2019届高三4月联考理科综合化学试卷 解析版

广西梧州市2019届高三4月联考理科综合化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cr 52 Cu 64 Zn 65
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内
D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
【答案】B
【解析】A ．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A 错误； B ．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B 正确；C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C 错误； D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，与周围接触的物质形成原电池，Fe 作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe 的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D 错误；故合理选项是B 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．N 2与H 2反应生成1mol NH 3转移的电子数目为3N A B ．18g D 2O 中含有的质子数为10N A
C ．0.1mol/L AlCl 3溶液中含有Cl -
数目为0.3N A
D ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N A
【答案】A
【解析】A ．N 元素的化合价由反应前N 2的0价变为反应后NH 3中的-3价，每反应产生1mol NH 3
转移3mol 电子，则转移的电子数目为3N A ，A 正确；B ．D 2O 相对分子质量是20，所以18g D 2O 含有水分子的物质的量小于1mol ，因此其中含有的质子数小于10N A ，B 错误；C ．只有浓度，缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，C 错误；D ．标准状况下甲醇是液体，不能计算微粒的数目，D 错误；故合理选项是A 。

3．下列有关有机化合物的说法正确的是 A ．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化 B ．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应
C ．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH 溶液反应均有醇生成
D ．有机物是苯的同系物
【答案】C
【解析】A ．聚乙烯塑料的分子中无碳碳双键，A 错误；B ．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应，B 错误；C ．乙酸乙酯、油脂都属于酯，分别与热NaOH 溶液反应生成醇和相应的羧酸，C 正确；D ．有机物
分子中含有2个苯环，与苯的分子式通式不同，不是苯的同系物，D 错误；故合理选项是C 。

4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】D
【解析】A ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，看到溶液的紫色褪色，产生气泡，是由于酸
性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，将双氧水氧化为氧气，它本身被还原变为无色的Mn 2+
，A 错误； B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变成红色，证明含有Fe 3+，但不能证明是否含有Fe 2+
，B 错误；
C ．向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO 3溶液，看到有黄色沉淀产生，证明发生反应：
此
卷
只
装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
Ag++I−=AgI↓，但由于不知道溶液中Cl−、I−的物质的量的多少及浓度大小，因此不能证明
K sp(AgI)<K sp(AgCl)，C错误；D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，看到有白色沉淀生成，说明发生了反应：AlO−2+HCO−3+H2O=Al(OH)3↓+CO2−3，证明AlO−2结合H+的能力比CO2−3强，D正确；故合理选项是D。

5．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋Na m C n NaCoO2＋C n。

下列说法不正确的是
A．放电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－me−=mNa+＋C n
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me−=Na1－m CoO2＋mNa+
【答案】C
【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，正确；B．放电时，负极失去电子，电极反应式为Na m C n－me−=mNa+＋C n，正确；C．充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，错误；D．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me−=Na1－m CoO2＋mNa+，正确，故选C。

6．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O−4、C2O2−4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是
A．HC2O−4H++C2O2−4K=1×10−4.3
B．将10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C．常温下HF的K a=1×10−3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4 +F−=HF+HC2O−4
D．在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O2−4)> c(OH−)
【答案】B
【解析】A．由HC2O−4H++C2O2−4可知K=，pH=4.3时，c(C2O2−4)=c(HC2O−4)=1×10-4.3，A正确；B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O−4电离程度大于C2O2−4的水解程度，所以溶液中c(C2O2−4)＞c(HC2O−4)，则溶液PH大于4.3，B错误；C．常温下H2C2O4的K1=10−1.3，K2=10−4.3，HF的K B=1×10−3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O−4，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O−4，C正确；D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O−4的电离为主，在溶液中部分电离HC2O−4，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O−4)>c(H+)>c(C2O2−4)> c(OH−)，D正确；故合理选项是B。

7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是
A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物
C．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
D．A的氢化物在常温下一定为气态
【答案】C
【解析】由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl 元素。

A．非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，但未指明是最高价含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸还弱，所以A的氧化物对应的水化物的酸性不一定比E弱，A错误；B．焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的化合物，也可能是钠单质等，B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越大，离子半径越大，Cl−核外有3个电子层，N3−、Na+、Mg2+核外有2个电子层，所以所以离子半径大小关系为：E>B>C>D，C正确；D．碳的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，D错误；故合理选项是C。

