电离方程式习题

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高中化学电离平衡课时练习题与答案

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。

A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是()。

A.NH3H2O=NH+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是()。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()。

A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是()。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是()。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右；减小向左；减小不移动；无变化向左；增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

电离和水解方程式

二．写出下列水解的a Na2S NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Na2HPO4
2
，属于水解的方程式
（下面有答案）
三．写出下列水解的化学方程式
Na2S NaAlO2 Na2HPO4 NaH2PO4 (NH4)2SO4
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2 Mg2C3 PCl3 Al4C3 Mg3N2 Al2S3 ICl SOCl2 SiHCl3 NH2Cl(已知产物具有漂白性)
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ICl+H2O=HIO+HCl SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl NH2Cl(已知产物具有漂白性) NH2Cl +H2O=NH3↑+HClO
六．特殊情况——看似像双水解但实质是强酸制弱酸
NaHCO3+NaAlO2 NaHCO3+Na2SiO3
HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO322HCO3-+SiO32-=2CO32-+H2SiO3↓
七．特殊情况——双水解和氧化还原同时进行
FeCl3+Na2SO3 氧化还原：H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+ 双水解： 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是（） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是（） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。

高考化学二轮复习专题练——电离方程式

2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。

有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式

A．H2S=2H++S2-
B．KHCO3=K++H++CO32-
C．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D．HClO=H++ClO-
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
7．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D．HS-既能电离又能水解，但由HS-变为S2-是电离而不是水解，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋可以简写为CH3COOH CH3COO-+ H+。
6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
答案选C。
【点睛】
酸式盐电离产生H+，水解产生OH-，酸式盐溶液显什么性，要比较其水解程度和电离程度，电离程度大于水解程度显酸性，如HSO3-，H2PO4-，电离程度小于水解程度显碱性，如HCO3-、HS-。

电离平衡习题

第三章第一节弱电解质的电离习题一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －解析：HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H ＋＋I －。

答案：C2．下列溶液中导电性最强的是( ) A ．1 L 0.1 mol/L 醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol/L H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D ．2 L 0.1 mol/L H 2SO 3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

答案：B3．室温下向10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO－c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。

由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。

答案：B4．[双选题]对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠CH 3COO －结合H ＋，H ＋浓度均降低，A 正确；升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强，B 错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C 正确；两种溶液中H ＋数目相同，但是醋酸中还有CH 3COOH 能电离出H ＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D 错误。

电离方程式的书写(解析版)

电离方程式的书写（解析版）一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：_____ _ __，②Ba（OH）2：___ __ ___，③NaHCO3：_____ ___，④NaHSO4：_____ ___(2)用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO4______ __?(2)H2O______ __?(3)CH3COOH______ __?(4)NH3?H2O______ __?(5)NaHCO3______ __?3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4______ __(2)Fe2（SO4）3______ __?(3)NaHCO3_______ __?4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2_______ __? ??(2)Ba（OH）2______ __?(3)NaHSO4______ __? ??(4)K2CO3______ __?6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：________．7、按要求填空：(1)NaOH 的电离方程式：________(2)HCl的电离方程式：________(3)Na2CO3的电离方程式：________(4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________(5)氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（?? ）A、KOH═K++OH﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、H2SO4═2H++SO42﹣D、Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣9、下列电离方程式中，正确的是（?? ）A、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B、FeCl3═Fe2++3ClC、H2SO4=2H++SO42﹣D、Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10、下列电离方程式．书写正确的是（?? ）A、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、NaHSO4═Na++H++SO42﹣D、K2MnO4═2K++MnO42﹣三、解答题11、已知L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________．(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．12、写出NaHSO4溶液的电离方程式________．13、现有下列十种物质：①液态HCl? ②NaHCO3③NaCl溶液? ④CO2⑤蔗糖晶体? ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3?H2O? ⑨空气? ⑩Al2（SO4）3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，(2)⑧在水中的电离方程式为________，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．14、NaHSO4是一种酸式盐．(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．(2)?L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．(4)2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）(2)标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为________?mol/L．(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________?mol，被氧化的物质有________?mol．16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．(1)写出HCO3﹣的电离方程式________(2)写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________(3)NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）(4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．答案解析部分一、填空题1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）的氧气的质量为×32g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×2=；的臭氧（O3）的质量=×48g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×3=，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN A计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2O?H++OH﹣（3）CH3COOH?CH3COO﹣+H+（4）NH3?H2O?NH4++OH﹣（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：HSO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：2H2O?H++OH﹣，故答案为：H2O?H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（4）NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO4?5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：4Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（4）K2CO3=2K++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl ﹣，故答案为：MgCl=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程2式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子．6、【答案】H++OH﹣=H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．7、【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【考点】化学方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为3强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．二、多选题8、【答案】AC【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．9、【答案】CD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）=Ca2++2OH﹣，故A错误； B．FeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl3═2Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．Al（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故D正确．故选CD．【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．10、【答案】ACD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣，故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO4═2K++MnO42﹣，故D正确；故选：ACD．【分析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；D．锰酸钾为强电解质，完全电离；三、解答题11、【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸，故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．12、【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba （OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2HO+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．【分析】（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸2与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．14、【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）1（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO=Na++HSO4﹣；（2）?L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为L，4则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L ﹣1Ba（OH）溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反2应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol?L ﹣1NaHSO与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶4液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．15、【答案】（1）NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4（2）（3）NH3；3；1【考点】电离方程式的书写，氧化还原反应【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，则n（NH3）= =，则所得溶液的物质的量浓度为：c= =L，故答案为：；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，故答案为：NH3；3；1．【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH 4）2SO 4；（2）先根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl 2转移2mol 电子．16、【答案】（1）HCO 3﹣?H ++CO 32﹣（2）HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣（3）碱；弱（4）HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）HCO 3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣ ，故答案为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣；（2）HCO 3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣ ，故答案为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣；（3）NaHCO 3水溶液中，由于HCO 3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO 3与NaOH 反应的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故答案为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ．【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．。

