第八单元第三节海水制碱详解
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
初中化学第八单元第三节《海水“制碱”》课件
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 ( BaSO4不溶于水，也不与酸反应 )。但如果无意中 误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
氨水的溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳。
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
温馨提示：20℃时，NaHCO3
、NH4Cl溶解度分别是9.6g、37.2g。
NaHCO3、NH4Cl 同时存在于水溶液中，这两种物质在室温 条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。
“侯氏制碱法”工业生产的简单流程
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱 物理性质： 性。纯碱不是碱，是盐，但水溶液显碱性。
记 住 哟
用途： • 工业纯碱（ Na 2 CO 3 ）主要用于玻璃、化工、 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
仓山镇中刘强
一、氨碱法制纯碱－Na2CO3
原理及步骤）：
盐水
精制 碳酸化
精盐水
吸氨
氨盐水
碳酸氢钠
过滤
热解
纯碱
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑
1、请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱 的过程中，为什么要先向饱和食盐水通入氨气，制成 饱和胺盐水，再向其中通入二氧化碳
九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件
重点：碳酸钠的化学性质；盐的化学通性；复分解反应的条件。 难点：复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用： 2、与酸反应： 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应： 4、与氯化钡(氯化钙)反应：
三、盐的化学通性： 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
例：HCl +Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一：
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应产生的基本条件 （对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶 碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
鲁教版九年级化学第八单元第三节海水“制碱”
K_ Na_ NH4_ _NO3 3.盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。
4.硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5.碳酸盐（—CO3）多数不溶
课堂小结
课堂小结
盐的溶解性口诀：
这些你都记住 了吗？
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，
硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
挑战自我
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ C ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3.判断下列复分解反应能否发生： 挑战自我
Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
联系学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢 钠可能具有哪些化学性质？
化学性质： 1.受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 2.与酸反应
CO2
H2O
实验现象
化学反应方程式
与盐酸反应 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与稀硫酸反应 有气泡产生
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
与氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与氯化钡溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案新版鲁教版
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
《海水“制碱”》 示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
NH3 CaCl2和NaCl
二、合作交流，探讨分析
【提问】为什么先通入氨气再通入二氧化碳？
二氧化碳在水中溶解度 小，一体积水只溶一体 积二氧化碳，产生碳酸 钠产量低。
氨气极易溶于水且溶于 水后显碱性。
二氧化碳溶于水生成碳 酸，与氨溶液发生中和 反应。
虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应 的条件。
三、自主学习，交流思考
侯氏制碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出 NaHCO3晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用 作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
NaCl +NH3+CO2+H2O
饱
和
食 盐
通 NH3
水
NH3
NaHCO3 ↓+NH4Cl
氨 过滤、洗涤
3.氨碱法制碱有什么缺点？ 回收时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
二、合作交流，探讨分析
【小结】
1.原料：氯化钠、石灰石、水。
2.原理： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓ + NH4Cl
碳酸钠呈碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
第八章海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时
化学式 俗称
碳酸钠 __N__a_2C__O_3__ 纯__碱__、__苏__打__
碳酸氢钠 __N__a_H_C__O_3___ _小__苏__打__、__酸__式__碳__酸__钠___
物理性质 _白__色__粉末，___易___溶于水 __白__色__粉末状晶体，_能__溶于水
用途
广泛用于石油精炼、__粗__盐__精 制、__硬__水__软化、人造纤维及
探究点二 纯碱的性质
[情景展示]
[问题探究]
纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？
[思考交流]
[归纳总结]
纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的 主要成分，又称酸式碳酸钠。
核心二 纯碱的性质
例3 小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和 氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯 净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： [猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
(4)与氯化钡 反应，向盛 有少量碳酸 钠溶液的试 管中滴加氯 化钡溶液
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋_C_a_C_O__3↓_
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋BaCl2 ===2NaCl＋_B_a_C_O__3↓_
[注意] 检验物质或溶液中是否含有碳酸根离子的方法：先加 入酸，看是否有气泡产生，然后再将气体通入澄清石灰水中， 看是否产生沉淀。
第三节 海水“制碱” 第1课时
问题导学
蒸馒头时常常要加入含有小苏打 的发酵粉，你知道这是为什么吗？
小苏打受热生成的二氧化碳能够 使馒头变得疏松多孔。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
第三节 海水“制碱”
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸 反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的 组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平： 、
2HCl+Na2CO3
复分解反应
AB + C D = AB
+
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
问题的提出： 问题的提出：
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物 质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测 出物质受热、见光易分解； 密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
碳酸氢钠的用途： 阅读20页最后一自然段
纯碱的性质
碳酸钠(Na2CO3 )碳酸氢钠(NaHCO3 )碳酸钙(CaCO3)
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三： 新碱+ 类型三：碱+盐——新碱+新盐 新碱
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓+ 2 KOH 3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
第3节 海水“制碱”
第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”基础知识知识点1 氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石、水。
2.媒介：氨。
3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。
相关反应的化学方程式：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。
2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
知识点3 纯碱的性质1.物理性质：白色固体，易溶于水。
2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。
⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。
