4.3.3第三节海水制碱(第一课时)
鲁教版化学九年级下册第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质课件
2.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向
饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再 通入足量的CO2的原因是（ A）
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
3.下列说法正确的是（ A ）
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后 得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
4.图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化 学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成 相应填空）：
△△牌发酵粉
【主要成分】NaHCO3、酒石酸 【用途】面粉发酵，焙制糕点
【用法】取本品适量加水溶解与面 团揉和或直接与面团揉和后加热
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固 体有 机酸；
小苏打
白色
能
易
在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在 食品工业上，它是发酵粉的主要成分；在制 造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上， 它是治疗胃酸过多的药剂之一 。
Hale Waihona Puke 碳酸氢钠的应用灭 火 器
碳 酸 饮 料
食 品
胃 药
化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
用途
碳酸钠
石油精炼、洗涤 剂、制造玻璃等。
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产 生了CO2所致； （3）Na2CO3受热不分解。 【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产 生CO2？ 【假设猜想】甲：……
乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生 CO2。 丙：NaHCO3加热产生CO2。
【实验探究】
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
海水制碱(学案)
初中化学学案 第三节《海水“制碱”》新授课（1课时）一、学习目标1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。
2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。
3、了解常见盐的溶解性。
4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。
二、学习重难点 1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程； 2、通过纯碱性质的探究，总结盐类的化学性质 三、学习方法 1、阅读了解氨碱法制纯碱的原理与流程。
2、通过实验探究纯碱的化学性质，了解盐类的化学性质。
四、学习过程 （一）知识链接 1、盐的定义 。
列举三种常见的盐 、 、 。
粗盐提纯的过程为 、 、 。
2海水“晒盐”属于 变化，而海水“制碱”属于 变化。
3、复分解反应是指 的反应。
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。
4、氨碱法制纯碱的原理上述过程中的化学反应原理为：（1）（2）5、我国著名的化学家 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。
6、纯碱的性质A 、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 。
是一种 色固体，它 （难/易）溶于水。
B 、化学性质（1）纯碱溶液滴加酚酞，酚酞变 ，说明纯碱的水溶液显 性。
（2）纯碱+酸 钠盐+ + （写出纯碱与盐酸、硫酸反应的化学方程式） ① ② （3）纯碱能与某些碱反应：工业制取氢氧化钠的化学方程式为（4）纯碱能与某些盐反应：它与氯化钡反应的化学方程式为（二）探究新知1、利用氯化钠制纯，还需要含有什么元素的物质做材料？需要经过哪些流程呢？2、纯碱具有哪些性质？根据物质的组成，从化学分类的角度，纯碱属于哪一类？同类别的还有哪些物质？它们有哪些共同的性质？3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应有什么规律？反应的实质是什么？ （三）典例剖析例1：厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种，请你利用厨房中现有（1） （2） （3） （四）学能检测 知识巩固 1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A 、二氧化碳B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水 2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ） A 、熟石灰B 、烧碱C 、纯碱D 、石灰石3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A 、紫色 红色B 、红色 蓝色C 、蓝色 红色D 、红色 红色 能力提高4、下列说法中错误的是（ ） A 、“纯碱”不是碱B 、“醋酸”不是酸C 、“水银”不是银D 、“干冰”不是冰5、能准确检验CO32-的操作是（ ） A 、加入盐酸有可燃性气体生成B 、加入盐酸有气体生成C 、加入盐酸有白色沉淀生成D 、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成拓展延伸6、在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。
第三节《海水“制碱”》)
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
2、除去下列物质中的少量杂质 1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式 。
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ( BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2 )。
【知识拓展】 常见盐的保健功能 1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀 死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约
实验过程
实验现象 用化学方程式解释： ______________________________ ______________________________
实验结论
（四）实验探究：纯碱的
性质
提出问题 碳酸钠能与碱发生反应吗？
猜想假设 碳酸钠能够与氢氧化钙反应。
探 究 实验过程 三
实验现象 用化学方程式解释： 实验结论 ______________________________ 反思提高 通过该反应可以制备烧碱
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
盐的溶解性口诀
• • • • • • 钾、钠、铵盐均可溶， 加上所有硝酸盐。 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 其余碳酸磷酸盐 使其溶解很困难。
在线测试
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”课件 (新版)鲁教版
灭 火 器
反应原理：
制胃酸过多
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
15
碳酸饮料
发酵粉
16
实战演练：
在发酵面团中加入下列某种物质进行
揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸
