物化练习题(老师)

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物化练习题及答案

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物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是:A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT,下列哪个选项是正确的?A. 温度不变时,压力与体积成反比B. 体积不变时,温度与压力成正比C. 压力不变时,温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值,这意味着:A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律,当两种液体混合时,混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的:A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案:1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______,单位是______。

答案:相对分子质量;g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案:温度3. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案:功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案:1000ρ/M5. 热力学第三定律表明,当温度趋近于绝对零度时,完美晶体的熵趋近于______。

答案:零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律?请简述其内容。

答案:阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下,等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述,它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述?答案:热力学第二定律的克劳修斯表述是:不可能实现一个循环过程,其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

物化习题——精选推荐

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物理化学练习题一、选择题:1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的 ( )。

A. (∂U /∂T )V =0B. (∂U /∂V )T =0C. (∂H /∂p )T =0D. (∂U /∂p )T =02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ,且知k A >k B ,则当A 和B 压力相同时,在该溶剂中所溶解的量是 ( )。

A .A 的量大于B 的量 B .A 的量小于B 的量C .A 的量等于B 的量D .A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了,其内能 ( )。

A .必定改变B .必定不变C .不一定改变D .状态与内能无关4、下面的偏微分公式中,哪个表示偏摩尔量( )。

A .,,()c T P nB H n ∂∂ B .,,()c T V n B G n ∂∂C .,,()c S V n B U n ∂∂D .,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α,β两种相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列种哪情况是正确的 ( )。

A .μA α = μB α B .μA α = μA βC .μA α =μB βD .μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。

A .在0K 时,任何晶体的熵等于零B .在0K 时,任何完整晶体的熵等于零C .在0℃时,任何晶体的熵等于零D .在0℃时,任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。

A .一般特性B .依数性特征C .各向同性特征D .等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。

A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中,含有多少摩尔的溶质?A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律,下列哪项描述是错误的?A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律?A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是:A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程,当温度升高时,化学平衡会向哪个方向移动?A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循:A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念?A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中,阳极发生的反应是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化,一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是:A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现,它会导致液体表面:A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题(每空2分,共20分)11. 物质的量浓度C= _______ 。

12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。

13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。

14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。

15. 电化学中,阴极发生的反应是 _______ 。

16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。

物化上学期练习题

物化上学期练习题

物化上学期练习题物理化学分章模拟试题第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1.理想气体卡诺循环图是以下四种情况中的哪一种?()2.1mol单原子分子理想气体,从273k,202.65kpa,经pt=常数的可逆途径压缩到405.3kpa的终态,该气体的δu为:()(a) 1702j(b)-406.8j(c)406.8j(d)-1702j3。

Cl 2(g)的燃烧热是多少?(a)HCl的生成热(g)(b)HClO3的生成热(c)HClO4的生成热(d)Cl2的热效应(g)盐酸水溶液的生成4下列哪项陈述是错误的?()(a)封闭系统的状态与其状态图上的点一一对应;(b)封闭系统的状态是其平衡状态;(c)封闭系统的任何变化都与状态图上的实线一一对应;(d)封闭系统的任何可逆变化路径都可以在其状态图上表示为一条实线1、10mol单原子分子理想气体的(?h/?t)v=jk-1。

2.对于任何宏观物质,其焓h为常数______________________;对于等温理想气体反应,分子数增加δH必须_________δu,因为____________。

3.当化学反应在绝热刚性容器中进行时,系统的内能变为__,焓变为__。

4如图所示。

两条等温线的温度分别为TA和TB。

1mol理想气体通过路径1231的wi与通过路径4564的Wii之间的关系为。

三、计算题293k房间里有一台冰箱。

在冰箱里冷冻250g和273k的水需要多少工作?如果冰箱的功率为100W,250克水需要多长时间才能完全冻结?(2)如果你在20℃下放入250克水,需要多少功才能在冰箱中形成273k的冰?(3)如果加入298K水,冷却到293k需要多少功?已知水的凝固热为-6010jmol-1,水的平均热容为14.184jk-1g-12(1)利用以下数据,计算298k时气态氯化氢的δfhm。

nh3(aq)+hcl(aq)=nh4cl(aq)δh1(298k)=-50.4kjmol-1物质(298k)nh3(g)hcl(g)nh4cl(g)δfhm/kjmol-1-46.2x-315δsolhm/kjmol-1-35.7-73.516.4(2)利用(1)的结果和下列热方程式计算了1000K下气态HCl的生成焓。

