水和溶液 复习与测试 1
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(39)：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学一轮复习测试卷及解析（39）：水的电离和溶液的酸碱性题组一水的电离1．判断正误(1)4 ℃时，纯水的pH＝7()(2010·江苏－2B)(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存() (2010·江苏－6B)2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④题组二溶液的酸碱性与pH值3．(2011·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()(双选) A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性4．判断正误(1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍()(2010·天津理综－4B) 5．(2010·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.46．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题组三酸碱中和滴定7．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
2019-2020学年初中化学《水》专项训练模拟测试(含答案) (205)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《水》专项训练测试卷一、选择题1．（7分）水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
请根据下列提示简要回答问题：（1）楼房着火，消防队员用水灭火，灭火的原理是；（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用的方法降低它的硬度；（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；（4）下列各项与自来水的净化过程无关的是（填标号）；A．吸附B．消毒C．电解D．过滤（5）图1烧杯中水的作用是；（6）图2中水的作用是；（7）图3中水的作用是；2．水通电后生成氢气和氧气，下列有关结论错误的是（）A．水是纯净物中的化合物中的氧化物B．水是由水分子构成的C．水是由氢、氧两元素组成的D．每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的3．日常生活中，人们常喝纯净水。
市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。
对于这一类纯净水的说法，正确的是（）A．它的导电能力很强B．它含有人体所需的多种矿物质C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康不利D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质4．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器处理过的天然水，不能达到的是（）A．除去水中不溶性杂质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有的杂质5．已知lmL的水大约有20滴，若某水龙头每秒漏2滴水，那么一昼夜能漏多少升水?假如一个成年人每天需要补充2L水，那么上述水龙头一昼夜滴的水，可供一个成年人补充多少天的水?（）6．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体,例如白磷和红磷,下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和石墨C．冰和干冰D．液氧和氧气7．下列叙述正确的是（）A．水由氢气和氧气组成B．水由氢元素和氧元素组成C．水由氢原子和氧原子组成D．水由氢分子和氧分子组成8．从组成上判断，下列物质属于氧化物（）A．空气B．NaOH C．H2SO4D．H2O29．．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
第一单元复习与测试(含答案)三年级科学上册(教科版)
第一单元复习与测试三年级科学上册（教科版）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题（22分）1．空气越干燥，水蒸发得越____________；风越大，水蒸发得越____________。
2．测得水温为____________℃3．当水温降到____________℃时，水开始结冰。
4．一种物质在水中完全溶解后，它在水中一定是____________分布的。
5．一杯盐水的杯底还有少量未溶解的食盐，这时，我们可以用____________的方法使少量食盐继续溶解。
6．要将食盐和沙子的混合物分离出来，要经历先____________，再____________，最后____________三个主要阶段。
7．生活中大部分物体具有____________的性质。
将一个压扁的乒乓球放在滚烫的热水中，它会重新鼓起来，这是因为____________具有这种性质。
二、选择题（27分）8．水变成水蒸气体积（）。
A．变小B．变大C．不变9．打开锅盖，一阵“白气”扑向小科，这些“白气”是（）。
A．水蒸气B．小水珠C．无法确定10．早餐后，小科帮辛苦的妈妈泡了一杯牛奶，泡牛奶需要合适的水温，于是小科用温度计测量水温，方法正确的是（）。
A．B．C．11．爸爸说完，小科想到在学校做的水结冰实验，如图，往碎冰中加入食盐的目的是（）。
A．让碎冰结成块B．为了获得更低的温度C．让碎冰变得更多12．在水结冰实验中，试管中水的形态变化是（）。
A．固态→液态B．固态→气态C．液态→固态13．爸爸告诉小科，冬天，黑龙江地区的河水会全部结冰，等春天来临，冰又会融化，等冰全部融化后，河里的水位会（）。
A．上升B．降低C．不变14．下午，爸爸陪小科一起利用调味品做科学实验，下列物体不能在水中“消失”的是（）。
A．味精B．面粉C．小苏打15．下列四种情况，糖块溶解的速度最快的是（）。
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。
答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。
答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。
答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。
答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。
答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。
答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。
稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。
2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。
答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。
例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
3. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中能分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。
