化学能转化为电能 课件
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【答案】 不一定。构成原电池除具备：①两种活泼性不同的金属、②电解 质溶液、③形成闭合回路外，还必须是一个能自发进行的氧化还 原反应，如右图，由于Cu、Ag都不与稀硫酸反应，故不能构成原 电池。
新课探究
例1 如图221所示装置能够组成原电池的是_____。 【答案】EFG A装置的两个
其他不能构成原电池的说明理由： ________。 电极的活泼性相同，电子不
③构成条件 反应条件：自发的氧化还原反应。 装置条件： a．要有两种_活___泼__性__不同的金属(或一种金属和一种能导电的非金属)作电极； b．要有电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； c．两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触。
新课探究
【思维拓展】 两个活泼性不同的金属用导线连接，插入电解质溶液中就能构成原电池吗？
当堂自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。( ) (2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。( ) (3)原电池中的阳离子由负极区向正极移动。( ) (4)在ZnCu稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达 锌。( ) (5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快。( )
会流动形成电流；B装置为非
电解质溶液，不能发生氧化
还原反应；C装置电解质溶液
在两个分开的装置中，不成
形成闭合回路；D装置无导
线连接电极，不能形成闭合
图221
回路。它们均不能构成原电 池。
新课探究
【规律小结】 构成原电池的四个条件： ①活泼性不同的两个电极(如金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)； ②电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； ③两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触； ④自发的氧化还原反应。
【解析】 A 铜锌原电池中铜片 为正极，电极反应为2H+＋2e=H2↑，A对,B错；电子通过导线 由负极锌片流向正极铜片，C错； SO42-向负极迁移，因此正极附 近的SO42-浓度逐渐减小，D错。
备用习题
5．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2
＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图2-2-8所示。请
新课探究
例如：
原理
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 负极反应：Cu－2e－=Cu 2＋ 正极反应：2Ag＋＋2e－=2Ag
装置图
新课探究
例3 某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋ ＋Cu，该原电池正确的组成是( )
选项 A B C D
正极 Cu Zn Cu Cu
负极 Zn Cu Zn Zn
当堂自测
2．下列装置工作时，将化学能转化为电能 的是( )
A．煤气灶
B．铅蓄电池
C．风力发电 D．光伏发电
【答案】B 【解析】燃气灶为化学能转化为 热能的装置，不是将化学能转化 为电能，A项错误；铅蓄电池是 原电池，是将化学能转化为电能 的装置，B项正确；风力发电是 风能转化为电能，C项错误；光 伏发电是太阳能转化为电能，所 以不属于化学能转化为电能，D 项错误。
当堂自测
3．如图223所示的装置中，属于原电池 的是( )
图223
【答案】B 【解析】 A项不属于原电池，因为 两个电极材料相同，均为石墨电极； C项酒精为非电解质，不属于原电 池；D项有外加电源，也不属于原 电池。
当堂自测
4．如图224为某兴趣小组制作的番茄电池， 下列说法正确的是( ) A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
(1)过程：化学能
_热_______能
_机__械_____能
电能。
(2)_燃__烧_______(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
新课探究
3．构成原电池的条件 (1)实验探究
实验操作
现象
锌片_有___气__泡___产__生_
结论
锌与稀硫酸__反___应_____
铜片__无___明__显___现__象
新课探究
【思维拓展】 原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼的金属吗？
【答案】不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属（如ZnFe稀硫酸原电池， Zn作负极），也可以都是不活泼的金属（如CuAgAgNO3溶液，Cu作负极），也 可以是一种金属和一种能导电的非金属（CuCAgNO3溶液，Cu作负极）。
备用习题
1．能将化学能转化为电能的产品是（
A．日光灯管
B
C．水轮发电机 D
【解析】 D 将化学能转化为 电能的产品为化学电池，D对。 日光灯管将电能转化为光能和热 能，太阳能热水器将太阳能转化 为热能，水轮发电机将机械能转 化为电能。
备用习题
2．如图2-2-7所示为铜锌原电池装置，下列叙
述错误的是（
A．Zn片为负极，Cu片为正极
B．Zn片上发生氧化反应
C．Cu片上发生氧化反应
D．Cu
图2-2-7
【解析】 C Cu片为正极，溶液 中H＋在铜片上得到电子，发生 还原反应2H+＋2e- =H2↑，C错。
备用习题
3．下列每组的三种物质中，两边的固体均有
导线连接，插入中间的液体，其中能组成原电
池的是（
第1课时 化学能与电能的相互转化
新课探究
知识点一 能源和构成原电池的条件
1．一次能源和二次能源
分类 一次能源 二次能源
定义 __直___接___从自然界中取得的能源 一次能源经___加__工____、___转__换_____得到的能源
实例 天然气、风力、石油、太阳能等 蒸汽、电力等
2.燃煤发电的能量转化
新课探究
知识点二 原电池的工作原理和正负极的判断 1．原电池的工作原理图示
2．原电池工作原理 (1)反应类型：负极发生_氧__化_____反应，正极发生还___原_____反应。 (2)电子的移动方向：_负__极_____流出，经导线流向正___极_____。
新课探究
(3)离子的移动方向：阴离子向_负__极_____移动，阳离子向_正__极_____移动。这是因为负极 失去电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液 中的阴离子向负极移动；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质 而使该极附近阴离子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子向正极移动。
A．Zn|H2SO4(稀)|C C．Zn|CCl4|Cu
B．Cu|酒精|Ag D．Fe|H2SO4(稀)|Fe
【解析】 A B项中的酒精,C项 中的CCl4均为非电解质，D项中 两电极相同，故B、C、D均不
备用习题
