电解食盐水原理(超级动画演示教学)
电解原理电解食盐水(课件PPT)
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第一章 化学反应与能量转化
(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失 电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：
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第一章 化学反应与能量转化
2．电极反应式的书写 (1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连 的为阴极。 (2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。 (3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、 阳极上放电离子。 (4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。
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第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时： (1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源 正极相连的电极为电解池的________极。 (2)写出两电极反应式： 阴极：________________________________， 阳极：________________________________。 (3)写出电解反应方程式：________________________。 (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？ _____________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
②电极反应
在电极上进行的 电子的转移 。
半反应 ，它可以表示电极上物质变化和
电解原理的应用+课件++2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
阳极：2Cl - －2e- = Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na
电解
总反应： 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2 ↑
四、电冶金
（2）电解熔融的氯化镁： 阳极：2Cl - －2e- = Cl2↑
（制取金属镁）
阴极：Mg2+ + 2e- = Mg
设计思路及依据
确定阴极 确定阳极 构成闭合回路
阴极材料：
铁钉
阴极反应物： Zn2+ + 2e- = Zn
阳极材料 锌片 Zn - 2e- = Zn2+
阳极反应物： 导线
离子导体： ZnSO4溶液 电子导体：
(还原反应) (氧化反应)
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三、电解精炼 黄铜矿 铜导线
粗铜（含有锌、铁、镍、 银、金、铂等微量杂质）
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二、电镀
1、含义：
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。 2、主要目的：
使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
例如： 通常条件下，锌、锡、铬、镍等金属比铁稳
定，将这些金属镀在铁制品表面可以达到保护铁 制品的目的。
在火箭插销的金属片上镀金，可以确保其具 有良好的接触状态与导电性能。
湿润的淀粉— KI试纸变蓝
2
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 阳极离子放电顺序： Cl－>OH－
阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 阴极离子放电顺序： H＋>Na＋
总反应化学方程式：
2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2Cl－＋2H2O 电解 H2↑＋C碱工业）
电解饱和食盐水的原理
电解饱和食盐水的原理盐水相关内容整理1.盐水的水源。
主要为电解槽回来的淡盐水，再加上离子交换塔再生时产生的水，以及其他一些杂水。
2.目前国内常见的盐水除硫酸根工艺有以下几种：1、氯化钡法；2、SRS除硫酸根；3、凯膜公司新出的CIM法。
除硫酸根后，产生的硫酸钠通过冷冻回收，副产芒硝。
除硫酸根的方法都是成熟工艺，但冷冻法生产芒硝工艺还不够完善。
3.化盐工段的主要中间控制工艺指标有那些?应该最主要的是钙镁离子和SS4.游离氯对过碱量的分析影响？无影响。
在有游离氯存在（几十PPM），过碱性可以分析。
如果你的游离氯高到盐水不能分析过碱性，盐水就不能进槽了。
5.1次盐水过碱量如何实现自动分析\控制?目前是通过PH计来监控的，对于游离氯是通过ORP来进行的。
实际运用中存在1.PH计经常会结晶或因其他问题不准确；2、国产小流量调节阀质量不行；3、来料淡盐水过碱量不稳定。
有企业通过实验室分析控制的，分析过碱量和PH值。
6.原盐中的钙镁比？最好是钙镁比为2：17.盐水Ｆe离子超标原因？1）.Ｆecl3做絮凝剂2.）管道腐蚀3）.原盐中防结块剂亚铁氰化物中的铁8.盐水中的有机物对离子膜烧碱装置的影响1、阴极的加水量下降；2、槽电压上升；3、氯气纯度下降；4、树脂塔出现树脂结块；5、离子膜出现溶胀现象。
6.附在膜过滤器上,造成反洗时间短,降低膜的使用性能。
9.一次盐水的T.O.C是什么？“TOC”是指水中的有机碳总量，盐水中的TOC也就是通常讲的有机物含量。
电解槽供应商有的要求盐水中的有机物含量小于5mg/l，有的要求盐水中的有机物含量小于10mg/l。
10.一次盐水用泵的材质1、在一次盐水的精制过程中使用的是IHF化工耐腐蚀泵,材质为氟合金，包括向离子膜界区内输送的好是一样的泵型，用的效果不错。
2、在离子膜一次盐水泵出口进入树脂塔的，则是采用钛泵，为保证安全。
2 引起澄清桶反混主要原因大致有以下几点:1.进出澄清桶的盐水温差过大,造成上层盐水因密度大而下降,下层盐水加速上升使盐水反混.2.进入澄清桶的盐水流通量过大,使盐水上升速度大于盐水中颗粒沉降速度.3.澄清桶体积小,反应停留时间不够.4.对于钡法除硫酸根,要注意控制盐水的PH值,PH值过高会降低硫酸钡的沉降速度.12.化盐在前反应池盐大量累积问题1、精制盐加入化盐桶时,盐不能从化盐桶上表面加入,因为精制盐颗粒本身就很细小,要将加料斗深入盐水里面一米左右,增加与盐水的接触时间.2、化盐桶盐水流量不要过大,最好在设计流量以下,流量过大,流速增加,减少了精制盐的停留时间.3、化盐桶盐水温度要保证在50~~60之间.在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如右图）。
4-2-2电解原理的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
5.电解熔融Al2O3制金属铝
四、电冶金
电有机合成
四、电冶金
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
遇火或强光会爆炸
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
Cl2
