初高中化学衔接课程讲义资料
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
初高中化学衔接讲义(PDF版)
第一讲化学基本概念一、物质的简单分类：混合物非金属单质：物质单质金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
二、化学基本概念：1、化学变化：生成了其它物质（新物质）的变化。
在化学变化的同时一般伴随现象有。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
常见的物理变化有。
3、物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
4、化学性质：物质在中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
5、纯净物：由一种物质组成如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质，如空气、。
7、元素：具有总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的，在化学变化中可以再分。
10、单质：由，如：H2、O2、Fe、S等。
11、化合物：由不同种元素组成的，如：H2O、KMnO4、CO2等。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B（+C） = D②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：A = B +C （+D）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2= 2H2O + O2↑，此反应MnO2是催化剂）20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
初高中化学衔接材料
初高中化学的衔接复习第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。
一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。
如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、矿石的粉碎等。
2、化学变化：新物质生成。
例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。
化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在中表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。
紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。
其余溶液一般为无色。
6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2]常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
初升高化学暑假衔接全套资料
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
成都市暑假初升高化学衔接班讲义 (6)
成都市初升高衔接 第六讲 物质的量与阿伏加德罗常数2【学习目标】 掌握物质的量的基本题型和解题思路。
【初高中知识衔接】一、典例分析（一）计算类1、求n思路：求n 公式总共只有四个：n=m M , n=AN N , n=()V Vm 气体, n=cV(溶液) 根据题目已知条件，选择相应的公式。
例1、32g O 2的物质的量为_____mol.例2、1.204ｘ1024 O 2的物质的量为_____mol.例3、标准状况下，11.2LO 2的物质的量为______mol.例4、500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_______mol.2、求N思路：利用公式N=nN A ,对于公式中n 的求法，参考上边求n 公式。
例1、25g 胆矾中所含结晶水的分子个数。
例2、1.204ｘ1024 O 2 所含氧气分子的个数________,氧原子个数______.例3、500mL 1mol/L NaCl 溶液中Na +的个数为________.3、求N A思路：利用公式：N A =nN ,关键找出N ，n. 例1、8g O 2中含有a 个O 2分子，则阿伏伽德罗常数N A =________.例2、8g O 2中含有b 个O 原子， 则阿伏伽德罗常数N A =________.例3、标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为N ，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________ 例4、1g N 2中含a 个分子，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________.4、求气体V思路：①. 利用公式V=nVm,关键求出n 。
②．在相同条件下比较体积V 时，因为____相同，故只需比较_______即可。
例1、用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是______例2、在标准状况下，①2gH 2 ②分子数为 3.01ｘ1023 CO 2 ③0.8molHCl ④1.12LCl 2体积由大到小的顺序为_______________.例3、标准状况下，相同质量的下列气体①O 2 ②Cl 2 ③N 2 ④CO 2,体积最大的是_________.5、求M思路：利用最基本公式：M =nm例1、已知1.505ｘ1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量为________例2、有一种气体的质量为14.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量为_______.例3、某一真空瓶质量为m 1，该瓶充入氧气后质量为m 2.在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3，则A 相对分子质量为_________.6、阿伏伽德罗定律及推论思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT 、m PV RT M =、PM=ρRT ）例1、两体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量例2、同温同压下，A 、B 两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为________例3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO ，则甲气体可能为（ ）A.H 2SB.HClC.NH 3D.Cl 2例4、在三个密闭容器中分别通入He 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是______7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】 例1、32g O 2所含的原子数目为_____; 0.5molH 2O 含有的原子数目为______; 0.5N A 个氦气分子含有______He; 例2、1molH 2O 含有的H 2O 分子数为________N A例3、0.1molNH 4HCO 3中含有________molH ，_______molNH 4+，_______个N ，_________个NH 4+例4、0.5molO 3中含有分子数为________个，原子数为________个，质子数为________个，电子数为_______个 例5、相同质量的CO 和CO 2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为___________.例6、100mL 1mol/LCaCl 2 溶液中，c(Ca 2+)=___________,c(Cl -)=_________例7、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150mL 1mol/L 氯化钠溶液B ．50mL mol/L 氯化钙溶液C ．150mL3mol/L 氯化钾溶液D ．50mL3mol/L 氯化镁溶液例8、例今有0.1mol/LNa 2SO 4溶液300mL 、0.1mol/LMgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为________.例9、 0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 浓度为1mol/L KCl 溶液中Cl-数目之比为_________8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析 思路：①利用c=Vn ，分别求出n ，V 。
初三化学初升高化学衔接班第讲知识讲
2. 混合物的别离：〔1〕可溶性及难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；4和24的混合物。
〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度改变大，另一种改变不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以别离。