中考复习溶液
学科教师辅导学案进门测试1.20C时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。
下列说法正确的是（）℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液℃时硝酸钾是可溶物质C.在0-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液2.向盛有等量水的烧杯中加入等质量的氯化钾固体，充分溶解后现象如图所示。
下列说法错误的是（）A．向 A 烧杯中加水可以继续溶解剩余固体 B．B 烧杯中一定是氯化钾不饱和溶液C．两杯溶液溶质质量分数关系：A<B D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大3.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A.图①和图②中溶液的溶质质量相等B.图②和图④中溶液的溶质质量分数相等C.图①和图④溶解度保持相等D.质量分数大小关系①<②<③=④4.下列有关溶液的说法正确的是（）A.同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B.③中的溶液一定是不饱和溶液C.溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数D.若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变5.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。
已知20°C时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20°C)，则下列说法正确的是()序号①②③④MgCl2的质量/克40 50 60 70H2O的质量/克100 100 100 100A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%C．③④所得溶液均为20°C时MgCl2的饱和溶液D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液6.如图是KNO3的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（）A.B、E为饱和溶液B.质量分数的大小关系为D>C>B=E>AC.D溶液中最多还能溶解KNO325.5gD.D的质量分数为52.38%7.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。
2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (335)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量 （ ）A ．等于1.06克B ．大于1.06而小于2.86克C ．等于2.86克D ．大于2.86克2． （2008年揭阳市）右图是KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线。
下列说法中正确的是 （ ）A ．NaCl 的溶解度不受温度的影响B ．t 10C 时 ，100g KNO 3 饱和溶液中含有20g KNO 3 C ．t 20C 时 ，KNO 3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D ．温度高于t 20C 时， KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度 3．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：⑴ 甲同学加入锌的质量x ；⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数。
t ℃t 2t 1量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．Mg B．MgO C．M g（O H）2D．MgCO35．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A．．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．生石灰6．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数(带解析).doc
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．氯化钠的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶质的质量【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。
但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误，故选A。
难度：中等知识点：溶质的质量分数3.要配制100g20%的NaOH溶液。
下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响【答案】试题分析： A、调节天平平衡时，先将游码归零，再调节天平左右两端的平衡螺姆，不能用调节游码的方式使天平平衡。
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题姓名 学号一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀；②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq)B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶３、（２０１２浙江）下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (93)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
要配制0.9%的氯化钠溶液100g。
下列配制过程正确的是（）A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用天平称量0.9g氯化钠C．用量筒量取100g水D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解2．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于．．．“2”的是（）A． 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C．温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D． 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）（A）0℃～10℃ B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃4．将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（）A．NaCl B．KNO3C．KCl D．NaNO35．（3分）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。
冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁晶体。
