2019年福建省漳州一中自主招生化学卷
2019年福建省漳州市高考化学一模试卷(解析版)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径：T>R>W>ZB. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D 4．下列物质中属于有机物的是（）A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷5．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )A. X为负极，Y为正极B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强6．下列实验装置能达到相应目的的是（）A. AB. BC. CD. D 7．下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)－v(逆)]8．（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
漳州一中2019-2020学年上学期期末考试高一化学试卷
漳州一中2019-2020 学年上学期期末考试高一化学试卷考试时间： 100min 。
总分： 100 分。
重要提示：一定在答题卷的密封线内的指定地点把班级、姓名、座号填写清楚！答案一定所有填写在答题卷的相应的地点，不然不得分。
考试结束只交答题卷。
相对原子质量：H— 1， C— 12， N— 14， O—16， Mg—24， Al — 27， S— 32， Cl —35.5 ， Cu—64。
一、选择题（包含20 小题，每题 2 分，共40 分。
每题都只有 1 个选项切合题意）1．以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A． NaCl 、 BaSO4B．铜、二氧化硫C． KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液（）2．据报导，某些建筑资料会产生放射性同位素氡子数的是22286 Rn，进而对人体产生损害，该同位素原子的中（）A． 136B．50C．86D．2223．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来采集的气体是A． NO B． NH C． CO D． CO（）324．以下各组离子在溶液中能大批共存的为（）2+3+-+2+、Cl--+A． Cu、 Fe 、OH、 K B． Ba、 OH 、 Na-++-D-+2++C． Cl、 H、 Na 、 HCO． NO 、Na 、 Fe 、 H335．在以下变化中，需要加入适合的氧化剂才能实现的是． Br -→Br 2（）A．HCl→H2 B ．CO2→CO C ． Fe2O3→Fe D6．以下物质中，不．能用氯气与单质直接化合制取的是（）A． NaCl B． CuCl2C． HCl D． FeCl 27．要使氯化铝溶液中的Al 3+完整转变为 Al(OH)3 积淀，应采用的最正确试剂是（）A． HCl B． NaOH C．氨水D． HSO248．对于氨的以下表达中，错误的是（）．．A．氨易液化，所以可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，所以可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，所以一水合氨比较稳固（不简单分解）D．氨溶于水显弱碱性，所以可使酚酞试剂变为红色9．环境污染问题愈来愈遇到人们的关注，造成环境污染的主要原由大多是因为人类生产活动中过分排放有关物质惹起的。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
福建省漳州市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题(1)含解析
福建省漳州市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题（1）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于天然有机高分子材料的是（）A．合成橡胶B．合成纤维C．塑料D．棉花【答案】D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。
故选D。
2．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯B．倾倒稀盐酸C．称量氯化钠固体D．过滤浑浊的天然水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
3．人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油锅着火，立即用水浇火B．家用电器着火时，应立即用水浇灭C．煤矿的矿井注意通风并严禁烟火D．厨房煤气泄露，立即打开油烟机【答案】C【解析】【分析】【详解】A．油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误；B．家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；C．煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；D．煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。
故选：C。
4．下列化学用语表达正确．．，且既有宏观意义，又有微观意义的是选项内容化学用语A 地壳中含量最多的金属元素ALB 葡萄糖的化学式C6H12O6C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2↑+O2↑D 氯离子的符号Cl1-A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
2019年福建省漳州市初级中学高三化学模拟试卷含解析
