第三节海水制碱优质课
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
(新)鲁教版化学下册《第三节 海水“制碱”》公开课(教案)word版
第三节海水“制碱〞教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反响原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的学观和人生观。
3.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学〔一〕1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
〔二〕1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：〔1〕纯碱与酚酞试液作用；〔2〕纯碱与酸反响；〔3〕纯碱与石灰水反响。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反响的化学方程式。
〔三〕1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：〔1〕钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；〔2〕硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔3〕氯化物〔盐酸盐〕中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔4〕碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
初中化学九年级下册《第三节--海水制碱》优质课课件
1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： ②滴加稀硝酸，现象：
生成白色沉淀 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验2】
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸+盐→新酸+新盐
酸
碱
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
盐
盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶 液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸
发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
A Na2CO3 B Ca（OH）2
C NaCl
D CaO
2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中 错误的是（ A）
A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙
C.食盐 氯化钠
D.纯碱 碳酸钠
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别 碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列 方法可行的是（B ）
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
最新鲁教版(五四制)初中化学九年级《第三单元 第三节 海水“制碱” 第1课时 教学设计教案》精品优秀
课题第三节海水制碱课型：新授来源：教学目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：树立元素守恒观教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2, 化学方程式二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究【教师讲述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《第三节海水“制碱”》教学设计◆教材分析本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。
教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。
实验探究纯碱的性质是本节的重点。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。
一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。
在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
◆教学设想1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。
首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。
例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。
最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。
2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。
例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。
最新鲁教版九年级化学下册8第3节海水“制碱“优质教案(5)
海水制碱第三节海水制碱（第1课时）学习目标：1、理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠地用途学习重点：理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理学习过程：一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
概括简述用食盐制纯碱学生活动1：阅读课本P19地原理，并写出相关地化学方程式原料：_______、________媒介：________步骤、原理：⑴____________________________________________ _____________⑵_________________________________________________________⑶____________________________________________ _____________⑷____________________________________________ _____________工艺流程：学习任务二：纯碱和碳酸氢钠地用途概括简述纯碱和碳酸氢学生活动二：阅读课本P20钠地用途学生活动3：阅读课本P，《多识一点》20交流和总结：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠地原料时，应考虑哪些因素？（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成地碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？2、系统总结：总结本节知识点二、诊断评价：1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱地生产方面做出了突出地贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量地二氧化碳气体，看到地现象是，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊地气体，反应地化学方程式，产生浑浊现象地化学方程式是而把得到地沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于难溶于。
化学《海水“制碱”1》优质教案、教学设计
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
酸、碱、盐反生反应， 根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质， 认识到这些反应都属于复分解反应。
分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。
【微观探秘——复分解反应的实质】
试液，观察现象
取少量碳酸钠固体，加入试管中， 然后滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。迅速将燃着的木条伸进试
管口，观察现象。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳
酸钠溶液，观察现象。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴
加氯化钡溶液，观察现象。
实验注意的问题
注意滴管的使用，垂直悬空滴加液
体。药品的量按照标准取用最少量即可。
观察纯碱的颜色、状态是怎样的？
纯碱在我们的生活中有哪些用途，这反映了纯碱哪方面的性质？
2.配置一份纯碱溶液
取少量碳酸钠固体（约1药匙）加入小烧杯中，加蒸馏水（约40ml），用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况。
归纳总结
1.物质分类的角度：
2.物理性质方面：
3.纯碱在生活中的应用：
【实验探究
实验内容
向碳酸钠溶液中滴入2—3滴酚酞
为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。观看微课： 复分解反应微观探秘。
让学生形成化学 学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。
【回归生活——纯碱的用途】
多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
问题讨论一：氨碱法制纯碱
1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易
第三节 海水“制碱”
聊城市初中化学优质课评选
课题:《第三节海水“制碱”》
授课人:王保锋
阳谷县侨润中学
2018.12
课题：《第三节海水“制碱”》
【教学目标】
知识与技能：
1．认识纯碱（碳酸钠）的性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理。
2.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
过程与方法：
1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
2.通过引导学生对纯碱性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重、难点】
重点：纯碱（碳酸钠）的性质及复分解反应的实质。
难点：氨碱法制纯碱的原理及复分解反应的实质。
【教学方法】
自学指导法、实验探究法、归纳法。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第8单元第3节《海水“制碱”》市公开课一等奖课件
碳 酸
酸
化氢
过
滤 纯碱
钠
热 解
（1）从酸碱反应的角度分析：为什么要先向饱和食 盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入 二氧化碳?
氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性 ，二氧化碳 溶于水生成碳酸，两者能发生中和反应，利于反应的进行
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和 氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？
这个中国人就是侯德榜
侯 德 榜
（1890-1974）
侯德榜先生对科学的态度是严肃认真
的。在研究联合制碱的过程中，他要求每 个试验都得做30多遍才行。开始时有些人 不理解，以为这是浪费时间和耗费精力， 多此一举。后来的事实证明，多数试验在 进行了20多次以后，数据才稳定下来，这 样得到的数据资料才是可靠的，侯德榜这 种细致周密、一丝不苟的科学态度是多么 难能可贵。
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
3.碳酸钠与碳酸氢钠俗称及用途
物质
碳酸钠
化学式 俗称
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na2CO3 纯碱 苏打
水溶液酸碱性 碱性
用途
冶金造纸纺织
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 酸式碳酸钠
碱性
灭火器 发酵粉 治胃 酸 造饮料
1、在发酵面团中加入下列某种物质的 溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能 使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（
）A
的用途
二、纯碱的性质
实验探究一：碳酸钠溶液与指示剂作用
操作提示：取少量碳酸钠固体加入试 管中，加入少量蒸馏水振荡，观察溶 解情况。再滴入2—3滴酚酞试液，观
察现象。
实验现象及结论： 碳酸钠是一种 白 色固体，它 易（难/易）溶 于水，滴入无色酚酞溶液呈 红 色。溶液显 碱性 生活小窍门：洗蔬菜时向水中加入少许碱面降 低农药的残留
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实验步骤
实验现象
实验结论
取上述溶液少量于试管 中，加入少量硝酸钡溶 液．
出现白色沉淀
上述溶液中含有SO42-
1下列物质能共存于水溶液中的是（ C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和氯化钡
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象
)
D
A、K+、Na+、Mg2+、SO42-
B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解 反应：
(1)、KNO3+NaCl
( 不能 )
(2)、KNO3+Na2CO3 ( 不能 )
(3)、BaCl2+Na2SO4 ( 能 )
√ 2NaOH＋ H2SO4———— Na2SO4+2H2O
Na+、OH－ H+、SO4 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图
31-2 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下 列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； ⑵一个有气体生成的反应 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO。3 【挖掘实质】
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怎样能使CO2能更多地溶 于食盐水呢？
氨气：媒介
请思考： 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
提示
信息资料
通常情况下，1体积的水中只能溶解1体积的 二氧化碳，但能溶解700体积的氨气。
氨气溶于水呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性。
食盐水
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
鲁教版化学九年级
第三单元 海水中的化学
第三节 海水制碱 （第一课时）
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
第三节 海水制碱
索尔维 氨碱法
侯德榜 侯氏制碱法
选择原料1
Na2CO3
来源广 成本低
NaCl
元素 守恒
C、O 石灰石
选择原料2 效率高 产量大
CO2在水中的溶解性并不是易溶， 生成的碳酸易分解
2、氨碱法制碱的反应方程式为
———————— ————————
3、联合制碱法又叫（
（
）创立的。
），是我国著名化学家
4、用苏打和小苏打填空：
发酵粉的主要成分是（ ）
治疗胃酸过多用（ ）
厨1、NaCI+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI 是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，以下是四位同学对该
反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（ D）
A、 NaHCO3是纯碱 B、析出固体后的溶液中溶质只有NH4CI C、配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶 解 度
D、从该反应可以获得氮肥
2、有关侯氏制碱法生产原理分析中， 你认为正确的是（ AC ） A、二氧化碳可循环使用 B、此生产条件下，NaHCO3 不溶于水 C、此生产条件下，NaHCO3溶解度较小 D、生产过程不需要加热，节约能源
流
CO2
程
候
氏
NH3
制
H2O
碱 法
NaCl CO2
NH4Cl +Ca(OH)2
NH3 + CaCl2
NaHCO3 CO2
Na2CO3
对
比
NH4Cl
+ NaCl
NaCl
NH4Cl
+
（溶液） （晶体氮肥）
NaHCO3
Na2CO3
CO2
实际生产中，还要考虑副产品的处理 要减少污染，提高利用率
科学技术是在不断发展的， 我们要大胆质疑，勇于探索， 不迷信权威，用发展的眼光看问题。
通氨气
通二氧化碳
饱和氨盐水
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易被食盐水吸收
氨碱法制纯碱的原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3
氨碱法制碱的原理
反应的最佳温度在30～35℃
NaNCHl3（+饱H2和O）++CNOH2=4NHHC4OH3C=O3 NaHCO3 + NH4Cl
_① 12.7 45.8
_ 14.5 50.4
_ 16.4 55.3
_ ②_ 77.3
温馨提示：① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ② ＞60℃ NaHCO3会有分解
同温下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl小，易结晶析出。
氨碱法制碱的原理
NaCl（2N饱a和HC）O+3 NH加4热HNCaO2C3=O3 N+aHH2COO+3 +CNOH24↑Cl
请设计用纯碱为原料制取烧 碱的方案，设计出工业流程 并写出有关方程式
溶解度
0 ℃ 10℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 100℃
NaCI
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
11.9 6.9 29.4
15.8 21.0 8.1 9.6 33.3 37.2
27.0 11.1 41.4
实际生产新物质的思路
1、选择原料 2、明确原理 3、确定生产流程
元素守恒观 低成本，高效率
最佳生产条件
4、处理副产品 低污染，高利用
新物质
物质
化学转化可以 提高物质的
应用价值和经济价值
大应用
高价值
科学技术是国家强大的利剑
少年强，则国强； 少年厉害，则时代厉害； 让我们努力学习科学知识； 使我们的国更强，时代更厉害！
氨碱法制碱的原理
2NaHCO3 加热Na2CO3 + H2O + CO2↑ NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3
NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3 + NH4Cl
氨碱法制碱
盐水
精制
纯碱
过滤、热解
Na2CO3
碳酸氢钠
通二氧化碳
精盐水
通氨气
饱和氨盐水
氨
碱 法
NH3 H2O NaCl
查阅资料： 1、我国纯碱的生产现状 2、现阶段氯化钙的新用途
人造纤维
粗盐精制
造 纯碱的制用途
纸
石油精炼
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
小苏打(NaHCO3)的用途
灭火剂
发酵粉
制饮料
治疗胃酸过多
性质决定用途
想想看碳酸氢钠的下列用途分别是由哪些性 质决定的？ 试着写出有关方程式：
发酵粉
治疗胃酸过多
1、氨碱法是以( )、（ ）为原料，以（ ）为 媒介，来制取纯碱的。