物化题练习题

物化题练习题

物化练习题(供参考)第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大,究其原因,下述分析哪个对:( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于:( )(A) 离子淌度依次减小。

(B) 离子的水化作用依次减弱。

(C) 离子的迁移数依次减小。

(D) 电场强度的作用依次减弱。

3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。

当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则25℃时,0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2),两者之间的关系为:()(A) 相等(B) t1>t2(C) t1<t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成:( )(A) m/s (B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s-15.浓度均为m的不同价型电解质,设1-3价型电解质的离子强度为I1,2-2价型电解质的离子强度为I2,则I1和I2的关系为:( )(A) I1<I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.02mol·kg-1时,其电导率k和摩尔电导率Λm将:()(A) k减小,Λm增大;(B) k增加,Λm增加;(C) k减小,Λm 减小;(D) k增加,Λm减小。

7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液,其电阻分别为1000欧和500欧,则它们的摩尔电导率之比为:()(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10-4(S·m2/mol),在298K时,测得LiCl稀溶液中Li +的迁移数为0.3364,则Cl-的摩尔电导率λm(Cl-)为:()(A) 76.33×10-4S·m2/mol;(B) 113.03×10-4S·m2/mol;(C) 38.70×10-4S·m2/mol;(D) 76.33×10 2S·m2/mol。

物化练习题第多组分

物化练习题第多组分

多组分练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确,对的画√错的画×1、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律;溶剂遵从拉乌尔定律。

()2、因为溶入了溶质,故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。

()3、一定温度下,微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。

()4、如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力。

()二、选择题1、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为:( )。

(已知C6H6的Mr=78.11。

)( 1 ) 31.53 kJ·mol-1;( 2 ) 335 kg·mol-1;( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。

2、在298 K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为k x,A和k x,B,且知k x,A>k x,B,则当A和B压力的平衡值相同时,在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是:()。

(1)A的物质的量大于B的物质的量;(2)A的物质的量小于B的物质的量;(3)A的物质的量等于B的物质的量;(4)A的物质的量与B的物质的量无法比较。

3、25℃时,CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa,则在相同的平衡气相分压p(CH4)下,CH4在水中与在苯中的平衡组成:()。

(1)x(CH4,水)>x(CH4,苯);(2)x(CH4,水)<x(CH4,苯);(3)x(CH4,水)=x(CH4,苯)。

4、乙醇比水易挥发,如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液,下列说法中正确的是:()。

(1)溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压;(2)溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点;(3)溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。

5、指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是:()。

物理化学练习题及答案

物理化学练习题及答案

物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案:
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍,求氯气的摩尔质量。

答案:70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。

答案:反应式2CO + O2 → 2CO2;水的质量为180g。

3. 有一容积为1L的,温度为25℃,内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。

求体积为1L的内的SO2质量。

答案:64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L,求该物
质在正己醇中的溶解度。

假设两种溶剂的体积相等。

答案:0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27:22,求A 和B的分子式。

答案:A为C4H10,B为C2H6O2。

6. 在65℃时,硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。

它们的密度分别为1.96,2.07和2.30g/cm³。

问它们按照密度从小到大的顺序排列,应先流出的是哪一个?
答案:轻硫S8。

以上是物理化学练题及答案。

物化练习题及答案

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物化练习题及答案一、选择题(每题4分,共40分)1. 锌可以和下列哪种物质发生反应?A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案:A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素?A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案:B3. 哪种燃料的能量密度最高?A. 木材B. 天然气D. 汽油答案:D4. 以下哪种物质在常温下为液体?A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案:C5. 温度为摄氏零下273.15度时,气体的体积为零,这一温度点被称为:A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案:A6. 水在常温下的存在形态是:A. 液体C. 固体D. 上述都是答案:D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素?A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案:A8. 化学式H2O表示的物质是:A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案:A9. 哪种金属在常温下属于液体?B. 铝C. 汞D. 铜答案:C10. 化学名称Fe表示的元素是:A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 短程有色金属成本较低,适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案:铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案:铜3. 在自然界中,最多的元素是氢。

