高考复习总结性资料精选常见化学平衡图象题型

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高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总

化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法1、步骤：（1）看图像。

一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。

联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）做判断。

根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。

2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。

（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。

二、常见的几种图像题的分析1、速率—时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（）B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体2、浓度－时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。

【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_________________（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t 2到t 3时曲线改变的原因是（）A 、增大了X 或Y 的浓度B 、使用了催化剂C 、增大了体系压强D 、升高了该反应的温度【例3】可逆反应2A(g)B(g) △H<0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c 表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。

高中化学-化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。

化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。

3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。

化学平衡图像专题(超详细版)

殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。 3. 弄清图像所示的增、减性。 4. 弄清图像斜率的大小。
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的转
T1
化率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：

化学平衡图像完美版资料

五、速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图：P51
转 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
化的 •对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
例：对于反应mA(g)+nB(g)
率 1.01*10 Pa 例：对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) pC(g)+qD(g)
例：对于反应mA(g)+nB(g)
A的转化率
B的
T1
转化率
T2
pC(g)+qD(g)
P1 P2
0
t0
t
T1 > T2;
正反应吸热
< P1 P2; m+n< p+q
例1、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
0
P
A、D
练习2．P49 9、已知：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该

高考化学冲刺,化学平衡图像知识总结

高考化学冲刺，化学平衡图像知识总结曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

图中交点是平衡状态，温度增大后逆反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。

题型二百分含量(或转化率)－时间－温度(压强)图像已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

[以A(g)＋B(g)―C(g)中反应物的转化率αA为例说明](1)先拐先平，数值大原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。

如甲中T2>T1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。

如乙中p1>p2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。

如图丙中a使用催化剂。

(2)反应规律的判断方法①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。

②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。

③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

题型三恒温线(或恒压线)图像已知不同温度下的转化率－压强图像或不同压强下的转化率－温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。

[以A(g)＋B(g)―C(g)中反应物的转化率αA为例说明](1)通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。

如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。

常见化学平衡图像题型

常见化学平衡图象题型图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。

同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。

怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。

一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。

二、图象题的类型1．物质的量（或浓度）—时间图象[例题1]：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)Ｂ．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LＣ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%Ｄ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)2、速率—时间图象[例题2]：某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

①加催化剂对速率影响的图象是（）②升温对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象[例题3]：符合图象（见图）的反应为（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象[例题4]：有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ5．质量分数—时间图象[例题5]：对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动1、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。

化学平衡图像专题总结复习

专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常有种类1、速度—时间图此类图象定性地揭穿了 v 正、 v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，表现了平衡的“ 动、等、定、变” 的基本特色，以及平衡搬动的方向．例 1．对达到平衡状态的可逆反响X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如图 1 所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的齐聚状态为（）A．Z、 W均为气体， X、 Y 中有一种是气体B．Z、 W中有一种是气体，X、Y 皆非气体C．X、 Y、 Z、 W皆非气体D．X、 Y 均为气体， Z、 W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变以下条件，正反响速率向来增大，直达到新平衡的是（）A．升温B．加压C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A) 2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡系统组分（或某一成分）在反响过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时辰），各物质浓度变化的内在联系及比率吻合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图 2 表示 800℃时 A、 B、 C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况， t1 是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反响的反响物是______；（ 2）反响物的转变率是 ______；（ 3）该反响的化学方程式为 ______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反响了反响物或生成物的量在不一样温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意必然条件下物质含量不再改变时，应是化学反响达到平衡的特色．例 3．同压、不一样温度下的反响：A（ g）＋ B（ g）C（ g）；△ HA的含量和温度的关系如图 3 所示，以下结论正确的选项是（）A．T1＞ T2，△ H>0 B ．T1＜T2，△ H>0 C ．T1＞ T2，△ H<0 D ．T1＜T2，△ H<0例 4．现有可逆反响A（ g）＋ 2B（ g）nC（ g）；△ H<0，在相同温度、不同压强时， A 的转变率跟反响时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的选项是（）A．p1＞ p2， n＞ 3 B．p1＜p2，n＞3C． p1＜ p2， n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反响物的转变率，横坐标为温度或压强．例 5．关于反响 2A（g）＋ B（ g） 2C（ g）；△H<0，以下列图象正确的选项是（）5．速率—温度 -- 压强—时间图例 6．反响 2X(气 ) ＋ Y(气 )2Z( 气 )( 正反响为放热反响 ) ，在不一样温度(T1和 T ) 及压强 (P和 P ) 下，产物 Z 的物质的量 [n(z)] 212与反响时间 (t)的关系以下列图。

高考总复习知识讲解—化学平衡图像(基础)

高考总复习化学平衡图像【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像【典型例题】类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等【思路点拨】从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。

化学平衡图像题目

化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。

如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。

乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。

B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。

这类图像要先看速率，再看平衡。

首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。

例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。

123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。

如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。

如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。

图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。

图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。

图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。

练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。

高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)

专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。

2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。

高考化学专题复习：化学平衡图像专题

高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

化学平衡图像高考真题

化学平衡图像高考真题化学平衡作为高考化学中的一个重要内容，一直是考试中的难点之一。

其中，常常会涉及到化学平衡的图像表达。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各种物质的含量变化，从而更好地解决相关问题。

下面就以高考真题为例，来分析化学平衡图像的相关知识。

在一道高考真题中，题目描述了如下化学反应：\[2A + B \rightleftharpoons 3C + D\]并要求根据该反应写出平衡常数表达式，并利用图像表示该反应的化学平衡。

