最新物化下册练习题

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物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。

答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。

答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

物化下册练习题

物化下册练习题一、填空题：1、在化学电源中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极；在电解电池中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应。

2、双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽电势，通常采用加⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的方法来消除。

3、电池Pt ⎢ H2(g, p1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl2(g, p2) ⎢Pt的反应可以写成：H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)，E1，∆r G m, 1或1/2H2(g, p1)+ 1/2Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，∆r G m, 2E1与E2的关系⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；∆r G m，1与∆r G m，2的关系⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、若已知某电池反应电动势的温度系数>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；∆r S m⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（填>0，<0，或=0）5、公式∆r G m= -nFE中，E称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，其实验测定，要求在电流I⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的条件下完成。

6、等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变∆H⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽Q p。

（选填>，=，<）7、电池Cu ⎢Cu+ ⎢⎢ Cu+, Cu2+ ⎢Pt 与电池Cu⎢Cu2+⎢⎢ Cu+, Cu2+⎢Pt的电池反应均可写成Cu +Cu2+==== 2Cu+，则同温度下两个电池反应的∆r G⎽⎽⎽，E⎽⎽⎽。

（填相同，不同）已知：ϕ∃ ( Cu2+/ Cu) = 0.3402 V, ϕ∃ ( Cu+/ Cu) = 0.522 V, ϕ∃ ( Cu2+/ Cu+) = 0.158 V。

8、电池Ag ⎢AgAc(s) ⎢Cu(Ac)2（m=0.1mol·kg-1）⎢Cu的温度系数为-2.0×10-4 V·K-1。

物理化学下期末试题

《物理化学》（下）期末试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。

则（）表示化学电源的阳极，（）表示电解池的阳极。

127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。

物理化学下册题库

（一）电化学一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（）。

A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（）。

A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物化下册模拟试题及答案

物化下册模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无限制地从一种形式转换为另一种形式C. 能量转换和传递过程中总量保持不变D. 能量转换具有方向性2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量不是状态函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. T（温度）3. 根据热力学第二定律，下列说法不正确的是：A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 熵增原理是热力学第二定律的另一种表述D. 热力学第二定律只适用于热机4. 根据热力学第三定律，下列说法正确的是：A. 绝对零度是不可能达到的B. 在绝对零度下，所有物质的熵为零C. 绝对零度下，物质的熵为负值D. 绝对零度下，物质的熵是不确定的5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程6. 理想气体在等温过程中，下列说法正确的是：A. 内能不变B. 温度不变C. 压强和体积成反比D. 所有选项都是正确的7. 根据熵的定义，下列说法不正确的是：A. 熵是系统无序度的量度B. 熵总是增加的C. 熵是状态函数D. 熵的变化只与过程有关，与路径无关8. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法不正确的是：A. 吉布斯自由能是系统在恒温恒压下的可用能B. 吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准C. 吉布斯自由能是状态函数D. 吉布斯自由能等于内能减去熵乘以温度9. 根据范特霍夫方程，下列说法不正确的是：A. 范特霍夫方程描述了反应焓变与温度的关系B. 范特霍夫方程只适用于恒温恒压条件C. 范特霍夫方程可以用来计算反应的熵变D. 范特霍夫方程可以用来计算反应的吉布斯自由能变10. 在相变过程中，下列说法不正确的是：A. 相变过程是等温等压过程B. 相变过程中系统与外界不交换热量C. 相变过程中系统与外界交换物质D. 相变过程中系统与外界交换做功二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。

物理化学下试题

《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。

每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。

3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。

4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。

5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。

6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。

8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。

物化下册复习题答案

物化下册复习题答案一、选择题1. 下列关于理想气体状态方程的描述中，正确的是：A. 只适用于理想气体B. 不适用于实际气体C. 适用于所有气体D. 只适用于高压气体答案：A2. 根据热力学第一定律，下列哪个选项描述了系统的内能变化？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外做功和吸收热量的总和D. 系统对外做功和放出热量的总和答案：C3. 在等温过程中，下列哪个物理量是恒定的？A. 体积B. 压力C. 温度D. 内能答案：D4. 根据热力学第二定律，下列哪个选项描述了熵变？A. 熵总是增加B. 熵总是减少C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是不变答案：A5. 理想气体在绝热膨胀过程中，下列哪个物理量会增加？A. 温度B. 压力C. 体积D. 内能答案：C二、填空题1. 理想气体状态方程为 \[PV = nRT\]，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。

