初三化学-碳和碳的氧化物知识点讲课讲稿
人教版九年级上册化学讲义碳和碳的氧化物
第一课碳和碳的氧化物(1)一、知识要点(一)碳的单质金刚石、石墨物理性质及用途对比金刚石石墨成份游离态碳游离态碳色态无色、透明、固体深灰色、磷片状固体光泽性加工后有光泽有金属光泽硬度最硬质软、滑腻熔点高高传热性传热易传热导电性不导电易导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极(二)碳的化学性质1. 稳定性：单质碳常温下性质稳定，不易和其他物质发生反应。
但随着温度的升高活动性大大增强。
如由墨书写的字画，虽年久日长，但仍不变色等。
2. 可燃性：单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。
化学方程式为：充分燃烧。
不充分燃烧。
3. 还原性：单质碳在高温下可以跟某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：方程式现象：。
分析：CuO失去氧，变成单质Cu，发生还原反应。
木炭使CuO还原成Cu，它具有还原性，是还原剂。
利用碳单质的还原性，可用于冶金工业，例如：用焦炭炼铁。
方程式(三)室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。
实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？ 做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应： 有气泡产生，原理：2. 稀硫酸和大理石反应： 刚有气泡，马上又停止。
分析：生成微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。
3. 用稀盐酸与碳酸钠反应立即有大量气泡产生，速度很快。
分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。
结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：(四)实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。
实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
结论：CO 2的发生装置不需要加热，CO 2的收集不能用排水法。
CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应…反应条件是否需要加热、加催化剂等⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法排水法不易溶于水、不与水发生反应⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
化学评课碳和碳的氧化物说课稿
化学评课碳和碳的氧化物说课稿一、教材分析碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。
根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和C60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。
通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。
因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。
本课题紧密联系社会和高新科技。
例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
二、教学目标1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。
2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。
3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。
4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。
三、教学重难点1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；3、C和CuO的化学反应。
四、教法建议教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。
1、让学生充分利用对实物的感知，激发学习的积极性和主动性。
如在《金刚石、石墨和C60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习课PPT课件
料；
D、冬天采取集中供热，提高能源利用率；
13
5、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式， 填入下列横线上
（1）有剧毒的气体： CO 。
（2）使带火星的木条复燃的气体： O2
。
（3）能在空气中燃烧的气体： H2、 CO
。
（4）空气中含量最多的气体： N2
。
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体： CO2
第六单元碳和碳的氧化物
复习课
1
一.复习目标：（1分钟）
1 掌握碳性质和用途 2 掌握二氧化碳的实验室制法 3 掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
在想要和得到之间要做到！2
复习指导一 碳单质(5分钟）
1、几种单质物理性质比较
物质
物理性质
对应的主要用途
金 ①无色透明、正八面体形 ①装饰品——钻石 刚 状的固体
石 ②天然存在最硬的物质
②划玻璃、钻头等
石 ①深灰色、有金属光泽、不 ①制造铅笔芯，
墨 透明的细鳞片状固体、质软 ②做润滑剂
②有滑腻感
③优良的导电性
③石墨电极
碳单质物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
3
2、碳单质的化学性质：
（1）常温下化学性质 稳定 ；
（2）可燃性
点燃
①木炭在氧气充足情况下燃烧 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
铁 铜 氦 氖氩 磷硫碳硅 由离子构成的： 氯化钠等(氯化钠是由钠离子和氯离子构成的)
6
2、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素
组成”的事实是（ D ）
A.它们的熔点相同
B.都不溶于水
C.石墨在一定条件下可转化为金刚石
D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
