(江苏专用)2021高考化学二轮复习专题检测(七) 水溶液中的离子平衡

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高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练

2021届高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练一、选择题1、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B2、NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是( )A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1答案 D3、下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案 B4、下列事实或操作与盐类水解无关的有( )①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A．2个B．3个C．4个D．5个答案 B5、．同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO，下列说法正确的是( )A．酸根离子浓度：c(CN－) ＞c(ClO－)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案 C6、某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。

2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案

2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。

则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。

(2021年整理)高三化学水溶液中的离子平衡试题解析

高三化学水溶液中的离子平衡试题解析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学水溶液中的离子平衡试题解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子平衡试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列物质，属于强电解质的( ）A ．NH 3。

H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4 D．CH 3COOH 2。

用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是( ）．．．A ．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C ．滴入少量CuSO 4溶液D ．加热3。

0。

10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH 等于（ ) A。

2.0 B。

12。

3 C。

1。

7 D. 12。

0－＋4。

已知0。

1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO ＋H 要使溶液中c (H＋/c （CH3COOH 比值增大，可以采取的措施是（）A ．加少量CH 3COONH 4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl 固体 D．升高温度 5。

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ) A ．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定6。

常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10—5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ )A。

HCl B.NaHSO4 C.Na2CO 3 D.NaCl7。

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A ．NaCl是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子体液（图1) （图2)D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子8。

水溶液中的离子平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

水溶液中的离子平衡1.下列说法不正确的是( ) A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液中，()-OH c 相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4Cl NH c c -= 1.答案：B解析：没有给出温度，pH>7的溶液不一定呈碱性，A 正确；pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl 的物质的量多，B 错误；相同温度下，盐酸和醋酸溶液中pH 相等时，因为水的离子积常数相等，所以两溶液中的()OH c -也相等，C正确；混合后溶液中的电荷守恒式为()()()()4H NH Cl OH c c c c ++--+=+，溶液呈中性，即()()H OH c c +-=，所以()()4NH Cl c c +-=，D 正确。

2.室温下，向120.00mL.0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg5=0.7.下列说法不正确的是( )A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.(NaOH)30.00mL V =， pH=12.3 2.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A 正确；指示剂的变色范围在pH 突变范围内，可减小实验误差，B 正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C 错误；当加入NaOH 溶液的体积为30.00mL 时，盐酸不足，过量的31313(NaOH)30.0010L 0.1000mol L 20.0010L 0.1000mol L 10mol n -----=⨯⨯⋅-⨯⨯⋅=，所以溶液中3110mol (NaOH)0.02mol L 0.060L c --==⋅，()14113110H mol L 510mol L 0.02c -+---=⋅=⨯⋅，故pH=12.3，D正确。

《水溶液中的离子平衡》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

《水溶液中的离子平衡》1.现有常温下的四种溶液，pH见下表：下列有关叙述中正确的是( )A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜11.【答案】A【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则＞1。

2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)2.【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。

由NH 3·H2O NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。

专题07 水溶液中的离子平衡(解析版)

三观一统十年高考真题精解专题07 水溶液中的离子平衡高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。

运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。

考查学生的变化观念与平衡思想素养。

高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。

常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。

考查学生的变化观念与平衡思想素养。

预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及K W的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。

盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。

（一）2020考纲考点2020考纲要求1.了解电解质的概念。

2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电Ⅰ解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。

3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.了解水的电离及离子积常数。

Ⅱ2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。

3.了解溶液pH的测定方法。

4.了解酸碱中和滴定的原理。

5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。

1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。

2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。

并能利用三种守恒关系解决相关问题。

Ⅱ1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

2021届高三化学二轮专题增分训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向141mol L NH Cl -⋅溶液中加入足量的镁条，该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。

实验观察到b 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知[]1sp 2K Mg(OH) 1.810-=⨯。

下列说法错误．．的是A ．常温下，4NH Cl 的水解平衡常数数量级为1010-B ．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC ．b 点时，溶液中()2+1c Mg0.18mol L-=⋅D ．a 点溶液中，()()()()++--4c NH +c H <c Cl +c OH2．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用 0.1mol •L -1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol •L -1 某二元弱酸 H 2A ( K a1 =1.1×10-3，K a2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a 点的pH 大于2B．b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)3．（2020届安徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=-323c(HSO)c(H SO)或2-3-3c(SO)c(HSO)]，与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B．α1=α2一定等于45°C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)4．（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS 纳米粒子。