出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
A．Na2CO3 C．CaO
B．Ca(OH)2 D．NaCl
17
实验探究碳酸钠的化学性质
24
小试牛刀
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶 液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶 液的颜色依次为（ C）
A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色
25
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你
认为下列方法可行的是（ B ）
A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
实验结论：碳酸钠可以与 H2SO4 或者 HCl 反应。
20
碳酸根离子的检验：
药品 稀盐酸 澄清石灰水 方法 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡
产生，将 生成的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子。 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
23
实验4
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：____产__生__白__色__沉___淀______。 该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。 实验结论：碳酸钠可以与 BaCl2 反应。
第八章海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时
化学式 俗称
碳酸钠 __N__a_2C__O_3__ 纯__碱__、__苏__打__
碳酸氢钠 __N__a_H_C__O_3___ _小__苏__打__、__酸__式__碳__酸__钠___
物理性质 _白__色__粉末，___易___溶于水 __白__色__粉末状晶体，_能__溶于水
用途
广泛用于石油精炼、__粗__盐__精 制、__硬__水__软化、人造纤维及
探究点二 纯碱的性质
[情景展示]
[问题探究]
纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？
[思考交流]
[归纳总结]
纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的 主要成分，又称酸式碳酸钠。
核心二 纯碱的性质
例3 小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和 氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯 净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： [猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
(4)与氯化钡 反应，向盛 有少量碳酸 钠溶液的试 管中滴加氯 化钡溶液
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋_C_a_C_O__3↓_
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋BaCl2 ===2NaCl＋_B_a_C_O__3↓_
[注意] 检验物质或溶液中是否含有碳酸根离子的方法：先加 入酸，看是否有气泡产生，然后再将气体通入澄清石灰水中， 看是否产生沉淀。
第三节 海水“制碱” 第1课时
问题导学
蒸馒头时常常要加入含有小苏打 的发酵粉，你知道这是为什么吗？
小苏打受热生成的二氧化碳能够 使馒头变得疏松多孔。
淮滨县实验中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新
第三节海水“制碱”学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
（2）纯碱和碳酸氢钠的用途。
（3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
（4）学会碳酸根离子的检验方法。
2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点】（1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。
（2）侯氏制碱法的优点。
【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。
【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
一、导入新课碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。
古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。
1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。
1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
第3节 海水“制碱”
第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”基础知识知识点1 氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石、水。
2.媒介：氨。
3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。
相关反应的化学方程式：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。
2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
知识点3 纯碱的性质1.物理性质：白色固体，易溶于水。
2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。
⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。
32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。
⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。
2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓知识点4 盐的有关知识1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。
2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。
不同种类的盐在水中的溶解性不同。
钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。
氯化物中AgCl 不溶于水；硫酸盐中4BaSO 不溶于水，4CaSO 、22Ag SO 微溶于水；碳酸盐中3MgCO 微溶于水，其余均不溶于水。
熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性，对于正确判断它们之间能否发生反应是非常必要的。
3.盐的性质⑴盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。
第三节 海水制碱
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。
一、学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理二、预习导学：认真阅读课本第43――44页，完成以下内容。
1、碳酸钠（俗称___________或_________）就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。
2、纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。