答案:氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成,称为原子。

答案:原子三、简答题(每题10分,共40分)1. 解释物质的三态是什么?并举例说明。

答案:物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下,物质的分子密集排列,不易流动,例如冰。

在液态下,物质的分子较为稀疏,可以流动,例如水。

在气态下,物质的分子排列较为松散,具有较高的热运动能量,例如水蒸气。

2. 什么是化学反应?举例说明。

答案:化学反应是指物质在化学变化过程中,原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合,形成新的物质的过程。

例如,当铁与氧气反应形成铁锈时,化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案:燃烧是一种快速氧化反应,它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物化练习

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第九章化学动力学基本原理一、填空题1、设物质A 可发生两个平行的一级反应:(a )C B A Ea ka +−−→−,(b )E D A Ebkb +−−→−, 式中,B 和C 是需要的产品,D 和E 为副产物。

设两反应的频率因子相等且与温度无关,E a >E b ,则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是 ,升高温度对 更有利。

2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和,其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T ,该反应的表观活化能为 。

3、今将某物质A 放入一反应器内,反应了3600s ,消耗掉75%,设反应分别为一级,二级,零级反应。

则反应进行了7200s 时,对于各级反应,A 物质的剩余量分别为 、 和 。

4、某化合物的分解反应是一级反应,设反应的活化能E=14.43×104J ·mol -1,已知557K 时该反应的速率常数k=3.3×10-2s -1,现要控制反应在10min 内转化率达到90%,则应控制该反应的温度为 。

5、比较两相同类型的反应I 和II ,发现活化能E I >E II ,速率常数k I >k II ,其原因在于 。

6、在T ,V 恒定时,反应A(g)+B(g)→D(g)t=0时,P A,0=800kPa ,t 1=30s 时,P A,1=400kPa ,t 2=60s 时P A,2=200kPa ,t 3=90s 时,P A,3=100kPa 时此反应的半衰期t 1/2= ,反应级数n= ,反应的速率常数k= 。

.7、阿累尼乌斯活化能是 。

.8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。

.9、根据活化络合物理论,液相分子重排反应的活化能E a 和活化焓△r H m 之间的关系是 。

.10、由经验规则“温度每增加10K ,反应速率增加二倍”可知,在T 1=298K 时和T 2=308K 时符合这规律的活化能值E a = 。

物化第一学期练习题

物化第一学期练习题

一. 判断题:1、热力学第一定律ΔU=Q+W 适用于任何热力学系统。

×2、系统发生了一个等温变化,系统与环境之间一定有热交换。

×3、理想气体经节流膨胀后,Q=0,ΔH=0, 而且ΔU=0, ΔT≠0。

×4、绝热可逆过程是等熵过程。

√5、可逆热机的效率最高,在其他条件相同的情况下,假设由可逆热机牵引火车,其速度将最快。

×6、封闭系统中,理想气体绝热可逆膨胀过程ΔS=0,理想气体绝热不可逆膨胀过程ΔS > 0,理想气体绝热不可逆压缩过程ΔS < 0。

×7、偏摩尔量是强度性质,应该与物质的数量无关,但浓度不同时其值亦不同。

√8、液体A与B混合形成非理想液态混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言产生正偏差。

×(负偏差)9、100 o C, 2×105Pa下的水蒸汽化学势小于100 o C, 标准压力下的水蒸汽化学势×10、化学反应处于平衡时,各物质的化学势相等。

×11、在温度为T, 压力为p时,反应3 O2 (g) = 2 O3 (g) 的Kp/Kx为p。

×12、标准平衡常数仅是温度的函数,量纲为1。

√13、热力学第二定律可以表述为"将热全部转变为功是不可能的;将功全部转变为热则是可能的”.×14、完全互溶的双液系统,对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系可以采用精馏的方法将两组分分离成纯组分。

