高三第一轮复习化学基本知识-金属元素及其应用 专题一 碱金属元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素【知识网络】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中，Na及Na2O2溶于水均会产动气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产动气体的质量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
假设先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确明白得〝焰色反应〞：〔1〕它是元素的一种物质性质。
不管是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
〔2〕不是所有元素都有特点的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能出现焰色反应。
〔3〕焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区不。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题评析】例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔2001年上海高考题〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为爽朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点动身，明白得物质所具体的性质。
例2 以下能用于扑灭金属钠着火的是〔1996年上海高考题〕A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉〔含NaHCO 3〕灭火剂D.泡沫灭火剂 思路分析：Na 为爽朗金属，除能与O 2反应外，还能与H 2O 、CO 2等物质反应。
干粉中NaHCO 3受热会分解产生H 2O 和CO 2；泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应依照物质的性质，选择适宜的方法。
高三化学上学期 碱金属复习 人教
物理性质：淡黄色固体粉末
化学性质：
O化合价 -1
易降为-2，得电子，有强氧化性
1、与水反应 ⊙
失2e-
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原剂 氧化剂
得2e-
2、与CO2反应 失2e- ⊙
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 供氧剂
还原剂 氧化剂
得2e-
3、强氧化性
漂白性
碱金属复习
决定
结构
体现
性质
存在 保存 用途
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
Li:
Na:
K:
原子最外层都只有一个电子，在 反应时很容易失去该电子，因此， 它们都是非常活泼的金属。由于 它们的氧化物的水化物都是可溶 于水的强碱，因此，又将它们统 称为碱金属。
2Na+2H+==2Na++H2↑
先与酸反应，过量的钠再与水反应
思考：
若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。
那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
3、与盐溶液反应 钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠与CuSO4溶液反应：
则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、
镍铬丝(电炉丝)等来 代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀
2024新高考化学一轮复习讲义—碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属
2024新高考化学一轮复习讲义—碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属[复习目标]1.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3的基本性质及相互转化。
2.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别及除杂。
3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠1．Na 2CO 3和NaHCO 3的比较(方程式用离子方程式表示)名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S ＝21.5g)可溶于水(20℃，S ＝9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易风化受热易分解与H ＋反应CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(较快)HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(更快)与Ca(OH)2溶液反应Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3；Ca(OH)2过量：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O与盐反应Al 2(SO 4)32Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3CO 2↑与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一2．Na 2CO 3和NaHCO 3的相互转化Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ；②少量盐酸①固体加热；②液体NaOHNaHCO 3应用举例选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[]”内为杂质。