首先，我们知道平衡常数（Kc）的表达式为：\[Kc = \frac{{[C]^3 [D]}}{{[A]^2 [B]}}\]根据上述反应式，我们可以得知，在达到化学平衡时，反应物A和B与生成物C和D的摩尔比为2:1:3:1。

因此，在图像中我们可以通过不同长度的线段，分别表示反应物A和B的浓度，以及生成物C和D 的浓度。

接着，我们可以将该反应表示成图像形式。

在横轴上，我们表示出反应物A和B的初始浓度以及生成物C和D的初始浓度。

在纵轴上，表示各物质的浓度变化。

通过画出不同颜色的线段，分别代表不同物质的浓度变化，并在适当的位置标出各种物质的浓度比例。

通过这样的图像表达，我们可以清晰地看到在达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度变化情况，以及它们之间的比例关系。

这样不仅有助于我们更直观地理解化学平衡的概念，也能帮助我们更好地解答相关问题。

综上所述，化学平衡的图像表达在高考化学中起着重要作用。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各物质的浓度变化，从而更好地掌握相关知识，并更好地应对考试中的问题。

希望同学们在备战高考时能够充分利用图像表达，提升化学学科的学习效果。

化学平衡图像专题复习

化学平衡图像专题复习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。

高考化学专题复习《化学平衡图像》

高考化学专题复习《化学平衡图像》在高考化学中，化学平衡图像是一个重要的考点，也是同学们学习的难点之一。

掌握化学平衡图像的分析方法，对于理解化学平衡的概念、原理以及解决相关问题具有至关重要的意义。

一、化学平衡图像的常见类型1、浓度时间图像这类图像通常以时间为横坐标，反应物或生成物的浓度为纵坐标。

通过观察浓度随时间的变化趋势，可以判断反应的进行方向、反应速率的快慢以及是否达到平衡状态。

2、速率时间图像以时间为横坐标，反应速率为纵坐标。

图像中曲线的斜率表示反应速率的大小。

如果正反应速率和逆反应速率相等，即曲线斜率相等且不再变化，说明反应达到平衡。

3、含量时间温度（压强）图像这类图像一般有三个变量，横坐标为时间，纵坐标为反应物或生成物的含量，同时通过不同的曲线表示在不同温度或压强下的变化情况。

4、恒温（恒压）线图像在恒温或恒压条件下，以反应物或生成物的浓度（或分压）为横坐标，以另一种物质的浓度（或分压）为纵坐标绘制的曲线。

二、化学平衡图像的分析方法1、看面即看清图像中横坐标和纵坐标所表示的物理量。

明确是哪种类型的图像，是浓度、速率、含量还是其他。

2、看线观察曲线的走势，是上升、下降还是保持水平。

曲线的斜率大小反映了反应速率的快慢。

3、看点图像中的特殊点往往蕴含着重要的信息。

比如起点、终点、转折点、交点等。

（1）起点：可以判断反应的初始状态，反应物和生成物的浓度或物质的量。

（2）转折点：通常表示反应达到平衡的时刻或者条件发生改变的时刻。

（3）交点：在多个曲线的交点处，往往表示不同条件下某种物质的浓度或含量相等。

4、联系化学原理将图像所反映的信息与化学平衡的原理相结合，分析反应的方向、限度、条件对平衡的影响等。

三、具体实例分析例 1：浓度时间图像在一个密闭容器中发生反应：A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 2C(g)，其浓度时间图像如下：画出简单的浓度时间图像从图像中可以看出，A、B 的浓度逐渐减小，C 的浓度逐渐增大。

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。

为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。

一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。

这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。

1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。

2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。

当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。

3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。

在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。

三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。

1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。

2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。

当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。

3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。

(完整版)化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

2) (例1引起平衡移动的因素是，平衡向方向移动。

例2引起平衡移动的因素是，平衡向方向移动。

例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。

练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因可能是。

练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。

练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。

据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。

在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。

试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。

（2）t 1～t 2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t 4～t 5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。

（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。

解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

高考专题训练—化学平衡图像类型及解读

高考专题训练—化学平衡图像类型及解读1、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2【答案】：C【解析】：温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1>T2；压强越大，速度越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1>p2。

2、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH >0，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率【答案】：A【解析】：结合图象可确定，若p1<p2，增大压强平衡正向移动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小，即混合气体的平均摩尔质量增大，C项正确；但升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小与图象不符，故A错误；若p1>p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。

故选A。

3、(2019·许昌高二检测)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是()【答案】：C【解析】：该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)>v(正)，D项正确。

化学高考化学平衡图像大全

压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下
图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
第12页，本讲稿共17页
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C
0
A或B
t1 t2 t3
时间
第14页，本讲稿共17页
练习：
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示
未达平衡状态且V正>V逆的点是
C点。
NO
转
A
化率
B
E
CD
0
T
第15页，本讲稿共17页
练 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b
习曲线，可采取的措施是（ A.）D
： Z%
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
第16页，本讲稿共17页
2、化学平衡图象分析
（6）浓度——时间曲线
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(
或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa

精选高考化学平衡图像专题

精选高考化学平衡图像专题1．对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）A B C D2、反应2X(气)+Y(气)2Z(气) △H< 0，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A、T1<T2P1<P2B、T1<T2P1>P2C、T1>T2P1>P2D、T1>T2P1<P23.图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。

图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）B．N2O3（g）NO2（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）C．3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）4.下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（）A．若其它条件相同，a比b的温度高B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D．反应由逆反应开始5．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A B C D6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：C%t t t500 C200 C500 C o200 C oC%oC%o200 C o500 C o C%t200 C o500 C oT2 P1n zT2 P2T1 P2t2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。

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