×15、二组分固液系统中形成的简单低共熔混合物是二组分形成的固熔体。

×二. 选择题:1、有一高压钢瓶,打开阀门后气体喷出钢瓶外,当钢瓶内、外的压力相等时关闭阀门,这时钢瓶内的温度与外界温度相比(B)(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2、在隔离系统中发生一个变化,则ΔU和ΔH的变化值为(D)(A) ΔU>0, ΔH>0(B) ΔU<0, ΔH<0 Z(C) ΔU=0, ΔH=0 (D) ΔU=0, ΔH不确定3、1 mol单原子理想气体,温度由T1可逆变到T2,则等压熵变ΔSp与等容熵变ΔSv之比的值为(C)(A)1:1 (B)2:1 (C)5:3 (D)3:54、理想气体经历如图所示A→B→C→A的循环过程。

师范类物理化学试题及答案(两份题)

师范类物理化学试题及答案(两份题)

师范类物理化学试题之一一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1,1,1,2B. 1,1,3,0C. 3,1,2,1D. 3,2,2,2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高,正吸附 B. 表面张力降低,正吸附C. 表面张力升高,负吸附D. 表面张力显著降低,正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数:15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3),则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时,水在多大外压下沸腾?18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点?20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质:(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ,则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题:(共50分)1.(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42% A,质量百分数,下同)。

物化练习题

物化练习题

1. 1 mol 甲苯在其正常沸点℃时蒸发为101325 Pa 的气体,求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。

已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为∙mol-1 。

与蒸气相比较,液体的体积可略去,蒸气可作为理想气体。

设外压为101325 Pa ;2. 在温度为298K 压力为p下,C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为和·K-1·mol-1,其燃烧热依次分别为和·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。

试求: (1)在及p下,石墨→金刚石的ΔG;、(2)哪种晶形较稳定3.环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用:C 6H 12(l )= C 5H 9CH 3(l ),异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系:试求298K 时异构化反应的熵变。

、4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42% A,质量百分数,下同)。

(1) 绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度;(6分)(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变; (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。

{\20040060080020—406080BA,B%t (℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l一、判断题1、(√)若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的2、(×)某一反应的平衡常数是一个不变的常数。

#3、(√)自发过程一定是不可逆的,而不可逆过程不一定是自发的。

4、(×)系统达平衡时,熵值最大,Gibbs自由能最小。

5、(√)对于纯组分,其化学势就等于它的Gibbs自由能。

6、(×)恒温过程一定是可逆过程。

7、(×)小水滴和水汽混合在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相。

8、(×)纯水在三相点和冰点时,都是三相共存。

物理化学练习题(参考答案)

物理化学练习题(参考答案)

物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ,p ∅ 的液体水,则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。

2、理想气体向真空膨胀,体积由V 1变到V 2,其∆U _=_ 0,∆S _〉_ 0。

3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡,则该体系的独立组分数为__4__,自由度数为__3__。

4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向,在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。

5.某反应的速率常数为0.462分-1,其初始浓度为0.1mol ·dm -3,反应的半衰期为 1.5min ,对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。

6.在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中,分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。

7.由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层,ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。

8.比表面能的定义式为 σ=( ,发生毛细管凝结时,液体在毛细管上的接触角必 θ<90。

10、 理想气体恒温可逆压缩,∆U _=_0,∆H _=_0。

11. CO 2的三相点为216.15K , 5.1×p ∅ ,可见固体CO 2(干冰)升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。

二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变,且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

对3.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q 和W 的值一般不同,(对)Q + W 的值一般也不相同。