2019年福建省漳州市初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-参考答案：C2. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是A3. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 ()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略4. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C略5. 下列说法正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略6. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu参考答案：C略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的组合是①碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④参考答案：D略8. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素参考答案：A分析：A．难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附杂质的作用；C．铁在有水和氧气并存时易生锈；D．蚕丝的成分是蛋白质．解答：解：A．溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故A正确；B．明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误．故选A．点评：本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键．9. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg如表：参考答案：答案：A解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO3在加热时会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO3可知KIO3不能将Cl－氧化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO3而不是碘单质I2，所以不能用淀粉进行检验，要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量为35±15 mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D选项错误。
福建漳浦第一中学2019年开学模拟考试理科综合化学试题 (word版)
福建漳浦第一中学 2019 年开学模拟考试理科综合化学试题(2019.2.11)考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
7. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B. 工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 8. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol H 2 和 1 mol I 2 在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 2N AB ．10g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为 0.6N AC ．20 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，水解形成 Al(OH)3 胶体粒子数为 0.002N AD ．0.1molNa 2O 2 和 Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.3N A 9. 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是A. 电子从 X 极经电解液流入 Y 极B. 铝电极表面的反应有：Al -3e -=Al 3+，4OH --4e -＝O 2↑+2H 2O C ．Y 的电极反应：Pb-2e -+SO 42- = PbSO 4 D ．电路每通过 2mol 电子，理论上电解池2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 阴极上有 22.4 L H 2 生成10. 下列有关有机化合物（a ）（b ）（c ） 的说法正确的是A ．（a ）（b ）（c ）均能与溴水发生化学反应B ．（b ）二氯代物有两种C ．（a ）（b ）（c ）互为同分异构体D ．（a ）中所有原子可能共平面11. W 、X 、Y 、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
2019年初中毕业升学考试(福建漳州卷)化学【含答案及解析】
2019年初中毕业升学考试（福建漳州卷）化学【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 能使带火星的木条复燃的气体是A ．氧气B ．稀有气体C ．氮气D ．二氧化碳2. 下列过程属于化学变化的是A ．切水果B ．铁生锈C ．冰融化D ．磨豆浆3. 实验室用于量取液体的仪器是4. “ ”示意图可表示的分子是A ． HeB ． Cl 2C ． COD ． CH 45. 可用于区分软水和硬水的方法是A ．闻气味B ．看颜色C ．加肥皂水D ．过滤6. 能使无色酚酞溶液变红的是A ．氯化钠溶液B ．稀醋酸C ．蒸馏水D ．氢氧化钠溶液7. 下列物质的用途错误的是A ．干冰用于人工降雨B ．氢气可作燃料C ．金属铜可制电线D ．石墨用来裁玻璃8. 2015年6月5日是第44个“世界环境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”。
以下做法不符合该主题的是A ．电视机长时间待机B ．使用太阳能路灯照明C ．绿化先行，富美漳州D ．拆除九龙江两岸养殖场9. 硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H 2 S+X=3S↓+2H 2 O，其中X是A ． SO 3B ． O 2C ． SO 2D ． O 310. 氯化钾的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B ．10℃时，65 ． 5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C ． 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D ．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%二、填空题11. 用化学符号填空：（1）铁元素；（2）2个碳原子；（3）氢离子；（4）五氧化二磷；12. “了解漳州，爱我家乡”。
请结合所学化学知识回答问题：（1）花果之乡—漳州水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。
2019年福建自主招生化学考试试题
星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代，下列有关说法正确的是
发现年代
1971年Βιβλιοθήκη 1976年1977年
1978年
1982年
星际分子
