高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
人教版高中化学必修第二册实验活动4课时练习含答案
第五章实验活动41．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO2-4等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是()①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸A．①②③④B．④①③②C．②③④①D．①④②③【答案】A2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是()A．盐析B．冷却结晶C．过滤D．蒸发结晶【答案】D3．(2023·广东二模)实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是()A．溶解B．滴加试剂除杂C．过滤蒸发D．结晶【答案】C【解析】粗盐需在烧杯中溶解，A正确；粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；蒸发结晶得到氯化钠晶体，D 正确。
4．(2023·天津河西三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-4，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是()A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．硝酸D．小苏打【答案】A【解析】加入氯化钡时，能和SO2-4反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO2-4，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，A正确。
5．某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl－，检验其中是否含有SO2-4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【答案】B6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
高中化学一轮复习 必做实验提升(一) 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和 SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是__c_ (填字母)。 a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2
检验试剂级 Na2CO3 中 Cl－和 SO24－是否除尽，需要用硝酸除去 CO23－，防止生成 Ag2CO3 和 BaCO3 带来干扰，再加入过量 Ba(NO3)2 检验并除尽 SO24－，最后加入 AgNO3 检验 Cl－。
必做实验提升(一)
用化学沉淀法去除粗盐中的 杂质离子
1.粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－。 2.粗盐的除杂原理及规律
(1)原理
(2)路线
3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作
(1)过滤
(2)蒸发
归纳总结
(1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。 (2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。 (3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 (4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
12
1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO23－ 和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液作顺序正确的是
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加过量AgNO3溶液
溶液
A.①②④②③
√B.④②①②③
④滴加过量Ba(NO3)2
C.①②③②④
D.④②③②①
高中化学之化学工艺流程题
化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。
化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。
顾名思义。
就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。
无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。
就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。
2、解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴练习苏教版必修1
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。
1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。
( )提示:×。
加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。
2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。
( )提示:√。
3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )提示:√。
