课题2 元素(第二课时)

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4.2元素周期律（第2课时）教案

《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。

讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。

1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。

例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。

2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。

元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。

1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。

虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。

课题2 化学元素与人体健康

某些元素在人体中富集情况示意图
课时2 化学元素与人体健康
1.人体必需的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 2.人体若缺乏维生素会引起各种疾病。如：缺乏Va 易得夜盲症病；缺乏 Vc 易得坏血病。
课时2 化学元素与人体健康
课题2 化学元素与人体健康
课时2 化学元素与人体健康
课时2 化学元素与人体健康
交流与讨论
1．你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由。
2.下列广告语中，你认为不科学的是（ C ） A.食用含碘盐可预防甲状腺肿大 B.使用含氟牙膏可预防龋齿 C.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质 D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是健康饮料
1.以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病，请你根据所知道的知识连线。人体必需的元素缺乏后对人体健康的影响食物来源
铁
钙碘锌
佝偻病，骨质疏松
贫血甲状腺肿大
加碘盐、海产品
海产品、瘦肉牛奶、虾皮肝脏、蛋、鱼
食欲不振，生长迟缓，发育不良
课时2 化学元素与人体健康
自我检测
世界上已知元素（100 多种）
人体中所含元素（50 以无机多种）盐形式存在的
共 11 种
课时2 化学元素与人体健康
检测反馈
请你根据本节课的内容迅速完成1-7小题。
长风破浪会有时, 直挂云帆济沧海
课时2 化学元素与人体健康
谢谢大家！
课时2 化学元素与人体健康
几种元素的食物来源
元素种类铁锌碘
钙硒
食物来源肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米海产品、加碘盐

课题3 《元素》 (第2课时)

第三单元物质构成的奥秘课题3
（第二课时）
元素
1、初步了解元素周期表简介
2、学会在元素周期表中找到相关的信息
3、了解元素周期表排列规律
三、元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表。
6.下列物质中含是否含有氧分子氧气、氯酸钾、二氧化碳、河水、液态空气、蒸馏水 7.写出下列符号表示的意义： “H”表示______________ 氢元素或氢原子 "2H"表示 ______________ 二个氢原子氧元素组成的。一个水分 8.水是由_______ 氢元素和_______ 子是由_______ 2个氢原子和_______ 1个氧原子构成的。
1、一种元素与另一种元素的本区别是（ C ） A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 2.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ D ） A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素 3.氯酸钾中含有（ C ） A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子
4.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 5. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（ B ） A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁

课题二第二课时核外电子排布

课题2 原子的结构
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示元素。 (2)表示原子的粒子是下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号，。
[例2]铜是由铜元素组成铜原子构成的；水的，由是由氢元素和氧元素组成的，由水分子构成的；氯化钠是由氯元素和钠元素组成的，由钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类氢碳氧质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7

元素第二课时教案

课题2元素（第二课时）教案课题分析：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，元素处于一级标题物质构成的奥秘中的二级标题认识化学元素中，该主题旨在通过认识一些与人类关系密切的常见元素的学习，拉近学生学习化学与生活之间的距离。

教学目标⑴知识与技能目标①能认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素；②能记住一些常见元素的名称和符号；③知道元素的简单分类；④能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；⑤形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

⑵过程与方法目标①体验微观想象、分析、讨论、对比的学习过程；⑶情感态度价值观目标①会逐步地增强科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；②逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。

教学重、难点元素的概念、元素符号的书写与意义。

教学方法探究讨论法教学材料教材，教辅，黑板，粉笔。

教学过程《元素》教学过程设计（第二课时D板书设计（第二课时）二.元素符号1.元素符号的写法：采用拉丁文一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）;2.元素符号的读法：3.元素符号的涵义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

记忆：氢氧锂镀硼，碳氮氧氟敏钠镁铝硅磷，硫氯氤钾钙三.元素周期表简介1周期：（电子层数）每一横行叫一周期，共7个周期。

2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三纵行共成一族）3.元素周期表的起始：金属一►非金属一A稀有气体4.原子序数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数.。