8．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。

某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
I．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x的值
（5）滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a．用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b．查漏、清洗
c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d．盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e．初始读数、记录为0.50mL
（6）称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

（7）终点读数为20.50mL。

结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

【答案】I．固体溶解，溶液变为浅绿色含有Fe2+继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去
Ⅱ．（5）badce
（6）当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不恢复，则说明达到滴定终点
（7）
【解析】（1）草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色；这是由于溶液中含有Fe2+；向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明该溶液中含有Fe2+；继续滴加K3[Fe(CN)6]2溶液(或至不再沉淀)，静置，去上层清液滴加酸性KMnO4溶液，会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O2−4
具有还原性，被酸性KMnO4
溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性
KMnO4被还原为无色
)=
4
9．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的
颜料。

工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流
程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题
（1）在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为___________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质
的量之比为___________。

（3）步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是______________________。

（4）步骤G发生的离子方程式为_________________________________，若Mn2+沉淀完全时测
得溶液中CO2−3的浓度为2.2×10−6mol/L，则K sp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O2−8+H2O→H++ SO2−4+MnO−4，确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。

【答案】（1）坩埚
（2）Cu 2∶1
（3）3.7≤pH<8.3(或3.7<pH<8.3) 使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn2+
（4）Mn2++2HCO−3=MnCO3↓+CO2↑+H2O 2.2×10−11
（5）取少量试样于试管中，滴入Na2S2O3溶液，溶液不变为紫色
【解析】（1）固体焙烧条件是高温，所以应在坩埚中进行；（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn从+4价降为+2价，Fe 从+2价升高为+3价，Fe2+是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1；（3）由图表可知为了使Fe2+转化为Fe(OH)3而除去，而不影向Mn2+，步骤E中调节pH的范围为大于
Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2+形成沉淀需要的pH，即选择条件为：3.7≤pH<8.3(或3.7<pH<8.3)；（4）在含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO−3 =MnCO3↓+CO↑+H2O，Mn2+沉淀完全时其浓度为1×10−5mol/L，溶液中CO2−3的浓度为2.2×10−6mol/L，则Ksp(MnCO3)=(1×10−5mol/L)×(2.2×10−6mol/L)=2.2×10−11；（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O2−8+H2O→H++SO2−4+MnO−4。

取少量试样于试管中，向其中滴入Na2S2O3溶液，溶液不变为紫色，就可确认Mn2+离子已经完全反应。

10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

请回答下列问题：
（1）已知：H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
①0~40s内，v(NO2)=___________。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80mol N2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
（3）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___E2(
填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______________________。

（4）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。

下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。

写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：__________________ ______________。

【答案】（1）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1100.2kJ/mol
（2）0.005mol/(L·s) 吸热 1.8 <
（3）< 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢
（4）N2O4-2e−+2HNO3=2N2O3+2H+
【解析】（1）H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol；③H2O(g)=H2O (1) ΔH=-44kJ/mol；(①-③)×4-②，整理可得：4H2(g)+2NO 2(g)=4H2O(g)+ N2(g) ΔH=-1100.2kJ/mol；（2）①40s内用二氧化氮表示的平均反应速率v(NO2)==0.005mol/(L·s)；②升高温度时，气体颜色加深，由于二氧化氮有色气体，N2O4为无色，说明c(NO2)浓度增大，N2O4(g)2NO2(g)
平衡正向进行，由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；
③一定温度下，在2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，平衡状态下二氧化氮浓度为0.3mol/L，则平衡时c(N2O4)=0.20mol/L-×0.3mol/L=0.05mol/L，所以该反应平衡常数K==1.8；④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80mol NO2，气体的物质的量是原来的2倍，若平衡不发生移动，平衡时NO2气体的浓度c(NO2)是原来的2倍，但由于气体物质的量增多，
使容器内的气体压强增大。