物化题练习题

物化题练习题

物化题练习题物化练习题(供参考)第⼆章热⼒学第⼀定律⼀. 选择题1. 下⾯陈述中,正确的是:( )(A) 由于U和H是状态函数,⼜有Q V=ΔU,Q p=ΔH,所以,Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的⾼温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式,⾮热即功(D) 体系与环境间发⽣热量传递后,必然要引起体系温度的变化2. 在SI中,压⼒的单位是:( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想⽓体的何组物理量确定后,其它状态函数⽅有定值:( )(A) p (B) V(C) T,U (D) T,p4. 恒容下,⼀定量的理想⽓体,当温度升⾼时内能将:( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在⼀个密闭绝热的房间⾥放置⼀台电冰箱,将冰箱门打开并接通电源使其⼯作,过⼀段时间后,室内的平均⽓温将如何变化:( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 不变(D) 不⼀定6. 理想⽓体在p?下,从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J,此⽓体的ΔU为:( )(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:( )(A) ⼀定产⽣热交换(B) ⼀定不产⽣热交换(C) 不⼀定产⽣热交换(D) 温度恒定与热交换⽆关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,其温度:( )(A) ⼀定升⾼(B) ⼀定降低(C) ⼀定不变(D) 不⼀定改变9. 体系的状态改变了,其内能值:( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不⼀定改变(D) 状态与内能⽆关10. 有⼀⾼压钢筒,打开活塞后⽓体喷出筒外,当筒内压⼒与筒外压⼒相等时关闭活塞,此时筒内温度将:( )(A) 不变(B) 升⾼(C) 降低(D) ⽆法判定11. 有⼀真空绝热瓶⼦,通过阀门与⼤⽓隔离,当阀门打开时,⼤⽓(视为理想⽓体)进⼊瓶内,此时瓶内⽓体的温度将:( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 不变(D) ⽆法判定12. 在⼀绝热箱中装有⽔,⽔中通⼀电阻丝,由蓄电池供电,通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼。

物化练习题

物化练习题

物化练习题物化练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指:()。

A. 系统的始态和终态压力相同的过程;B. 系统对抗外压力恒定的过程;C. 外压力时刻与系统压力相等的过程;D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2. 系统经某过程后,其焓变 H = Qp,则该过程是 ()。

A. 理想气体任何过程;B. 理想气体等压过程;C. 真实气体等压过程;D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。

3. 下列说法中()是正确的。

A. 只有等压过程才有焓的概念;B. 系统的焓等于系统所含的热量;C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量;D. 在等压且不作非体积功的条件下,系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4.HT2 T1nC p , m dT公式可用于计算:()。

A. 真实气体的变温过程; C. 理想气体的绝热过程;B. 任意系统的可逆过程; D. 等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度,从 T1 至 T2 ,U 等于:()。

A. nCp,m T;B. nCV,m T; U 可能不为零的过程为:( A. 隔离系统中的各类变化;C. nR T;D. nRln(T2 / T1)。

)。

B. 等温等容过程;C. 理想气体等温过程;D. 理想气体自由膨胀过程。

7. 理想气体等温自由膨胀过程为:()。

A. Q 0 ;B. U 0 ;C. W 0 ;D. H 0 。

8. 对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确的是: ()。

A. 系统和环境之间没有热和功的过程;B. 系统的温度改变,内能变化值不为零;C. 系统的压力不变;D. 系统对外作功。

9. 热力学能及焓同时守恒的过程为:()。

A. 隔离系统中的各类变化;B. 等温等压过程;C. 节流过程;D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化,其 U 和 H 的值一定是:()。

A. U 0 , H 0 ;B. U 0 , H 0 ;C. U 0 , H 0 ;D. U 0 , H 大于、小于或等于零不能确定。

物理化学试题答案

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容?A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案:D2. 在恒温条件下,理想气体的状态方程为:A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案:A3. 以下关于熵变的描述,哪项是错误的?A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案:D4. 表面张力的形成是由于:A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案:A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关?A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案:D二、填空题1. 在相同温度和压力下,气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案:种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案:温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下,__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案:100克4. 热力学第一定律表明能量守恒,即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案:热量;功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案:温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动,是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系,对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变(ΔH)是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度,反映了化学反应的能量变化。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律,下列哪种情况的系统内能变化为零?A. 系统吸收热量,同时对外做功B. 系统放出热量,同时对外做功B. 系统吸收热量,同时外界对系统做功D. 系统放出热量,同时外界对系统做功答案:D2. 理想气体状态方程为PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表摩尔数,R代表气体常数,T代表温度。