4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶 液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ） A．铜片上有H2 B．正极有O2 C D．正极附近的SO42-
新课探究
【特别提醒】原电池正负极的判断
新课探究
知识点三 原电池原理的应用 1．比较金属活动性强弱 一般原电池中，较活泼金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还 原反应。例如：有两种金属X和Y用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到X极溶解，Y 极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性X＞Y。 2．加快氧化还原反应的速率 例如：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴CuSO4溶液，锌与置换出的 铜形成原电池，加快反应速率。 3．设计原电池 (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。
铜与稀硫酸__不___反___应__
新课探究
锌片__逐__渐__减___少__，__锌__片___上__无__气___泡__产__生__________， 该装置将__化__学____能转化
铜片__有__气__泡___产__生__，电流表指针发生___偏___转__ 为__电______能
(2)原电池
图224
【答案】A 【解析】因为番茄汁呈酸性（即 含有H＋），可组成原电池。依据 原电池的基本知识，其中Zn作负 极，发生氧化反应；Cu作正极， 发生还原反应。电子由负极（Zn） 通过导线流向正极（Cu）。H＋在 正极得电子，2H＋＋2e－=H2↑， 铜电极上有气泡产生。
当堂自测
5．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止 血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极， 并写出电极反应式。 正极反应： _____________________；负极反应： _____________________。
①定义：将_化__学_____能转化成_电_______能的装置。
②工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)
电极材料 锌
电极名称 负极
电子得失 失电子
铜
正极
得电子
总反应的离子方程式
电极反应式Βιβλιοθήκη Baidu
Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
反应类型 氧化反应 还原反应
新课探究
新课探究
例2 如图222所示的装置，M为活泼性顺序位
于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下
列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．稀硫酸中SO42-移向M极 D．导线中有电流通过，
电流方向是由M到N
图222
【答案】 D 【解析】 原电池中活泼金属 为负极，失去电子，即M为负 极，溶液中的氢离子在正极得 到电子而被还原为H2，则N为 正极。稀硫酸中SO42-移向负 极，即移向M极，电流方向与 电子流向相反，应由正极（N） 流向负极（M）。
当堂自测
【答案】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （2）（装置图如图所示）
2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ 【解析】 首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理， 再设计成原电池。依据反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池 的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶 液选用FeCl3溶液。
当堂自测
【答案】 1.（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ 【解析】（2）该反应虽然是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池。 （4）电子只能在两极和外电路中流动，不能进入电解质溶液，在溶液中是阴、阳 离子的定向移动。 （5）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌粒与CuCl2溶液发生 反应Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，铜附着在锌粒表面，与盐酸形成原电池，所以气泡 放出速率加快。
电解质溶液 HCl
CuSO4 CuSO4 ZnCl2
【答案】 C 【解析】 根据给定反应，Zn 作负极，含Cu2＋的溶液作电 解质溶液，比Zn活动性弱的 金属或导电的非金属作正极， 则C符合题意。
新课探究
【方法技巧】以标氧化还原反应中电子转移的方式，确定还原剂(负极材料)、氧化剂( 电解质溶液中的溶质)，进而按照原电池的构造原理设计合理的原电池装置。
新课探究
氧化反应：还原剂－ne－=氧化产物； 还原反应：氧化剂＋ne－=还原产物；
正极反应式＋负极反应式＝电池的总反应式。 (2)根据原电池的电极反应特点，并结合两个半反应，找出正负极材料及电解质溶液。 ①电极材料的选择：在原电池中，一般选择活泼性较强的金属作负极，活泼性较弱的 金属或碳棒作正极。负极材料或还原性的物质在负极上失电子被氧化，氧化性物质在 正极上得电子被还原。 ②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解 的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。
回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应
为 ；X电极上发生的电极反应
为
（3）外电路中的电子是从 电
极流向
图2-2-8
【答案】（1）Cu AgNO3 （2）正 2Ag+＋2e-=2Ag Cu－2e- =Cu2＋ （3）Cu A【g解析】以2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电 池，负极为Cu，正极为活动 性比Cu弱的金属或非金属， 电解质溶液为AgNO3溶液。
新课探究
例1 如图221所示装置能够组成原电池的是_____。 【答案】EFG A装置的两个
其他不能构成原电池的说明理由： ________。 电极的活泼性相同，电子不
③构成条件 反应条件：自发的氧化还原反应。 装置条件： a．要有两种_活___泼__性__不同的金属(或一种金属和一种能导电的非金属)作电极； b．要有电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； c．两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触。
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【思维拓展】 两个活泼性不同的金属用导线连接，插入电解质溶液中就能构成原电池吗？