氰基乙炔（HC3N）
氰基丁二炔（HC5N ）
氰基己三炔（HC7N ）
氰基辛四炔（HC9N ）
氰基葵五炔（H
A、五种氰基炔互为同分异构体 B、五种氰基炔互为同系物 C、HC 11N 属于高分子化合物 D、分子中三键个数的两倍与碳原 子个数的差值为1
（3）乙中含有羧基，能和碳酸氢钠反应，生成CO2，所以化合物乙与小苏打溶液反应的化学方程式是
＋Na
HCO3＝CO2＋H2O＋
。
考点：考查官能团、同分异构体的判断以及方程式的书写 点评：该题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训 练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
极。
②乙醇在碱性溶液中放电，电极方程式为CH3OH — 6e-+ 8OH-==6H2O +CO32- ，A电极为电解池的阴极，发生还原反应， 故电极方程式为Ag++e－==Ag。
③A电极增加的是银的质量，根据4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 转移电子数
故转移0.05mol的电子。 考点：同分异构体、原电池原理和电解池原理 点评：此题考核了同分异构体的概念、有机物的命名方法和原电池、电解池的工作原理，难度中等。属于高考常考题型，需 注意。
。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了
2019年高中自主招生考试化学学科参考答案
12019年高中自主招生考试化学学科参考答案试卷总分：80分1. B2. A C3. B D4. C D5.C6.A7.C8.A D （每小题3分，共24分；每小题只有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
）9.（除说明外，每空1分，共11分）（1） A ：H 2 F ：NaOH E ： CO 2（2）用于灭火或制碳酸饮料等；烧碱或火碱等（3）Na 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓ + 2NaOH （2分）；产生白色沉淀（4）6CO 2 + 6H 2 C 6H 12O 6 +6 O 2 （2分） （5）B10.（除说明外，其余每空1分，共15分）（1）①Cl - ②Na + （2）a 、d （3）336①CaO + H 2O = Ca(OH)2（2分） Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2 ↓+ 2H 2O （2分） ②H 2 盐酸 ③CaCl 2 ④使海水中的镁离子形成沉淀而富集（合理即可）（2分）（4）MgCO 3 加热 MgO + CO 2↑（2分）11.（除说明外，每空1分，共19分）cba（1）2NaHCO 3加热 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分） （2）D （3）蒸发浓缩【定性分析】（1）HNO 3 （2）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3（2分）【定量分析】Ι.气体分析法：检查图一装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，松开活塞后，若活塞能回到原位，证明装置气密性良好。
（2分）方案三：bacba 方案四：（1）能吸水但不吸收二氧化碳（2）m-n+(ρ2-ρ1)V （2分） 总结反思：答案合理均给分（装置缺陷1分，结果影响1分）（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl 2溶液，若无沉淀，说明CaCl 2已过量。
（2分）（2）偏大四、计算题（11分）12.（1）NaCl 和 NH 4HCO 3反应的质量比是58.5︰79 （3分）（2）7.2g （5分）（3。
漳州市2019 年中考化学试题及答案
漳州市2019年中考化学试题及答案第Ⅰ卷本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐4.下图所示实验操作正确的是（）5.44A．含6 种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39:646.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.油锅着火，可用锅盖盖灭B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的 KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3溶液10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2反应。
福建省漳州市自主招生模拟试题化学试卷
福建省漳州市自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g5．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤6．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质7．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D8．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
福建省漳州市自主招生模拟试题化学试卷
福建省漳州市自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B ．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C ．分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出D ．t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质 2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2021年福建省漳州市芗城区漳州一中自主招生化学试题答案和解析
【最新】福建省漳州市夢城区漳州一中自主招生化学试题学校: ___________姓名：___________ 班级：___________ 考号：____________、单选题1.氧化饰是桶土元素饰（Ce）最稳定的氧化物，为淡黄色或黄褐色粉末。
在催化、化妆品等领域有重要用途。
已知，氧化饰中饰的化合价为+4价，则氧化钵的化学式为A・ Ce4O E・ CeO C・ CeOz D・ C亡O42.半水煤气是重要的工业原料，其主要成分是H“ CO、CO,、N,和水蒸气。
