几种常见的盐(简)
16、常见的盐及其通性
常见的盐及其通性知识点总结一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到融雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
二、粗盐提纯1、粗盐的初步提纯只是除去不溶性杂质，得到的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分而潮解，因此需要除去。
2、实验●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。
三、盐的化学性质1、与金属反应盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）2、与酸反应盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（部分不溶于水的盐，如碳酸钙只具有此性质）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
3、与碱反应盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、与盐反应盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性（室温）1、酸：大多数都可溶。
2、碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银、氯化亚汞不溶于水外，其余多数均易溶于水。
人教版化学九年级下册11.1知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
几种常见的盐
盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
〔2〕物理性质：白色固体，难溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。
知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类：○1阳离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐：硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质：常温下大多数为固体。
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
初中常见的盐的化学式
初中常见的盐的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初中生在学习化学的过程中，经常会接触到各种各样的化学物质，其中盐就是一种常见的化合物。
盐是由正离子和负离子组成的离子化合物，在化学式中通常以化合价最小的简单离子表示。
下面将介绍一些初中常见的盐的化学式。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种最为常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。
它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，化学式为NaCl。
氯化钠在我们的日常饮食中是必不可少的，它除了用于调味外，还具有保鲜等功能。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种常见的无机盐，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为Na2SO4。
硫酸钠可用于制作洗涤剂和玻璃等化工产品，也可作为药品的原料。
4. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种含铜的盐类化合物，由一个铜离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为CuSO4。
硫酸铜在农业领域被广泛应用，可以作为杀菌剂、杀虫剂和植物短缺元素的补充剂。
5. 氯化钾（KCl）：氯化钾是一种含钾的盐类化合物，由钾离子和氯离子组成，其化学式为KCl。
氯化钾在医药和农业领域具有重要的应用价值，可以用作补充钾元素、化学试剂和医药原料等。
以上是一些初中常见的盐的化学式，通过学习这些盐的结构和性质，可以更好地了解化学物质的特性和用途。
盐作为化学反应中常见的产物，广泛应用于不同领域，对我们的生活和生产起着重要作用。
希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握这些盐的化学式及其相关知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
第二篇示例：初中化学课程中，学生通常会学习一些常见的盐的化学式。
盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
在盐的化学式中，通常会有金属离子和非金属离子组成。
我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食用盐。
氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠阳离子，Cl代表氯阴离子。
氯化钠是一种白色晶体，常用于调味食物和保存食物。
硫酸铜也是初中常见的盐之一。
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
8.4常见的盐
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变
CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液中反应的离子变化
—— CaSO4+2H2O Ca(OH) ＋ H SO —— 2 2 4 √
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
（1890-1974）
4. NaHCO3的用途
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把 面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸 和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧 化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖 胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面 团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也 就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳 居住过的小房子。
第一节几种常见的盐2
所以， 纯碱不是碱，而是盐
2）用途：
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用于 制造玻璃，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世 界，他就像一块坚硬的基石，托起了中 国现代化学工业的大厦，这位先驱者就 是被称为“国宝”的侯德榜。
【课堂练习】
一、现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是__⑤___ （2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是__④___ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
等等。 ② 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。 ③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯
气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种比较重要的盐。 2、碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于 水，水溶液显碱性。
侯德榜一生在化工技术上有巨大贡献。 创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
Na2CO3
盐
常见的盐九年化学
写出化学方程式：N_a_H__C_O_3_+_H_C__l=_N_a_C__l+_H__2O__+_C_O_2↑
3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( B)
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
√ 金属+酸
√ 酸+碱
√ 金属+盐
盐
√ 金属氧化物+酸
酸+盐 盐+碱
非金属氧化物+碱
盐+盐
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶 于水，水溶液显碱性
常见的盐
学习目标
1、分几种常见盐的用途； 2、巩固物质分类及复分解反应的理解； 3、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 4、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠
（1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
《几种常见的盐》盐PPT课件
第12章 盐
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一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
几种常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
工业上，精炼铜、镀铜和组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
常见的盐
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
2、碳酸钠 碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面， 曾做出杰出的贡献。 3、硫酸铜 硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石 灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。
H Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类。
一、盐的基本概念盐，是一种由酸和碱反应而成的化合物。
一般指的是金属离子和非金属离子以离子键相互结合的化合物，具有晶体结构和离子性。
盐一般具有以下性质：电解质、易溶于水、化学稳定性好、不挥发和不易燃等。
二、盐的种类及分类1.氯化物氯化物，是化学生活中最常见的盐类之一。
它可以通过氧化或还原反应、酸碱反应等制备而成。
常见的氯化物有氯化钠、氯化钾、氯化铁等。
正如它的名字所示，氯化物中含有氯离子(Cl-)。
2.碳酸盐碳酸盐，是一种由碳酸根离子和金属离子组成的盐类。
常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸镁、碳酸铁等。
在生活中，我们也常见到含有碳酸盐的物质，比如纯净水中的二氧化碳溶解就形成了碳酸氢离子(HCO3-)和碳酸盐离子(CO32-)。
3.硝酸盐硝酸盐，是一种由硝酸根离子(NO3-)和金属离子组成的盐类。
硝酸盐可以通过硝酸的酸化反应制备而成。
常见的硝酸盐有硝酸钙、硝酸钾、硝酸铁等。
4.磷酸盐磷酸盐，是一种由磷酸根离子(PO43-)和金属离子组成的盐类。
常见的磷酸盐有磷酸钙、磷酸铁、磷酸钾等。
磷酸盐在生物体内也有很重要的作用，如骨骼中就含有大量的磷酸钙。
5.硫酸盐硫酸盐，是一种由硫酸根离子(SO42-)和金属离子组成的盐类。
常见的硫酸盐有硫酸钙、硫酸铝、硫酸铁等。
硫酸盐可以通过硫酸的酸化反应制备而成。
根据阴离子的不同，盐还可以进一步分为单质盐、复盐和配位盐等不同的类型。
1.单质盐单质盐是一种仅含有一种类型离子的盐类，比如氯化钠、碳酸钙等。
单质盐的结构相对简单。
2.复盐复盐是指由两种不同类型的离子组成的盐，例如硫酸铜和硝酸银复盐AgNO3·CuSO4。
复盐的结构较为复杂。
3.配位盐配位盐是一种离子化学中的重要形式，以配位原子团为主要特征。
例如，六配位的[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4·H2O就是配位盐的一种。
总结：通过以上的介绍，我们可以看出，盐是化学生活中最为常用的化工物料之一，它种类繁多，分类也有详细的方法。
几种常见的盐
几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。
食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。
2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。
3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。
4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。
5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。
6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。
2024年中考化学一轮复习考点突破七：常见的盐 化学肥料
3. 物质（离子）共存：酸、碱、盐在水溶液中是以离子形式存在的，所以水
溶液中的物质（离子）能否共存，关键还是看离子之间能否两两结合生成沉
淀或气体或水，能反应则不共存，不反应则能共存。
常见的能反应（不能共存）的离子对如下：
2＋
S O2−
Cl－＋Ag＋→AgCl↓
4 ＋Ba →BaSO4↓
＋
C O2−
生CaCO3沉淀和NaCl，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl。C
（×），Na2CO3溶液显碱性，能和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减
弱。D（√），根据B项分析可知，反应过程中Cl－数目没有改变。
6. （2023南通）某学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到
增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－
数目保持不变
解析：A（×），根据题意可知，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离
子含Ca2＋、H＋。B（×），向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶
液，Na2CO3先和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3再和CaCl2反应产
NaCl溶液都有能够自由移动的离子，溶液都能导电，所以在反应过程中，烧
杯内溶液会一直能导电。
8. 完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验操作
实验现象
实验结论
该盐是 Na2CO3 （填“NaCl”“Na2CO3”或
“Na2SO4”），其水溶液呈 碱 性
实验解释
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有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的
特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服
剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐
呢?
