浙教版八上科学 第1章 水和水的溶液(第4—7节)复习梳理训练(含答案)

第1章水和水的溶液（第4—7节）复习梳理训练考点一溶液的基本概念溶液:由溶质溶解于溶剂后形成的均一、稳定的混合物。

(1)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂(如水、酒精等物质)。

(2)溶质:被溶解的物质叫溶质(固体、液体、气体都可以作为溶质)。

例1 下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是………………………( )A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉【跟踪练习1】清洁的空气可以看作是一种气态的溶液,但是近年来北方不少地区多次受到了沙尘暴的袭击,天空中尘土飞扬,在这种情况下,空气可视作 ( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.纯净物考点二溶液特点1.均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样。

2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离。

3.混合物:溶液一定是混合物。

例2下列说法正确的是…………………………………………………( )A.溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.汽油可以洗去衣服上的油污,是因为油污能溶解在汽油中D.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为5%【跟踪练习2】一杯浓盐水放在阳光下蒸发一段时间后,杯底有少量食盐结晶出来,此时,杯中的盐水…………………………………………………( )A.上面的最淡,下面的最咸B.下面的最淡,上面的最咸C.各部分一样咸D.以上情况都有可能考点三溶液配制配制一定溶质质量分数的溶液步骤:1.计算(溶剂和溶质的质量或体积)。

2.称量和量取(固体:用天平称取;液体:用量筒量取)。

3.溶解。

4.装瓶,并贴上标签。

例3 选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是……………………………………………………………………………( )①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡③选用250mL量筒量取18mL的水④存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.③④B.①③C.②③④D.③【跟踪练习3】某同学进行如下两个实验。

请回答有关问题:(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,配制溶液的步骤:计算、称量和量取、、装瓶、贴标签。

该同学的操作如下,其中有错误的是。

①计算需称取氯化钠固体3.0g;②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡;③用托盘天平称量氯化钠固体时,为防止污染托盘,可将氯化钠放在玻璃皿上称量;④选用250mL量筒量取47mL的水;⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存。

(2)粗盐中难溶性杂质的去除。

步骤如下:①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;②过滤;③蒸发结晶;④称量、计算产率。

在上述各步实验中,都用到玻璃棒,它在步骤③中的作用是。

考点四溶解过程中的能量变化有的物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高,如等;有的物质溶解时,会吸收热量,使溶液温度降低,如等;也有许多物质溶解时,溶液温度没有明显变化,如氯化钠等。

例4如图小烧杯中盛放硝酸钾溶液,底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。

若将下列固体投入到大烧杯的水中,不断搅拌,能使小烧杯底部硝酸钾晶体的质量明显减小的是( )A.氢氧化钠固体B.硝酸铵固体C.氯化钠固体D.硫酸铜晶体【跟踪练习4】如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入氢氧化钠固体,请回答:(1)可观察到饱和澄清石灰水。

(2)U形管中a、b液面变化情况是(填序号)。

A.a液面上升,b液面下降B.a液面下降,b液面上升考点五饱和溶液、不饱和溶液的判断1.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。

注意:饱和溶液是对一定的溶质而言的。

如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和,不能再溶解蔗糖,若加入其他溶质如食盐,仍可溶解。

2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用):饱和溶液不饱和溶液例5 如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是………………………………………………………( )A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余【跟踪练习5】下表为甲、乙两种固体物质的溶解度表格。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。

温度(℃)0 10 20 40 60 80 100甲的溶解度(g) 13 20 40 67 110 169 246(2)某同学按如图所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,不考虑水分蒸发,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。

向溶液C中再加入25克甲,充分搅拌,恢复到20℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。

考点六影响物质溶解能力大小的因素在一定条件下,物质能够溶解溶质的数量是的。

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

影响物质溶解性的因素有性质,等。

注意:溶质、溶剂的质量影响物质的溶解性,只影响能溶解的数量。

例6 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性,必须控制的条件是 ( )A.温度相同B.是否搅拌C.食盐和蔗糖质量相等D.食盐和蔗糖颗粒大小相同【跟踪练习6】为研究物质的溶解性与哪些因素有关,某科学兴趣小组同学设计了如表所示实验方案进行研究:请回答下列问题:(1)实验中物质的溶解性是通过来比较的。