高考化学电离平衡练习题附答案

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

6-弱电解质电离基础题练习

9．下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是（）
①常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7；
②用 HA 溶液做导电性实验，灯泡暗；
③1mol/L 的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红； ④常温下 0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 为 2.3
⑤HA 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体
3
C．HClO⇌H++ClO-
D．H2S⇌2H++S2-
19．下列说法正确的是 A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B．用等 pH 的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小 C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多 D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大
D．加少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
31．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol·L-1 草酸至 0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
c(H+ )
A．
c(H2C2O4 )
c(H+ ) B． c(OH- )
C．
c(H2C2O4
c(H
2C2O
4
) )
20．常温下，已知 Ka1 H2CO3 =4.310-7 ,Ka2 H2CO3 =5.610-11 。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，
H2R、HR -、R 2- 三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A． H2R 的二级电离常数 Ka2 的数值为110-4.3
①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8

2019届高考化学二轮复习电离方程式的书写专题卷

2019备战高考化学专题复习-电离方程式的书写（含解析）一、单选题1.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣2.下列电离方程式书写正确的是（）A. NH3·H2O = NH4++OH-B. CuCl2 = Cu2++Cl-C. H2CO3 = 2H++CO32-D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH-3.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na++H++B. Al2(SO4)3=2Al3++3C. H2SO4=H2++D. Ba(OH)2=Ba2++OH−4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣C. MgCl2═Mg2++2Cl﹣D. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5.下列事实的解释合理且表达正确的是（）A. NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B. 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-C. NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D. 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-6.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. CH3COOH═H++CH3COO﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣7.下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式正确的是（）A. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B. AlCl3═Al3++Cl3﹣C. H2SO4═2H++S6++4O2﹣D. Na2CO3═Na2++CO32﹣9.下列电离方程式正确的是（）A. MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B. Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. HClO═H++ClO﹣11.下列电离方程式中，正确的是（）A. Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣D. Na2CO3=Na++CO32﹣12.下列电离方程式错误的是（）A. CaCl2═Ca2++2Cl﹣B. Na2SO4═2Na++SO42﹣C. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣13.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42﹣B. Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C. NH4NO3═NH4++NO3﹣D. 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣14.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3═2H++CO32﹣B. NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣D. NaOH═Na++OH﹣15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－二、填空题16.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．17.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________ Ba（OH）2________ Na2SO4________．18.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3________，CH3COOH：________，NH3•H2O：________，H2CO3：________．19.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．21.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS ﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B 错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．2.【答案】D【考点】电离方程式的书写【解析】【分析】一水合氨是弱碱，部分电离，A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子，B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离，C错误。

电离1

• 方案三称取一定量的无水醋酸配制 0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的 pH。现象测出的pH＞1。原理因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以 0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于 0.1mol/L,溶液的pH＞1。
• 方案四在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变小。原理强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。
+ -
• • • • • • • • • • • • •
9) BaSO4==Ba (10) H2S H +HS + (11) NH4NO3 NH4 +NO3 3+ 2(12)Al2(SO4)3==2Al + SO4 + (13) H2O==H +OH + (14) NH3.H2O==NH4 +OH + (15) CH3COOH H +CH3COO + (16) CH3COONa Na +CH3COO + – (17) HCl==H +Cl + (18) H2CO3 H +HCO3 + + 2(19) NaHCO3==Na +H +CO3 2+ 2 – (20) CuSO4==Cu +SO4