32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。
⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。
2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓知识点4 盐的有关知识1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。
2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。
不同种类的盐在水中的溶解性不同。
钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。
氯化物中AgCl 不溶于水；硫酸盐中4BaSO 不溶于水，4CaSO 、22Ag SO 微溶于水；碳酸盐中3MgCO 微溶于水，其余均不溶于水。
熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性，对于正确判断它们之间能否发生反应是非常必要的。
3.盐的性质⑴盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教学课件新版鲁教版
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的： H+ + OH- →H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- →H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- →H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O 3.产生沉淀的
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
不一定
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅 速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：_有__大__量__气__泡__产__生__，__燃__着__的__木__条__熄__灭_。
思考： （1）由现象可知生成物中一定有__C_O_2_。 （2）该反应的化学方程式_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑__+_H_2O__。 （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式_N_a_2_C_O_3_+_H_2S_O_4__=__N_a_2S_O_4_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
碳酸饮料
发酵粉
实战演练：
在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团
中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
实验探究碳酸钠的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液， 观察现象。 实验现象：_溶__液__变__红____。 实验结论： 碳酸钠__易__（难/易）溶于水，溶液显_碱__性。 思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节 海水“制碱”》教案
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节海水“制碱”》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；（2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、过程与方法了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、情感态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理。
三、教学难点：树立元素守恒观。
四、教学过程：【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师总结】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【开始探究】碳酸钠的化学性质刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P45-P46 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。
（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】（1）各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
[老师提问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[学生回答] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。
3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。
[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？[学生]1、盐溶液好象不全是中性。
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因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
CO2
饱和食盐水
补充：氯化铵和熟石灰生成氨气的反应原理：
△
2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
师生共同分析
• 1.石灰石的作用是什么？ • 石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧
化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气， 从而实现氨的循环利用。
高温
• CaCO3 = CaO+CO2↑ • NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl • CaO＋H2O＝Ca(OH)2
△ • 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
• 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和 氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
NaHCO3先结晶析出，在相同温度下， NaHCO3 的溶解度比NH4Cl小，且生成NaHCO3的质量大， 故NaHCO3先结晶析出。
• 3.为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化 碳？
不一定，纯碱不是碱！！
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察 现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察 现象。
实验现象：__有_大__量__气__泡__产_生__，__燃__着__的_木__条__熄__灭___。
思考：（1）由现象可知生成物中一定有__C_O_2__ （2）该反应的化学方程式 _____N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l=_2_N_a_C_l+_C_O_2_↑_+_H。2O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 相应的化学方程式 ____N_a_2C_O__3+_H_2_S_O_4=_N_a_2_S_O_4+_C_O__2↑_+_H。2O
• 对上述信息的有关理解不正确的是（ ） • A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 • B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 • C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 • D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
答案：B.析出晶体后剩余溶液中溶质是 NaHCO3、NH4Cl、NaCl
二、纯碱的性质
（1）.Na2CO3的物理性质
NH3 饱和氨盐水 加压通 过滤
入CO2
NaHH3
氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱的 反应原理☆
• NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
原料：食盐、二氧化碳、氨气
产物：纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物）
凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我 们黑头发黑眼睛的人也能办到！
侯氏制碱法的反应原理：
①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
②2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③中用向的。滤N出H4NCaIH单C独O结3晶晶体析的出母，液用中作加氮入肥研，细N的aCNl则aC可I，循使环其使
食盐的溶解度受温度变 化影响较小,要提取,只能 把水蒸干结晶.而纯碱的 溶解度随温度下降显著 降低,冬天很易达到饱和 而析出,所以用“捞”的 方法即可 。
（链接中考）氨碱法生产纯碱的主要反应原 理如下：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O．
化学名 称
碳酸钠
俗称
苏打 或 纯碱
颜色 状态 溶解性
白色
粉末或 颗粒 易溶于水
2. Na2CO3的化学性质（video）
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3 滴酚酞试液，观察现象。
实验现象：______溶__液__变_红__________。 结论：（1）Na2CO3溶液显碱性，pH>7。
（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
(1.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它 们的溶解度都会降低。2.平衡移动)
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？
优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。
2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
这两种制碱方法有何异同?
相同点：总原理相同 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
△ 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法。
评价方案
• 思考：我国最大的内陆咸水湖——青海湖 “冬天捞碱”（纯碱—碳酸钠Na2CO3）， “夏天晒盐”（食盐—氯化钠NaCl）。这 种季节性的生产方式原理是什么？