（1）.根据右图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时 硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？ （2）.根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与那些因素有关。
6．50g 98%的浓H 2SO 4，含水的质量为 （ ） A ．1gB ．48gC ．49gD ．2g7．下列物质属于混合物的是 （ ） A ．矿泉水B ．高锰酸钾C ．过氧化氢D ．液氧8．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ） A B C D9．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ）A ．溶质的溶解度不变B ．溶质的质量分数不变C ．仍为饱和溶液D ．溶液的质量不变10．把5．1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH 2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH 溶液，恰好使上述产生的MgCl 2AlCl 3完全转化为沉淀，则生成的NaCl 的质量为（ ） A ．12．25gB ．29．25gC ．30．5gD ．20．25g11．某温度下含MgCl 2 46.8%的饱和溶液中，加入4.6g 无水MgCl 2，最终析出水合晶体40.6g ，则该水合晶体的化学式是（ ） A ．MgCl 2·2H 2OB ．MgCl 2·5H 2OC ．MgCl 2·6H 2OD ．MgCl 2·9H 2O12．在t ℃时，浓度相同的两份KNO 3溶液A 和B ，A 为100g ，B 为80g ，将其各自恒温蒸发掉20g 水后，A 刚好饱和，对所得的B 溶液正确的说法是 （ ）A ．也刚好饱和B ．仍为不饱和溶液C ．是饱和溶液并有晶体析出D ．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液13．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为 （ ） A ．5%B ．14%C ．20%D ．25%14． （2008年黄石市）右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。
鲁教版《第二章 水和溶液》复习测试卷及答案
鲁教版《第二章 水和溶液》复习测试卷及答案（第二章,测试时间：60分钟，卷面总分：60分）一、选择题(每题2分，共20分)1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活” 的做法是（ ）A ．用篮子代替塑料袋B ．经常开车上班C ．使用节能灯泡D ．节约每一滴水 2下列实验操作不正确的是（ ）A ．检查装置气密性B ．取用固体药品C ．加热高锰酸钾D ．熄灭酒精灯 3.以下属于纯净物的是 （ ） A.高锰酸钾受热后的固体 B.向上排气法得到得氢气 C.磷在氧气中燃烧生成的白烟 D.蜡燃烧的生成物4、2004年人类对火星的探索取得了重大突破，下图是火星大气成分含量示意图。
与空气的成分相比较，下列说法中正确的是A ．火星大气中N 2的体积分数小于空气中N 2的体积分数B ．火星大气中CO 2的体积分数小于空气中CO 2的体积分数C ．火星大气中O 2的体积分数大于空气中O 2的体积分数D ．火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体5．农业科技人员向农民建议：利用温室进行植物生产时，可向温室内通人适量的二氧化碳，这是因为 ( )A ．二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害B ．二氧化碳可产生温室效应从而提高室温2火星的大气组成C．施用后可促进植物的光合作用D．施用后可防止火灾6．一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气。
常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是 ( )A．向上排空气法 B．排水法C．向上排空气法或排水法 D．向下排空气法或排水法7.造成空气污染的是（）①汽车尾气②煤燃烧产生的烟尘和气体③动物呼出的气体④化工厂排放的废气⑤植物光合作用产生的气体⑥沙尘暴A. ①②③B.④⑤⑥C.①②③④D.①②④⑥8.2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在我国举行。
下列做法中不符合．．．“低碳经济”理念的是（）A、改造或淘汰高能耗、高污染产业B、大力发展火力（用煤作燃料）发电C、研制和开发新能源替代传统能源D、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电9．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是A．实验室可用甲装置来制取氧气 B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳C．收集氢气可用丙装置 D．丁装置可用来收集氧气10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 ( )二、填空题（40分） 11、水是重要的自然资源。
2022届化学复习十八水的电离和溶液的酸碱性2检测含解析
专题十八水的电离和溶液的酸碱性考点1 水的电离1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述不正确的是(）A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B。
该温度高于25 ℃C。
加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D。
该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L—12。
[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是（) A。
25 ℃时某溶液中水电离出的c水（H+)=1.0×10—12 mol·L-1，其pH一定是12B。
某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，不断增大C。
恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g），起始时充入3 mol X 和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性3。
［2021河北廊坊模拟］如图是不同温度(T1、T2）下溶液中水的离子积常数K w变化曲线，有关说法正确的是（）A.图中温度T1〈T2B。
T1温度下pH=6的溶液有弱酸性C。
两条曲线中四个点K w间的关系：B〉A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制，而K w相等4。
［2021各地开学考试试题组合，6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。
回答下列问题:(1）两溶液中c（H+）·c（OH-)=.(2）各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL，pH较大的是溶液。
(3）各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是溶液.（4)两溶液中由水电离出的c(OH-）分别为NaOH溶液;CH3COONa溶液。
（5)取10 mL CH3COONa溶液，加水稀释至100 mL,的值（填“增大”“减小"或“不变”）。
2023年九年级科粤版化学下册第七章【溶液】复习测试卷附参考答案