答案：压力；体积；摩尔数；气体常数；温度2. 热力学第一定律的数学表达式为 \[ΔU = Q + W\]，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。

答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功3. 熵的单位是______。

答案：焦耳每开尔文（J/K）4. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强和体积成______关系。

答案：反比5. 在等压过程中，气体的内能变化可以通过公式 \[ΔU = nC_vΔT\] 计算，其中C_v代表______。

答案：摩尔定压热容三、计算题1. 理想气体从状态1（P1=2 atm，V1=3 L）等温膨胀到状态2（V2=6L），求状态2的压强P2。

答案：P2 = 1 atm2. 1摩尔理想气体在等压过程中从300 K加热到400 K，求内能变化ΔU。

答案：ΔU = 4.184 kJ3. 理想气体在绝热过程中，初始状态为（P1=1 atm，V1=2 L），最终状态为（V2=4 L），求最终状态的压强P2。

物化下册练习题

物化下册练习题第七章《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

所得各种产物的量主要取决于（）。

A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。

2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（）。

A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。

3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（）。

A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。

4．离子独立运动定律适用于（）。

A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。

5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（）。

A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。

6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（）。

A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。

7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210⨯、1.046210⨯和 4.261210⨯S · m 2 ·1mol -。

实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率是5.07210⨯1S m -⋅。

298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（）。

A. 0.1254；B. 0.2508；C. 0.3214；D. 0.0879。

物理化学习题作业(下册)

二．填空题（每题2分，共20分）填空题（每题分分 1．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团和憎水的非．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团极性基团两部分组成两部分组成。极性基团两部分组成。 2．爆炸有支链爆炸和热爆炸两种类型。．两种类型。 3．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大；液体中的气泡半．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。 4．在各产物初始浓度为零并且反应级数相同的平行反应．两个分支反应级数相同，中，两个分支反应级数相同，则它们生成物的浓度比等之比。于两个分支反应速率常数之比。 5．电解池中，阴极上进行的是还原反应；原电池中，．电解池中，反应；原电池中，正极上进行的是还原反应。反应。 6．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值称为反应的的差值称为反应的活化能。
三．电池Pt︱Cl2(g，pӨ)︱HCl(0.1mol·kg-1)︱电池︱，︱︱ → AgCl(s)︱Ag(s)的电池反应为 AgCl (s) Ag (s) + 1 Cl ( g , p ) ︱ 8kJ·mol-1， r Gm =109.72kJ·mol-1。试计。 ∆ θ ；（2）算25℃时：（）电池的标准电动势；（）电 ℃ ：（1）电池的标准电动势；（池可逆操作时分解1mol AgCl(s)的热效应；（）的热效应；（池可逆操作时分解的热效应；（3）电池标准电动势的温度系数。电池标准电动势的温度系数。
1
2．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（ D ）。．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（
aν = aν + ⋅ aν − ± + −