(1)Na 2CO 3(s)[NaHCO 3]_____________________________________________________，________________________________________________________________________。
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素，以下是碱金属元素考点分析，请考生及时检查自身问题。
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
明白得碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一样和专门之处
(1)Na、K需储存于煤油中，但Li的密度比煤油小，因此Li必须储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一样大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一样显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一样不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一样爽朗金属能从盐中置换出不爽朗金属，但对IA专门爽朗的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
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高考化学第一轮复习：碱金属知识点
高考化学第一轮复习：碱金属知识点店铺高考网为大家提供高考化学第一轮复习：碱金属知识点，更多高考资讯请关注我们网站的更新!高考化学第一轮复习：碱金属知识点如何正确把握高三化学一轮复习?只有记牢基础知识点，才能在以后的提升复习中快速提升。
今天小编整理出高三化学一轮复习，碱金属知识点总结如下，希望帮助高三生理顺知识点。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时， r 7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时，由于2K+2H2O=2KOH+H2↑，H2O减少，如果温度不变，会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料，但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把dent:2em;"> Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素【硼网络】2HX)^2H.O+Ot CpH2O2+SO2=H2SO 4② HQ 寸2盼+2卅=2盼+吐0③ HQ M H&S I +2HQ【躺瞬】1. 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中，Na 及N326溶于水均会产动气态物质， 所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产动气体的质量。
2. 注意Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序匚假设先发生反应：2 Na202+2H20=4NaOH+021 ,必还发生ZNaOH+COU^g+lW ，即应先考虑“辺?跟CO2的反应。
3. 正确明白得 ''焰色反应":⑴它是元素的一种物质性质。
不管是金属藹子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理 变股程。
（2）不是所有元素都有特点的焰色。
只有碱金属元素以及钙、總、顿、铜等少数金属元素 才能出现焰色反应。
⑶焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区不。
焰色反 应并非金属及英化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的 外困电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题嘶】例1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（200］年上海髙考题） C 2H 5ONa1 强氧化性 珮I®性 身测1HQz+Nag tn：H2O2 不稳曲胜O21+C1+H2O①髙沸点②能溶于水③水溶液能导电④（氐熔点⑤熔融状态不导电A.®®3）B.@®@ C.（D@® D.^@思踣分析:碱佥属与卤素两族元素为爽朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化 合物，选项中①®③符合离子晶体的通性。
豁:A方法磁:从物质结构的观点动身，明白得物质所具体的性质。
例2以下能用于扑火金属钠着火的是〔1996年上海高考题）A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCCh ）火火剂D.泡沫火火剂 思路分析Na 为爽朗金属,除能与O 2反应外,还能与HOC02等物质反应。
高三化学第一轮复习碱金属复习教案
碱金属教、学法指导1.主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
（4）有关平均值、极值法的计算2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
金属知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3钠及其化合物第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
高一化学 《碱金属元素》知识点详解