2023年九年级化学下册第七章【溶液】复习测试卷一、单选题1．甲乙两种物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是A．a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30B．a2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不相等C．在0℃～a1℃之间时，甲的溶解度比乙大D．a2℃时甲的不饱和溶液，降低温度后可能得到甲的饱和溶液2．下列说法中正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大3．一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A．升温B．加压C．降温加压D．升温加压4．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．乙的浓溶液一般用降温结晶的方法获得晶体5．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰6．在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为A．106mL B．195mL C．245mL D．400.8mL7．饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A．氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气B．氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液C．海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液D．除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法8．下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液9．30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO2、NaCl两种固体，充分溶解。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题一物质的组成分类考点一物质的组成与分类
专题一物质的组成、分类1．(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是( ) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3解析：纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A项正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B项正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，C项错误；Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D项正确。
故选C。
答案：C2．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18 8OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：解析：HClO中O与H和Cl形成两个共价键，因此HClO的电子式为，A项正确；中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10＋8＝18，其原子表示为18 8O，B项正确；根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D项正确。
故选C。
答案：C3．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可作为食品防腐剂是因为苯甲酸能使蛋白质变性，而不是由于其具有酸性，A项不正确；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B项正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C项不正确；维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D项不正确。
第三章单元测试(高三复习物质在水溶液中的行为)
第三章 物质在水溶液中的行为测试题编制：高学梅 徐峰 审核：常洪德 审批： 2011-11-21第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH － ΔH>0，下列叙述正确的是A ．将水加热到90 ℃，pH 不变B ．向水中加入CH 3COONa 固体，pH 变小C ．向水中加入稀氨水，平衡不移动D ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw 不变 2．下列说法正确的是A ．酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B ．使用pH 试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C ．若用水润湿过的pH 试纸去测pH 相等的H 2SO 4和H 3PO 4，H 3PO 4的误差更大D ．强氧化性溶液与酸性溶液可放在酸式滴定管中3、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液 Y 滴定的图象，依据图象推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的4、下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( ) A ．FeCl 2、FeCl 3 B ．Na 2CO 3、NaHCO 3 C ．Na[Al(OH)4]、AlCl 3 D ．Mg(HCO 3)2、MgCl 25、下列说法中，正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl —(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D ．硬水含有较多Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、SO 42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2+、Mg 2+A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L0.040.120.090.036、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增多C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强7、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
05溶液浓度计算 专题复习测试 2021年中考化学总复习(机构用)