在铜作催化剂的条件下，半水煤气能发生反应，且反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是反应物分子生成物分子A.半水煤气属于混合物B.若没有铜，图示反应无法进行C.参与反应的反应物分子个数比为1:1D.两种生成物分别为单质和化合物3.氢化钠（NaH）是有机合成中用途很广泛的强碱性物质，可以夺取很多化合物中的H+生成相应的钠化合物，能与水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大屋热。
卜•列有关NaH 说法，错误的是A.与水反应时有一种元素价态会变化B.从物质类属看，NaH属于碱C.块状NaH投入适量水中可能会爆炸D.必须隔绝空气密封保存4.毛巾用久将变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的Ca-\ Mg”与肥皂作用产生的沉淀物（沉淀物可溶于酸）。
卞列有关说法正确的是A.含有Ca^\ 的水均为硬水B.通过沉降、过滤操作可软化硬水C.白醋浸泡用久的毛巾可变软5. 《物理小识》有如卞记载：“青矶厂气恿人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
已知，青矶 厂气是指青矶（一种盐）分解产生的SO?和SOs,它在空气作用下转化为硫酸。
下列分 析肯定错误的是A. “青矶”组分的化学式为Cm （OH ） 2CO 3B. “农服当之易烂”是因为硫酸有腐蚀性c.青矶厂周栽木不茂”与酸雨有关D. “气恿人”说明含硫氧化物有刺激性气味6. 为检验某药品中是否含选项中的四种物质，进行如下实验：取适量该药品溶解于水 并测得pH 为13,取其上层清液，加入足量硝酸领，产生白色沉淀，过滤，往所得沉淀 中加入桶硝酸，白色沉淀部分溶解，往滤液中加入硝酸银溶液和足量桶硝酸也出现白色 沉淀。
2018-2019学年福建省宁德市漳州第一中学高二化学联考试题含解析
2018-2019学年福建省宁德市漳州第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C．点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大．2. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O2参考答案：A3. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。
经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。
下列有关说法正确的是（）A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3参考答案：A略4. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略5. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
2019年福建省漳州市第一中学高三化学测试题含解析
2019年福建省漳州市第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为—3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：C3. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。
下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D4. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2 B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略5. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略6. 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦参考答案：D知识点:物质结构与元素周期律反应热解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。
漳州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
漳州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl2．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－3．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部4．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种5．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸6．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－18．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.9．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ10．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种11．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂13．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
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2019年漳州一中自主招生考试
化学试卷
（满分：50分考试时间：40分钟）
说明：1.全卷共4页，满分为50分，考试用时为40分钟。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
4.考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能需要的相对原子质量：
H1 Li7 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32
一、选择题（共8题。
每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意）
1.氧化铈是稀土元素铈（Ce）最稳定的氧化物，为淡黄色或黄褐色粉末。
在催化、化妆品等领域有重要用途。
已知，氧化铈中铈的化合价为+4价，则氧化铈的化学式为
A. Ce4O
B .CeO
C. CeO2
D .CeO4
2.半水煤气是重要的工业原料，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
