高中化学 第四章 第四节 第2课时

A.FeCl3 C.KNO3
B.NaCl D.Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的 离子方程式：_________________________________________________。 向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式： ______________________________________________________________。 (5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________， 写出Ag参与反应的化学方程式____________________________________。 (6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是 Fe(NO3)2溶液________________________； FeSO4溶液______________________________。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( ) (2)硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体。( ) (3)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( ) (4)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( ) (5)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。( ) (6)用浓HNO3与Cu反应制备NO2。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.浓硫酸的特性
(1) 吸 水 性 ： 浓 硫 酸 能 够 吸 收 气 体 、 液 体 中 的 水 分 子 及 固 体 的 结 晶 水 ， 故 常 用 做 __干__燥__剂_____。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按_水__的__组__成__比___脱去，留下黑色的炭。 如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成__疏__松__多__孔__的__海__绵__状____ 固体，并放出有__刺__激__性___气味的气体。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
学习目标
核心素养建构
1.能运用氧化还原反应知识理解 浓硫酸、硝酸的氧化性。 2.认识硫酸、硝酸在相关反应中 体现的性质，了解硝酸的保存 方法。
[知 识 梳 理]
一、硫酸 1.稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 _酸__碱__指__示__剂___ 作 用 ， 也 可 与 _活__泼__金__属___ 、 _碱___ 、 ___碱__性__氧__化__物______及某些盐反应。
实验操作
实验 说明
a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
a.试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生_____ 实验 b.试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ 现象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为__蓝__色____ 实验 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为 结论 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2＋2H2O
②常温下，冷的浓硫酸能使 Fe、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓 H2SO4。 ③与非金属反应 加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)==△===CO2＋2SO2＋2H2O。 【自主思考】 1.C、Cu分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？ 提示 与碳反应时体现浓H2SO4的强氧化性；与Cu反应时体现浓H2SO4的酸性和强 氧化性。
二、硝酸 1.挥发性
硝酸越浓越易___挥__发___。 2.强氧化性
(1)与金属的反应 ①除__A_u__、__P_t__以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使__F__e、__A__l__钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸：__C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2＋___2_H_2_O_____； 稀硝酸：__3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=_=__3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__＋__4_H_2_O____。
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓 HNO3与Fe和Al都不反应。( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。( ) (3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。 ()
(2)与非金属反应 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为__C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__O_2_＋__2_H_2_O__＋__4_N_O__2 _。
(3)王水 ①组成：__浓__硝__酸___和__浓__盐__酸___的混合物，体积比 1∶3。 ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如__金__、__铂___等溶解。
3.回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，原因是___________________ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______。
实验室保存硝酸的方法是_________________________________。
(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为 ________。 (3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉 质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
3.不稳定性 (1)化学方程式：4HNO3=△==或==光==照==2H2O＋4NO2＋O2 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的__N__O_2___又溶于硝酸所致。
【自主思考】 2.浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，
说明稀HNO3氧化性比浓HNO3强，对吗？ 提示 浓HNO3氧化性比稀HNO3强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。 3.实验室中如何保存浓硝酸？ 提示 保存浓HNO3用棕色细口瓶、磨口玻璃塞保存，并置于冷暗处。
(4)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓 H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性。( ) (5)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。( ) (6)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等 气体。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×