第三节碱金属元素新课指南1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律.2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能.3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育.本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.教材解读精华要义相关链接1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性.知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m.碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大.知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质.碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的.②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K<Na)；熔、沸点逐渐降低.思维拓展1.在实验室里怎样保存锂、钠、钾?点拨锂、钠、钾是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液等反应产生氢气，是易燃易爆的物质，存放它们要保证不与空气、水分接触，又因为它们的密度小：锂0.534g/cm3，钠0.97g/cm3，钾0.86g/cm3，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而钠、钾应保存在煤油中.(煤油密度为0.8g/cm3)2.自然界里最软的金属元素是什么?它有哪些特征?点拨铯是自然界中最软的金属.铯具有活泼的化学性质，它本来披着一件漂亮的略带金色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸.即使把它放在冰上，也会燃烧起来.正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触.最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体.一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化，可是铯却十分特别，熔点只有28.40℃，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了.人体的正常温度是37℃，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，当然，是不可以把它直接放到手心里的.知识点3 碱金属的化学性质(重点、难点)我们知道，钠的化学性质很活泼.它的原子的最外电子层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子.锂、钾、铷、铯等原子的最外电子层都是1个电子，都容易失去最外层电子，因此它们的化学性质都很活泼.失去电子是氧化反应，所以碱金属是强还原剂.Ⅰ跟非金属的反应碱金属都像钠一样能跟氧气起反应.锂跟氧气起反应，生成氧化锂：4Li+O2＝2Li2O钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物.碱金属能够跟大多数的非金属起反应，表现出很强的金属性.实验2-8：钾与氧气的反应实验目的：通过钾的性质实验与钠的性质实验相比较，认识碱金属的通性.实验原理：碱金属单质都具有银白色光泽，并具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属.碱金属的化学性质都很活泼，表现出很强的金属性、还原性.钾的化学性质比钠还活泼，钾在空气里燃烧时火焰呈浅紫色，生成物是黄色的过氧化钾(K2O2)和橙黄色的超氧化钾(KO2)的混合物.实验用品：小刀、镊子、酒精灯、石棉网、铁架台、钾、滤纸.实验步骤：(1)观察钾的外观时，采用与钠的性质实验同样的操作方法.(2)从钾块上切取绿豆大小一粒，用滤纸吸于煤油后，放在石棉网上，然后用酒精灯加热，钾熔化，燃烧时火焰呈紫色，生成物呈黄色.(如图2-17所示)实验现象：钾熔化为闪亮的液球(与钠相同)，钾球很快就剧烈燃烧起来(比钠燃烧更容易、更剧烈)，燃烧时有火焰(与钠燃烧相同)，火焰呈紫色(与钠燃烧不同).实验结论：在加热的条件下，钾在空气中燃烧且比钠更易燃烧.钾比钠更活泼，金属性更强.【注意】①取用钾要用镊子，切忌用手接触钾，以防手被腐蚀.②所取用的钾粒比黄豆粒略小就有很好的实验效果，过大的钾粒在燃烧时易发生爆炸.③在实验室里钾是保存在煤油中的，钾和煤油都易着火，所以实验过程中要加强防火.④切下的未用的钾要及时放回煤油中去.⑤实验用品中的小刀、镊子、石棉网和滤纸都必须干燥无水.⑥为了观察到应有的实验现象，待燃烧的钾要用滤纸吸干煤油.用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火.⑦盛放燃烧着的钾块的石棉网要无破损且干燥，要在铁圈上放平.Ⅱ跟水的反应碱金属都能跟水起反应。
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第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。
【精编版】2020高考化学一轮专题3-1 碱金属元素-钠(教案)
第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素—钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．研究物质性质的常用方法(1)观察法 (2)实验法 (3)分类法 (4)比较法 2．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
3．钠的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O 点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：4．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ； ③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面]命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
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①钠与酸溶液反应时， Na 先与酸反应，后与水反应，可以概括为“先酸后水”。 ②钠与盐溶液反应时， Na 先与水反应，再考虑生成的 NaOH 与盐是否发生反应，可以概
括为 “先水后盐”。