溶液浓度计算专题巩固练习1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液5.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )A.23%B.46%C.55%D.72%6.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度7.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶18.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数9.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g10.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )11.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
5本章复习与测试-2024-2025学年九年级上册科学同步讲义(华师大版)
一、选择题1、化学方程式2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑中的等号表示 （ ）A.水是由氢气和氧气组成的B.参加反应的水的分子数等于生成的氢气和氧气的分子数之和C.参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D.以上说法都不对【答案】C【解析】“等号”表示反应物质量等于生成物质量.2、黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为2KNO 3+3C+S===点燃K 2S+X↑+3CO 2↑，下列说法正确的是( )A. X 的化学式为2NB.该反应属于复分解反应C.该反应前后各元素的化合价均未改变D.参加反应的碳、硫质量比为 9:8【答案】D【解析】A 、2KNO 3+3C+S===点燃K 2S+X↑+3CO 2↑，反应前含有2个K 原子，2个N 原子，6个O 原子，3个C 原子，1个S 原子，反应后含有2个K 原子，6个O 原子，3个C 原子，1个S 原子，故X 中含有2个N 原子，其化学式为N 2，说法错误；B 、该反应的反应物和生成物中都有单质，不是复分解反应，说法错误；C 、该反应由单质参加和生成，一定有化合价的改变，说法错误；D 、参加反应的碳、硫质量比为：（12×3）：32=9：8，说法正确.3、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）【答案】A【解析】质量守恒定律是指化学反应中参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质质量之和。
在验证质量守恒定律时如果反应中生成物有气体生成的或外界的物质会参与反应的这些反应时要选择密闭容器进行实验。
A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A正确；B、这是扩散现象未出现化学反应，B错误；C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误。
4、一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
2020届中考化学专题复习《溶液》测试试题(含答案)
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
12．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③__________________；
（3）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质放入到一定量水中，均恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是_______________。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
A．M的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，M、N的溶解度相同
C．40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
7．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（）
A．溶质的质量增加B．所得溶液是不饱和溶液
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
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水和溶液 复习与测试 1［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质（二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。
⑤物理性质和化学性质的比较。
物理性质化学性质区别物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测定通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等（三）认识原子 1. 原子的结构①原子不显电性原子核质子每个质子带个单位正电荷中子不带电核外电子每个电子带个单位负电荷()()()()11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪②注意：a. 氢原子没有中子b. 核电荷数=质子数=核外电子数c. 原子不显电性2. 原子中的电子元素的分类最外电子层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个) 相对稳定，不易得失稳定金属元素较少(一般少于4个) 易失去最外层电子不稳定非金属元素较多(一般4－7个) 易得到电子不稳定因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
3. 相对原子质量注意：①是一个比值②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子③原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数（四）物质在水中的溶解1. 溶液溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物特征：均一性：溶液里各部分的性质相同稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分组成溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂用途在溶液里进行的化学反应经常是比较快的对动植物生理活动的重要意义医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物条件：互不相溶的两种液体特征：不均一，不稳定，混合物乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成稳定的乳浊液⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 溶解时的吸热或放热现象溶解热现象扩散吸热水会放热——溶液温度降低扩散吸热水会放热——溶液温度不变扩散吸热水会放热——溶液温度升高>=<⎧⎨⎪⎩⎪3. 溶液组成的定量表示（）溶质的质量分数××溶质溶液溶质溶质溶剂1100%100%==+m m m m m ()（2）应用： ①溶液稀释：“溶质质量相等”m a m m b 浓浓加水··%()%=+②溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。
【典型例题】例1. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是有色的 C. 溶液一定是混合物D. 凡是均一稳定的液体都是溶液 答案：C例2. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。