鲁教版九上化学 2.4元素第2课时教案设计

课题2 元素
（第二课时）
★教学目标
1．知识与技能：
(1)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(2)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

2．过程与方法：
(1)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；
（2）、记住并会正确书写常见元素的符号。

（3）、了解元素的涵义及元素符号表示的意义。

3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认
(2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

★教学资源分析
教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。

★教学策略分析
元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。

★教学重、难点
重点：元素符号。

难点：元素符号的意义。

★教学过程
(第二课时)。

人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例

二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。

课题2 元素(第一课时)

[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
教学内容
课堂随笔
看教材图4-4
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读P74资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4．原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
第四单元物质构成的奥秘
教学内容
课堂随笔
课题2元素（两课时）
教学目标
1．知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些它信息。
[回忆]课本P71小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

元素第二课时教学反思

元素第二课时教学反思
（1）、初中化学的特点之一是理解与记忆并重，本课题主要要让学生在快乐中去记忆24种常见的元素符号，同时在教学中注意对学生进行元素符号书写的规范化训练。

另外课后作业进一步让学生自己加强对元素符号的记忆，同学间进行比赛，培养学生竞争意识及学生思维训练，增强学生学习过程的体验，从而提高学生的学习效率，为今后学好化学打下坚实基础。

（2）、在元素周期表学习中，我还通过介绍门捷列夫如何发现元素周期表，进一步激发学生学科学、爱科学、探科学、用科学的满腔热情。

通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。

由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。

课题2 原子的结构(2)

5.【2015】下图为硫原子的原子结构示意图。
图中x的数值为 6 ，用化学符号和数字表示：2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子得电子
原子
得电子失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子
质子数＞核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子氯离子氧离子硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子
带2个单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子原得电子子
得电子失电子
阴离子
容易失去电子：最外层电子数＜4
D
容易得到电子：最外层电子数＞4 A、E
化学性质相似：原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为
，
则x的值为 11 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得” 或“失”）失电子。若元素B的原子比A的原子多6个电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 ④ （填编

课题2元素第二课时

我要把人生变成科学的梦，然后再把梦变成现实。 ------居里夫人
天才就是这样，终身劳动，便成天才！ ------门捷列夫
第四单元
物质构成的奥秘
多数外国人不认识中文
道尔顿设计的元素符号，不便记忆和书写
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
二元素符号
• 国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；
氢
氧锌氟氯
H
O Zn F Cl
碳
硅磷硫碘
C
Si P S I
钠
铝镁金铋
Na
Al Mg Au Bi
铁
汞钛钨锂
Fe
Hg Ti W Li
氦
氖氩
He
Ne Ar
硼
溴钾
B
Br K
钡
银氮
Ba
Ag N
铜
铅锡
Cu
Pb Sn
氙
Xe
钙
Ca
铂
Pt
锰
Mn
元素符号的记忆方法
• ①对比记忆法 • 第一组：金Au 银Ag 铝Al 氩Ar • 第二组：碳C 钙Ca 铜Cu 氯Cl • 第三组：镁Mg 汞Hg 银Ag • ②拼音记忆法 • 钠N
汞(Hg)是金属， 2 常温下为液态
非金属元素
周期 1
稀 111213141516 9 10 有气体元特殊：三个竖行素
为一个族
3 4 5 67
8
6
7
氧元素在元素周期表中的分析
原子序数核电荷数质子数核外电子数
= = =
8
氧
O
16.00
元素符号元素名称相对原子质量

九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题2 元素(第二课时)导学案新人教版

会从元素周期表中获取一些信息。

个族。

数、元素符号、元素
）每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元
解析：在元素名称上不能出现错别字，如“炭” “猛”等
示的要大写，用两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。

答案：元素名称中的“炭”应为“碳” 、“水银”应为“汞” 、“猛”【基础训
H B
D
B
B.
17
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下列信息中，不能从元素周期
磷元素是植物生长所需的营养元素之一。