《碳和碳的氧化物》说课稿
碳和碳的氧化物复习课说课稿各位专家，各位评委：大家下午好！今天我给大家说课的题目是《碳和碳的氧化物复习课》，请批评指正。
一、教材分析1、本章内容的地位和作用（我用以下几句话来概括）碳族庞大威望高身怀绝技用途广旧地重游兴趣增温故知新技能长此外，我还认为复习本章内容是学生锤炼化学方程式的最好契机。
因为本章含有许多化学反应；其次本章知识与学生的日常生活联系紧密，让学生深刻地体会到生活中处处有化学，从而深感学习化学的意义。
2、复习目标（我认为复习本章内容应该达到如下的教学目标。
）①掌握碳单质的性质和用途；②掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，会对实验现象进行观察分析；③了解二氧化碳的用途，了解并关注温室效应，会运用已学知识解决实际问题。
④掌握它们的相互联系及转化途径，学会知识整合与迁移。
在复习本章之前，学生对这些知识有所了解，但所学的知识是零散的。
复习时，我们帮助学生对零散的知识进行整合，使学生学得的知识形成整体有序的结构；同时，要拓宽知识面，提高运用能力和迁移能力。
综上所述，复习中的三维目标是有机结合的，在“知识与技能”目标中渗透“过程与方法”，“情感态度与价值观”其中情感目标的和谐渗透对知识、智能目标的达到起催化作用。
3、复习重点和难点重点：①掌握碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质及用途②熟练准确地书写化学方程式③理解它们之间的相互联系及转化途径。
难点：其中②③也是复习的难点。
因为复习之前学生所有的知识是孤立的、片面的、零碎的，复习时我采用多种活动导学，帮助他们穿针引线，将零碎的知识整合。
其二，本章内容是在刚学习化学方程式书写之后，学生化学方程式的书写不是很熟练，我们让学生上台书写并及时评点矫正，帮助他们打下扎实的基础。
二、教法分析及学法指导在上新授课时，老师们都会精心设计有趣的情景来导学，而上复习课时，老师们往往只重视了知识的归纳与梳理，学生的思维处于一种沉闷的苦忆中。
怎样在复习时构建充满生命活力的课堂，让师生全身心投入？在复习碳和碳的氧化物时，我将带着激活课堂的意识，以“四活”为指南开展教学，我想会获得较好效益。
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》教学课件
实验结论 一氧化碳是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
注意事项
① 先通入一氧化碳，再加热的目的：
防止一氧化碳不纯，加热引起爆炸
。
② 实验完毕，先熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却的 目的：防止石灰水倒吸使试管炸裂，防止生成的灼热的铜再被氧化。。
③一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气 处 理。酒精灯②的作用是：将一氧化碳燃烧掉 。
【答案】 B
知识点一
碳单质的物理性质和用途
【变式训练1】 （2020年广东省揭阳市普宁区中考一模）如图为金刚石、石墨和C60的结构模型 图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（ ） A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变 B ．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中
完全燃烧，产物相同 C ．相同元素组成的不同物质，化学性质相同 D ．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60 【解析】 A、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，说法正确， 故不符合题意； B、金刚石、石墨、C60在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，说法正确，故不符合 题意； C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同， 说法错误，故符合题意； D、金刚石、石墨、C60的组成元素相同，可以相互转化，说法正确，故不符合题意。故选C。 【答案】C
3、与 澄清石灰水 反应，方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。
检验CO2
4、氧化性 ：
高温
将二氧化碳转化为
与碳反应,方程式为：CO2 + C == 2CO 。 一氧化碳。
知识点四
二氧化碳的性质和用途
碳和碳的氧化物知识结构课件
教材内容特点：
1、注意采用体验学习与探究 学习的方式。 2、教材内容在呈现方式上注 意教学情境的创设和联系学生 的生活实际。 3、 紧密联系社会和高新科技。
碳和碳的氧化物知识结构课件
4、 图文并茂。教材中许多内容都是以图代 文，有利于激发学生的学习兴趣。
5、氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固 态非金属单质，通过本章学习，能使学生学 到固态非金属单质所具有的一些物理性质。
碳和碳的氧化物知识结构课件
教学策略：
1、注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例 如， 在学习金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用 到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、无轨电车等。 2、注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2 在给出了制取二氧化碳的反应原理后，可引导学生在制 取氧气的基础上，探究实验室制取二氧化碳的装置。 3、紧密联系社会和高科技。例如，教材中介绍了人造 金刚石和金刚石薄膜、C60、纳米碳管和温室效应等内 容。 4、注意利用教材中的插图，以图代文，激发学生的学 习兴趣。
碳和碳的氧化物知识结构课件
教材课时安排建议：
课题1 金刚石、石墨和C60 （2课时）
课题2 二氧化碳制取的研究 （2课时） 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （2课时）
碳和碳的氧化物知识结构课件
教学设计及评价建议：
1、在学习金刚石和石墨的性质及用途时，注意联系生活 实际，引导学生总结物质的结构、性质和用途之间的关系。 2、在学习实验室制取二氧化碳时，可结合实验条件进行 探究式教学，如实验仪器的选择、组装，实验药品的合理 选择及装置的改进等。 3、注重对比和总结学习。如实验室制取二氧化碳和氧气 的比较学习（从反应原理、实验装置、收集方法等多方面 对比）。并及时引导学生总结出选择发生装置和收集装置 应考虑的因素。 4、在学习二氧化碳和一氧化碳的性质及用途时，适当联 系生活实际，使学生听起来亲切，容易接受，从而使他们 根据性质了解其用途。 5、在教学中充分发挥化学实验的重要作用，激发学生学 习兴趣，提高学生科学碳素和碳养的氧化。物知识结构课件