物理化学下自测题

物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。

物化下册习题

物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移 B 正极是阳极，负离子向正极迁移 C 负极是阳极，负离子向负极迁移 D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从增加至时，101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 其电导率 κ和将： m λA κ减少，增加 B κ增加，增加 m λm λC κ减少，减少D κ增加，减少m λm λ3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从降低至 11.0-⋅kg mol ，则变化最大的是： 101.0-⋅kg mol m λA CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24.用同一电导池分别测定m 1= 和m 2= 的两101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比为： )2()1(:m m λλA 1:5B 5:1C 10:5D 5:105.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：AB)()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC C)]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6.含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为 A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7.以下哪个不能有电导测定得到： A 平均活度系数 B 电解质溶液的浓度 C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8.298K 时，的值分别为 )(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+ 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离） A 0.82 B 0.18C 0.34D0.669.298K 浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1001.0-⋅kg mol 最大的是：±γ A C U SO 4 B CaCl 2 C LaCl 3 D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为，±γ则LaCl 3的活度a 为 A B )/(4θγm m ±44)/(4θγm m ± CD44)/(27θγm m ±)/(44θγm m ±11.AgBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是的下列电解质溶液中 11.0-⋅kg mol (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为： A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12.经验公式适用于 )1(c m m βλλ-=∞ A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13.Al 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ -之间的关系为 A µ = µ++ µ -Bµ =2 µ++3 µ -C µ = 3µ++2 µ-D µ = µ+- µ -14.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2D 无法比较15.已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系，试比较在水溶液中它们的稳定性大小：Cu Cu Cu VV −−→−−−→−++521.0153.02 A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16.今设计一电池，以求反应在298K 的反应热)(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B)(S AgClH m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17.对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H PC 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K 18.当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。

物化下册复习题及答案

物化下册复习题及答案1. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。

在热力学过程中，系统吸收的热量与对外做功之和等于系统内能的增加量。

其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能变化，Q表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做的功。

2. 简述理想气体状态方程，并说明各符号代表的意义。

答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的绝对温度。

该方程描述了理想气体在一定条件下压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。

3. 什么是熵？熵变的计算公式是什么？答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量。

在热力学过程中，熵变可以通过公式ΔS = Q/T计算，其中ΔS表示熵的变化，Q表示系统吸收或释放的热量，T表示绝对温度。

熵变公式表明，在等温过程中，系统吸收的热量越多，熵增加得越多，系统的无序程度也越高。

4. 请解释什么是相变，并举例说明。

答案：相变是指物质在一定条件下，从一种相态转变为另一种相态的过程。

例如，水在0°C时从液态转变为固态（冰），这个过程称为凝固；而在100°C时从液态转变为气态（水蒸气），这个过程称为蒸发。

相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度、热容等。

5. 什么是化学势？它在多组分系统中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压条件下，向系统中添加一个粒子时系统自由能变化的物理量。

在多组分系统中，化学势可以用来描述各组分之间的相平衡关系。

当系统中各组分的化学势相等时，系统达到相平衡状态，此时各组分的浓度不再发生变化。

6. 简述热力学第二定律，并说明其对实际应用的意义。

答案：热力学第二定律指出，在自然过程中，孤立系统的总熵不会减少，即熵总是趋向于增加。

这一定律对实际应用的意义在于，它限制了能量转换的效率，例如在热机中，不可能将所有吸收的热量完全转化为有用的功，总会有一部分热量以废热的形式排放到环境中，导致能量转换效率低于100%。

物理化学下册试题及答案

物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。

2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。

3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。

4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。

5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。

物化下册复习题及答案

物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。

B. 热机的效率不可能达到100%。

C. 熵总是增加的。

D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。

答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。

B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。

C. 绝对零度下，物质的熵为负。

D. 绝对零度下，物质的熵是常数。

答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。

答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。

答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。

答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。

这是________定律的表述。

答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。

答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。

答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。

其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。

12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。

物理化学(下)试题库含答案

I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。

3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。

8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。

9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。

（完整版）物化下册练习题

（完整版）物化下册练习题物理化学(下册)习题化学反应动力学一、判断题：1．反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。

（n）2．反应级数不可能为负值。

（n）3．一级反应肯定是单分子反应。

(n)4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。

（n）5．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。

（y）6．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数(n)7．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。

（y）8．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。

(y)9．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。

(y)10.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

(y)11.光化学的量子效率不可能大于一。

（n）12.质量作用定律仅能用于元反应。

（y）13.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。

（y）14.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。

（n）15.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变化。

所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。

（n）16.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。

（n）1、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。

2、若反应A+2B→Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成。

3、链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。

4、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为。

5、反应活化能E a=250kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。

物化下册试题

一、填空题（7分）1．在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液中溶质的活度（）电解质溶液中溶质的活度。

（填“大于”或“小于”） 2．某反应反应掉3/4所需时间为反应掉1/2所需时间的2倍，问这个反应的反应级数是（）。

3．当等体积的0.4mol.kg -1的NaCl 水溶液与0.3 mol.kg -1的BaCl 2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=（）。