在元素周期表中，磷元
( )
．相对原子质量为”
39.10 D
个。

《课题2 化学元素与人体健康》教学设计

《化学元素与人体健康》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1.了解人体的元素组成，认识无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，同时也是构成人体组织的重要材料。

2.正确了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用；3.了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素；（二）过程与方法1.初步学会运用多种手段查找资料，组织研究小组开展调查研究，运用比较、分类、归纳等方法获取有用化学信息；2.调查市场上有关补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂，查看标签或说明书，了解它们的主要成分和药效；（三）情感态度与价值观1.逐步建立科学的世界观，辩证看待化学元素对人体健康的影响；2.逐步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

二、教材分析本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了一些必需元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），结合已经学习的化学物质如水、溶液和营养素，促进学生对化学物质与健康生活的密切关系的认识更趋向完整和深入。

同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。

为了正确理解元素对人体健康的影响，教材指出了微量元素分为必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。

这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待，科学生活需要均衡膳食、合理营养。

三、学情分析从学生已掌握的知识与技能（如物质的组成，生物学知识，信息技术的操作运用等）和已有的生活经验（如从电视中经常可以看到有关补钙、补锌和补铁等保健药剂的广告，以及身边各类疾病的发生）出发，利用多媒体网络课，让学生自己动手操作获取有关的知识与信息，让学生感受到化学来源于生活又服务于生活，这样既可激发他们学习的兴趣和热情，又可使学习更具主动性、互动性和开放性。

四、教学重点、难点教学重点：无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

初中化学教学课件：课题2原子的结构第2课时离子和相对原子质量

分子
D．都含有氧元素
4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( B )
A．物质是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5．(2014，安徽)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如右图所示。下列有关镓的说法错误的是( D ) A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72 g
D．铈的相对原子质量是140.1
10．(2014，哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元
素的原子是(
C)
A．①②③
B．①②
C．②④
D．①②④
11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( D) A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0 D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
14．(1)按要求写出下列符号： ①氢元素___H___； ②2个铜原子_2_C__u__； ③氦气__H_e___； ④地壳中含量最多的元素__O____； ⑤空气中含量最多的元素__N____。
(2)指出下列符号的意义： ①O___氧__元__素__、__一__个__氧__原__子__________； ②3S__3_个__硫__原__子______________； ③Fe__铁__元__素__、__一__个__铁__原__子__、__铁__这__种__物__质____； ④5P__5_个__磷__原__子____________。
知识点三元素周期表
4．元素周期表共有___7___个横行，___1_8__个纵行，每一个横行叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一个__族___。

第二课时元素符号、元素周期表(18张PPT)

九年级化学人教版·上册
第三单元物质构成的奥秘
课题3 元素
第二课时元素符号元素周期表
新课引入
如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的几千万种物质将十分麻烦。并且外国人也不认识中国的文字。
新课讲解
一、元素符号 1、书写：第一个字母大写，第二个字母小写。（初中化学常用元素符号近30个，应熟记！）
【练习】说出下列元素符号表示的意义： Cl ：氯元素、一个氯原子 2H：两个氢原子
新课讲解
这是什么？
这是一幅“元素周期表”，元素周期表是学习化学的基本工具。
新课讲解
二、元素周期表简介
（俄国）门捷列夫
新课讲解
1、内容：
（1）原子序数（即核内质子数）
（2）元素名称（3）元素符号（4）相对原子质量
归纳小结
1、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确记忆和书写一些常见的元素符号是必要的；
2、元素周期表是学习化学的基本工具；元素周期表包括元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等信息；元素周期表包括7个周期， 16个族；金属元素约占4/5，非金属元素约占1/5。
布置作业
查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。
20号钙元素（Ca），人体缺钙易患骨质疏松症； 26号铁元素（Fe），人体缺铁易患贫血症； 53号碘元素（I），人体缺碘易患甲状腺肿大。
Байду номын сангаас
本课结束
新课讲解
2、元素周期表的应用实例
根据元素周期表的知识，回答下列问题：
（1）元素周期表共有7个横行和18个纵行，每一个横行叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一个__族___；（2）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为___9_，属于_非__金___属__元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为_1__9_._0_0__。