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水NaOH溶液精Fra bibliotek饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
四、电冶金
B
课堂练习
化学反应与电能
感谢您的观看
THANK
离子交换膜
阳极室
阴极室
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
粗盐的成分：
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
4.精制食盐水
除杂过程
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
含氯漂白剂
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
B
课堂练习
四、电冶金
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu
新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)
三、课堂精练
B 3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、知识梳理
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加 入有关试剂进行精制
（1）通过 过滤 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 氯化钡 试剂； （3）滴加 碳酸钠 试剂； （4）滴加 氢氧化钠 试剂；
（5）过滤；
（6）滴加 盐酸 试剂至溶液pH=7；
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因
第二章 海洋中的卤素资源
2.1 海水中的氯
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
授课人：
学习要点
一、 用化学沉淀法进行粗盐提纯 二、 电解饱和食盐水的简单原理 三、
课堂导入
一、课堂导入
地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应化学方程式： 2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2Cl－＋2H2O 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生 产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。
实验方案：
离子，均可用 沉淀 法除去 （2）除杂试剂（适当过量）
Ca2+ CaCO3沉淀
电解原理电解食盐水(课件PPT)
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第一章 化学反应与能量转化
4．电解方程式 化学方程式： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，
离子方程式： 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
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第一章 化学反应与能量转化
[开放探究] 2.用石墨棒作电极电解NaCl溶液(含酚酞)时， 阴极附近溶液为什么变红？
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第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的 是(双选)( )
A．AgNO3[AgNO3] C．KCl[KCl] 思路点拨：
B．NaOH[H2O] D．CuSO4[CuO]
分析电极产物 ―确―定→ 减少的元素 ―判―断→ 应加入物质
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第一章 化学反应与能量转化
A．4AgNO3＋2H2O=通==电==4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体
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第一章 化学反应与能量转化
答案： (1)4Ag＋＋4e－―→4Ag 4OH－―→O2↑＋ 2H2O＋4e－
(2)4Ag＋＋2H2O=通==电==4Ag＋O2↑＋4H＋
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第一章 化学反应与能量转化
名师提醒： (1)书写电极反应式时，无论是强电解质电离 出的离子参与电极反应，还是弱电解质电离出的离子参与电极 反应，均以离子符号形式表示，且两极得、失电子数应相等。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水实验演示操作方法向U形管里倒入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁钉作阴极。
同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意U形管内发生的现象。
实验现象两极都有气体放出，阳极放出的气体有刺激性气味，且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
同时发现阴极附近溶液变红。
实验结论从实验现象看阳极产生气体为Cl2，阴极附近有碱性物质产生。
并有氢气放出。
因在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。
Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2，H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。
反应方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验考点1、电解原理；2、氧化还原反应原理以及放电顺序；3、电极反应式的书写与判断；4、电子守恒、电荷守恒的应用。
经典考题1、电解下列溶液，两极均产生气体的是[ ]A. CuCl2溶液B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. NaCl溶液试题难度：易2、用Pt电极长时间电解下列溶液，整个溶液的pH不发生变化的是A. KNO3B. Ba（OH）2C. NaClD. H2SO4试题难度：中3、将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______（不考虑生成的气体在水中的溶解）A. 5.6LB. 6.72LC. 13.44LD. 11.2L试题难度：难1 答案：BD解析：AC中铜离子会放电，生成Cu，不会在阴极得到气体。
2 答案：A解析：电解ABD的溶液都是电解水，溶质的浓度变大。
若原来是中性溶液，电解后仍为中性；若原来是酸性溶液，则因浓度增大，酸性增强；同理，若原来是碱性溶液，碱性增强。
电解饱和食盐水PPT培训课件
H20
HCl
1V ： 500V
2、构成微粒 HCl分子