当堂自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。( ) (2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。( ) (3)原电池中的阳离子由负极区向正极移动。( ) (4)在ZnCu稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达 锌。( ) (5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快。( )
会流动形成电流；B装置为非
电解质溶液，不能发生氧化
还原反应；C装置电解质溶液
在两个分开的装置中，不成
形成闭合回路；D装置无导
线连接电极，不能形成闭合
图221
回路。它们均不能构成原电 池。
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【规律小结】 构成原电池的四个条件： ①活泼性不同的两个电极(如金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)； ②电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； ③两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触； ④自发的氧化还原反应。
【解析】 A 铜锌原电池中铜片 为正极，电极反应为2H+＋2e=H2↑，A对,B错；电子通过导线 由负极锌片流向正极铜片，C错； SO42-向负极迁移，因此正极附 近的SO42-浓度逐渐减小，D错。
备用习题
5．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2
＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图2-2-8所示。请
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例如：
原理
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 负极反应：Cu－2e－=Cu 2＋ 正极反应：2Ag＋＋2e－=2Ag
装置图
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例3 某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋ ＋Cu，该原电池正确的组成是( )
选项 A B C D
正极 Cu Zn Cu Cu
负极 Zn Cu Zn Zn
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2．下列装置工作时，将化学能转化为电能 的是( )
A．煤气灶
B．铅蓄电池
C．风力发电 D．光伏发电
【答案】B 【解析】燃气灶为化学能转化为 热能的装置，不是将化学能转化 为电能，A项错误；铅蓄电池是 原电池，是将化学能转化为电能 的装置，B项正确；风力发电是 风能转化为电能，C项错误；光 伏发电是太阳能转化为电能，所 以不属于化学能转化为电能，D 项错误。
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3．如图223所示的装置中，属于原电池 的是( )
图223
【答案】B 【解析】 A项不属于原电池，因为 两个电极材料相同，均为石墨电极； C项酒精为非电解质，不属于原电 池；D项有外加电源，也不属于原 电池。
当堂自测
4．如图224为某兴趣小组制作的番茄电池， 下列说法正确的是( ) A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
(1)过程：化学能
_热_______能
_机__械_____能
电能。
(2)_燃__烧_______(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
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3．构成原电池的条件 (1)实验探究
实验操作
现象
锌片_有___气__泡___产__生_
结论
锌与稀硫酸__反___应_____
铜片__无___明__显___现__象
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【思维拓展】 原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼的金属吗？
【答案】不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属（如ZnFe稀硫酸原电池， Zn作负极），也可以都是不活泼的金属（如CuAgAgNO3溶液，Cu作负极），也 可以是一种金属和一种能导电的非金属（CuCAgNO3溶液，Cu作负极）。
备用习题
1．能将化学能转化为电能的产品是（
A．日光灯管
B
C．水轮发电机 D
【解析】 D 将化学能转化为 电能的产品为化学电池，D对。 日光灯管将电能转化为光能和热 能，太阳能热水器将太阳能转化 为热能，水轮发电机将机械能转 化为电能。
备用习题
2．如图2-2-7所示为铜锌原电池装置，下列叙
述错误的是（
A．Zn片为负极，Cu片为正极
B．Zn片上发生氧化反应
C．Cu片上发生氧化反应
D．Cu
图2-2-7
【解析】 C Cu片为正极，溶液 中H＋在铜片上得到电子，发生 还原反应2H+＋2e- =H2↑，C错。
备用习题
3．下列每组的三种物质中，两边的固体均有
导线连接，插入中间的液体，其中能组成原电
池的是（
第1课时 化学能与电能的相互转化
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知识点一 能源和构成原电池的条件
1．一次能源和二次能源
分类 一次能源 二次能源
定义 __直___接___从自然界中取得的能源 一次能源经___加__工____、___转__换_____得到的能源
实例 天然气、风力、石油、太阳能等 蒸汽、电力等
2.燃煤发电的能量转化
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知识点二 原电池的工作原理和正负极的判断 1．原电池的工作原理图示
2．原电池工作原理 (1)反应类型：负极发生_氧__化_____反应，正极发生还___原_____反应。 (2)电子的移动方向：_负__极_____流出，经导线流向正___极_____。
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(3)离子的移动方向：阴离子向_负__极_____移动，阳离子向_正__极_____移动。这是因为负极 失去电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液 中的阴离子向负极移动；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质 而使该极附近阴离子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子向正极移动。
A．Zn|H2SO4(稀)|C C．Zn|CCl4|Cu
B．Cu|酒精|Ag D．Fe|H2SO4(稀)|Fe
【解析】 A B项中的酒精,C项 中的CCl4均为非电解质，D项中 两电极相同，故B、C、D均不
备用习题