高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题附答案

高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题附答案1. 在0.1mol/L的甲酸溶液中，甲酸的电离度为0.4%，求甲酸的电离常数。

答案：Ka=1.6×10^-42. 在0.1mol/L的乙酸溶液中，乙酸的电离度为1.5%，求乙酸的电离常数。

答案：Ka=6×10^-53. 在0.05mol/L的苯酚溶液中，苯酚的电离度为0.8%，求苯酚的电离常数。

答案：Ka=1.3×10^-104. 在0.02mol/L的氨水溶液中，氨的电离度为0.1%，求氨的电离常数。

答案：Kb=5×10^-65. 在0.1mol/L的乙醇溶液中，乙醇的电离度为0.1%，求乙醇的电离常数。

答案：Kb=1.8×10^-166. 在0.05mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.2×10^-7mol/L时，求该酸的电离常数。

答案：Ka=2.3×10^-107. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.3×10^-6mol/L时，求该酸的电离常数。

答案：Ka=2.9×10^-58. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.2×10^-8mol/L时，求该碱的电离常数。

答案：Kb=2.5×10^-69. 在0.1mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为2.5×10^-6mol/L时，求该碱的电离常数。

答案：Kb=6.4×10^-610. 在0.02mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.5×10^-9mol/L时，求该酸的电离常数。

答案：Ka=1×10^-1111. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.8×10^-5mol/L时，求该酸的电离常数。

12. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.8×10^-7mol/L时，求该碱的电离常数。

化学新高考专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练

电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。

微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。

人教版高一化学必修一第一章电离方程式同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第一章电离方程式同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓ ①Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu A ．①①B ．①①C ．①D ．没有2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A ．2-+-3KClO K +Cl +3O =B ．++2-33NaHCO =Na +H +COC ．2+2-2424H SO =H +SOD ．2+-2Ba(OH)=Ba +2OH3．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( ) A ．MgCl 2B ．KClO 3C ．BaCl 2D ．HCl4．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的2Ba(OH)溶液的烧杯中逐渐通入2CO 气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的3BaCO 不是电解质 B ．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C ．BC 段导电能力不断增强，原因是2CO 溶于水生成了电解质23H COD ．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入2Ba(OH)溶液，则导电能力继续增强 5．下列离子方程式正确的是A ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑B ．醋酸滴在大理石上：+2+3222H +CaCO Ca +CO +H O =↑C ．向澄清石灰水中通入过量2CO ：-23OH +CO =HCO -D ．4CuSO 溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+44SO +Ba =BaSO -↓6．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A ．固体氯化钠 B ．盐酸 C ．铁片D ．熔融的氢氧化钠7．下列方程式表达，正确的是A ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++ OH - + SO 42- + H + = BaSO 4↓ + H 2OD ．向FeI 2溶液中通入少量的氯气：2I -＋Cl 2 = 2Cl -＋I 2 8．下列离子方程式中书写正确的是A ．氯化铁溶液吸收H 2S ：S 2-+2Fe 3+=2Fe 2++S↓B ．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C 6H 5OH+CO 23-→2C 6H 5O -+H 2O+CO 2C ．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO 3-+I 2+H 2O=SO 24-+2I -+3H +D ．足量稀醋酸与石灰石作用：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO -+Ca 2++H 2O+CO 2↑ 9．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．24H SO 和NaOH ；3HNO 和()2Ba OH B ．24H SO 和()2Ba OH ；2BaCl 和24Na SOC ．23Na CO 溶液和少量稀盐酸；23Na CO 溶液和过量稀盐酸D ．24H SO 和NaOH ；24H SO 和()2Cu OH二、填空题10．有以下物质：①空气、①Cu 、①BaCO 3、①Ba(OH)2、①硝酸、①CO 2、①KHSO 4溶液、①医用酒精、①熔融NaCl(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)(2)写出KHSO 4在水溶液中的电离方程式_______。

酸的电离中考试题

酸的电离中考试题一、试卷内容（一）单选题（每题5分，共30分）1. 下列酸在水溶液中电离方程式书写正确的是（）A. HCl = H+ + Cl -B. H2SO4 = H2+ + SO42 -C. HNO3 = H -+ NO3+D. H2CO3 = 2H+ + CO32 -答案：A。