(2)第1组实验中研究的是。

(3)第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系,请将表格内容填写完整。

考点七溶解度概念在科学上,我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。

在,某物质在溶剂中达到时所溶解的为该物质在这种溶剂里的溶解度。

(四要素:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量)例7 甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。

以下分析正确的是 ( )A.甲可能是饱和溶液B.乙和丙一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等【跟踪练习7】关于物质的溶解度的说法中,你认为正确的是 ( )A.t℃时,10克硝酸钾可溶解在100克水里,所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克B.t℃时,10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液,所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克C.把20克食盐溶解在100克水里,恰好配成饱和溶液,所以食盐的溶解度为20克D.t℃时,20克食盐溶解在100克水里,恰好配成饱和溶液,则t℃时食盐的溶解度为20克考点八溶解度曲线及溶解度表格1.物质在水中的溶解性等级:溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(20℃)<0.01克>10克2.溶解度曲线:以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,能形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

物质的溶解度随着温度的升高而增大。

①影响很大,如硝酸钾,表现为曲线陡;②影响不大,如氯化钠(食盐),表现为曲线平缓;③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙(熟石灰)、气体。

例8 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图,对图中曲线和a、b、c点的理解正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a点表示在t1℃时,甲溶液是饱和溶液C.b 点表示在t 2℃时,甲、乙的溶解度相等D.c 点表示在t 3℃时,乙溶液是不饱和溶液 【跟踪练习8】请根据图中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)t 2℃时,A 物质恰好达到饱和时,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。

(2)将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃(其他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是 。

考点九 溶质的质量分数溶质的质量分数:用来定量表示溶液的浓度。

(1)计算公式:溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量(溶质的质量分数常用小数或百分数表示,它是个 ) (2)溶液中:溶质的质量=例9 实验室有A 、B 两瓶硝酸钾溶液,溶质质量分数分别为8%和25%,但已经失去了标签,小科同学设计了三种实验方案来鉴定这两瓶硝酸钾溶液。

【查阅资料】0℃时,硝酸钾溶解度为13.3克,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%。

【方案1】分别取适量的A 、B 两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中,用同一支密度计测量,如图。

据图分析, (填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。

【方案2】取等质量的A 、B 两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中,分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾,充分溶解后再过滤、干燥、称量,得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为 (填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。

【方案3】取等质量的A 、B 两瓶硝酸钾溶液于两支试管中,将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中,试管中出现 现象的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。

【跟踪练习9-1】如图是配制50g 质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)D操作应选用的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)。

(2)若B的操作是正确的。

下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的有(填序号)。

①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时,仰视读数⑤氯化钠中含有少量不溶的杂质(3)若要配制50g质量分数为7.5%的氯化钠溶液,需质量分数为15%的氯化钠溶液多少克?【跟踪练习9-2】某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:甲乙丙(1)按实验要求,图甲中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。

(2)按图乙的操作称取氯化钠,称取的氯化钠的实际质量为克。

(3)下列操作一定会导致溶质质量分数偏高的是。

A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错B.溶解氯化钠的烧杯用水洗涤后未干燥就使用C.加水溶解过程中有少量水溅出D.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数(4)所取蒸馏水的体积如图丙所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1克/厘米3)。

考点十溶液配比计算题溶液稀释时,要抓住要点:稀释前后溶质的质量不变,m浓×w浓%=m稀×w稀% 例10 小妍和小柯解答一道题:配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(已知:10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米3,98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米3)他们都解出了正确答案:浓硫酸的体积为59.3毫升。

(1)请你帮他们写出其中解答的过程。

(2)接着老师又叫他们求加水的体积,他们的解题过程如下表:你认为同学的解法正确,另一位同学的解法不正确的原因是。

【跟踪练习10】配制一定质量分数的溶液”是一个重要的实验,其过程如下:(1)要配制5%的盐水200克,应称取食盐克。