4．反应D B Bk 32−→−，其速率方程可表示为－dc B /dt ＝k B c B 2/3 ，也可表示为dc D /dt ＝k D c D 3/2，则－dc B /dt与dc D /dt之间的关系为（）。

速率常数k B 和k D 的比为（）。

5. 一级反应以（）对时间作图为一直线，速率常数等于直线的（）。

二、选择题（10分）（请将答案填在下列表格里，划在题号上的不得分）1．在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。

A . La 3+B. Mg 2+C .+4NHD. H +2．若向摩尔电导率为1.4×10－2 S ·m 2·mol －1的CuSO 4溶液中加入1m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率（）A .降低B .增高C .不变D .不能确定3．难溶盐的溶度积K SP 可通过电动势的测定来求得，但需要设计一适当的原电池。

现欲测定AgBr （s ）的溶度积K SP ，下列电池中的（）电池为所要设计的电池。

A. Ag （s ）∣AgBr （s ）∣KBr （b ）∣Br 2（l ）∣PtB. Ag（s ）∣Ag ＋（a ）‖Br －（b ）∣Br 2（l ）∣PtC. Ag （s ）∣Ag ＋（a ）‖Br －（b ）∣AgBr （s ）∣Ag （s ）D. Pt ∣Br 2（l ）∣Br －（b ）‖Ag ＋（a ）∣Ag （s ）4．若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为（）A .平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压B .平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压C .平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压D .平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压5．下列哪种说法是错误的？（）。

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物化下册练习题第七章《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

所得各种产物的量主要取决于（）。

A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。

2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（）。

A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。

3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（）。

A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。

4．离子独立运动定律适用于（）。

A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。

5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（）。

A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。

6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（）。

A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。

7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210⨯、1.046210⨯和 4.261210⨯S · m 2 ·1mol -。

实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率是5.07210⨯1S m -⋅。

298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（）。

A. 0.1254；B. 0.2508；C. 0.3214；D. 0.0879。

8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-⨯1S cm -⋅，所用水的电导率为61.6010-⨯1S cm -⋅，已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S ·cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。

则AgCl 的溶度积为（）。

A. 101.6910-⨯； B. 111.9810-⨯； C. 92.1810-⨯； D. 103.2110-⨯。

9．电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是（）。

A. 离子的本性；B. 电解质的强弱；C. 共存的其它离子的性质；D. 离子浓度及离子电荷数。

10．0.001 1mol kg -⋅的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（）。

A. 316.010mol kg --⨯⋅；B. 313.010mol kg --⨯⋅；C. 314.510mol kg --⨯⋅；D. 315.010mol kg --⨯⋅。

11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -⋅。

离子平均活度系数最小的是（）。

A. ZnSO 4；B. CaCl 2；C. KCl ；D. LaCl 2。

12．实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（）。

A. 电位差计；B. 标准电池；C. 直流检流计；D. 饱和的KCl 盐桥。

13．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl 的活度积，则应设计的原电池为（）。

A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl 2(p ) | Pt ；B. Pt | Cl 2(p ) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag ；C. Ag | AgNO 3(aq) || HCl(m) | AgCl(s) | Ag 。

14．在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（）。

A. Z n ∣ZnCl 2（aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt ；B. Zn ∣ZnCl 2（aq ）|| KCl （aq ）∣AgCl(s)∣Ag ；C. Pt ∣H 2（p 1）∣HCl （aq ）∣Cl 2（p 2）∣Pt ；D. Ag ∣AgCl （s ）∣KCl （aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt 。

15．电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（）。

A. 仅与a 1 ，a 3有关，与a 2无关；B. 仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；C. 仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；D. 与a 1，a 2，a 3均无关。