4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( )提示:×。
苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。
5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。
( )提示:√。
二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。
·题组1 粗盐的提纯1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是( )A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.酒精灯【解析】选B。
溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。
2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )【解析】选C。
取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。
3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( )A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤【解析】选D。
除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,只有①③②④⑤不合理。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
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30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
论高一化学“粗盐提纯”实验的不足
论高一化学“粗盐提纯”实验的不足作者：许晨恋来源：《化学教学》2009年第05期摘要：对上海市二期课改修订版高一化学学生实验“粗盐提纯” 在实验目的、实验内容上的不足提出了修改。
关键词：可溶性杂质；沉淀法；过量试剂文章编号：1005－6629(2009)05－0017－03中图分类号：G633.8文献标识码：C在二期课改《化学》教材中，“粗盐提纯”这一实验设置在了九年级第一学期和高中一年级第一学期，充分突显了该实验在化学教学中的重要性。
然而反观两个年级“粗盐提纯”实验报告，有着区分度不高，内容类似的弊病。
除了在《化学练习部分高中一年级第一学期（试用本）》【实验二粗盐提纯】中增加了“用少量蒸馏水洗涤晶体”的这样简单的一步，两个实验无论从实验的目的性（掌握从固体混合物中去除不溶性杂质即粗盐中的细沙）或是实验的基本操作（溶解过滤蒸发）上都近乎相同。
从本质上来说，高中进行该实验只是机械地重复了初中的内容，而未做任何提高。
这样的设计不符合学习的特点。
学习是进阶型的，在知识的阶梯上同学们拾级而上，层层深入，直到迈向知识的最高殿堂。
而教师起到的作用就是授之以“渔”，常教常新，如此才能强化学生的感知态度，促进学生自我思考发展。
《化学高中一年级第一学期（试用本）》第23页图2.1《天工开物》中制海盐图中，古人采取“先日撒灰，日中扫盐”的方法，其中的“灰”即指能除去某些可溶性杂质的草木灰。
第24页提供了表2.1“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”，已经明确指出：在由海水浓缩得到的粗盐中往往存在这样的几种微量杂质：MgCl2、MgSO4、CaSO4。
在第30页【思考与复习2.1】中第2题又提出了“在粗盐提纯中，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去SO42-(Na2SO4)、Mg2+（MgCl2）和Ca2+(CaCl2)”。
以上三处在课本中出现的内容，足以说明对于粗盐中一些可溶性杂质的去除，是这一节学习的重中之重，是对九年级粗盐提纯的深化和补充。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
鲁科版高中化学选修-实验化学：盐的精制_课件1(1)
实验步骤----检验
纯度检验 取粗盐和精盐各两克，分别置于50mL烧杯中，用20mL蒸馏水溶解。
将澄清液各盛于四支试管中，组成四个对照组以检验它们的纯度。 （1）硫酸根的检验：在第一对照组中分别加入两滴盐酸，，再加
3~5滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明有硫酸根存在； （2）钙离子的检验：在第二对照组中分别加入两滴醋酸，再加入
检验
SO42 是 否除尽
过 滤
沉淀弃 去
滤 液 加 1mL2molL1NaOH 和 3mL 1molL1 Na2CO3至沉淀 完 全 ， 除 去 Ca2+ 、 Mg2+ 、
Ba2+
检验
Ba2+ 等 是否除 尽
过 滤
蒸发浓缩 至稀粥稠 液
冷却， 抽滤
母液（弃 去）
晶
洗涤，烘
体
干
沉淀弃 去
滤液加2 molL1HCl 中 和 至 pH ≈ 6
盐的精制
实验背景
粗食盐原料非常丰富，由海水、岩盐、盐湖盐水、地 下盐水和井盐为原料，经处理可制得粗食盐。粗食盐 精制后，可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛， 工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸 等，农业上可以用氯化钠溶液来选种，将氯化钠洒在 积雪的路面上可清除积雪，生活中食盐用作调味品和 腌渍食品等。Na和Cl是生命元素，钠离子和氯离子在 生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化 钠，可用来配置生理盐水，用于临床治疗和生理实验。 食盐水可以灭菌，外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或 眼等患处。