第六单元碳和碳的氧化物优质示范课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
片状固体， 气中不充分燃烧：2C +
质软，有良 好的导电性、
O2
点燃
2CO
极，铅笔芯、 石墨炸弹等
润滑性
3、还原性：木炭还原氧 常用木炭与
吸附性 化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +
活性炭做吸 附剂。
CO2↑
▪ 金刚石和石墨的物理性质有很大差 别的因素是碳原子的排列方式不同。
▪ CO和CO2的化学性质有很大差别的 因素是：分子的构成不同。
▪ （2）CO2能与NaOH反映，解释NaOH 溶液露置空气中变质现象。
▪ CO2能与Ca(OH)2反映产生白色沉淀， 运用这一反映检查CO2或Ca(OH)2溶液
▪ （3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属， 并注意尾气解决。
四、二氧化碳的性质
▪ 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比 空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
▪ 2、化学性质:
▪ 1)普通状况下不能燃烧,也不支持燃烧， 不能供应呼吸
▪ 2)与水反映生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能 使紫色的石蕊试液变红，
▪ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易
▪ 反映物是固体，需加热，制气体时则用高锰 酸钾制O2的发生装置。
▪ 反映物是固体与液体，不需要加热，制气 体时则用制H2的发生装置。
▪ （2）收集办法：气体的密度及溶解 性决定：
▪ 难溶于水用排水法收集 能用排水法
CO只
▪ 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
▪ 密度比空气小用向下排空气法
▪ 4）验证办法：将制得的气体通入澄 清的石灰水，如能浑浊，则是二氧 化碳。
▪ 验满办法：用点燃的木条，放在 集气瓶口，木条熄灭。证明已集满 二氧化碳气体。
九年级化学第六单元 碳和碳的氧化物人教实验版知识精讲.doc
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第六单元碳和碳的氧化物二. 重点、难点1. 金刚石和石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系；2. 二氧化碳跟水、跟石灰水的反应。
3. 学会应用和前面所学知识对比来学习新知识，找出它们之间的本质联系。
三. 具体内容本节知识分为碳单质和二氧化碳两部分。
第一部分：碳单质1. 单质碳的物理性质有哪些碳单质？有哪些物理性质？物理性质差异大的原因？无定形碳都包含哪些类别？有什么物理性质？为什么？2. 碳单质有哪些化学性质？它的化学性质和氢气的性质有什么异同点？3. 思考问题：金刚石和石墨是一种物质吗？怎样证明金刚石和石墨都是碳的单质？金刚石和石墨之间可以转化吗？第二部分：二氧化碳的性质1. 物理性质需要了解什么？2. 化学性质呢？3. 用途是什么？【典型例题】[例1] 向盛有黄绿色氯气的集气瓶中投入几小块活性炭（如图所示），观察到的现象是______、_____原因是木炭具有__________作用。
答案：黄绿色消失，水面上升；吸附。
解析：注意吸附性引起的现象。
[例2] 利用图中装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为_______________，请再写出一个实验的名称：_____。
保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）____。
写出图中标号仪器的名称：a____；b____；c_____。
答案：H2 + CuO △Cu + H2O，碳还原二氧化碳；C+2CuO高温2Cu+CO2↑，铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管。
解析：注意试管口的单孔塞和双孔塞的变化。
[例3] 水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。
在该反应中，还原剂是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 水蒸气D. 焦炭答案：D解析：注意还原剂应从反应物中找，应是得氧的物质。
人教版化学九年级上册知识讲义第9讲《碳和碳的氧化物(一)》课件
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
（3）反应原理：C + 2CuO CO2↑
2Cu +
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（4）注意事项 （1）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度； （2）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
知识精讲
氧气充足，碳充分燃烧
C + O2
CO2
氧气不足，碳不充分燃烧
2C + O2
2CO
知识精讲
知识一 碳单质及其化学性质 2. 碳单质的化学性质：
（3）碳具有还原性
碳能将含氧化合物里的氧夺去
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
巧思精炼 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
典例讲授
例题2 (考查内容：碳单质的稳定性) 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写； ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦； ③石墨做铅笔芯； ④古代用墨汁写字绘画； ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂． A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③⑤
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 3.氢气还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
