离子键课件(微格试讲)
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离子键PPT课件(上课用)3
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
17、出发，永远是最有意义的事，去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻，就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富，开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败，会觉 得浪费 了时间 ，付出 了精力 ，却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ，懦弱 者痛苦 迷茫， 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ，紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ，没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ，是由 于我们 自己的 退缩， 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志，才 使得机 会逝去 ，颗粒 无收。
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
··
[ ：C·l·：]··
练习
17、出发，永远是最有意义的事，去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻，就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富，开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败，会觉 得浪费 了时间 ，付出 了精力 ，却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ，懦弱 者痛苦 迷茫， 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ，紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ，没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ，是由 于我们 自己的 退缩， 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志，才 使得机 会逝去 ，颗粒 无收。
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
··
[ ：C·l·：]··
练习
离子键优秀课件1
第三节
（一）离子键的形成过程
活泼金属 ne-
活泼非金属
失电子 阳离子 被氧化
得电子 被还原
阴离子
化学键
静电作用 离子化合物
（离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
（2）成键原因： 电子得失 （3）成键微粒： 阴、阳离子 （4）成键实质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
Na+ [ ：O····：]2- Na+ A2B型
MgO
MgCl2
NaBr
K2O
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
K2S: K
S
K
MgBr2:
Br Mg Br
2-
K SK Br Mg2 Br
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的B是（ ）
D、
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。
（5）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（6）成键元素：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼 的非金属元素（ⅥA、ⅦA）
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
ⅠA ⅡA 1H
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
2 Li Be 3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Na2O2等 注意：AlCl3、BeCl2不是离子化合物。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
离子键 课件
1.离子键Biblioteka (1)成键粒子：阴、阳离子
静电引力
(2)离子键的实质：静电作用 静电斥力
(3)成键元素：活泼金属和活泼非金属间
NaCl的微观结构
特殊：AlCl3中不存在离子键，铵盐虽无金属元素，但铵根与酸根间 存在离子键
练习：判断下列哪些物质中含有离子键?
NaCl H2O2 NaOH CH4 Na2O NH3 HClO
用电子式表示氯化镁的形成过程：
1.下列微粒的电子式书写错误的是( C )。
A.氯原子： C····l·
··
B.氧离子:
[··
·· O··
··]2-
C.氢化钠: Na+H—
D.氧化钠:
Na+[··
·· O··
··]2-Na+
2.下列化合物的形成过程表示正确的是（ D ）
阴阳离子间，远了要相互想念，近 了又要相互排斥，适中就好，大抵 人与人之间的关系也是这样罢，合 适的距离产生不一样的美。
NH4Cl Na2O2 N2
属于离子化合物的是:
HCl CO2 CaCl2 H2O Ne
NaCl 、NaOH 、 Na2O NH4Cl 、 Na2O2 、 CaCl2
2.离子化合物 ——由离子键构成的化合物。
包括的物质类别主要有： 强碱、大多数盐及金属氧化物
例1. 下列说法正确的是( D )。 A . 离 子 键 就 是 使 阴 、 阳 离 子 结 合 成 化 合 物 的 静 电 引 力 还有静电斥力 B . 所 有 金 属 与 所 有 非 金 属 原 子 之 间 都 能 形 成 离 子 键AlCl3中不存在离子键 C . 离 子 化 合 物 中 一 定 含 有 金 属 元 素 铵盐是离子化合物，但不含金属元素 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
《离子键》ppt课件
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离
子之间的静电引力
q+q-
F = k r2
应用：判断离子键强弱
离子半径越 、小离子带电荷越 ，多离子键 就越 。强离子键越强，破坏它所需能量就越 。大
例题3、下列离子键最强的是（ C ）
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
3、离子键的特征 ——无方向性
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是（ C）
A.10与12
B.8与属元素与非金属元素之间只能形成 离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？
只要空 间条件 允许， 每个离 子将尽 可能多 的吸引 异性离 子，达 到降低 体系能 量的目 的
氯化钠晶体的结构
ClNa+
离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系
氯 化 钠 晶 体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
的
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
结
因构为离子的电荷分布通常被看成是球形对称
离子键试讲
1.离子键的成键微粒：阴、阳离子.