实验原理
粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较 少，同时由于NaCl的溶解度随温度 变化不大，而硝酸钾、氯化钾、硝 酸钠随温度降低其溶解度明显减小， 故浓缩时，钾离子、硝酸根离子都 在溶液中，这是进行抽滤即可去除 钾离子和硝酸根离子。
粗食盐的提纯
【思考题】
(1)本实验中是根据哪些原理精制食盐的? (2)粗食盐中的不溶性杂质是何时除去的? (3)影响精盐收率的因素有哪些? (4)可否采用Ba(NO3)2代替BaCl2、K2CO3代替Na2CO3作沉 淀剂来除去粗食盐中的SO42- 和Ca2+ ? 为什么?
【实验步骤】 ⑴ 溶解粗食盐
10 g粗食盐 →250 mL烧杯→加热并不断搅拌→至全部溶解 50 mL自来水
【实验步骤】 (2)除去SO42-和不溶性杂质
溶液→滴加BaCl2溶液至沉淀完全→加热10 min→静置→ 过滤→滤液→少量水洗涤沉淀→洗涤液并入滤液
检验：向上层清液中 滴加氯化钡溶液，如 果有浑浊则沉淀未完 全，反之，则沉淀完 全。
氢氧化钠溶液 (2 mol·L-1) 氯化钡溶液 (1 mol·L-1) 碳酸钠溶液 (1 mol·L-1) 碳酸铵溶液 (0.5 mol·L-1) 硫氰酸钾溶液 (0.5 mol·L-1) 粗食盐 镁试剂 盐酸溶 液 (2 mol·L-1)
其它
pH试纸 滤纸
【实验装置图】
普通过滤装置图
减压过滤装置图
⑹ 减压过滤 结晶及母液→布氏漏斗→减压过滤→滤饼
⑺ 干燥、称量 冷却至室温后称量质量，计算收率。
（此处点击视频链接）
【实验步骤】
⑻ 检验产品纯度 在台秤上称取1 g粗食盐和1 g精制食盐，分别用5 mL蒸馏水溶 解后，再各自分装在4支试管中，然后按下列方法检验并比较 其纯度：
【实验步骤】
SO42-的检验
实验2-1 粗食盐的提纯
CONTENTS
01
目
02
录
03 04
05
06
07
目的要求 实验原理 实验用品 实验装置图 实验步骤 注意事项
2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析8化学实验
化学实验考察《化学1》学生实验测试内容（10个）实验1．粗盐的提纯【解析】参见“《化学1》主题2测试点3、4【解析】（1）”“四原则”:①不增（不增加新的杂质）。
②不减（不减少被提纯的物质）。
③易分（被提纯的物质与新杂质易分离）。
④易复（被提纯的物质易复原）。
“三必须”：①除杂试剂必须过量②过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）③除杂途径必须选最佳例1．粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。
在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的溶液、溶液和溶液，过滤，向滤液中滴加溶液，调节溶液至中性，然后蒸发、结晶、洗涤、干燥。
例2．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3.D．AgNO3、K2CO3、HNO3解：Cl－可用Ag+除去，Ca2+可用CO32－除去，为了不引入其它杂质，使用AgNO3和Na2CO3，Na2CO3在AgNO3之后加入，可以除去过量的Ag+，过量的Na2CO3用HNO3除去。
实验2．蒸馏水的制取（见下图）（标准装置）（简易装置）【解析】参见“《化学1》主题2测试点3、4【解析】（2）蒸馏”仪器：蒸馏烧、冷凝管、温度计注意：①加防止暴沸；②温度计水银球位于；③冷凝管中冷凝水方向为“进出”。
例3．在蒸馏法制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）A．冷水从冷凝管下口入，上口出B．将温度计水银球插入自来水中.C．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分D．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石实验3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）【解析】参见“《化学1》主题2测试点3、4【解析】（2）萃取”（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的操作。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总《必修一》 1、粗盐的提纯 P5粗盐中除NaCl 外，还含有SO 42-、Mg 2+、Ca 2+以及泥沙等杂质广沉淀NaOhL N 即CO"过滤ITHCl一发.结晶二药干f 港液 二 ■*精盐试剂的添加顺序能调换吗?2、溶液中SO 42-的检验方法P6溶液中Ag +的检验方法P8注意：沸石、温度计位置、冷却水流向、收集微分的温度（弃去开始的储出液）4、萃取、分液P9操作方法：注意：查漏（方法： ______________________________________ 玻璃塞上的小孔作用 _____________________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）溶解 BaCb 粗盐-k——*7、胶体的性质和制备 P26(1)氢氧化铁胶体制备的方法： _______________________________________________________________(2) 丁达尔效应：(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后：____________________________________________________________________补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： __________________________________________________________(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒 ;带负电的胶粒(5)NaOH(酚M )+HCl9、钠单质的性质 P47、P49(1)如何取_小块钠 ___________________________________________________________________________ (2)钠的切割、加热 ___________________________________________________________________________ (3)钠与水的反应 ____________________________________________________________________________反应方程式： _________________________________________________________________________________6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16^s s 8、离子反应 P31-33(现象) (1)Na 2SO 4+KCl ______________(3)NaOH+HCl _____________(2)NaSO 4+BaCl 2(4)CuSO 4+NaOH (6)Na 2CO 3+HCl10、铝单质的性质 P48铝熔化实验中的现象：11、铁单质与水反应 P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应 P55反应方程式： ______________________________________________________ 现象：带火星的木条如何？试管外壁如何？滴加酚酬:后如何？13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56(1)外观差别 __________________________ (2)溶于水的温度变化(3)滴加酚Mt 溶液的现象(4)热分解实验(大管套小管)(5)与酸反应的现象 ____________________14、焰色反应P57操作方法： ___________________________________________________________________________________________ 常见焰色： ___________________________________________________________________________________________15、氢氧化铝的性质 P58 (1) Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH) 3加稀盐酸和NaOH 溶液碳酸氢钠澄清石灰水16、铁的氢氧化物P60⑴FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2 的制备沉淀在空气中放置的现象 ______________________________________________________________________________如何设计实验长时间观察到白色沉淀:17、Fe3+ 的检验P61操作及现象： _________________________________________________________________________________________化学方程式： _________________________________________________________________________________________补充：Fe2+的检验方法：(1) ____________________________________________________________(2) _________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_______________________________________________________________________________ FeCl 2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________________________补充：FeCb酸性溶液中滴加H2O2溶液： _________________________________________________________________19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式 __________________________________________________________________________________________20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1 ： 2或1： 3稀释)+酚M+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
高中化学精品系列 实验：盐的精制 硝酸钾粗品的提纯 课件
学 习 目 标
1、认识蒸发结晶和重结晶两种分离 方法的适用条件； 2、掌握用重结晶法提纯物质的步骤 和基本操作； 3、初步形成对物质纯化效果进行评 价的意识。
一、硝酸钾的用途和制备
• 用 途： 制造火药、烟花，广泛用于陶瓷、玻璃、 金属热处理、选矿、电镀、化肥。 • 工业制法： 硝酸钠和氯化钾 思考：在通常情况下，这两种物质不发生 复分解反应，为什么可以反应呢？产品如 何分离提纯呢？
实验基本操作
• 学习目标： • １、学会过滤、蒸发和结晶、蒸馏、分液 和萃取、升华、渗析等基本操作。 • ２、理解化学沉淀法的原理和运用。 • ３、通过粗食盐水的精制，熟悉以上操作。 • ４、知道设计实验方案。