（3） 反应原理：H2 + CuO
Cu + H2O
初三化学下学期碳和碳的氧化物-课件
初三化学下学期碳和碳的氧化物-PPT课件
一、碳的基本特性
碳是周期表上的第六个元素，具有特殊的原子结构，是生命存在的基础。探 索碳的氢化碳构成是深入了解碳的重要一步。
二、纯碳的物理性质
三种晶体形态
碳可以形成金刚石、石墨和富勒烯三种不同的晶体形态，每种形态都具有独特的特性。
芳香族化合物
芳香族化合物具有稳 定的环状结构和特殊 的化学性质，广泛应 用于医药和香料等行 业。
五、碳的应用
碳的材料应用
碳材料具有优异的物理特性，广泛应用于航天、材料科学和纳米技术领域。
碳的能源应用
碳作为一种重要的能源源，可用于发电、燃料以及储能等方面。
碳的环境应用
了解碳的环境应用有助于推动环境保护和可持续发展，如碳汇、碳排放控制等。
四、碳的化合物
有机物和无机 物的区别
有机物是含碳的化合 物，而无机物不含碳。 两种类型的化合物具 有不同的性质和应用。
烷烃族化合物
烷烃族化合物是碳原 子通过单一碳-碳键连 接而成的化合物，具 有稳定性和多种应用。
Байду номын сангаас烯烃族化合物
烯烃族化合物包含碳 原子之间存在双键的 化合物，具有活泼性 和广泛的应用领域。
结语
通过本节课的学习，我们全面了解了碳的基本特性、物理性质、氧化物和化 合物以及其应用。希望同学们能够加强对碳和碳的氧化物的认识，扩宽知识 面，提高自己的综合素质。
热稳定性
碳具有出色的热稳定性，能够在高温环境下保持其物理特性。
导电性
石墨是一种优良的导电材料，可以导电并在电力传输中起到重要作用。
三、碳的氧化物
氧化碳
氧化碳包括一氧化碳和二氧化碳，具有不同的特性和应用领域。
初中人教版初三九年级化学 碳和碳的氧化物 名师教学PPT课件
主要成分是( A)
A.碳
B.硅
C.磷
D.碘
走进中考
2、石墨烯是新发现的二维空间材料，它是石墨制成的新型碳单质，金 刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物
D 质的说法中正确的是（ ）
A. 都是黑色固体 B. 都质软可作润滑剂 C. 碳原子排列方式都相同 D. 在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
走进中考
对物质进行归纳、分类,是学习化学的重要方法。如图是一位同学整理 的有关CO2的知识网络图。
(1)物质①的化学式是 C2H5OH ；
(2)物质⑤中碳元素的化合价是 +4价 ；
(3)二氧化碳转换为②的过程被称为 光合作用 ；
(4)写出CO2转化为物质④的化学方程式 CO2 + H2O = H2CO3
点燃
能燃烧的是_C_O____ 不能燃烧的是__C_O__2__
（2）互为杂质时的除杂方法
物质 （括号内为杂质）
除杂方法
CO2(CO) CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
方法一：先通入足量的氢氧化钠溶液 中，再通过 浓硫酸 方法二：通过足量灼热的碳粉
走进中考
小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知 识进行了归纳和整理，其中合理的是（ B ） A、CO2 和CO都有毒 B、CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 C、CO2和CO都有可燃性 D、CO2和CO都能用于冶炼金属
；
[例]化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用下图装置和 药品进行探究实验。
(1)A中反应的化学方程式为_C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_= CaCl2+CO2↑+H2O (2)若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是 _浓__盐__酸__易__挥__发__，__使___生__成__的__C_O_2_中__混__有__H_C_I_气__体__，_ 导致气体收集__不__纯__。_ (3)若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管连接口从左到右
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初三化学-碳和碳的氧化物知识点
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB 软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C
是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
60
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有
4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳
定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
4、制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；
③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
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、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
（1）在实验前要检验装置的气密性
（2）先放石灰石，后加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面以下
（4）导气管不能伸入太长 （5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片 （7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 （8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO 2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
】
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
※除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3] 煅烧
Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热
CuO [Cu] 在空气中加热。