③钠与水及酸、盐溶液反应时， Na 不会剩余，生成 H2 的量取决于金属 Na 的量，存在关 系式： 2Na H2 。
2Na 2O2 2H2O 4MaOH O2 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2 2Na 2O2 4H 4Na 2H2O O2
所属类别
碱性氧化物
不是碱性氧化物，属于过氧化物
转化
2Na 2O O2 △ 2Na 2O2
2 Na 2O2 与水反应的实质分析
2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2 ，从表面看， O2 为氧化产物， NaOH 为还原产物，
实际上， Na 2O2 与水的反应分两步进行： Na 2O2 2H2O 2NaOH H2O2 (复分解反
应)； 2H2O2 2H2O O2 （氧化还原反应）。用双线桥表示电子得失应为：
由此可见，还原产物是 H2O ，氧化产物是 O2 。
点评
Na 2O2 与 CO2 、 H2O 的反应常出现在高考题涉及阿伏加德罗常数的问题中，解答此类问 题时，要抓住两个关系：“ 2Na 2O2 2CO2 O2 2e ”和“ 2Na 2O2 2H2O O2 2e ”，
Na 2CO3 H 2O 。
NaHSO4 溶 液 中 ： 2Na 2NaHSO4 2Na 2SO4 H 2 ， 离 子 方 程 式 为 2Na 2H 2Na H 2 。
④钠与熔融盐的反应
钠具有强还原性，常用作高温还原剂，用于冶炼钛 Ti 、锆、铌、钽等稀有金属，这类反
应为高温下的置换反应，例如， 4Na TiCl4 高温 4NaCl Ti 。
第二单元 金属元素及其应用 专题一 碱金属元素 知能图谱
知识解读(一)钠 1 物理性质
色、态
银白色固体
光泽 金属关泽
知识能力解读
硬度 较小，质软
熔点
较低 97.81℃
密度 比水小
0.97 g cm3
导电、导热性 良好
说明 在实验室里一般用煤油保存少量的钠，使其与空气隔绝。一般不用汽油，因其挥发性较强； 也不用酒精，固其能与金属钠反应。 2 钠的结构与性质的关系
结合题给数据进行
点评
分析。另外，若题目给出 CO2 或 O2 的体积，要看气体是否处于标准状况下，若处于非标准
(6)钠与含羟基或羧基的有机物的反应
钠能与含羟基(— OH )或羧基(— COOH )的有机物（如醇类、酚类、羧酸等）发生置换反应 生 成 H2 。 例 如 ： 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 、 2Na 2CH3COOH 2CH3COONa H2 。
点评 分析钠与酸、盐溶液的反应时，要注意反应的先后顺序：
注意
钠置于空气中发生的一系列变化及原理
过程
现象
反应原理
①
变暗
②
成液
③
结块
④
变成粉末
(2)钠与其他非金属单质的反应
4Na O2 2Na 2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 9H 2O Na 2CO3 10H 2O Na 2CO3 10H2O Na 2CO3 10H2O
在点燃或加热条件下， Na 可与 S 、 X2 （卤素）等非金属单质反应。 2Na Cl2 点燃 2NaCl 2Na S △ Na 2S (钠与硫混合研磨时会发生爆炸)
先考虑钠与水的反应，再考虑生成的 NaOH 与正盐能否发生复分解反应。例如，将钠投入
CuSO4
溶
液
中
：
2Na 2H2O 2NaOH H2
、
2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na 2SO4 ， 反 应 总 方 程 式 为
2Na CuSO4 2H2O
Cu
OH
2
H
2
Na
2SO 4
。
②钠与弱酸的酸式盐溶液的反应
钠“原子结构示意图为
，核外有三个电子层，原子半径较大，最外层上只有 1
个电子，故钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出强还原性。
3 化学性质 (1)钠与氧气的反应
常温时： 4Na O2 2Na 2O (白色固体) 加热时： 2Na O2 △ Na 2O （淡黄色固体）
钠在空气中受热后，与氧气剧烈反应，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰。
鸣（轻微的爆鸣声）
反应剧烈
红（反应后的水溶液变红）
产物中有碱—— NaOH
注意
①纳与水反应之前，需用滤纸擦净上面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃
烧。
②钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，钠着火后产生的过氧化钠能与水
反应，生成有助燃性的氧气，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。
先考虑钠与水的反应，再考虑生成的 NaOH 与弱
酸的酸式盐的反应。例如，将钠投入 NaHCO3 溶液
中： 2Na 2H2O 2NaOH H2 、 NaOH NaHCO3
③钠与强酸的酸式盐溶液的反应
相当于钠与强酸的反应，先考虑 Na 与 H 的反 应，再考虑 Na 与 H2O 的反应。例如，将钠投入
(4)钠与酸溶液的反应
钠与水反应的实质是 Na 与水电离出来的 H 反应，而酸溶液中的 H 主要来自于酸，由此可
知，将钠投入酸溶液中后，钠首先与酸反应，若钠有剩余，再与水反应。
反应的离子方程式（钠跟强酸溶液反应的实质）为 2Na 2H 2Na H 2 。
5)钠与盐的反应 ①钠与正盐溶液的反应
知能解读（二）氧化钠和过氧化钠
1 二者的性质及转化关系
Na 2O
Na 2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧化素化合
-2
-1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
价
化学键
离子键
离子键、非极性共价键
电子式
与水反应
与 CO2 反应
与酸反应
Na2O H2O 2NaOH Na 2O CO2 Na 2CO3 Na 2O 2H 2Na H2O
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(3)钠与水的反应
①反应原理： 2Na 2H2O 2NaOH H2 ， 2Na 2H2O 2Na +2OH H2 。
②实验现象及分析（钠投入滴加酚酞的水中）
实验现象
现象分析
浮（浮在水面上）
钠比水轻
熔（熔成闪亮的小球） 游（四处游动）
反应放热，钠的熔点低 产生气体，气体推动若钠游动