如：和3的混合物。
〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。
如2和的混合物。
可将混合物先溶于水，参与适量23溶液，得到3和溶液。
2+ 233↓+2。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参与适量盐酸溶液，又得到2溶液，2逸出。
3+2 222↑。
最终分别将溶液和2溶液蒸发，分别得到纯净的固体和2固体。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是或3。
我们只要把溶液中的检验出来，即可认定溶液，另一瓶那么是3溶液。
〔1〕常见离子鉴别的特效试剂和OH：紫色石蕊试液或试纸。
：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。
：3溶液和稀3——有白色沉淀。
42-：2溶液和稀3——有白色沉淀。
E. 一种试剂及四种溶液反响时，应是现象比照度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 视察法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进展鉴别。
B. 热分解法：依据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进展鉴别。
C. 互相作用法：依据两两混合后的不同现象进展鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是依据待检物质的特性，通过不同的试验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定及“用试验方法确定或证明〞等用语意义一样。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学试验检验白色固体是否是铵盐〔含4+〕，还要检验它是否是硫酸盐〔含 24SO 〕。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O+H2O===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2+H2O===③能与部分盐反应CuSO4+5H2O===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2＋O2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性：H2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C＋O2不充分燃烧：C＋O2（2）还原性：碳和氧化铜：C+CuO碳和二氧化碳：C+CO2碳和水（水煤气的制取）：C+H2O3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初高中化学教学衔接讲义5——身边的化学物质
走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第五讲身边的化学物质（三）1、金属（1）金属的性质在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
区别金属和非金属金属非金属具有金属光泽，大都数呈银白色有多种颜色具有延展性没有延展性具有可锻性不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。
金属的化学性质①金属与氧气的反应2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O3占姆3Fe+2O2 =^= Fe3O42Cu + O. =^= 2CuO2除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。
② 金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 T Mg + H 2SO 4 (稀)=MgSO 4 + H 2 T Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2T Zn + H 2SO 4 (稀)=ZnSO 4+ H 2 T Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2T Fe + H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 + H 2 T在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面 的金属则不能。
几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺 序，依次逐一的发生反应。
③ 金属与盐溶液的反应2Al + 3CuSO 4= Al 2(SO 4)3 + 3Cu Zn + CuSO 4 = Zn(NO 3)2 + Cu Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。
暑假初高衔接班课讲义 高一化学必修一 高中化学特点、
①组成②结构③性质④变化⑤制备⑥应用
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
变式1在化学科学研究领域，下列不符合科学性的是( )
A．创造新分子B．合成新物质
C．炼制“长生不老”的丹药D．发现或制造新元素
变式2下列不符合当今化学研究方向的是( )
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一三五。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六，边记边用就会熟。
知识点2：溶解性相关可溶与不可溶口诀：
钾钠铵盐均可溶，硝盐入水影无踪。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。
碳酸只溶钾钠铵，钾钠钙钡铵碱溶。
二氧化氯_________、氧化二氯_________；硝酸___________、硝酸钾_________、
硝酸钡_________、硝酸铵___________、硝酸铜__________、硝酸汞__________、
硝酸银_________、硫酸___________、硫酸铵____________、硫酸氢铵________、
硫酸钡_________、硫酸铝_________、硫酸铁_________、硫酸亚铁_________；
磷酸_____________、磷酸钠_________、磷酸氢钠_______、磷酸氢二钠_______、
磷酸氢铵_______、磷酸钙_________、磷酸二氢铵_______；
变式写出下列物质的化学式：
化学科学的
实用性：农业、医疗、工业、日常生活……
初高中衔接：化学变化中的最小微粒和保持化学性质的微粒分别是什么？
初高中化学教学衔接1
第一章物质及其变化
第二讲：物质的转化
“温故”
一、酸的通性：
①使指示剂变色：遇石蕊变红，遇酚酞不变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
③与碱性氧化物反应生成盐和水：2HCl＋CaO=CaCl2＋H2O
④与碱反应生成盐和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
⑤与盐反应生成新盐和新酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、碱的通性：
①使指示剂变色：遇石蕊变蓝，遇酚酞变红
②与酸性氧化物反应生成盐和水：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
③与酸反应生成盐和水：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
④与盐反应生成新碱和新盐：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
三、盐的通性：
①与金属反应生成新的金属和新盐（金属活动性规律）：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
②与酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
③与碱反应生成新盐和新碱：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH
④与盐反应生成两种新盐（符合复分解反应规律）：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
学以致用。
高中化学 赢在起跑线-初高中衔接讲义
原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。
4．原子团
多原子结合而成的集体。在化学反应中作为一个集体参加化学反应，包括复杂的离子和基（在有机化学中会学到，是不带电的原子团）。原子团也不是一成不变的，在化学反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。
C．原子是不能再分的最小微粒
D．离子是构成物质的一种微粒
3．我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl)对两种化工产品的生产作出了重大贡献。这两种化工产品所属的类别是（）
