最新高中高三化学等级考练习(四)(答案解析)
四川省宜宾县新高考化学四模试卷及答案解析
四川省宜宾县新高考化学四模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O4、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子6、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D7、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考真题山东卷化学试题(解析版)
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚【答案】B 【解析】【详解】A ．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B ．松木中的C C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；C ．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B 。
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】【详解】A ．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B ．铁粉具有还原性，能与O 2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；的为C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 3O分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应考试(四)化学试题含答案
2024届高考适应性考试（四）化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23A127Si28S32Fe56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放2.化学与科技生产、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是()A.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响B.微纳米光刻机的材料之一四甲基氢氧化铵[（CH 3）4NOH]难溶于水C.用二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用，在精准控制冰温的同时还体现了“绿色化学”的理念D.第31届世界大学生夏季运动会在中国成都举行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素3.冰晶石（Ng 3AlF 6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。
制取冰晶石的反应为32336222Al OH +12HF+3Na CO =2Na AlF +3CO +9H O （），下列有关化学用语表示正确的是()A.基态Al 原子的价层电子轨道表示式：B.CO 2的电子式：:O::C::O:C.AlF 63-时的结构式：D.CO 32-的VSEPR 模型：4.下列实验操作正确的是A.NaOH 溶液滴定盐酸B.电镀铜C.实验室制备Cl 2D.NH 3的尾气处理5.药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是()A.分子式为C 17H 9N 5B.分子中碳原子的杂化轨道类型有sp 、sp 2、sp 3C.分子中所有的碳原子可能共面D.1mol 该分子最多可以和8molH 2加成6.稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：2n Xe+F XeF →（n=2、4、6）。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(四)(解析word教学版)
2020年山东新高考全真模拟卷（四）化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。
2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第V A族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。
江西省抚州市重点中学新高考化学四模试卷及答案解析
江西省抚州市重点中学新高考化学四模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸4、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤B．灼烧C．溶解D．检验5、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
6、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色先产生白色沉淀，最终变红C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y 与W 形成的离子化合物对水的电离无影响。
2021年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2023届高三上半年等级考试模拟化学试卷带参考答案和解析(上海市杨浦区)
选择题下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A 错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
选择题原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
选择题有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
故选B。
选择题实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（）A. NH3B. O2C. HClD. CH2=CH2【答案】C【解析】NO2能和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，NO2和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
A项、NH3极易溶于水且与水反应，所以不能采用排水法收集，NH3的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故A错误；B项、O2密度大于空气的密度，且难溶于水，所以可采用向上排空气法或排水法收集，C项、HCl极易溶于水，所以不能采用排水法收集，HCl的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C正确；D项、CH2=CH2密度与空气的密度接近，且难溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误。
江苏省南通市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学含答案
高三练习卷化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5Ti-48Cr-52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。
下列说法不正确的是A.谷氨酸是一种氨基酸 B.谷氨酸属于高分子化合物C .谷氨酸钠易溶于水D.谷氨酸钠能与碱发生反应2.反应2233Δ2NaNH N O NaN NH NaOH +++可用于制备NaN 3。
下列说法正确的是A.2NH -的电子式为B.N 2O 为共价晶体C.NaN 3中N 元素的化合价为-1D.NH 3为非极性分子3.CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。
可通过22224SO 2Cu2Br 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++制备。
下列实验室制备CuBr 的实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO 2气体B.用装置乙收集SO 2气体C.用装置丙制备CuBrD.用装置丁吸收多余的SO 2气体4.元素N 、O 、P 、S 位于周期表中p 区。
下列说法正确的是A.电离能：()()11I P I S > B.原子半径：()()O N r r >C.酸性：343H PO HNO > D.热稳定性：22H S H O>5.卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl ，NaCl 的晶胞如下图所示。
以NaCl 为原料可制得Cl 2、HClO 、ClO 2、3ClO -、4ClO -。
工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备Cl 2，Cl 2氧化卤水中Br -可得到Br 2.KClO 3酸性溶液中加入H 2C 2O 4可制得黄绿色气体ClO 2，该气体常用作自来水消毒剂。
F 2能与熔融的Na 2SO 4反应生成硫酰氟(SO 2F 2)。
2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷 化学(四)(解析版)
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项 史 实解 释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理 2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2−4或SO 2−3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A ．该配合物的配位数为4B ．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC ．Mg 单质晶体结构符合A 3型最密堆积D ．化合物中C 元素的杂化方式为sp 2、sp 3 5．实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(四)答案
化学（四）参考答案1～5 DCADC 6～10 ABAAD 11～14 CBBD1．D。
【解析】A．二氧化硫有防腐作用，红酒中可以添加少量二氧化硫；B．防弹装甲的材料主要有金属材料、陶瓷复合材料、高分子材料；C．芯片的主要成分是硅；D．砷化镓属于新型无机非金属材料。
2．C。
【解析】A．N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能比C、O大；B．电负性：O＞N＞H；C．基态Cu的空间运动状态电子数等于原子轨道数，为15种；D．NH3中N与3个H相连，SO2－中S与4个O相连。
43．A。
【解析】B．Ag＋与NH3反应生成[Ag(NH3)2]＋；C．Fe2＋与ClO－要发生氧化还原反应；D．Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀。
4．D。
【解析】A．煤的干馏是化学变化；B．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C．单质硫一般用二硫化碳清洗，不用稀硝酸；D．AlCl3溶液加热促进水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发又促进水解，最后Al(OH)3灼烧得到Al2O3。
5．C。