4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶 液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ） A．铜片上有H2 B．正极有O2 C D．正极附近的SO42-
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【特别提醒】原电池正负极的判断
新课探究
知识点三 原电池原理的应用 1．比较金属活动性强弱 一般原电池中，较活泼金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还 原反应。例如：有两种金属X和Y用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到X极溶解，Y 极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性X＞Y。 2．加快氧化还原反应的速率 例如：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴CuSO4溶液，锌与置换出的 铜形成原电池，加快反应速率。 3．设计原电池 (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。
铜与稀硫酸__不___反___应__
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锌片__逐__渐__减___少__，__锌__片___上__无__气___泡__产__生__________， 该装置将__化__学____能转化
铜片__有__气__泡___产__生__，电流表指针发生___偏___转__ 为__电______能
(2)原电池
图224
【答案】A 【解析】因为番茄汁呈酸性（即 含有H＋），可组成原电池。依据 原电池的基本知识，其中Zn作负 极，发生氧化反应；Cu作正极， 发生还原反应。电子由负极（Zn） 通过导线流向正极（Cu）。H＋在 正极得电子，2H＋＋2e－=H2↑， 铜电极上有气泡产生。
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5．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止 血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极， 并写出电极反应式。 正极反应： _____________________；负极反应： _____________________。
①定义：将_化__学_____能转化成_电_______能的装置。
②工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)
电极材料 锌
电极名称 负极
电子得失 失电子
铜
正极
得电子
总反应的离子方程式
电极反应式Βιβλιοθήκη Baidu
Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
反应类型 氧化反应 还原反应
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新课探究
例2 如图222所示的装置，M为活泼性顺序位
于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下
列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．稀硫酸中SO42-移向M极 D．导线中有电流通过，
电流方向是由M到N
图222
【答案】 D 【解析】 原电池中活泼金属 为负极，失去电子，即M为负 极，溶液中的氢离子在正极得 到电子而被还原为H2，则N为 正极。稀硫酸中SO42-移向负 极，即移向M极，电流方向与 电子流向相反，应由正极（N） 流向负极（M）。
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【答案】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （2）（装置图如图所示）
2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ 【解析】 首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理， 再设计成原电池。依据反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池 的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶 液选用FeCl3溶液。
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【答案】 1.（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ 【解析】（2）该反应虽然是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池。 （4）电子只能在两极和外电路中流动，不能进入电解质溶液，在溶液中是阴、阳 离子的定向移动。 （5）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌粒与CuCl2溶液发生 反应Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，铜附着在锌粒表面，与盐酸形成原电池，所以气泡 放出速率加快。
电解质溶液 HCl
CuSO4 CuSO4 ZnCl2
【答案】 C 【解析】 根据给定反应，Zn 作负极，含Cu2＋的溶液作电 解质溶液，比Zn活动性弱的 金属或导电的非金属作正极， 则C符合题意。
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【方法技巧】以标氧化还原反应中电子转移的方式，确定还原剂(负极材料)、氧化剂( 电解质溶液中的溶质)，进而按照原电池的构造原理设计合理的原电池装置。
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氧化反应：还原剂－ne－=氧化产物； 还原反应：氧化剂＋ne－=还原产物；
正极反应式＋负极反应式＝电池的总反应式。 (2)根据原电池的电极反应特点，并结合两个半反应，找出正负极材料及电解质溶液。 ①电极材料的选择：在原电池中，一般选择活泼性较强的金属作负极，活泼性较弱的 金属或碳棒作正极。负极材料或还原性的物质在负极上失电子被氧化，氧化性物质在 正极上得电子被还原。 ②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解 的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。
回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应
为 ；X电极上发生的电极反应
为
（3）外电路中的电子是从 电
极流向
图2-2-8
【答案】（1）Cu AgNO3 （2）正 2Ag+＋2e-=2Ag Cu－2e- =Cu2＋ （3）Cu A【g解析】以2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电 池，负极为Cu，正极为活动 性比Cu弱的金属或非金属， 电解质溶液为AgNO3溶液。