几种常见的盐PPT
合集下载
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
常见盐PPT精品课件
个体数可达7～12亿之多。
它在动物界中属于节肢动物门中的昆虫纲。
昆虫的基本特征可以概括为：“体躯三段头、胸、 腹，2对翅膀6只足；1对触角头上生，骨骼包在体
外部；一生形态多变化，遍布全球旺家族。” 我国的昆虫种类占世界种类的1/10。世界已定名的 昆虫种类为100万种。昆虫不仅种类多，而且同一种 昆虫的个体数量也很多，有的个体数量大得惊人。 一个蚂蚁群可多达50万个体。蝗灾发生时，蝗虫的
4、制作过滤器：漏斗和滤纸组成
注意： ① 滤纸折叠角度必须符合漏斗的角度； ② 并用水湿润，使它紧帖漏斗的内壁上； ③湿润时，滤纸和漏斗之间不要留有气泡;
怎样精制粗盐
1、提出问题：
怎样精制粗盐？粗盐中可能有哪些物质？
2、建立假设： 精盐中可能含有食盐，泥沙，和其他晶体； 3、设计实验方案
方案：1.溶解
fesoo绿矾kalso大家有疑问的可以询问和交流大家有疑问的可以询问和交流可以互相讨论下但要小声点可以互相讨论下但要小声点碳酸钠的风化是一个化学过程1
常见的盐
什么叫做盐
电离时,生成金属阳离子或铵根离子和酸根 阴离子的化合物
例如: Na2CO3 NH4Cl Baso4
一.盐的分类：
正盐 盐 酸式盐
的
Al3+ 不
溶 溶溶 －
溶
Zn2+ 不
溶 溶溶 不
解 性
Fe2+ 不
溶 溶溶 不
表
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
溶不微
不
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 它盐溶液一般为无色
它在动物界中属于节肢动物门中的昆虫纲。
昆虫的基本特征可以概括为：“体躯三段头、胸、 腹，2对翅膀6只足；1对触角头上生，骨骼包在体
外部；一生形态多变化，遍布全球旺家族。” 我国的昆虫种类占世界种类的1/10。世界已定名的 昆虫种类为100万种。昆虫不仅种类多，而且同一种 昆虫的个体数量也很多，有的个体数量大得惊人。 一个蚂蚁群可多达50万个体。蝗灾发生时，蝗虫的
4、制作过滤器：漏斗和滤纸组成
注意： ① 滤纸折叠角度必须符合漏斗的角度； ② 并用水湿润，使它紧帖漏斗的内壁上； ③湿润时，滤纸和漏斗之间不要留有气泡;
怎样精制粗盐
1、提出问题：
怎样精制粗盐？粗盐中可能有哪些物质？
2、建立假设： 精盐中可能含有食盐，泥沙，和其他晶体； 3、设计实验方案
方案：1.溶解
fesoo绿矾kalso大家有疑问的可以询问和交流大家有疑问的可以询问和交流可以互相讨论下但要小声点可以互相讨论下但要小声点碳酸钠的风化是一个化学过程1
常见的盐
什么叫做盐
电离时,生成金属阳离子或铵根离子和酸根 阴离子的化合物
例如: Na2CO3 NH4Cl Baso4
一.盐的分类：
正盐 盐 酸式盐
的
Al3+ 不
溶 溶溶 －
溶
Zn2+ 不
溶 溶溶 不
解 性
Fe2+ 不
溶 溶溶 不
表
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
溶不微
不
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 它盐溶液一般为无色
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《几种常见的盐》盐PPT课件
几种常见的盐
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
【初中化学】几种常见的盐PPT课件 人教版
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石 （碳酸钙） （1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
生活中常见的盐参考课件(ppt)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C)
A．纯碱
B．酒精
C．食盐
D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 ( C )
A．食盐
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 ( A)
A．侯德榜
B．拉瓦锡
C．道尔顿
D．汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺
NCaaOSOH+4是HC反由l=应HN的2aSC化Ol+4学H和2方OCa程(O式H是)2怎反样应的生？成，方程Ca式(O：H)2+H2SO4=CaSO4+ 2.从盐的组成上分析，盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。
盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子
Ca2+
NH4+ N aK++
酸根离子 CO32ClCO 3N2O- 3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子
Na+
SO42-
Ca2+
Cl-
K+ NH4+
CO32SO42-
阳离子：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
盐
3.有下列八种盐
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阳离子相同的有： CaCO3和 CaCl2 钙盐 Na2CO3和 Na2SO4 钠盐
NH4Cl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐
阴离子相同的有： CaCO3、Na2CO3和 K2CO3 碳酸盐 NH4Cl和CaCl2 盐酸盐 KNO3 硝酸盐 Na2SO4和 (NH4)2SO4 硫酸盐
盐 金属离子 酸根离子 盐 → 金属离子 + 酸根离子
一、盐的组成及分类
1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。
根据中和反应的 实质，盐可以由
NaOH + HCl = NaCl +
酸和碱发生反应
H2O
而生成。
思Na考Cl是：由NHaCCll和和NCaaOSOH反4分应别生可成以，由化什学么方酸程和式什为么：碱反应生成，
后，灯物质泡均发光阳离。子由此可阴知离这子六种1溶.表液中都阳具离有子哪和阴 种性质NaC？l 为什么N具a+有这种C性l-质呢？离子和阴离子分别
CaCl2 Na2CO3
CuSO4 Na2SO4 K2CO3
Ca2+ Na
+
Cu N2+a+ K+
ClCO32-
SO42SO42CO32-
属于哪一类离子？ 2.这一类溶于水时产生金属离子 和酸根离子的化合物我们称之为 什么呢？ 3.盐溶于水时产生自由移动的离 子的过程可用什么式子表示？
依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可以
把盐分成盐酸盐（氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
BaCO3、Na2CO3K2CO3与稀盐酸反应都能生成CO2气体，是因为它们都
存在相同的离子CO32-,它们都属于（D）
A 盐酸
B 硫酸盐
C 酸盐
D 碳酸盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl） 白色晶体，食盐的主要成分就是氯化钠
专题七 初识酸、碱、盐 单元3 盐 化学肥料
几种常见的盐
课前复习
1.写出下列物质的化学式
氯化钠 NaCl ；氯化钙 CaCl2 ； 碳酸钠 Na2CO3 ； 硫酸铜 CuSO4 ；硫酸钠 Na2SO4 ； 碳酸钾 K2CO3 。
2.这将六上种述溶六液种都物具质有的导溶电液性分，别因加为入它烧们杯的中溶，液按中如 图都所存示在的着装能置够进自行由溶移液动导的电离性子的。实验，接通电路
强调：日常生活中所说的“盐”就是指“食 盐”，不能等同于化学上盐的概念。在我国 曾经发生误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2） 当做食盐用于烹调而引起的中毒事件
氯化钠主要用于调味品、腌制食 品、维持人体正常的生理活动、 医疗用的生理盐水、氯碱工业的 原料、农业上用氯化钠溶液选种。
2、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 和碳酸钙（CaCO3）
（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钙是大 理石、石灰石的主要成分。
（2）请大家试着从颜色、状态以及溶水性进Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
颜色 状态 溶解性
白色 固体
易溶于水
白色 固体
易溶于水
白色 固体
不溶于水
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品加工等； 碳酸氢钠在食品加工方面用作发酵剂、医疗上用作治疗胃酸过多症 的药剂； 碳酸钙用作补钙剂，天然石灰石是水泥的原料，石灰石、大理石都 是建筑材料
序是 NaOH NaCl HCl 。
祝同学们： 学习进步
生活愉快