【解析】A．HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥HI；B．Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2可继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性强弱；C．二氯甲烷、三氯甲烷的沸点不同，可以通过蒸馏分离；D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，直接滴入NaOH溶液中会生成沉淀。
6．A。
【解析】A．CO2中C原子是sp杂化，其中的σ键是C原子的sp杂化轨道与氧原子的p轨道形成的，所示过程②中有p -sp σ键的断裂；B ．催化剂不能降低反应的热效应；C ．催化剂可以增大反应速率，但不能改变平衡转化率；D ．p -p π键是p 轨道肩并肩形成的。
7． B 。
【解析】A ．Ce 4＋位于晶胞顶点和面心，所以Ce 4＋个数为188⨯+162⨯=4，O 2－位于晶胞体内，所以O 2－个数为8，该物质的 化学式为CeO 2；B ．O 2－与Ce 4＋最近距离为晶胞体对角线的14，O 2－与O 2－的最近距离为晶胞边长的12，所以 O 2－与Ce 4＋的距离最近；C ．Ce 4＋配位数为与其距离最近且等距离的O 2－的个数，如图所示，Ce 4＋配位数为8；D ．CeO 2是离子化合物，该晶体是离子晶体。
2024黑龙江省部分学校高三下学期四模化学试题及答案
2023～2024学年度高三年级第四次模拟化 学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- S 32-P 31- Cl 35.5- Ti 48- Ni 59- Cu 64- In 115- Ba 137-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．建筑材料石膏的主要成分4CaSO 是弱电解质B ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D ．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源2．下列化学用语表示正确的是（）。
A ．基态硒原子的电子排布式：[]24Ar 4s 4p B ，甲醛的电子式：:O :H :C :HC ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．Cl —Cl 形成的p －p σ键模型：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。
A ．标准状况下，11.2L 由4CH 和24C H 组成的混合气体中含氢原子数目为A 2NB ．标准状况下，44.8L NO 和222.4L O 反应后的分子数小于A2NC ．0.1mol HCl 与足量32CH CH CH =完全反应时，生成的322CH CH CH Cl 分子数目为A 0.1ND ．常温下，1L pH ＝9的3CH COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为5A 10N -4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（）。
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上海市闵行区七宝中学【精品】高三化学等级考练习（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A．BN化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，△E减小D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是( )A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．用食醋清洗水垢：2-37．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0B．途径I生成HX的反应热与途径无关C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加9．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是说明2NO2(g)N2O4(g)正反应放热A．A B．B C．C D．D12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液13．下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是A．转化过程中有极性键形成B．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题C．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同D．·CO2经氧化反应得到·COOH14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D17．实验小组同学探究SO 2与AgNO 3溶液的反应，实验如下： ①将SO 2通入AgNO 3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A 和白色沉淀B ；②取洗涤后的沉淀B ，加入3 mol /L HNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i.经分析，沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或二者混合物 ii.Ag 2SO 4微溶于水，Ag 2SO 3难溶于水 下列说法不正确的是A ．通过测溶液A 的pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B ．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag 2SO 4C ．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的Ag +D ．通过②可知：沉淀B 具有还原性18．在常温下，0.100 mol/LNa 2CO 3溶液25 mL 用0.100 mol/L 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A ．a 点：c (2-3CO )=c (-3HCO )＞c (OH -) B ．b 点：5c (Cl -)>4c (-3HCO )+4c (2-3CO )C ．c 点：c (OH -)=c (H +)+c (-3HCO )+2c (H 2CO 3) D ．d 点：c (H +)=c (2-3CO )+c (-3HCO )+c (OH -) 19．反应I 和反应II 都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是A ．苯乙酮经反应I 所得产物的所有原子可能在同一平面内B ．苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体C ．反应II 为取代反应D ．反应II 不能在强碱性条件下进行20．有4.8 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少1.28 g ，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。
下列有关叙述中正确的是 A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量之比为2:1 B ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量之比为3:1 C ．反应中生成的CO 2体积为1.792 L D ．吸收CO 2后溶液中一定有Ba(HCO 3)2二、填空题21．(1)若(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3，NH 4HCO 3 溶液中+4NH 浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序____。
(2)过量的SO 2通入Na 2S 溶液，写出离子方程式_____，还原剂与氧化剂的物质的量之比_____。
(3)将白色Cu 2SO 3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有_____、______和水。
过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是______。
(4)SO 2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
SO 2气体通入硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO 4)2·12H 2O]。
写出该反应的化学方程式__________。
反应中被氧化的元素是________。
(5)在1 L0.3 mol/L 的NaOH 溶液中，通入4.48 LSO 2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c (Na +) + c (H +) = c (-3HSO ) + 2c (2-3SO ) + c (OH -)，请再写出两个等量关系：_______、_______。
三、实验题22．某化学小组用如下方法制备K3[Fe (C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体i.称取5 g莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ii.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；iii.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量iv.称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；v .向iv的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。
已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性。
(1)莫尔盐[NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是________。
(3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)]3-。
将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+_____ +_____ =4[Fe(C2O4)]3- +2Fe(OH)3↓+____H2O。
(4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是___________。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是___________。
MnO转化为Mn2+。
则该样品中(6)已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中-4铁元素的质量分数是__________(用含x、y、z的代数式表示)。
23．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；_________②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。