若气体体积不变,温度升高,则压强将如何变化?A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案:C3. 以下哪种情况下,物质的扩散速度会加快?A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案:B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下,1摩尔任何物质所含有的粒子数,其数值为_________。

答案:6.022×10^235. 根据热力学第二定律,不可能制造一种循环动作的热机,从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化,这被称为_______。

答案:开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下,气体的体积与摩尔数成正比,这是根据_______定律得出的。

答案:阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律,并给出两种不同的表述方式。

答案:热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。

它有两种常见的表述方式:- 开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

- 克劳修斯表述:热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。

答案:理想气体是理论上假设的气体,它不计分子间的吸引力和分子体积,符合理想气体状态方程PV=nRT。

实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积,在高压或低温下会偏离理想气体的行为。

9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体,初始温度为T1=300K,压强为P1=1atm。

若气体在绝热容器内膨胀,最终达到压强P2=0.5atm,求最终温度T2。

答案:根据理想气体状态方程,绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(mol/L)是指:A. 每升溶液中溶质的质量(g)B. 每升溶液中溶质的物质的量(mol)C. 每升溶液中溶质的体积(L)D. 每升溶液中溶质的摩尔数(mol)答案:B2. 阿伏伽德罗常数是指:A. 1摩尔物质的质量(g)B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积(L)D. 1摩尔物质的重量(kg)答案:B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子,这个数值称为阿伏伽德罗常数。

答案:6.022×10^232. 将50g葡萄糖(C6H12O6)溶解在200g水中,葡萄糖的摩尔质量是180g/mol,求溶液的物质的量浓度。

答案:0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量,并给出一个例子。

答案:摩尔质量是指1摩尔物质的质量,单位是g/mol。

例如,水(H2O)的摩尔质量是18g/mol,因为1摩尔水的质量是18g。

2. 什么是溶液的稀释定律?请用一个例子来说明。

答案:溶液的稀释定律是指在稀释过程中,溶质的物质的量保持不变。

例如,将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL,稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。

四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl,求该溶液中氯离子的浓度。

答案:氯离子的浓度为0.5mol/L,因为NaCl在水中完全电离,产生1个Na+和1个Cl-。

2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液,求硫酸中氢离子的浓度。

答案:硫酸(H2SO4)是二元酸,每个硫酸分子可以释放2个氢离子。

因此,氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍,即0.2mol/L。

五、实验题1. 实验目的:测定未知溶液的pH值。

实验器材:pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。

实验步骤:a. 校准pH计,使用标准缓冲溶液。

b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。

c. 读取并记录pH计上的数值。

d. 清洗pH计的电极,准备下一次测量。

答案:实验步骤正确,能够准确测定未知溶液的pH值。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案:A2. 理想气体状态方程为:A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案:A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式?A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案:A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式?A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案:A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程?A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案:A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程?A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案:D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程?A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案:A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式?A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案:B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式?A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案:A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积?A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案:A二、填空题(每题4分,共40分)11. 热力学第二定律的开尔文表述是:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为功而不引起其他变化。

物化复习练习题含参考答案

物化复习练习题含参考答案

物化复习练习题含参考答案1. 对实际气体的节流膨胀过程,有( a )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 02.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车:D(A) 跑的最快; (B) 跑的最慢;(C) 夏天跑的快; (D) 冬天跑的快。

3.在298K及101325Pa下1.00dm3等温可逆膨胀到2.00dm3,所做的功的绝对值为:( D )(A)0.418J (B)0.0418J (C)7.115J (D)70.3J4.理想气体恒压膨胀,其熵值如何变化?(C )(A) 不变 (B) 增大 (C) 减小 (D) 不能确定5.在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( A )(A) ΔU = 0 (B) ΔH= 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 06. 恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能:( C )(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定7. 两只烧杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:( A )(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( B )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9什么是稀溶液的依数性?稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关。