根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以达到平衡时c(NO 2)＜0.60mol/L ；（3）反应物的活化能表示反应发生需要的最低能量，化学反应的活化能越大，反应发生需要的最低能量高，反应就越难发生，该反应的化学反应速率越慢，由于第一个反应快，第二个反应慢，说明反应①的活化能E 1小于反应②的活化能E 2，即E 1<E 2；2NO(g)+ O 2(g)
2NO 2(g)的平衡常数K=
，反应达到化学平衡时，v 正=v 逆，所以k 1正c 2
(NO)=k 1
逆
c 2(N 2O 2)，k 2正c 2(N 2O 2)·c(O 2)=k 2逆c 2(NO 2)
，则有
=K ； （4）NO 2可电解制备绿色硝化试剂N 2O 5．N
元素化合价升高，NO 2被氧化，电极方程式为N 2O 4-2e
−
+2HNO 3=2N 2O 5+2H +。

11．据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。

丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E 和KI 及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH 2=CH －CH 2OH 。

请回答下列问题：
（1）基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

（2）1mol CH 2=CH －CH 2OH 中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

（3）丙醛(CH 3CH 2CHO 的沸点为49℃，丙烯醇(CH 2=CHCH 2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni 2+能形成多种配离子，如[Ni(NH 3)6]2+、[Ni(SCN)3] −和[Ni(CN)2]2−等。

[Ni(NH 3)6]2+
中心原子的配位数是___________ ，与SCN −
互为等电子体的分子为___________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C 原子坐标参数为___________。

②已知：氧化镍晶胞密度为d g/cm 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni 2+
半径为_________nm(用
代数式表示)。

【答案】（1）[Ar]3d 84s 2
（2）9∶1 sp 2、sp 3
（3）丙烯醇分子间存在氢键 （4）分子晶体
（5）6 N 2O(或CO 2、BeCl 2等) （6）(，1，1)
×107
【解析】（1）Ni 是28号元素，原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63S 23p 63d 84s 2
，，价电子包括3d 与4s 能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d 84s 2
；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，
CH 2=CH-CH 2OH 分子含有9个σ键，1个π键，故1mol CH 2=CH －CH 2OH 中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp 3
杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp 2
杂化，故碳原子的杂
化轨道类型为sp 2、sp 3
杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的
高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni(NH 3)6]2+中心原子Ni 结合的配位体NH 3的配位数是6；SCN −离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N ，而O 、S 原子的最外层电子数相等，所以它与N 2O 互为等电子体，而N 2O 与CO 2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C 点对于的x 轴为，Y 轴与Z 轴都是1，所以C 点的坐标为(，1，1)；②设晶胞参数为a nm ，观察氧化镍晶胞图，1个
晶胞中含有4个NiO ，面对角线上的3个O 原子相切，d=，a=
×10−7nm ，设Ni 2+
半径为x nm,则有2r+2x=a ，x=
×107nm 。

12．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。

以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A 中官能团名称为___________。

（2）C 生成D 的反应类型为___________。

（3）X(C 6H 7BrS)的结构简式为____________________________。

（4）写出C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有
___________种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________。

（6）已知：。

写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合
成路线(无机物任选)。

【答案】（1）醛基、氯原子
（2）酯化反应(或取代反应)
（3）
（4）
（5）17
（6）
【解析】（1）根据A结构简式可知A中含有的官能团是醛基、氯原子；（2）C和甲醇在酸性条件下发生酯化反应(或取代反应)生成D，所以C生成D的反应类型为酯化反应(或取代反应)；（3）D与分子式为C6H7BrS的X物质反应产生E ：，根据D\E结构的不同，可知X 结构简式为；（4）C 物质结构简式是，分子中含有羧基和氨基，
氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为
：
；（5）物质G是物质A的同系物，
比A多一个碳原子，G的同分异构体符合下列条件：①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应，说明含有醛基。

其结构中可以有一个取代基：-CHClCHO；可以有2个取代基为-Cl、-CH2CHO 或-CH2Cl、-CHO，均有邻、间、对3种；可以有3个取代基为：-Cl、-CH2、-CHO，而-Cl、-CH2有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有1+2×3+4+4+2=17
种；③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；
（6）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO ，最后乙二醇与甲醛反应生成
，合成路线流程图为：。

广西梧州市2019届高三4月联考理科综合化学试卷。