化学反应的分类方法共55页文档

化学反应工程课件

33
• 必有
rA1 2rB1 3rC1 4rD
• 当I为反应物时， r rI
I • I为产物时， r rI
I
34
化学反应动力学方程
• 定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关系式称为反应动力学方程。大量实验表明，均相反应的速率是反应物系组成、温度和压力的函数。而反应压力通常可由反应物系的组成和温度通过状态方程来确定，不是独立变量。所以主要考虑反应物系组成和温度对反应速率的影响。
9
• 三、按反应器型式来分类，分为 • 1．管式反应器，一般长径比大于30 • 2．槽式反应器，一般高径比为1—3 • 3．塔式反应器，一般高径比在3—30之
间
10
• 四、按传热条件分类，分为 • 1．等温反应器，整个反应器维持恒温，
这对传热要求很高。 • 2．绝热反应器，反应器与外界没有热量
个不可逆反应动力学方程，如(-rA)=kf' (cA)，经过积分运算后得到，f(cA)=kt的关系式。
• 例如，一级反应
ln
cA cA0
kt
44
• (2)将实验中得到的ti下的ci的数据代f(ci)函数中，得到各ti下的f(ci)数据。
• (3)以t为横座标，f(ci)为纵座标，将ti-f(ci) 数据标绘出来，如果得到过原点的直线，则表明所假设的动力学方程是可取的(即假设的级数是正确的)，其直线的斜率即为反应速率常数k。否则重新假设另一动力学方程，再重复上述步骤，直到得到直线为止。
rAV 1dd ntA
mo m 3 ls1
• nA：反应体系内，反应物A的摩尔数； • V：反应体积
• t：时间
32
对于反 A 2应 B 3 C 4D

初中化学化学反应分类归纳

初中化学化学反应分类归纳一、化合反应：镁在空气中燃烧铁在空气中燃烧铜在空气中燃烧铝在空气中燃烧氢气在空气中燃烧红磷在空气中燃烧硫粉在空气中燃烧碳在氧气中充分燃烧碳在氧气中不充分燃烧一氧化碳在氧气中燃烧二氧化碳溶解于水生石灰溶于水白磷自燃二、分解反应：水在直流电的作用下分解氧化汞受热分解加热高锰酸钾双氧水在二氧化锰的作用下分解碳酸不稳定而分解高温煅烧石灰三、置换反应：氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜焦炭还原氧化铁锌和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应铁和稀盐酸反应镁和稀盐酸反应铝和稀盐酸反应铁和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应镁和氧化铜反应四、复分解反应：氢氧化钠与硫酸铜反应大理石与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠和稀盐酸反应熟石灰放在空气中变质氢氧化钠露置在空气中变质苛性钠吸收二氧化硫气体苛性钠吸收三氧化硫气体熟石灰吸收二氧化硫盐酸和烧碱起反应盐酸和石灰水反应用熟石灰中和工厂中的废硫酸烧碱和硫酸反应铁锈和稀盐酸反应铁锈和稀硫酸反应含氢氧化铝药物治疗胃酸过多石灰水和碳酸钠溶液反应氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味硫酸铵中滴加氯化钡溶液五、其它反应：一氧化碳还原氧化铜用赤铁矿炼铁甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应二氧化碳通过炽热的碳层氧化铜和硫酸反应氧化铜和盐酸反应盐酸与硝酸银反应氯化钠和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应硫酸钠和氯化钡反应。

化学反应的分类

(1)加入电解质实例：
1.豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）D A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是
是
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂。
六、胶体的聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内蒸镏水
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
四
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液