依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。

稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性。

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一、 选择题(热一律)
1. 某体系恒压时功的表示式为 ( ) (a )()21P V V -- (b)()21nP V V -- (c)21
ln V nRT V - (d)RT n -∆ 2. 若恒温不做非体积功情况下,3mol 理想气体自273K 吸热Q 1,若2mol 该气体
同样自273K 升温到283K ,吸热Q 2,则 ( )
(a ) 12Q Q > (b)12Q Q <
(c) 12Q Q = (d)无法比较12Q Q 和的大小
3. 若恒温下不做非体积功的氯,自73K 变化到83K 吸热Q 1,而自373K 变化到
383K 吸热为Q 2,则 ( )
(a ) 12Q Q > (b)12Q Q <
(c) 12Q Q = (d)无法比较12Q Q 和的大小
4. 焓的定义式中H U PV =+,式中的P 代表 ( )
(a ) 体系的总压力 (b)体系中各组分的分压
(c) 100kPa (d)外压
9. 1mol 理想气体由压力100kPa 经恒外压1000kPa 压缩至平衡的终态,则
( )
(a )0,0,0,0Q W U H =>∆>∆< (b)0,0,0,0Q W U H <<∆=∆>
(c) 0,0,0,0Q W U H >=∆<∆= (d)上述三种答案都不对
12. 某体系经不可逆循环后,下列答案中不正确的是 ( ) (a )Q=0 (b)0U ∆= (c) 0H ∆= (d)0P C ∆=
13. A 、B 两种理想气体在绝热刚性容器中进行化学反应后,体系温度升高,压力
增大,其热力学能和焓的变化为 ( ) a )0,0U H ∆=∆= (b)0,0U H ∆>∆>
(c) 0,0U H ∆=∆≠ (d)0,0U H ∆<∆<
14. 某理想气体进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为 ( )
a )0,0U H ∆=∆= (b)0,0U H ∆>∆>
(c)0,0U H ∆=∆≠ (d)0,0U H ∆<∆<
16. 某理想气体在恒温条件下,自T 1温度开始加热并进行了膨胀,此过程的热
力学能和焓的变化为 ( ) (a )0,0U H ∆>∆> (b)0,0U H ∆<∆>
(c) 0,0U H ∆=∆≠ (d)缺少条件,以上答案都不对
22. H 2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等 ( )
(a )H 2O (g ) (b)H 2O (l ) (c)H 2O (s ) (d)都不是
23. S 的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是 ( )
(a )SO (b)SO 2 (c)SO 3 (d)H 2SO 3
24. 对于有理想气体参与的化学反应,其ΔU 和ΔH 的相对大小( )
(a )U H ∆>∆ (b)U H ∆<∆ (c)U H ∆=∆ (d)不能确定
一、选择题答案 1(a ) 2 (a) 3 (d) 4(a) 9(d) 12 (a) 13 (c)
14 (a) 16 (d) 22(b) 23(b) 24(d)
二、选择题(热二律)
1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ,可用哪个状态函数的变量来判断过
程的自发性。

( )。

()a G ∆ ()b U ∆ ()c S ∆ ()d H ∆
3. 某系统如图所示:
抽去隔板,则系统的熵( )。

()a 增加 ()b 减少 ()c 不变 ()d 不能确定如何变化
4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气,则该过程的( )。

()a 0H ∆= ()b 0S ∆= ()c 0A ∆= ()d 0G ∆=
5. 理想气体绝热向真空膨胀,则( )。

()a 0S ∆=,0W =
()b 0H ∆=,0U ∆= ()c 0G ∆=,0H ∆=
()d 0U ∆=,0G ∆= 6. 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是( )。

()a 0W = ()b 0Q = ()c 0S ∆> ()d 0H ∆=
8. 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变
S ∆体()及环境的熵变S ∆(环)应为:( )。

()a S ∆>体()0, S ∆<(环)0
()b S ∆<体()0, S ∆>(环)0 ()c S ∆>体()0, S ∆=(环)0 ()d S ∆<体()0, S ∆=(环)0
9. 在263K, 101.3 kPa 下, 1mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。