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在该电极附近的水 溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ， 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后， 电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在 电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g g NaOH。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
研究物质性质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
三、氢氧化钠
1.物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热，易潮解。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
友情提醒 (默写)
• 物质的量的计算 • 电离方程式 • 电解饱和食盐水 • 氢氧化钠参与反应的方程式
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
总反应：
通电
2H2O + 2NaCl → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极区 阴 极 区
电解原理的应用化学课件PPT
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
上述装置的弱点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的 是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
放电
Hale Waihona Puke 放电由易到难顺序1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
H2O（含少量NaOH）
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解
电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理
电解食盐水间接氧化法是一种常用于工业废水处理中去除氨氮的方法。
该方法利用了电解食盐水和氨氮在电解过程中发生的化学反应，将氨氮氧化为无害的氮气，从而达到净化废水的目的。
电解食盐水是指将食盐溶解在水中，形成电导性溶液。
电解食盐水通过电解器（如电解槽）进行电解，产生氯气和碱液。
具体的反应过程如下：在电极上，负极发生以下反应： 2Cl- - 2e- -> Cl2↑ 在电极上，正极发生以下反应： 2H2O + 2e- -> H2↑ + 2OH-根据上述反应，电解食盐水中的氯离子（Cl-）被电化为氯气（Cl2），水分子（H2O）则被电化为氢气（H2）和氢氧根离子（OH-）。
氨氮在碱性条件下可以与氢氧根离子发生反应：NH3 + OH- -> NH2- + H2O该反应产生的亚氨基离子（NH2-）在高pH值的环境下进一步发生氧化反应，生成氮气（N2）和水（H2O）：2NH2- + 2OH- -> N2↑ + 3H2O + 2e-以上反应表达了电解食盐水间接氧化法中氨氮的去除原理。
当废水中的氨氮进入电解槽后，经过电解过程，氯气通过气体抽取装置排出，而氨氮则被氧化生成无害的氮气。
电解食盐水间接氧化法去除氨氮的原理与其他方法相比具有以下优点：1.高效去除氨氮：电解食盐水间接氧化法通过电解产生的OH-离子与氨氮发生反应，将其氧化成无害的氮气。
该方法对氨氮的去除效率较高。
2.高度可控性：通过调节电解槽中的电流强度、电解时间、电极材料等条件，可以控制反应速率和去除效果，实现废水处理过程的可控性。
3.结果不易受污染物干扰：电解食盐水间接氧化法能够将氨氮直接氧化为氮气，因此对于废水中的其他有机物和无机污染物的影响较小。
4.操作简便、设备成本低：该方法不需要添加复杂的抗氧化剂或催化剂，设备结构相对简单，操作便捷，成本较低。
综上所述，电解食盐水间接氧化法是一种高效、可控的去除工业废水中氨氮的方法。
在实际应用中，可以根据废水的情况和处理要求来选择合理的电流强度、电解时间和电极材料，以达到最佳的废水处理效果。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水一、实验原理在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着na+、h+、cl-、oh-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的oh-和cl-移向阳极，带正电的na+和h+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(c)：2cl－－2e－===cl2↑阴极(fe):2h＋＋2e－===h2↑由于h+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成h+和oh-，h+又不断得到电子，结果溶液里oh-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl由原理可知，本次实验中用到的仪器和试剂有：具支u型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、碳棒、粗铁钉、导线、直流电源（含电流表）饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
二、实验操作过程与实验现象电解nacl水溶液装置（1）向具支u形管中碱液饱和状态nacl溶液至支管以下约2cm处为。
（2）从两管口各滴加2滴酚酞试液。
（3）装上铁阴极和石墨阳极，拨打扰动直流电源(6-12v)。
（1）电极附近有大量气泡。
（2）在阴极区，溶液变白，在阳极区上方，用润湿的ki淀粉试纸先行之，试纸变蓝。
三、实验应注意的事项1、电解用饱和状态nacl溶液在采用前一定必须精制，这样可以除去其中的ca2+、mg2+，以防止在阴极附近发生白色浑浊现象。
方法就是：给盛有36gnacl的烧杯中重新加入蒸馏水，边冷却边烘烤，做成饱和溶液。
等待稍加热，倒入2几滴酚酞试液，再转化成所含naoh和na2co3各2g的混合溶液至碱性。
静置数小时，等待结晶构成后过滤器，将滤液冷却至融化，稍热后碱液盐酸至酚酞刚好变成无色年才。
2、电解nacl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。
3、电源电压为12v，例如短路，按一下登位键即可。
4、具支u型管用铁架台固定。
5、具支u型管挑食盐水不要太多，没有过电极即可。
电解饱和食盐水 ppt
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1、电解饱和食盐水
⑴电源正负极判断:
-A B+
阳
阴 极C
D极
⑵电解池阴阳极: 由电源电极决定,与 电源正极相连的电极 为电解池的阳极……
⑶各极现象: 阳极（炭棒）:
阴极（铁棒）:
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电解饱和食盐水反应原理
通电前： NaCl → Na+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
通电后 (与电源负极相连) 阴极：2H+ + 2e- → H2↑
工业上是如何解决这些问题的？
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3
+
_
(浓NaOH)
阳
阴
极
极
4.阳离子交换膜的作用 ：
①阻止气体和阴离子通过
②允许阳离子和水分子通过.