化学反应的分类及特点归纳

化学反应的分类及特点归纳一、化学反应的分类1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。

2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。

3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

二、各类化学反应的特点归纳1.化合反应：反应物多种，生成物一种；反应过程中，原子间重新组合，形成新的化学键。

2.分解反应：反应物一种，生成物多种；反应过程中，单一物质分解为两种或两种以上的物质。

3.置换反应：反应物和生成物均是一种单质和一种化合物；反应过程中，原子或离子互相交换位置。

4.复分解反应：反应物和生成物均为两种化合物；反应过程中，化合物中的离子互相交换，形成新的化合物。

三、反应条件与反应速率1.温度：温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。

2.压强：对于有气体参与的反应，压强的变化会影响反应速率。

压强越大，反应速率越快；压强越小，反应速率越慢。

3.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；生成物浓度越高，反应速率越慢。

4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。

四、化学平衡1.概念：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡。

2.特点：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度或含量保持不变。

3.影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等。

五、氧化还原反应1.概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化数（氧化态）变化的化学反应。

2.特点：反应过程中，电子的转移导致原子的氧化数发生变化。

3.分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。

4.表示方法：使用氧化还原数表示法，表示原子在反应前后的氧化数。

六、有机反应1.概念：有机反应是指含有碳元素的化合物之间的反应。

2.特点：反应过程复杂，涉及多种反应类型和条件。

化学反应的种类有哪些

化学反应的种类有哪些化学反应是化学科学的基石，指物质之间的相互作用，进而使原料发生变化并形成新物质的过程。

化学反应种类繁多，本文将从化学反应的类型、化学反应的同化和异化以及最常见化学反应的例子三个方面来介绍化学反应的种类。

一、化学反应的类型化学反应可分为：氧化反应、还原反应、置换反应、加合反应、分解反应、化合反应、离解反应、复分解反应、缩合反应等。

1.氧化反应氧化反应是指物质与氧气相接触，产生的化学反应。

比如火焰燃烧、腐热、生物呼吸等都是氧化反应。

2.还原反应还原反应是指还原剂将氧化剂所带的氧元素转移后的化学反应。

还原反应有利于细胞通透及新陈代谢。

比如烧结还原、金属和卤元素的反应等。

3.置换反应置换反应是指反应物由原来的离子或原子被其它离子或原子置换的化学反应。

比如金属与酸的反应、单质与氧化物反应等。

4.加合反应加合反应是指两个或两个以上反应物结合，生成较为复杂的产物的化学反应。

比如氢气与氧气的焰火试剂反应。

5.分解反应分解反应是指化学反应中某种化合物分解成简单的元素或化合物的过程。

比如电解水、热分解铜氧化物等。

6.化合反应化合反应是指原料的化学反应，经过反应，最终生成新的物质的过程。

比如单质与单质的化合等。

7.离解反应离解反应是指一种化合物在水溶液中分解成离子（正离子和负离子）的化学反应。

比如酸与碱中，酸和盐酸分解出氢离子和阴离子。

8.复分解反应复分解反应是指在电解质溶液中，两种离子交换组合发生新反应的化学反应。

比如蓝铜唑等离子体中的复分解反应。

9.缩合反应缩合反应是指两个或两个以上小分子在催化剂的作用下，缩合成更高分子量的物质的化学反应。

比如甘油的制备。

二、化学反应的同化和异化化学反应一般分为同化和异化两种。

同化是指化学反应中反应物与产物的化学性质相同，比如热反应、加合反应等。

异化是指反应物与产物的化学性质不同，比如分解反应、化合反应等。

三、最常见化学反应的例子1.阴离子置换反应阴离子置换反应是指反应物中的负离子发生置换反应，最常见的是氯离子与银离子反应，得到的是氯化银。

化学反应原理分类

化学反应可以根据不同的原理和性质进行多种分类，以下是一些基本的分类方式：
1.按照反应物质的类别分类：
o元素与元素间的反应（如金属与非金属化合生成化合物）
o化合物之间的反应（如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等）
o元素与化合物之间的反应（如金属置换卤素中的氢气）
2.按照反应的历程分类：
o置换反应：一种元素取代化合物中的另一种元素的位置。

o化合反应：两种或两种以上的物质结合形成新的化合物。

o分解反应：一种化合物分解成两种或更多种其他物质。

o酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

o氧化还原反应（Redox Reactions）：涉及电子转移的反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。