()a S ∆<体()0,
S ∆<(环)0, S ∆<(总)0 ()b S ∆>体()0,
S ∆>(环)0, S ∆>(总)0 ()c S ∆<体()0,
S ∆>(环)0, S ∆=(总)0 ()d S ∆<体()0, S
∆>(环)0, S ∆>(总)0 12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水,则( )。

()a 0Q =, 0H ∆>, 0S ∆=
()b 0Q =, 0W =, 0U ∆> ()c 0Q >, 0U ∆>, 0S ∆>
()d 0Q =, 0W =, 0S ∆> 13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值-A ∆等于( )。

()a 系统对外所做的体积功
()b 系统对外所做的非体积功 ()c 系统对外所做的总功 ()d 可逆条件下系统对外做的总功
15. 某体系进行不可逆循环过程的熵变为:( )。

()a S ∆>体()0,S ∆=(环)0
()b S ∆=(体)0,S ∆>(环)0 ()c S ∆=(体)0,S ∆=(环)0 ()d S ∆>体()0,S ∆>(环)0
16. 在298K 时,已知气相反应22CO (g)
22CO(g)O (g)+的G ∆ 为514.21kJ mol -⋅,则此反应的A ∆ 是:( )。

()a A
∆ = 514.21kJ mol -⋅ ()b A ∆ = 0 ()c A ∆ > 514.21kJ mol -⋅ ()d A ∆
< 514.21kJ mol -⋅ 18. 在恒温恒压不做非体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行?( )。

()a 0H ∆>,0S ∆>
()b 0H ∆>,0S ∆< ()c 0H ∆<,0S ∆> ()d 0H ∆<,0S ∆<
19. 1mol 纯液体在其正常沸点汽化,该过程中增加的量为( )。

()a 蒸气压 ()b 气化热 ()c 熵 ()d 吉布斯函数
20. 0G ∆=的过程应满足的条件是( ) 。

()a 等温等压且非体积功为零的可逆过程
()b 等温等压且非体积功为零的过程 ()c 等温等容且非体积功为零的过程 ()d 可逆绝热过程
二、 选择题答案
1.(c ) 3.(a ) 4. (d ) 5. (b ) 6. (d ) 8. (b ) 9. (d ) 1
2. (d ) 1
3. (d ) 15. (b ) 16. (d ) 18. (c ) 19. (c ) 20. (a )
三、填空题 (热二律)
1. (1) 一切可逆循环的热温商之和i
Q T δ∑ 0。

(2) 一切不可逆循环的热温商之和i Q T δ∑
0。

2. 某实际气体经可逆过程(R )与不可逆过程(I )两条途径由同一始态到达相同的终态,则R S ∆ I S ∆。

4. 一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气,温度为25℃,经化学反应变成
HCl(g)。

已知25℃时,1f m
(HCl)92.30kJ mol H -∆=-⋅ ,则该过程的U ∆ 0, H ∆ 0, S ∆ 0。

5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀,U ∆ 0,H ∆ 0,S ∆ 0。

7. 公式G H ∆=∆-∆的适用条件是 , , 。

8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(,,,,U H S A G )中没发生变化的热力学函数是:
(1) 在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→, 不变;
(2) 在 0℃, 101.3kPa 下冰化成水, 不变;
(3) 某实际气体经历一个不可逆循环过程, 不变;
(5) 理想气体等温不可逆压缩, 不变;
10. 气体被固体吸附的过程其熵变S ∆ 0。

11. 373K 、101325Pa 下,液体水变成水蒸气S ∆ 0。

认为这一变化是自动进行的,因为 。

12. 1mol 单原子理想气体从111,,p V T 等容冷却到222,,p V T ,则该过程的U ∆ 0,W
0, S ∆ 0。

(填>=<)
16. 在恒熵恒容不做非体积功的封闭体系里,当热力学函数 到达 值的状态就是平衡状态。

三、填空题答案
1.(1) = (2) <
2. = 4. = > > 5. = = > 7. 封闭系统 平衡态 等温过程 8.(1)U (2) G (3) U 、H 、S 、A 、G (5)U 、H 10. < 11. > 但不能 孤立系统的熵变并不大于零或者这不是孤立系统的熵变 12. < = <
16. U 最小。

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