BaSO4
如果误服了BaCO3是否会带来不良的影响？
如何急救？
3、如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
呈 碱 性。它是生活中常见的盐
，是焙制糕点所用发酵粉 的主要 成分之一。
∆ NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
取一支试管，加入少量NaHCO3 ，再加入 2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ，观察现象。 现象： 白色固体消失，有气泡
成的气体通入澄清石灰水。
现象: 有气泡产生, 石灰水变浑浊。
3、碳酸盐的检验( CO32－的检验)
取样于试管中，加入酸(如稀盐酸)反 应,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
观察下列化学式，分析它们有什么共同点？
碳 酸 钠： Na2 CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸 钙： Ca CO3 碳酸氢铵：NH4H CO3
二、碳酸钠（化学式 Na2CO3 ）
俗名纯碱 或 苏打， 是一种 白 色粉末状固 体 ，易溶 碱性于水，其水溶液呈
。纯碱有天然的，也 有用化碳学酸方钠法从生溶产液的中。结晶 时，晶体里结合了一定数 量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 碳酸钠与石灰水反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 上面这个反应可用于制取烧碱（NaOH） 碳酸钠与氯化钙溶液反应 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
用途：碳酸钠是化学工业的重要产品之一， 广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上 。 化学工业上的人们常说的“三酸两碱”是指
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石
Hale Waihona Puke 贝壳中含有碳酸钙珍珠中含有碳酸钙
水
水垢中含有碳酸钙
垢
1、怎样才能较好地除去热水壶中的水垢？
往热水瓶中加入适当的稀酸（如：盐酸，食醋等）。
注意加入的酸一定要适量，不能过多！
2、怎样检验岩石中是否含碳酸钙？
试剂: 稀盐酸与澄清石灰水。 步骤：把试样与盐酸反应,并把生
离子浓度几乎相等，所 以称为生理盐水。
（3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、
盐酸、纯碱等化工原料；
（4）做融雪剂
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
讨论：食盐有哪些应用？
请写出氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时的化学反应方程式
食盐与健康
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体 内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过 汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹 泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理 盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果 每天摄入的盐量过多，又会导致人体血压升高， 危害健康。
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙中，可
用作洗涤剂的是 纯碱 ，用于腌制食品的是
，用氯于化治钠疗胃酸过多是
。 小苏打
2、如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
3 4 5
医药中的盐
2、 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对 人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但没
图中人物是谁?反映 的是什么事件？
林则徐销烟用的是生石灰，为什么用生石灰就能销毁鸦片？
1、氯化钠
2、碳酸钠
3、碳酸氢钠 4、碳酸钙
检验
石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化关系。
练习与实践
1的、试鉴剂定是某溶液中是否含有CO32－，（应D）该选用 A、紫色石蕊试液 B、酚酞试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和澄清石灰水
食盐主要来自海水、内陆有的地方也有井水 制盐，有的地方还有干枯的盐湖。
1、海盐的精制：海 蒸发 粗 溶解、过滤、蒸发 精
水
盐
盐
2、Cl-的检验：先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
3、用途：
质 量 分 数 为 0.9% 的 氯
化钠溶液中的钠离子浓
（1）做调味品，也可腌渍食物 度跟人体内血浆中的钠
（2）医用生理盐水（ 0.9%）
产生，石灰水变浑浊。
化学方程式：
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ 利用这一性质小苏打可用作治疗胃酸过多
四、碳酸钙（化学式 CaCO3 ） 石灰石的主要成分是 碳酸钙 。自然界中的大理石、方 解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质都含有 碳酸钙 。 纯净洁白的碳酸钙岩石叫做汉白玉
第3节 几种重要的盐 几种常见的盐
盐的化学性质
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
除K、Ca、Na 可溶 活泼性：金属>新金属
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
可溶 可溶
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
可溶 可溶
几种常见的盐
一、氯化钠（化学式 NaCl
） 俗称 食，盐 固白色 体， 易溶于水。
硫、酸、 、盐酸、、硝酸、、烧。碱、纯碱
中国化学家侯德榜创造 出了制碱新法——侯氏联 合制碱法 NaCl + N∆H3 + H2O + CO2 == NaHCO3 ↓ + NH侯4C德l 榜
NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
三、碳酸氢钠（化学式 NaHCO3 ）
俗名 小苏打 ，是一种 白 色粉末 状 固 体， 易溶 于水，其水溶液
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
为什么坚硬的汉白玉经大火焚烧会“粉身碎骨”？
圆明园遗址
第56页
奇妙的石灰石三变
石灰石 （碳酸钙）
生石灰 水
熟石灰
高温
高温煅烧石灰石： CaCO3 ==CaO ＋CO2↑
石灰石
生石灰
CaO的熟化： CaO ＋H2O==Ca（OH）2 放热
生石灰
熟石灰
Ca（OH）2的硬化： Ca（OH）2 +CO2==CaCO3 ↓＋H2O