3.按照能量变化分类：
o放热反应：反应过程中释放热量的反应。

o吸热反应：反应过程中吸收热量的反应。

4.按照动力学分类：
o催化反应：反应中有催化剂参与加速反应速度的过程。

o自发反应/非自发反应：依据吉布斯自由能变化ΔG判断，ΔG<0的反应自发进行，反之则非自发。

5.按照反应速率分类：
o迅速反应：反应速率很快的化学反应。

o慢性反应：反应速率很慢的化学反应。

6.按照反应机制分类：
o原子转移反应：涉及原子从一个配体转移到另一个配体的反应。

o电子传递反应：涉及电子从一个物种转移到另一个物种的反应。

o机理复杂反应：多步反应过程，如链反应、协同反应等。

每一种分类都有其独特的化学意义和应用背景，可以帮助我们更好地理解和控制化学反应过程。

化学反应基本类型归类总结

化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

特点：一变多，公式：AB→A+B。

化学反应的分类方法

• 【答案】①②③④⑥⑧⑨
⑩
⑤⑦
电解质包括离子化合物和共价化合物。在熔融状态下导电的化合物一定为离子化合物。共价化合物只有在水溶液中才能导电。
离子化合物：由金属阳离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物。除AlCl3、 HgCl2
【小结】
• ①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。但是我们发现不同物质的量浓度的不同溶液导电能力不同。
电解质溶液的导电能力强弱：取决于单位体积溶液中离子数目的多少（实际上就是浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。即离子数目越多、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强
• ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。
• ③能导电的物质不一定是电解质。(如NaCl溶液) • ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 • ⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物和氨
气为非电解质。 • ⑥电解质必须是自身能电离成自由移动离子导电，
而不是生成的新物质导电。如CO2的水溶液导电，但CO2不是电解质
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
练习：写出下列物质的电离方程式
①氢氧化铝②氢氧化钡③亚硫酸④氯化镁 ⑤次氯酸 ⑥碳酸钠 ⑦碳酸 ⑧氯化铁 ⑨ 碳酸氢钠 ⑩硫酸氢钠
练习：以下是中学化学常见的物质： ①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦ CaCO3⑧ NH3·H20 ⑨Cu(OH)2⑩ NaOH
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应

化学反应的分类(正式)

复分解反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 1.碱＋（某些）非金属氧化物 →盐+H2O 点燃 2NaOH CH + 2SO3 =Na CO22+ SO 2H H2O 4 + 2O 4+ 2O 不点燃 2CO 属 Fe C + 3O=2FeCl + 3H 2H 2O 5OH 3 + 6HCl 2 3 +2 3H 2O2O 于 2. 酸＋（某些）金属氧化物高温 =Fe 任 Fe2O3 + 3CO+ Fe 3H SO (SO 3CO + 3H2O 2O 23 4 2Fe2+ 4)3 2 →盐+ H2O 何加热 CO+ Fe CuO + 6HCl =2FeCl Cu + CO 基 2O3 3+ 2 3H2O 3.CO+金属氧化物本高温 3CO+ Fe Fe 3H SO4 =Fe 2Fe2+ (SO 3CO + 3H2O 2O3 + 2O 23 4)3 2 反 →金属+CO2 应点燃 CO CH4 + 2O 2NaOH + 2CO =Na + CO 2H + O H O 2 22 32 2 类 4.化合物+O2→CO2+ H2O 型点燃 2CO C H OH 2NaOH ++SO 3O =Na SO ++H 3H OO
化学反应基本类型
反应物类别种类
生成物类别种类
特征多变一一变多一换一两交换
化合物化合反应 ≥2 单质或化合物 1 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 1 ≥ 2 单质或化合物化合物分解反应

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高中化学方程式总结目录第一部分金属氯............................................... 6二烃的衍生物一碱金属溴............................................... 6溴乙烷 (12)钠 .............................................. 1 碘............................................... 6乙醇 (12)钾 .............................................. 2 二氮族元素苯酚 (13)锂 .............................................. 3 氮............................................... 6乙醛 (13)二常见金属磷............................................... 7乙酸 (14)镁 .............................................. 3 乙酸乙酯 (15)铝............................................... 3 第三部分碳族元素、氧族元素三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 (15)蔗糖、麦芽糖 (15)淀粉、纤维素 (15)油脂 (16)氨基酸 (16)锌 (5)铍............................................... 5 第四部分有机反应一烃第五部分离子反应 (17)汞 .............................................. 5 甲烷.. (10)乙烯......................................... 11 第六部分电极反应方程式 (20)第二部分卤族元素、氮族元素乙炔 (11)一卤族元素苯............................................. 11 第七部分热反应方程式 (22)氟 .............................................. 6 甲苯.. (12)第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O点燃2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na+O2Na2O2点燃Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H O＝Na SiO +2H ↑△ 2 2 3 22Na+H22NaH △6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH△2Na2O+O22Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