高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题七_水溶液中的离子平衡_导航卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题七水溶液中的离子平衡导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是()A．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(2015·江苏化学，11B)B．加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值减小(2013·江苏化学，11C)D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(2012·江苏化学，11D)2．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B ．向0.10 mol·L －1 NaHSO 3溶液中通NH 3：c (Na ＋)＞c (NH ＋4)＞c (SO 2－3)C ．向0.10 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中通SO 2：c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]D ．向0.10 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl ：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)3.(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大4．(2015·浙江理综，12)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

高考化学二轮复习简易通(江苏专用)训练：第7讲水溶液中的离子平衡

故 c(Na＋ )－ c(B － )＝ c(OH － ) －c(H ＋ ) ＝ 1×10－ 6mol·L － 1－ 1×10－ 8mol·L － 1＝ 9.9×10－7mol·L－1， A 正确；向 0.1 mol L·－1NH 4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，
首先发生的反应是 2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋ 2H2O，此时 c(SO24－)＝c(NH ＋4 )，但因为 (NH 4)2SO4 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液
解析对 A 项，根据电荷守恒知， c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋ c(OH －)＋c(Cl －)，此时 c(HCO－3 )＝c(CO23－)，A 错误；对 B 项， pH＝4 时， c(CO23－) ＝ c(HCO－3 )≈0，c(H 2CO3)略大于 0.02 mol L·－1，显然 B 正确；对 C 项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋ c(HCO－3 )＋c(OH－)＋c(Cl －)，根据物料守恒： c(Na＋)＝2c(H 2CO3)＋2c(HCO －3 )＋2c(CO23－)，可推出 c(H＋)＋ 2c(H2CO3)＋ c(HCO－3 )＝ c(OH －)＋c(Cl－)，C 错误；对 D 项， c(HCO－3 )最大时， Na2CO3 与
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专题二化学基本理论
第 7 讲水溶液中的离子平衡
(时间： 45 分钟分值： 100 分) 一、单项选择题 (共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分) 1．下列溶液一定呈中性的是
A ． c(H＋)＝c(OH －)＝10－6 mol ·L －1 的溶液 B．pH＝7 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2021届高考化学冲刺专题训练：水溶液中的离子平衡(解析版)

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。

下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。

再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。

点e 的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。

在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。

2021届高考化学二轮备考专题训练：水溶液中的离子平衡图像(原卷+解析卷)

水溶液中的电离平衡【原卷】1．（2021·江西高三二模）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L -1的乙醇酸[CH 2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH 固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y ，另一份加入NaOH 固体得到溶液Z ，溶液Y 、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是( )A ．c 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线B ．溶液中水的电离程度：b ＞cC ．a 点：c [CH 2(OH)COO -]＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH - )D ．稀释Y 溶液后，溶液中[]-2-2CH (OH)COO CH (OH)COOH (OH )c c c ⎡⎤⎣⎦⨯变大2．（2021·安徽马鞍山市·高三一模）室温下，体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H +)水的负对数[–lgc(H +)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．室温时，Ka(HX)=10-6B ．a 、b 、c 三点溶液均显中性C ．b 、d 两点溶液的离子总浓度不同D ．c 点溶液中c(X -)+c(HX)=0.1mol·L -13．（2021·山东潍坊市·高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH 变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。

下列说法正确的是( )A ．AB 段发生反应的离子方程式为：33Cr 3OH Cr(OH)+-+=↓B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C ．当溶液pH=5时，()3 3.81c Cr 110mol L +--=⨯⋅D ．D 点溶液中()()()()4c Cl c Na c Cr(OH)c OH c H -+--+⎡⎤>>>>⎣⎦4．（2021·河北高三二模）常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A --、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是( )A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性C ．NaHA 溶液中：()()()()22OH A H H A c c c c --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A -先增大后减小5．（2021·广东汕头市·高三一模）室温下，向 100mL 饱和 H 2S 溶液中通入 SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 222=2H S SO 3S 2H O +↓+，测得溶液 pH与通入 SO 2的关系如图。

