混合物种类及特性
化学教案:纯净物与混合物的分类与应用
化学教案:纯净物与混合物的分类与应用一、纯净物与混合物的基本概念纯净物和混合物是化学中常见的两个基本概念。
纯净物指的是由同种元素或者同种化合物组成,其组成部分非常单一且具有确定的化学性质;而混合物则是由不同种类的物质按照一定比例混合而成,其组成部分相对复杂且具有多样的化学性质。
1. 纯净物纯净物包括元素和化合物两种类型。
a) 元素:指由同一种原子构成的单质,例如金属铁、非金属氧气等。
在自然界中存在大量元素形式,它们可以通过各种方法分离并制备为高纯度的样品。
b) 化合物:指由两种或更多种不同原子组成,按照一定比例结合而形成并具有固定化学性质的物质。
化合物可以用简单整数比表示,例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)等。
与元素相比,制备高纯度的化合物较为复杂。
2. 混合物混合物是指由两种或更多种不同的纯净物按照不同比例混合而成的物质。
混合物的组成部分可以通过简单物理手段进行分离,例如过滤、蒸馏、结晶等。
根据混合程度和分散状态的不同,混合物又可细分为均匀混合物和非均匀混合物。
a) 均匀混合物:也称为溶液,其组成部分在微观上已达到非常均匀的状态。
典型的例子是盐水、酒精溶液等。
均匀混合物中各组分之间存在着相互作用力。
b) 非均匀混合物:指各种组成部分不均匀地分布于整个体系中,可以明显看到不同组分之间的界面。
典型例子包括沉积物、悬浮液等。
二、纯净物与混合物的区别与应用纯净物和混合物在化学实验和日常生活中有着广泛的应用,并且在很多领域都起到了重要作用。
1. 区别与特点纯净物和混合物之间有以下主要区别:a) 纯净度:纯净物由相同类型的原子或者固定比例的化合物组成,不存在杂质。
而混合物则是由不同成分按照一定比例混合形成,其中可以存在多种杂质。
b) 分离方法:纯净物由于其成分单一,通常可通过理化手段(如升华、蒸馏等)来获得。
而混合物的分离需要根据不同的组分选择相应的方法进行操作。
c) 性质:纯净物具有固定且确定的性质,例如沸点、熔点等可以被用来作为鉴别其纯度的依据。
混合物与纯净物的区别
混合物与纯净物的区别混合物和纯净物是化学中常见的概念,它们分别指代了不同的物质性质和组成。
在本文中,我们将探讨混合物与纯净物之间的区别以及它们在日常生活中的应用。
一、混合物的定义和特点混合物是由两种或更多种不同物质组成的混合物质。
这些物质在混合物中保持各自的性质和化学组成。
混合物可以分为均匀混合物和非均质混合物两种。
1. 均匀混合物:均匀混合物也被称为溶液。
其中溶质(物质在溶液中被溶解的部分)均匀地分散在溶剂(物质用于溶解其他物质的部分)中,并且看起来只有一个相。
例如,盐水是均匀混合物的一个例子。
盐溶解在水中,形成了一个透明的液体。
2. 非均匀混合物:非均匀混合物包含两个或更多个相。
各种组成部分的比例可以不均匀地分布。
例如,沙与水混合的物质,看起来像是两个不同的层,即上方是沙,下方是水。
二、纯净物的定义和特点纯净物是由同一种物质组成的纯净物质。
纯净物具有特定的化学组成和明确的物理性质。
1. 元素:元素是由具有相同原子数量和类型的原子组成的纯净物。
例如,氧气(O2)是由两个氧原子组成的纯净物。
2. 化合物:化合物是由两个或更多个不同元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。
化合物具有固定的化学组成,可以通过化学反应分解为原子。
例如,水(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
三、混合物与纯净物的比较混合物和纯净物在下面几个方面有所不同:1. 组成:混合物由两种或更多种不同组分组成,每个组分在混合物中保持其自身的性质。
而纯净物是由同一种物质组成,并且具有唯一的化学组成。
2. 分离:混合物可以通过物理手段进行分离,如过滤、蒸发等。
而纯净物的分离通常需要化学反应或其他复杂的方法。
3. 性质:混合物的性质取决于组分之间的相互作用和比例。
每个组分的性质保持不变。
纯净物具有特定的物理和化学性质,这些性质可以用于其鉴定和分类。
四、混合物与纯净物的应用混合物和纯净物在日常生活中有广泛的应用。
1. 混合物的应用:- 食品和饮料中的混合物提供了多种口味和营养。
混合物、纯净物、化合物、单质辨析
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。
纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
混合物纯净物概念宏观:由不同种物质组成由一种物质组成微观:对由分子构成的物质而言,由不同种或多种分子构成由一种或同种分子构成特性(1)没有固定的组成(2)没有固定的性质,如没有固定的熔点、沸点等。
各成分仍保持原有的性质(1)具有固定的组成(2)具有固定的性质,如固定的熔点、沸点、溶解度等混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物),但相互之间不发生化学反应.混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质(微观上就是只由一种分子构成)组成。