16．原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（）。

A. H ∆；B. 零；C. T S ∆；D. G ∆。

17．塔费尔经验式lg a b i η=+，用以描述超电势（η）与电流密度（i ）的关系（式中a 、b 为常数），其适应的范围是（）。

A. 任何电流密度下的气体电极过程；B. 任何电流密度下的浓差极化；C. 大电流密度下的浓差极化；D. 大电流密度下的电化学极化。

18．当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生（）。

A. 原电池的正极电势增高；B. 原电池的负极电势增高；C. 电解池的阳极电势减小；D. 无法判断。

19．通常应用摩尔电导率这一概念时，就2MgCl 溶液而言，正确的表述是（）。

A. m 2m 21(MgCl )2(MgCl )2Λ=Λ B. m 2m 212(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ C. m 2m 21(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ 20．使2000 A 的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（）。

A. 10 gB. 100 gC. 500 gD. 2369 g21．在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势E 等于（）。

A. 零B. EC. 不一定D. 随温度、压力的数值而变二、填空题1．在化学电源中，阳极发生反应，也叫极，阴极发生反应，也叫极；在电解池中，阳极发生反应，阴极发生反应。

2．双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。

3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1﹕2，则阳离子和阴离子的迁移数为和。

4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.013mol dm -⋅ 与c 2=0.13mol dm -⋅的不同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)/Λm (2) = 。

5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不相同的，其根本原因是。

6. 公式r m G ∆=- nFE 中，E 称为，其实验测定，要求在电流I 的条件下完成。

7. 若已知某电池反应电动势的温度系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热Q r ；∆r S m 。

（选择填入0> ，0< ，或0=）8．等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变∆H ⎽⎽⎽⎽⎽Q p 。

（选填< ，= ，>）9. 电池Ag ⎢AgAc(s) ⎢Cu(Ac)2（b = 0.11mol kg -⋅）⎢Cu 的温度系数为42.010--⨯1V K -⋅。

E (298K)= -0.372V 。

电池的反应式为，该电池反应在298K 时的r m G ∆为，r m H ∆为，r m S ∆为。

10. 原电池Pt | Fe 2+，Fe 3+ || Ag + | Ag 相应的电池反应为。

11. 已知：a (Fe 2+) = 2a (Fe 3+)，a (Ce 4+) = 1/2a (Ce 3+)，ϕ(Fe 3+, Fe 2+ | Pt) = 0.770 V ， ϕ(Ce 4+, Ce 3+ | Pt) = 1.61V 。

则反应Fe 2+ + Ce 4+Fe 3+ + Ce 3+进行的方向为。

12. 某电池的电池反应为H 2(200kPa)−−→H 2(100kPa)，则该电池25℃时的电动势 E= V 。

13. 浓差电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活度a 1 a 2。

(填 > = <)。

14. 电池Pt | Cl 2(p 1) | HCl (0.11mol kg -⋅) | Cl 2(p 2) | Pt 的电池反应，若p 1> p 2，则此电池电动势E 0 (填> = < )。

15. 电池 Pt ⎢ H 2(g ，p 1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl 2(g ，p 2) ⎢Pt 的反应可以写成：H 2(g ，p 1) + Cl 2(g ，p 2) −−→2HCl(aq)，1E ，r m,1G ∆ 或1/2H 2(g ，p 1) + 1/2Cl 2(g ， p 2) −−→HCl(aq)，2E ，r m,2G ∆ 则1E 与2E 的关系；r m,1G ∆与r m,2G ∆的关系。

17. 电池 Cu ⎢Cu + ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 与电池 Cu ⎢Cu 2+ ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 的电池反应均可写成Cu + Cu 2+ 2Cu +，则同温度下两个电池反应的r m G ∆ ，E 。

（填相同或不同）已知：ϕ( Cu 2+/ Cu) = 0.3402 V, ϕ( Cu +/ Cu) = 0.522 V, ϕ( Cu 2+/ Cu +) = 0.158 V 。

18. 电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变，阴极电势变。

(填大或小)三、计算题1. 25℃时，电池 Ag -AgCl(s) | KCl(m) | Hg 2Cl 2(s)-Hg(l) 的电动势E = 0.0455V ，(∂E /∂T )p= 3.38410-⨯1V K -⋅。

试写出该电池的反应，并求出该温度下的r m G ∆、r m H ∆、r m S ∆及可逆放电时的热效应r Q 。