化学实验基本操作
１．过滤
过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 例如：用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
取上层清液，加入原溶液，若有沉淀生成，则证明 所加试剂已过量。
问题5、所选试剂是按照什么顺序加入的？ 顺序可以改变吗？ 在调整添加沉淀剂的顺序时应注意什么？
因为加入沉淀剂时，往往是过量的，所以后面一定要 除去过量的沉淀剂，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面。
试剂添加顺序： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸
二、溶解度及其曲线
• 溶解度 一定温度下，某物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫溶解度，单 位是克。 • 溶解度曲线 把溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲 线。在表述溶解度时必须注明温度。
高中化学竞赛实验讲义——综合设计和制备
高中化学竞赛实验讲义——无机化学综合设计和制备实验1 硫酸亚铁铵的制备与限量分析1.原理铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解度较小的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，通常称为摩尔盐，它比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。
2.实验目的（1）制备复盐硫酸亚铁铵。
（2）熟悉无机制备的基本操作。
（3）学习检验产品中的杂质。
3.实验步骤（1）硫酸亚铁的制备称取2g铁屑，放于锥形瓶内，加20mL10％Na2CO3溶液小火加热 10min，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉。
往盛着铁屑的锥形瓶中加入15mL 3mol·L-1 2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行），等铁屑与H2SO4充分反应后，趁热用减压过滤分离溶液和残渣。
滤液转移到蒸发皿内。
将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣（铁屑）洗净，收集在一起用滤纸吸干后称量。
由已作用的铁屑质量算出溶液中FeSO4的量。
（2）硫酸亚铁铵的制备根据溶液中FeSO4的量，按FeSO4：(NH4)2SO4=1∶0.75的比例（质量比），称取(NH4)2SO4固体，把它配成饱和溶液加到FeSO4溶液中。
然后在水浴上浓缩溶液，放置，让溶液自然冷却，即得到硫酸亚铁铵晶体。
用倾析法除去母液，把晶体放在表面皿上晾干，称重，计算产率。
（3）Fe3+限量分析称取1g硫酸亚铁铵晶体，加到25mL比色管中，用15mL去离子水溶解，再加入2mL3mol·L-1HCl和1mL25％KSCN溶液，最后用去离子水将溶液稀释到25mL，摇匀。
与标准溶液（由实验室给出）进行目视比色，确定产品等级。
此产品分析方法是将成品配成溶液与各标准溶液进行比色，以确定杂质含量范围。
如果成品溶液的颜色不深于标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度，所以这种分析方法称为限量分析。
高中化学实验实验2粗食盐的提纯
高中化学实验-实验2粗食盐的提纯实验2 粗食盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2.理解粗食盐提纯的原理和方法。
3.学会分析和解决实验中出现的问题。
二、实验原理：粗食盐中含有不溶性的杂质，如泥沙等，需要通过溶解、过滤、蒸发等步骤进行提纯。
实验中，我们首先将粗食盐溶解在水中，形成溶液；然后通过过滤，将不溶性的杂质除去；最后通过蒸发，将溶液中的水分蒸发掉，得到纯净的食盐。
三、实验步骤：1.准备实验用品：粗食盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯。
2.溶解：将粗食盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到食盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液倒入过滤器中，用滤纸过滤，去除不溶性的杂质。
4.蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，放在铁架台上，用酒精灯加热，蒸发水分，直到出现大量晶体。
5.收集：当出现大量晶体时，停止加热，冷却后收集食盐晶体。
6.称重：称重收集到的食盐晶体，记录数据。
四、实验结果与分析：1.实验结果：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，我们成功地从粗食盐中提纯出了纯净的食盐晶体。
2.结果分析：通过对比实验前后的食盐晶体质量，我们可以发现实验后食盐晶体的质量明显高于实验前，说明粗食盐中存在大量的不溶性杂质。
通过本次实验，我们掌握了粗食盐提纯的原理和方法，也学会了分析和解决实验中出现的问题。
五、实验结论：本次实验中，我们通过溶解、过滤、蒸发等步骤成功地从粗食盐中提纯出了纯净的食盐晶体。
实验结果表明，粗食盐中存在大量的不溶性杂质，提纯后的食盐晶体质量明显提高。
通过本次实验，我们不仅掌握了粗食盐提纯的原理和方法，还学会了分析和解决实验中出现的问题。
同时，我们也发现实验过程中的一些问题，例如蒸发时温度的控制、火候的把握等，这些问题需要在以后的实验中不断改进和完善。
六、实验建议与展望：1.在实验过程中，要注意控制蒸发时的温度，避免因温度过高而导致的食盐晶体熔化或分解。
高中化学《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》试讲稿