化学中的反应类型

化学中的反应类型Chemical reactions play a crucial role in our everyday lives, from the food we eat to the air we breathe. Understanding the different types of chemical reactions is essential for chemists and researchers to develop new materials, drugs, and technologies.化学反应在我们日常生活中起着至关重要的作用，从我们吃的食物到我们呼吸的空气。

了解不同类型的化学反应对化学家和研究人员来说是至关重要的，以便开发新材料、药物和技术。

One of the most fundamental types of chemical reactions is the combination reaction, where two or more reactants combine to form a single product. This type of reaction is commonly found in nature, such as in the formation of water from hydrogen and oxygen. Combination reactions are also widely used in industrial processes, including the production of ammonia and sulfuric acid.化学反应中最基本的类型之一是组合反应，其中两个或更多的反应物结合形成单一产物。

这种类型的反应在自然界中很常见，比如氢气和氧气结合形成水。

组合反应也广泛用于工业过程中，包括氨和硫酸的生产。

化学反应的分类及分类标准

化学反应的分类及分类标准
1. 化合反应呀，就好比两个小伙伴手拉手成为一个整体！比如说碳和氧气反应生成二氧化碳，这不就是它们紧紧结合在一起了嘛！
2. 分解反应呢，可以想象成一个大东西突然分成了几个小部分呀！像碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，原来的碳酸钙就被“拆”开啦！
3. 置换反应，哇哦，就像是一场位置的交换游戏呢！铜和硝酸银反应，铜把银置换出来了，位置发生了改变呀！
4. 复分解反应呀，这就像是跳舞的两人交换了舞伴一样！比如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，它们的成分进行了重新组合呢。

5. 氧化反应，哎呀呀，就像一个东西慢慢被“咬”了一口变得不一样啦！铁生锈不就是发生了氧化反应嘛。

6. 还原反应呢，好像是把被“咬”过的东西又变回去了呢！氢气还原氧化铜，氧化铜不就又变回原来的模样啦。

7. 酸碱中和反应，这不就是酸和碱像是在拥抱一样，它们相互抵消啦！比如盐酸和氢氧化钠反应，两者的性质都发生了改变。

8. 沉淀反应，这不就像是突然有东西沉淀下来变得能看到啦！像氯化钡和硫酸钠反应会产生硫酸钡沉淀。

我觉得化学反应的这些分类真的很有趣呀，每一种都有着自己独特的特点和魅力，让我们能更好地理解这个奇妙的化学世界呢！。

7专题7 化学反应的基本类型

专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。

并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。

3、知道复分解反应发生的条件。

二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。

1、化学反应的基本类型比较2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）复分解反应A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如：B、碱 + 酸→盐 + 水例如：C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐例如：D 、盐 + 盐 → 两种新盐例如：E 、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。

3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

化学反应的分类方法

盐酸、NaOH溶液、K2SO4固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、Cu、熔融K2SO4。
【小结】
①铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质，也能导电. 是因为有自由移动的电子存在.
②盐酸是酸、NaOH是碱、K2SO4是盐,它们的水溶液能导电.
是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在. ③ K2SO4固体不导电,因为没有自由移动的离子. 但它熔化后也能导电. ④蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电.
弱酸：H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、HF、H2S
H2CO3 、HClO、HCN、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
Al(OH)3 、Fe(OH)2 特殊盐(CH3COO)2Pb、HgCl2 其它：H2O
（2）电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子
我们发现同物质的量浓度的不同溶液导电能力也不同，原因是它们在水溶液中的电离程度不同。
按照电解质是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质
强电解质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr 、 HI等强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2 大多数盐：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO 弱电解质（部分电离）
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O +CO2↑ （3）生成水等弱电解质。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2、离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

化学反应的分类方法共55页文档

化学反应工程 课件

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