A．碱和盐B．两种盐C．两种碱D．盐和碱性氧化物
4．垃圾应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐和铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于（）
11．下列物质有固定熔沸点的是（）
A．空气B．石油C．盐酸D．二氧化硫
12．下列对于含氧酸和对应酸酐的组合正确的是()
A．HNO3与NO2B．HClO 与ClO2
C．H2SO4与SO2D．H3PO4与P2O5
13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、
“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱
5．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是（）
A．氢气、碳酸钙B．液态氢、硝酸铵
C．胆矾、水煤气D．稀硫酸、烧碱
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初高中化学衔接课程讲义资料第一部分 元素及化合物一、水 氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O === 2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质点燃△常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
CO 2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。
（2）化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧②能和水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3不稳定：H 2CO 3 ===③和碱溶液反应：CO 2 + NaOH ===思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO 2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。
④其它反应：CO 2 + Mg4．一氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。
有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。
（2）化学性质①可燃性：CO + O 2②还原性：CO 还原氧化铜：CO + CuO CO 还原氧化铁：CO + Fe 2O 3 （3）用途：燃料，冶金 （4）制法：HCOOH5．石灰石、生石灰和熟石灰点燃点燃 高温 高温 高温点燃△ 高温浓H 2SO 4△ 点燃（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
CaCO3（2）CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO + H2O ===（3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。
CO2 + Ca(OH)2 ===工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。
第二部分基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成（二）化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（2）实质：化合价是元素的化学性质。
（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—Cr2O72—②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH4NO3）化合价口诀一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；1+K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+Ba2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；1+Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负二硫出现，氧是负二经常见。
4+S6+S2-S2-O电原子(直接)构成物质离子分子构成变成构成构成（纯高温一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K +1 氯Cl – 1、+1、+5、+7 钠Na +1 溴Br – 1银Ag +1 氧O – 2钙Ca +2 硫S – 2、+4、+6 镁Mg +2 碳 C +2、+4钡Ba +2 硅Si +4铜Cu +1、+2 氮N – 3、+2、+4、+5 铁Fe +2、+3 磷P – 3、+3、+5 铝Al +3 氢H +1锰Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1锌Zn +22．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式：氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）（三）物质的分类Ⅰ氧化物1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．氧化物的分类（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO 2、SO 2、CO 、SO 3、P 2O 5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物（如：H 2O 、CO 、NO 、MnO 2）②成盐氧化物Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO 2、SO 3、CO 2、Mn 2O 7） Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO 、MgO 、CuO 、Fe 2O 3） Ⅲ、两性氧化物（如：Al 2O 3、ZnO ）（3）按常温下的状态分类①固态氧化物（如：Fe 2O 3、CuO ）②液态氧化物（如：H 2O ） ③气态氧化物（如：CO 2）3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2除外） ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成①2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ②CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③C + O 2 CO 2 （2）碱性氧化物①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） ③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成①CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O ②Na 2O + H 2O === 2NaOH ③2Mg + O 2 2MgO思考2：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）③碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H + ） 1．酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H +个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________ 2．酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3．酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑点燃点燃（3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O（4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O（5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OⅢ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）1．碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱____________、微溶性碱_________、难溶性碱_________ （2）按碱性强弱分为：强碱_________、弱碱_________2．碱的命名: 氢氧化某3．碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O Ⅳ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）1．盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。