几种常见的盐

盐与化肥

知识点一、什么是盐

1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

2、理解：

○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。

○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。

○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！

知识点二、几种常见的盐

1、碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗称:纯碱、苏打。

（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。

（3）化学性质

与酸反应：

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

与可溶性碱反应：

Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

（工业制氢氧化钠的反应原理）

（4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。

2、碳酸钙（CaCO3）

（1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。

（3）化学性质

与酸反应：

CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

高温分解：

CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制氢氧化钠的反应原理）

（4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。

2、碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗称:小苏打。

（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。

（3）化学性质

与酸反应：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

（4）用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）。

知识点三、盐的通性

1、盐的分类

（1）按照具有的相同离子分类：

○1阳离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐

○2阴离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）碳酸钾（K2CO3）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3）等称为碳酸盐

（2）按照盐的溶解性分类

○1可溶性盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾（K2CO3）

○2难溶性盐：硫酸钡（BaSO4）、氯化银AgCl

○3微溶于水：硫酸钙（CaSO4）

2、物理性质：常温下大多数为固体。不同的盐在水中的溶解度不同。如下所示：

溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡

都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，

盐酸盐中不溶于水的有：氯化银

硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。

口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸入水无踪影：盐酸盐不溶银、亚汞。硫酸盐不溶钡和铅：碳酸盐只溶钾、钠、铵。

3、常见的有色溶液：

蓝色溶液：硫酸铜氯化铜

黄色溶液：硫酸铁氯化铁

浅绿色溶液：硫酸亚铁氯化亚铁

白色沉淀：硫酸钡氯化银碳酸钙氯化银硫酸钡

红褐色沉淀：氢氧化铁

灰白色沉淀：氯化亚铁

蓝色沉淀：氢氧化铜

4、盐的化学性质

1．盐（溶液）+金属→新金属+新盐

（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来）CuSO4 + Fe = Cu + Fe SO4

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

【反应条件】

○1此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐

○2反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。例如ZnSO4+Fe(因此Fe在Zn后) ○3所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例如Na放入CuSO4溶液中。

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O

○4铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。

2．盐+酸→新盐+新酸

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

3．盐+碱（溶液）→新碱+新盐

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4．盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

5、复分解反应

定义：化合物相互交换成分，生成新的化合物的反应。

可简单表示为：AB+CD＝AD+CB

特点：

○1双交换：复分解反应是酸碱盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物均为两种化合物。

○2价不变：复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变。

知识点四、盐和化肥

2、化肥的制取

工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵）

3、化肥与环境的关系

化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础之一。合理施用化肥，对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要作用。但是任何种类和形态的化肥都不可以全部被植物吸收利用，其利用率：氮为30%～60%，磷为3%～25%，钾为30%～60%，化肥用量过大或者施用虽属正常，但由于其他自然或人为原因使化肥大量流失，都会污染环境。因此，我们要合理使用化肥，提高它的利用率，并注意减少污染。

例题

【例1】下列说法正确的是（）

A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称

【例2】关于食盐的叙述错误的是（）

A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的

B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠

C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康

D．氯化钠离解的氯原子是胃液的主要成分，有促生盐酸、助消化、增食欲作用