溶液名称例：澄清石灰水溶质化学式Ca(OH)2溶剂化学式H2O（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
答案：（1）溶液名称例：澄清石灰水氯化钠溶液稀硫酸硫酸铜溶质化学式Ca(OH)2NaCl H2SO4CuSO4溶剂化学式H2O H2O H2O H2O（2）日常生活中，我们常用盐水浸泡瓜果、蔬菜；用醋酸清洗开水瓶胆中的水垢；大运动量锻炼后，可以喝一碗糖水补充能量；用5%的过氧乙酸溶液对教室喷洒消毒，可以预防“非典”。
（3）在溶液中，溶质是以分子（或离子）的形式均一地分散在溶剂中，当两种反应物的溶液混合时，发生反应的分子（或离子）直接相互接触，因此反应很快发生。
例如：氢氧化钠固体与硫酸铜晶体混合时，几乎看不到明显的反应现象，但如果将这两种溶质溶解于水配制成溶液后再混合，二者立即反应产生蓝色沉淀。
例3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少答案：B例4. 某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答：（质量：500g/瓶）成分名称 化学式 质量分数 过氧乙酸 C 2H 4O 3 40% 水 H 2O 55% 双氧水 H 2O 2 5% 性质：强氧化性、酸性主要用途：强氧化性、酸性储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放， 防猛烈撞击（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。
过氧乙酸加热分解的化学方程式是_____________________。
（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g 。
（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS 病毒。
某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？ 答案：（）122332CH COOOHCH COOH O ∆+↑（2）200g500g ×40%＝200g（3）解：设应加水的质量为x ，50040%50005%g x ××稀释前溶质质量稀释后溶质质量=+().x g =39500答：一瓶这种过氧乙酸需加39500克水【模拟试题】（答题时间：80分钟）一、选择题1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 瓷碗破碎 B. 牛奶变酸 C. 轮胎爆炸 D. 冰雪融化2. 构成物质的基本微粒有（ ）A. 分子B. 分子、原子C. 原子、离子D. 分子、原子、离子 3. 保持水的化学性质的微粒是（ ）A. 氢分子B. 氢原子和氧原子C. 氧分子D. 水分子4. 通电使水分解，若得到10mL 氧气，则得到氢气的体积是（ ） A. 5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL5. 分子和原子的本质区别是（ ）A. 能否构成物质B. 质量和体积大小C. 在化学变化中能否再分D. 能否保持物质的化学性质6. 电解水的实验证明，组成水的是（ ） A. 氢气和氧气 B. 氢原子和氧原子 C. 氢分子和氧分子 D. 氢元素和氧元素7. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。
据图得出的下列结论中错误的是（ ）A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 分子在化学变化中可以再分D. 所有的物质都是由分子构成的8. 美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。
其中含有92238U ，它的相对原子质量为238，质子数为92，则92238U 中含有的中子数为（ ） A. 238 B. 92 C. 146 D. 33 9. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI ）单位为1B. 相对原子质量只是一个比值，它没有单位C. 相对原子质量就是原子的质量D. 碳的相对原子质量是12g10. 下列微粒在化学变化中不能再分的是（ ） A. 水分子 B. 二氧化碳分子 C. 氧原子 D. 氧化汞分子11. 下列净水操作过程中，发生化学变化的过程是（ ） A. 沉淀 B. 过滤 C. 消毒 D. 蒸发 12. 溶液所具有的特征是（ ）A. 均一稳定的B. 白色的C. 无色透明的D. 纯净的13. 可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。
一般可行的是（ ） A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①②③14. 从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL ，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为（ ） A. 5% B. 10% C. 19% D. 9.5% 15. 将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）16. 实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（）A. 95%B. 10gC. 50gD. 100g二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意。
）17. 下列关于分子的说法中，错误的是（）A. 分子是构成物质的一种粒子B. 分子能保持物质的化学性质C. 液体物质的分子肉眼看得见，气体物质的分子肉眼看不见D. 冰块、雪花和露水的分子几乎都是水分子18. 下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分，而原子不可分”的是（）A. 水通电生成氢气和氧气B. 进入花园时，可以嗅到花的芳香C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气D. 水的三态变化19. 下列物质中直接由原子构成的是（）A. 氧气B. 汞C. 二氧化碳D. 水20. 下列叙述中，错误的是（）A. 地球表面积的75%是水，所以水资源丰富且可以再生，因此无需节约用水、保护水资源B. 无色透明、没有气味、没有味道的液体就是纯水C. 水资源的不足，将成为一个严重的社会危机D. 水可以造福人类，但被污染后又给人类造成灾难21. 水可以造福人类，但水被污染就会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面各项中可以采用的方法是（）A. 生活污水经过净化处理后再排放B. 制止水中所有动植物的生长C. 不任意排放工业废水D. 禁止使用农药和化肥22. 下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（）23. 要将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是（）A. 蒸发掉一半的水B. 向原溶液中加入10g氯化钠C. 蒸发掉50g水D. 向原溶液中加入12.5g氯化钠24. 向50g某稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100g，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原来稀硫酸的质量分数为（）A. 16%B. 2%C. 8%D. 4%三、填空题25. 医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中，___________是溶质，___________是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。