解析：盐酸是强酸，完全电离，电离方程式为HCl = H+ + Cl -。

B选项中硫酸电离出的氢离子应该是2个H+，应为H2SO4 = 2H+ + SO42 -；C选项中硝酸电离出的是H+和NO3 -，不是H -和NO3+；D选项中碳酸是弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3⇌H+ + HCO3 -。

2. 酸在水中电离出的阳离子（）A. 只有氢离子B. 全部是氢离子C. 有氢离子和其他阳离子D. 没有氢离子答案：B。

解析：酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子，这是酸的定义中的重要特征。

3. 下列关于酸的电离程度的说法正确的是（）A. 强酸完全电离，弱酸部分电离B. 所有酸都完全电离C. 所有酸都部分电离D. 强酸部分电离，弱酸完全电离答案：A。

解析：强酸在水溶液中能完全电离，例如盐酸、硫酸、硝酸等；而弱酸在水溶液中是部分电离的，如醋酸、碳酸等。

4. 0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.05mol/LD. 1mol/L答案：A。

解析：盐酸是强酸，完全电离，HCl = H+ + Cl -，所以0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L。

5. 酸的电离常数Ka越大，说明（）A. 酸的酸性越弱B. 酸的酸性越强C. 酸的电离程度越小D. 酸的电离程度不变答案：B。

解析：酸的电离常数Ka越大，说明酸的电离程度越大，酸性越强。

6. 下列酸中，电离时需要吸收较多热量的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸答案：D。

解析：醋酸是弱酸，电离过程是可逆的，相对于强酸（盐酸、硫酸、硝酸）来说，醋酸电离时需要吸收较多热量来克服分子间的作用力和化学键的断裂等。

化学知识点测试：电离方程式

电离方程式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B．FeCl2=Fe2++3Cl-C．H2SO4=H2+ +SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2．下列电离方程式正确的是（）A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-3．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-B．AlCl3= Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-4．下列化学用语正确的是( )A．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．Na 2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋5．下到化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式: C2H4O2B．二氧化碳的电子式:C．KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的结构示意图:6．下列电离方程式书写正确的是（）A．CH 3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HNO3 =H＋+NO3－C．H 2S2H＋+ S2－D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－7．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4 = H＋＋SO42－B．Ca(OH)2 = Ca2＋＋(OH)22-C．NaCl = Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3 = Al23＋＋3SO42－二、填空题8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：________________________________________________；(2)Fe(OH)3：______________________________________________；(3)NH3·H2O：____________________________________________；(4)Na2CO3：_______________________________________________；(5)KHCO3：_______________________________________________。

高二化学电离方程式及练习题

高二化学电离方程式及练习题化学方程中有不同分类，其中，用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

下面是店铺为您带来的高二化学电离方程式及练习题，希望对大家有所帮助。

高二化学电离方程式：1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO ) CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO ) 3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―高二化学电离方程式练习题：1、Cl2与NaOH溶液反应(2)2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸(2)18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)42、碳酸钙溶于醋酸(4)43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液(4)47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)48、钠与水的反应(4)49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应(3)61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O11.2F e3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO247.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3-61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O-+HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O。

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电离方程式习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO
4
2ˉ为
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L
C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
2．下列叙述正确的是（）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
B．稀H
2SO
4
溶液能导电，稀H
2
SO
4
是电解质
C． H
2SO
4
在电流作用下在水中电离出H+和SO
4
2-
D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（）
A．NaHCO
3 === Na+ + H+ + CO
3
2—B．MgCl
2
Mg2+ + Cl
2
—
C．H
2SO
4
2H++ SO
4
2—D．KClO
3
K++Cl－+3O2－
4．下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．KClO
3
溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体
5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形
成H
3
O＋。

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CuSO
4===Cu2＋＋SO2－
4
B ．NaHSO
4
===Na＋＋HSO－
4
C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H
2O===H
3
O＋＋Cl－
6．下列电离方程式正确的是( )
A. CuSO
4===Cu＋2＋SO
4
－2 B. NH
4
NO
3
===NH
4
＋＋NO
3
－
C. Na
2CO
3
===Na
2
＋＋CO
3
2－ D. KClO
3
===K++Cl-+3O2-
7．下列电离方程式中，正确的是
A．H
2SO
4
＝H
2
＋＋SO
4
2－B．Ba(OH)
2
＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO
3＝Na＋＋NO
3
－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
8．（6分）写出下列物质的电离方程式：
H
2SO
4
Ba(OH)
2
Na
2SO
4
参考答案1．C
2．A
3．C
4．B
5．B
6．B
7．C
8．H
2SO
4
=2H++SO
4
2-；Ba(OH)
2
=Ba2++2OH-；Na
2
SO
4
=2Na++SO
4
2-。