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研究物质性质的步骤
物质
物理性质 化学性质 制法
用途
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三、氢氧化钠
1.物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热，易潮解。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
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友情提醒 (默写)
• 物质的量的计算 • 电离方程式 • 电解饱和食盐水 • 氢氧化钠参与反应的方程式
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3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅
红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
电解饱和食盐水PPT课件
•4. 实验结束后，将电泳管内胶体液倒掉 ，用蒸馏水多 洗几次，然后倒放在铁架台上。
•5. 实验过程中，随着时间的推移，两电极周围会有许
多小气泡产生，导致电路不畅通，带来误差。此时应该
再关闭两侧的活塞，并停止秒表，关闭电源，取出两个
电极，再加入一些辅助液，放入铂电极，重复以上步骤。
Байду номын сангаас
电解条件： 有自由移动的离子
阴，阳离子的来源：电解质在水溶液中电离出来的 电离： 电解质在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程
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电解池
正 阳
Cl- ， OH-
负 电流：a——c——d—— b电子流：c——a——b——d
Na+, H+ , OH-, Cl-
阴
NaCI= Na+ + Cl-
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实验步骤
（一）Fe(OH)3溶胶的制备
•1 ． 水 解 法 制 备 Fe(OH)3溶 胶 ： 在 250ml 烧 杯 中加入50ml蒸馏水，加热至沸，慢慢地滴入 1mol/LFeCl3溶液，并不断搅拌，至得到红棕 色的Fe(OH)3溶胶。
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（二）电泳
加入2g尿素，搅拌，加进U 形管，至两臂各留下4cm， 再小心滴入0.01mol/L硝酸 溶液，至两臂剩下1cm，插 入电极。
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实验注意事项
•1. 胶体制备时，取150ml 水，1mol/LFeCl3慢慢 滴加并不停搅拌，加完后再沸腾5min即可。 •2. 刚制备的胶体冷却时 ，反应要逆向进行 ，故 必 须渗析。在烧杯内加蒸馏水大约300ml，保持温度 在60～70C进行热渗析。 •3. 电泳管加入胶体液后不要有气泡，若有气泡要挤 压乳胶管使之被赶走。电泳管在加胶体液之前要用 蒸馏水洗几次，再用辅助液或胶体液润洗一次，保 证电泳管洁净无其它杂质。加入的胶体液稍高于两 侧的活塞，关闭活塞，将活塞上方多余的胶体液设 法倒掉，再放入辅助液，插入铂电极。
电解盐原理
电解盐原理电解盐是一种常见的化学实验现象，也是电化学领域中的重要原理之一。
电解盐的过程涉及到电解质溶液中的离子运动和化学反应，通过电流的作用使得正负电荷的离子在电解质溶液中迁移，从而引发化学变化。
本文将详细介绍电解盐的原理及其相关知识。
首先，我们需要了解什么是盐。
盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，其晶体结构中含有大量的离子，因此在溶液中能够导电。
当盐溶解在水中时，其分子将分解成离子，正离子和负离子分别向溶液中扩散，形成电解质溶液。
在电解盐的实验中，我们通常使用电解槽和电源来提供电流。
当电流通过盐溶液时，正极产生氧气，负极产生氢气，同时盐溶液中的阳离子和阴离子也会向相反极移动。
正极上的化学反应是，2Cl-→Cl2(g)+2e-，负极上的化学反应是，2H2O+2e-→H2(g)+2OH-。
这些化学反应导致了盐溶液中的离子迁移和化学变化。
电解盐的原理可以通过离子迁移和化学反应来解释。
当电流通过盐溶液时，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，这导致了离子在溶液中的迁移。
同时，正极和负极上的化学反应产生气体，从而引发了溶液中的化学变化。
这些过程共同作用，使得盐溶液发生了电解现象。
电解盐的原理不仅在化学实验中有重要应用，同时也在工业生产和生活中发挥着重要作用。
例如，氯碱工业中的氯化钠电解制氢氧化钠和氯气的生产过程，以及金属电镀和废水处理等领域都涉及到电解盐的原理。
因此，深入理解电解盐的原理对于学习化学和应用化学具有重要意义。
总之，电解盐是一种重要的化学现象，其原理涉及到离子迁移和化学反应。
通过电流的作用，盐溶液中的离子在正负极之间迁移，并且产生化学变化。
深入理解电解盐的原理对于学习和应用化学都具有重要意义，希望本文能够帮助读者更好地理解电解盐的原理及其应用。