在铜作催化剂的条件下，半水煤气能发生反应，且反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.半水煤气属于混合物
B.若没有铜，图示反应无法进行
C.参与反应的反应物分子个数比为1:1
D.两种生成物分别为单质和化合物
3.氢化钠（NaH）是有机合成中用途很广泛的强碱性物质，可以夺取很多化合物中的H+生成相应的钠化合物，能与水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热。
下列有关NaH说法，错误的是
A.与水反应时有一种元素价态会变化
B.从物质类属看，NaH属于碱
C.块状NaH投入适量水中可能会爆炸
D.必须隔绝空气密封保存
4.毛巾用久将变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的Ca2+、Mg2+与肥皂作用产生的沉淀物（沉淀物可溶于酸）。
下列有关说法正确的是
A.含有Ca2+、Mg2+的水均为硬水
B.通过沉降、过滤操作可软化硬水
C.白醋浸泡用久的毛巾可变软
D.使用硬水洗衣服，可提高肥皂去污效果
5.《物理小识》有如下记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
已知，青矾厂气是指青矾（一种盐）分解产生的SO2和SO3，它在空气作用下转化为硫酸。
下列分析肯定错误的是
A“青矾”组分的化学式为Cu2（OH）2CO3
B：“农服当之易烂”是因为硫酸有腐蚀性
C青矾厂周围“栽木不茂”与酸雨有关
D. “气熏人”说明含硫氧化物有刺激性气味
6.为检验某药品中是否含选项中的四种物质，进行如下实验：取适量该药品溶解于水并测得pH为13，取其上层清液，加入足量硝酸钡，产生白色沉淀，过滤，往所得沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，往滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸也出现白色沉淀。
无法肯定该药品中含有的物质是
A.KOH
B. K2CO3
C. KCI
D.K2SO4
7.将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、
b、c均为已知）。
下列有关量：①合金中锌的质量②稀硫酸的溶质质量分数③反应生成硫酸锌的质量，肯定可以通过计算确定的是
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①②③
8.FeCl3与Cu反应生成CuC12和另一物质，工业上常用这一反应蚀刻铜电路板。
为研究FeCl3与Cu如何发生反应，研究小组将一铜块放入试管并加入FeCl3溶液，测得消耗的铜与试管中溶液所含FeCl3、CuCl2的量
如右图。
下列说法正确的是
A.FeCl3与Cu反应的另一产物为铁
B.消耗4.8g铜时，铜与FeCl3的反应已完全
C.反应结束后，试管中溶液的质量为38.9g
D.反应结束后，试管中含铁物质的质量为25.4g
二、非选择题（共5题，共34分）
9.（7分）研究指出：载人航天器总是基于Li、Na、Cl、H、O、C等一系列元素组成的化合物的化学反应，为字航员提供了可靠的水和氧气。
（1）对于航天员需要的水，通常通过三种途径得到：一是处理大气中的水蒸气转化为液态水，二是将航天人员的尿液等经过脱尿素等处理获得水；三是通过氢氧燃料电池反应生成水。
①对于途径一，水分子间的发生改变。
②途径三可理解为通过氢气和氧气反应得到水。
反应的化学方程式为。
（2）宇航员需要的氧气，一种重要途径是通过过氧化物M2O2（M为Na或Li等）吸收人体呼出的CO2，在得到氧气的同时还产生碳酸盐固体。
①在实际运作过程中，航天器中装入的过氧化物通常用Li2O2而非Na2O2，理由是。
②目前，国际空间站也有固体燃料氧气发生器，通过加热固体高氯酸锂（LiC1O4）来产生氧气。
已知该反
应为分解反应，且另一产物只含两种元素。
该反应的化学方程式为。
10.（6分）我国是世界上最早大规模使用锌的国家。
（1）常温下，锌在空气中表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】薄膜。
①锌的锈蚀是锌与氧气以及共同作用的结果。
②对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是。
（2）在古代，虽然很早就掌握了以锌矿点化红铜为黄铜的技艺〔即将单质铜与碳酸锌、碳一起合炼而得到黄铜—一铜锌合金〕，但炼取并收集到锌相当晚。
①已知：碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应，得到锌和两种碳的氧化物。
该反应的化学方程式为。
③ 已知：锌的沸点为907℃，220℃时锌就能与氧气化合。
试分析，在古代，为何人们很早发现“锌矿点化
红铜为黄铜”的技艺，但却很晚才收集到锌？
答： 。
1l.（6分）农业生产中，合理使用肥料为“藏粮于地”奠定基础。
根据要求回答问题：
（1）铵盐除用作氮肥外，还有其他用途，如氯化铵常用作医用冷冻剂。
研究表明，将19 gNH 4CI 和100g 冰组成的混合物，能够达到-19℃的低温。
将该冷冻剂升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。
若保持温度20℃不变，要使该溶液变为饱和溶液，需再加NH 4CI g 。
（20℃时，氯化铵溶解度为40克）。
（2） 氨是铵态氮肥的原料，固体表面催化合成氨技术过程如下（白、黑球分别表示H 、N ）：
① 催化剂在合成氨中的作用是吸附N 2和H 2，使得分子能量下降而易于反应。
对于合成氨反应，从反应开
始到结束，其先后顺序为a →→→→e （填字母）
②已知，构成分子的原子间存在强烈相互作用，这一作用称为化学键（上图中，用连接两个小球的短线来表示）。
合成氨的微观示意图中，→（填字母）需要外界提供能量才能进行。
12.（7分）高纯氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图根据要求回答问题：
（1）图中①将发生反应的化学方程式为 。
（2）从四种基本反应类型看，流程中灼烧含杂质的铜粉后的化学反应中，没有涉及的反应类型是 。
（3）工业生产中，往往还需向滤液A 中加入碱性物质调控溶液pH=4。
实践证明，若不调控或调控后溶液的pH 过大，均不利于生产。
试分析原因。
答： 。
13.（8分）氮化铝（A1N ）是一种新型无机非金属材料，工业上具有重要的用途。
已知，氮化铝与氢氧化钠溶液的反应为223AIN NaOH H O NaAlO NH ++=+↑现有一份质量为1.0g 的氮化铝样品（含不与碱反应的物质），某同学拟用如图装置并称量实验前后装置C 的重量来检测该样品的纯度。
根据要求回答问题：
（1）装置B的作用是。
（2）实验时，若装置没有连接D，对实验有何影响？
答：。
（3）按图示装置正确开展实验，测得A1N的纯度总是偏低。
这是因为。
（4）经改进并正确开展实验，测得反应前后C装置的质量差为0.34g。
试列式求算氮化铝样品的纯度。