2021 高考水溶液中的离子平衡(攻克各种图像问题)含答案

2021高考水溶液中的离子平衡（攻克各种图像问题）1．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＝2HA===2A－＝H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)2．下列说法正确的是A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应2C+SiO2Si+2CO，可得出C的非金属性强于SiD．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同3．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应（—88.62kJ·mol—1），下列说法不正确的是A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物B．降低温度有利于Q转化为NBDC．一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体4．下列说法不正确的是A．容量瓶在使用前均需要检漏B．取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH4+C．往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO42-D．做焰色反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝5．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D6．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍＝n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=n B．m=n C．m<n D．m＝n7．常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。

22021届高考化学二轮复习之专题突破训练《专题七：水溶液中的离子平衡》

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题七：水溶液中的离子平衡》一、选择题（共25小题）1．（2021•浙江）下列物质属于强电解质的是（）A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO 2．（2021•一模拟）Ca（OH）2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）。

有关该悬浊液的说法中正确的是（）A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变B．该溶液中：2c（Ca2+）＝c（OH﹣）C．向该悬浊液中加少量水稀释，n（Ca2+）×n2（OH﹣）保持不变D．Ca（OH）2固体溶解是放热过程3．（2020秋•中山市期末）下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧4．（2020秋•张掖期末）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗C．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3D．NaNO2溶液中存在HNO2分子5．（2020秋•顺义区期末）如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（）A．CO32﹣B．Al3+C．NH4+D．HSO3﹣6．（2020秋•闵行区期末）向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）。

试剂M不可能是（）A．氨水B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．硫酸铵溶液7．（2020秋•隆德县期末）下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小8．（2020秋•金台区期末）下列属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌H3O++HCOO﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+D．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣9．（2020秋•阿勒泰地区期末）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣1410．（2020春•顺义区期末）下列物质属于弱电解质的是（）A．H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 11．（2020春•南阳期末）室温下，下列说法中正确的是（）A．室温下，盐酸中c（Cl﹣）与醋酸溶液中c（CH3COO﹣）相等，则两溶液的pH相等B．将amol•L﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣），则醋酸的电离常数K a＝（用含a的代数式表示）C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值减小D．向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl﹣）═3c（Al3+）12．（2020•郑州一模）下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1氨水的pH＝11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Mg 和Cl 形成离子键的过程：C．电解CuCl2溶液：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O 13．（2020•杨浦区二模）0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性B．60℃，H2O中c（H+）＝1×10﹣6.5mol•L﹣1，呈中性C．60℃，CH3COONa溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣5.1mol•L﹣1D．升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小14．（2020•咸阳三模）如图为探究铝片和Na2CO3溶液反应的实验方案及现象。

江苏省2021年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

江苏省2021年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）常温下，对 pH=10 的 NaHCO3 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A . c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . c（Na +）＞c（HCO3﹣）＞c（H +）＞c（OH ﹣）C . c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO 32﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3 ）2. （2分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小3. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断4. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列说法错误的是（）A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质7. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：29. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）10. （2分） (2017高二上·佛山期中) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14 ， KW（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D . 水的电离是吸热的过程11. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

2021届高考化学二轮复习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案

2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。

下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题七_水溶液中的离子平衡答案2套

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题七水溶液中的离子平衡(导航卷)1．BC [A 项，两者等体积混合得醋酸与醋酸钠的混合溶液，因醋酸过量多，溶液呈酸性，错误；B项，加热促进CO 2－3水解平衡正向移动：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，c (OH －)增大，pH 增大，正确；C 项，CH 3COOH 溶液稀释，电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋正向移动，c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小，正确；D 项，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，升高温度，K w 增大，即c (H ＋)、c (OH －)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错误。

]2．D [A 项，根据电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，根据物料守恒可知：c (Na ＋)＝c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，三式联立可得：c (H 2SO 3)＋c (NH ＋4)＝c (SO 2－3)，则c (NH ＋4)<c (SO 2－3)，所以c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＞c (NH ＋4)，错误；C 项，对于Na 2SO 3溶液，根据物料守恒，可知：c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]，通入SO 2与Na 2SO 3反应使溶液呈中性，则有c (Na ＋)<2[c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)]，错误；D 项，对于CH 3COONa 溶液根据物料守恒有：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，c (Na ＋)>c (CH 3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)＋c (CH 3COO －)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，由此可知c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (CH 3COO －)，进而可知c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，故c (Na ＋)>c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，正确。