另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域。
3、碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
4、1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。
课堂展示知识点：氨碱法制纯碱1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_______________________________________________氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：−碳酸化−−→−→−过滤、热解−−吸氨−−−→−精制−−→探究以下问题：1、“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？2、写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_______________________________（2）_______________________________1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。
）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。
正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。
展示相关图。
这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。
）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。
怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。
（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。
【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。
）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。
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氨气极易溶于 水，在20℃时，1 体积水可溶解700 体积氨，溶液显碱 性。 溶 在20℃时，1 解 度 体积水可溶解约1 克 体积二氧化碳，二 氧化碳溶于水生成 碳酸。
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100 0 80 70 60 50
氯化铵
40
30 20 10 0
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60 70 80 90 100
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
纯碱，又名苏打（soda），化学成分是含有一定 量结晶水的碳酸钠，在自然界中广泛存在，分布于世 界各地。它们大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床 中，如非洲埃及开罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西 南部的天然碱矿床，欧洲匈牙利的碱湖，都是闻名的 纯碱产地。我国内蒙古的鄂托克旗碱湖群也很有名， 在那些地方全年下不了几场雨，一到秋天整日整夜刮 大风，冬天寒冷季节来临后，湖水中所含的碱都结成 了冰，上面铺盖了一层碱霜。人们把它刮取下来，就 近进行一些粗加工，制成块状，运集到张家口和古北 口，然后运往全国各地。这就是曾经闻名全国的“口 碱”。
蒸发
提纯
氨为媒介
学习内容
知道工业制取纯碱的主要流程 和化学反应原理 了解纯碱在日常生活和工农业 生产中的作用 了解侯德榜的事迹,学习他的爱 国热情,树立正确的科学观和人 生价值观
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
许多植物体内含有碳酸钾和碳酸钠，当它们 腐烂或被烧成灰烬后，其中含有一定量的碳酸钠， 其质量分数高达30%。400多年前我国明朝医学 家李时珍的《本草纲目》中就写到：“采蒿蓼之 属，晒干，烧灰，以原水淋汁。”这里蒿和蓼都 是草名。 欧洲人也知道从淋过海草灰的汁液中提取碱。 可是，随着18世纪中期工业革命从英国开始后， 纺织、印染、造纸、制皂和玻璃等工业需求的碱 量剧增，单靠从天然碱和植物灰中提取的碱明显 不足，这就需要人工制造。
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
制 取 物 质 的 一 般 思 路
信息加工 明确原理 发现问题 解决问题
→明确目的和条件
→如何达到目的
→干扰问题
→解决干扰
提出方案
评价方案 确定方案
→科学可行
→经济 环保 简捷 →实施依据
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 C A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 C A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 D 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐 水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的 A 原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
温度/℃
氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2
Ca O
→Ca(OH)2
↓
氨气可以 循环利用
氨气起 了媒介 作用
回收氨气
食盐、石灰石和氨气
氨 碱 法
↑
↓
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
“输送”CO2,并使 之转化为HCO3
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
寻求依据 ——找到猜想成立的途径 以从海水中得到的 食盐 为原料，如何 实现NaCl Na2CO3的转化？
元素 守恒
加C、O 去C1
向饱和食盐水 中通入CO2
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 吸氨 碳化 热解
△ 纯碱或苏打
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶 后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中 性 C 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境
侯德榜生平简介
侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农 民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两 省路矿学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～ 1921年先后获得麻省理工学院化学工程 学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和 该校哲学博士学位。
苏打和小苏打的用途
评价方案
——确定方案
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
比 一 比 ， 看 谁 完 成 得 又 快 又 准 ！
1、氨碱法是以食盐 ( )、（ ）为原料，以 石灰石 （氨 ）为媒介，来制取纯碱的。 2、氨碱法制碱的反应方程式为 △ NaCI+ NH +CO +H O=NaHCO +NH CI 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑ ———————— ———————— 侯氏制碱法 3、联合制碱法又叫（ ），是我国著名 侯德榜 ）创立的。 化学家（ 4、小明发现家里的洗洁精用完了，他该如何 洗掉盘子上的油污呢？ 纯碱 5、已知氨气极易溶于水， 防倒吸 用水吸收时要采用如图所示 装置。你能解释中的道理吗？