高中化学《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》试讲稿问好尊敬的各位评委老师，大家好，我是 1 号考生，今天我试讲的题目是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，下面开始我的试讲。
导入上课，同学们好，请坐。
首先老师提一个问题：盐场晒的盐是怎么提纯成食用的精盐呢？我听到同学们异口同声：通过粗提和细提。
初提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质, 再蒸发水分, 即可获得盐水。
细提时可通过选择合适的除杂试剂 (过量) 逐步除去溶液中的可溶性杂质。
同时, 在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去，得到真正的精盐。
新授同学们对于这部分的内容把握很精准。
在初中的时候，我们在实验室做过食盐的提纯实验，主要是用溶解过滤蒸发除去难溶性杂质。
今天的实验呢？我们主要用化学沉淀法除去可溶性杂质。
实验之前呢？现在请一位同学帮大家回忆一下化学方法除杂的原则是什么呢？靠窗边举手的同学来说，这位同学说，化学除杂的原则是不增不减易分离易复原。
这位同学对化学除杂原则掌握得非常牢固。
请坐。
现在请同学们分析一下，初提过后盐水含有哪些可溶性杂质？依据化学除杂原则要如何去除？带着这样的疑问，给大家三分钟时间分析，我已经看见大家把自己整理的流程写在稿子上了，哪位同学能够分享自己的答案，大家都举手了，我们班同学学习积极性都很高，请最后一排手举得最高的同学你来说说，通过观察分析出什么，这位同学说：可溶性杂质主要有硫酸盐、氯化镁、氯化钙。
这位同学概括得很全面，那么要如何去除这些可溶性杂质呢？嗯，他说：先溶解粗盐配成粗盐水，然后加过量氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀通过过滤除去硫酸根离子；再往滤液加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀通过过滤除去镁离子；再往滤液加过量碳酸钠溶液生成碳酸钙和碳酸钡沉淀通过过滤除去钙离子和过量的钡离子；再往滤液加过量的盐酸生成水和二氧化碳除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；最后通过蒸发滤液除去过量的盐酸和水获得提纯的精盐。
这位分析过程和推导很全面，请坐，其他同学都认同吗？大家都没有异议。
教学设计1：粗食盐水的精制
高中化学选修实验化学粗食盐水的精制教学设计一、实验目的明确1．了解粗食盐提纯的化学方法；2．练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理介绍科学研究及医药用的NaC都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中通常含有Ca2、Mg2、K、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca2、Mg2、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaC2溶液，可将SO42-转化为沉淀过滤而除去。
1．不溶性机械杂质可用过滤方法除去；2．除去SO42–：Ba2＋ SO42– BaSO4↓白引入了少量的Ba2，过滤除去沉淀；3．除去Ca2、Mg2、Fe3以及少量的Ba2：Mg2 2OH- MgOH2↓白Ca2 CO32– CaCO3↓白Ba2 CO32– BaCO3↓白Fe3 3OH– FeOH3↓红棕4．除去OH–、CO32–：OH– H H2OCO32– 2H CO2↑ H2O5．少量KC可在蒸发浓缩和结晶过程中根据溶解度不同而分离出来，从而除去K。
三、实验仪器与试剂要求学生认真检查1．仪器台称烧杯250 mL，100 mL 蒸发皿真空泵漏斗漏斗架表面皿量筒100 mL，10 mL 酒精灯玻璃棒吸滤瓶布氏漏斗2．试剂粗食盐 NH42C2O4溶液饱和 HC溶液6 mo·L1，2 mo·L 1镁试剂 NaOH溶液2 mo·L 1 HAc溶液2 mo·L 1o·L 1 Na2CO3溶液饱和酒精65 %3．其它滤纸四、实验步骤简单介绍1．溶解粗食盐（1）称取10g粗食盐，加自来水溶解；（2）自来水用量要计算：20时，饱和食盐水的百分比浓度为36％，则：64：36＝：10，解得： = 18 m。
估计用水量为30m。
2．除去SO42–和不溶性杂质（1）加入饱和BaC2溶液，直到不产生沉淀为止，继续加热10min；注意：A、应滴加BaC2溶液；B、检查SO42–是否沉淀完全如何检查（2）静置几分钟，用普通漏斗过滤，除去沉淀和杂质。
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实验2 粗食盐的提纯
一、实验目的
1．了解提纯氯化钠的原理和方法。
2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。
3．学习溶液中24
二、实验原理
SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24
质。
将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。
可溶性杂质2
SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4
由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。
除杂过程中有关的离子反应方程式如下：
SO-= BaSO4(s)
Ba2＋＋24
CO-= CaCO3(s)
Ca2＋＋23
CO-= Mg2(OH)2CO3(s)
2Mg2＋＋2OH－＋23
CO-= BaCO3(s)
Ba2＋＋23
2
CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O
3
三、仪器和试剂
仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普
通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。
药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。
其它：pH试纸、滤纸。
四、实验内容
1.粗食盐的提纯
（1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。
搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。
溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。
SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，（2）除去24
SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24
BaSO4沉淀。
取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上
SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24
SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。
若无新沉淀生成，说明24
使BaSO4晶体长大，易于过滤。
移去火源，静置、冷却溶液。
使用普通漏斗（常压过滤法）过滤除去不溶性杂质及BaSO4沉淀，滤液承接在一个干净的100 mL的烧杯中。
（3）除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子将滤液加热至沸，改小火维持微沸。
边搅拌边逐滴加饱和Na2CO3溶液（~3 mL），使Ca2+、Mg2+、Ba2+ 离子转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，直至上层清液不再出现混
浊为止。
再加热5 min，静置，冷却，进行第二次常压过滤，滤液用洁净的蒸发皿承接，沉淀弃去。
（4）调节溶液的pH 在收集的滤液中边搅拌边滴加6 mol·L-1盐酸，以除去23
CO-离子，用精密pH试纸检测，控制滤液的pH在3~4。
（5）蒸发浓缩、结晶将盛有滤液的蒸发皿放到铁架台上，加热，蒸发浓缩。
当液面出现晶膜时，改用小火，稍加搅拌，以免溶液溅出。
蒸发期间，可再检查蒸发液的pH值(此时暂时移开酒精灯)，保持蒸发液微酸性（pH值约为6）。
当溶液蒸发至稀糊状时（切勿蒸干!）停止加热，静置、冷却、结晶。
（6）减压过滤和干燥将充分冷却的浓缩液使用布氏漏斗进行减压过滤，尽量抽干。
抽滤完成后，断开水泵胶皮管与抽滤瓶支管的连接，取下布氏漏斗，将NaCl晶体仔细转移到一张滤纸上，吸干NaCl晶体表面的水分，也可转移至干净的蒸发皿中，放在铁架台上用小火加热干燥。
干燥期间用玻璃棒翻动干燥物，以防结块。
待无水蒸气逸出后，停止加热，冷却。
提纯后的NaCl晶体外观洁白，呈松散的颗粒状，在台秤上称重，计算产率。
提纯食盐的产率=
%
100
⨯
粗食盐的质量
提纯食盐的质量
(2-15)
2.产品纯度的检验
取提纯后和提纯前的食盐各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中（可直接溶于试管中，若不溶，可适当加热）。
将两种食盐溶液分别分成三份，依次进行对照实验，以检验其纯度。
（*若粗食盐中不溶性杂质太多，应将溶液过滤）
第一份溶液分别加入2滴6 mol·L-1盐酸，振荡，再加入2滴1.0 mol·L-1
SO 。
BaCl2，比较两支试管的结果，如有白色浑浊，证明含有24
第二份分别加入3滴饱和(NH4)2C2O4溶液及5滴6 mol·L-1HAc，比较两支试管的结果，若有白色浑浊，证明含有Ca2＋。
第三份分别加入5滴2 mol·L-1NaOH溶液，使溶液显碱性，再滴加1滴镁试剂，若有天蓝色沉淀，证明含有Mg2＋。
提纯后的氯化钠回收。
注：CaC2O4为难溶于水的沉淀，溶于盐酸，不溶于醋酸，可与CaCO3相区别。
* 镁试剂为对硝基苯偶氮间苯二酚，酸性溶液呈黄色，碱性溶液呈红色，Mg2＋与镁试剂在碱性介质中生成天蓝色的螯合物沉淀。
五、实验结果与分析
1. 产率计算及纯度检验
(1) 产率计算
粗食盐的质量m1=g；提纯食盐的质量m2=g；产率wt%= 。
(2) 纯度检验
2. 产品外观描述
3. 结果讨论
六、实验注意事项
SO 时，需要多次检验沉
1.使用沉淀剂沉淀Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋及24
淀是否完全，这被称作为“中间控制实验”。
2.常压过滤时，折叠好滤纸后，外层重叠部分的边角应撕去一
小角；使滤纸与漏斗贴合紧密；过滤操作要点是注意“一贴，
二低，三靠”。
3.蒸发皿可直接加热，但不能骤冷，溶液体积应少于其容积的
2/3。
4.蒸发浓缩至稠粥状即可，不可蒸干，否则产品会带入离子K+。
5.减压过滤时，所用滤纸直径应略小于布氏漏斗内径，太大太
小均易造成过滤物的损失。
布氏漏斗下端的斜口要对着吸滤
瓶的支管口，先接橡皮管，打开水泵，后转入浓缩液；抽滤
结束时，先拔去橡皮管，后关水泵。
七、思考题
1.预习教材第2章
2.8节“物质的分离与提纯方法”中相关原理和
操作。
2.熟悉两本化学手册《兰氏化学手册》和《CRC化学与物理手册》
的使用。
查找NaCl、CuSO4 5H2O、NH4Cl的溶解度等物理性质
数据。
3.用30 mL水溶解8g粗食盐的依据是什么？水量过多或过少有
何影响?
4.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂? 为什么加药品的顺序是
先加BaCl2后加NaOH、Na2CO3? 先过滤掉BaSO4再加Na2CO3的道理是什么? 什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?
5.往粗食盐溶液中加BaCl2和Na2CO3后，为什么均要加热至沸?。