2.离子键成键本质：静电作用.
3.离子键成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间的吸引作用与排斥作用处于平衡状态； ③体系的总能量降低。
化学方程式
2Na + Cl2 =点=燃== 2NaCl
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定
电子转移
静电作用 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离
子之间的相互作用称为离子键。
构成离子键的粒子： 阴、阳离子
作用力：静电作用
静电引力 静电斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 例如：KCl、MgCl、CaCl2 等。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
课堂练习
下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
课堂小结
第三节 化学键
第一课时－2)
实验步骤 ①取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)； ②用滤纸吸净煤油，放在石棉网上加热；
③钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl 小颗粒悬浮在空气中呈白烟状
2.离子键成键本质：静电作用.
3.离子键成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间的吸引作用与排斥作用处于平衡状态； ③体系的总能量降低。
化学方程式
2Na + Cl2 =点=燃== 2NaCl
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定
电子转移
静电作用 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离
子之间的相互作用称为离子键。
构成离子键的粒子： 阴、阳离子
作用力：静电作用
静电引力 静电斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 例如：KCl、MgCl、CaCl2 等。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
课堂练习
下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
课堂小结
第三节 化学键
第一课时－2)
实验步骤 ①取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)； ②用滤纸吸净煤油，放在石棉网上加热；
③钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl 小颗粒悬浮在空气中呈白烟状
离子键PPT精品课件_1
(1)含义：指全面内战爆发后，中共领导国统区人
民掀起的反对国民党独裁、内战、卖国政策的人民民
主运动。它是针对解放区军民反对国民党军事进攻的
栏
战线而言的，称为“第二条战线”。
目 链
接
(2)特点：这次运动主要发生在1946年冬到1947
年5月，各阶层人士广泛参加，斗争形式以合法斗争为
主，并有武装起义的方式。在运动中逐步形成了人民
属原子N 电子
Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
第七单元 无产阶级和人民群众争取民主的斗 争
第4课 抗战胜利后的人民民主运动
栏 目 链 接
A．主要内容：坚决避免内__战________，建设独立、
自由和富强的新中国；国民党迅速结束“训政宪”政，实
施“________”；召开政治协商会议；保证人民享有民
行。(影响较大的有““一_二__·_一__”__血__案______”、“下关惨 案”、“________”)。 李闻血案
(2)概况：
(2)表现：1948年初，沈_钧__儒_____、章伯钧等人在 香港中改国组民__主__同__盟__________，并宣布与南京反动独裁 政府彻底决裂。
4．推翻国民党的反动统治，建立新中国。
温馨提示：中共争取民主斗争胜利的原因在于
它代表中国人民和整个中华民族的根本利益，制定 栏
了正确的路线、方针、政策。同时说明中国走社会
目 链
接
主义道路是近代中国历史发展的必然结果，是中国
人民的必然选择。
④民主党派、中间人士异常活跃，积极参加各 项政治活动，并提出独立的主张。
(2)原因。
离子键(课件)
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
第一课时：离子键
学习目标：
1、了解离子键的定义，了解离 子键的形成过程。
2、知道电子式的书写方法，并能 用电子式表示离子化合物的形成 过程。离子键ຫໍສະໝຸດ 实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
·· ·O···
F
··
·· Cl · ··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子
（3）离子键的实质： 静电作用 （4）成键条件
活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
第三节 化学健
第一课时：离子键
学习目标：
1、了解离子键的定义，了解离 子键的形成过程。
2、知道电子式的书写方法，并能 用电子式表示离子化合物的形成 过程。离子键ຫໍສະໝຸດ 实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
·· ·O···
F
··
·· Cl · ··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子
（3）离子键的实质： 静电作用 （4）成键条件
活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
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