一些天然的复杂的物质,如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。
凡是溶液,都是混合物,如食盐水、盐酸、氨水等。
实际上,自然界中完全纯的物质是不存在的。
当一种物质,它所含的杂质的量非常小,不至于在生产和科研中发生有害的影响,这种物质可看作纯净物。
有些比较复杂的化合物,如某些结晶水合物等,它有固定的组成,属于纯净物,如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。
所谓洁净和不洁净,它们只是生活中的俗语,洁净的物质并不一定是纯净物,例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看,纯净物是由同种分子构成的物质,例如水是由水分子构成。
混合物是由不同种分子构成的物质,例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质,这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等),也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等).只含有一种元素的物质不一定是纯净物.例如,氧气(O2)和臭氧(O3)混合,得到的是混合物。
虽然只含有氧元素,但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子,所以是混合物。
纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
二、单质和化合物单质化合物宏观组成同种元素不同种元素同种原子或由同种原子构成的同微观构成不同种原子构成的分子或离子种分子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应它们均属于纯净物;单质在适当条件下发生化合反应可以生成化合物。
高一化学混合物的分类
混合物的分类班级姓名一、分散系如氢氧化钙溶液,它是由溶质分布在溶剂中而形成的石灰浆(乳)是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液1、分散系:把一种或者多种物质分散到另一种(或多种)物质中所得的体系分散系一定属于物。
分散质2、组成分散剂:容纳分散质的物质3、按照分散质和分散剂的状态分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态,它们之间有种组合方式.分散质分散剂气态气态液态液态固态固态4、按照的大小不同分类可以分为,,二、溶液、胶体、和浊液三种分散系的比较三、胶体的性质1、胶体属于稳定体系2、胶体外观3、胶体具有(用于)4、胶体能(用于)思考:决定胶体具有以上性质的主要原因:思考:为什么胶体中胶粒不会继续聚集成更大粒子而沉淀出来?5、电泳:在电场作用下,在分散剂里做定向移动,这种现象叫电泳。
电泳证明了:注意()胶体能稳定存在的次要原因:6、胶体的聚沉:用一定方法使胶体中胶粒聚集成更大颗粒,从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。
②四、胶体的应用1、豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐2、手指不慎被划破用氯化铁溶液止血3、河流入海处易形成三角洲4、不同品牌蓝黑墨水不能混用5、工厂用静电除尘6、明矾净水五、胶体的制备实验室:Fe(OH)3胶体的制备:向_____中逐滴加入5~6滴______________,继续煮沸至液体呈______色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式:。
练习1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是。
2、胶体最本质的性质是()A、胶体具有丁达尔效应B、胶粒能作布朗运动C、胶粒能电泳D、胶体粒子直径是1~100nm3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用;分离Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液用方法。
4、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是()A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、豆浆5. 纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
重芳烃 轻芳烃 混合芳烃
重芳烃轻芳烃混合芳烃以重芳烃、轻芳烃和混合芳烃为主题,本文将分别介绍这三种化合物的特性、应用和区别。
一、重芳烃重芳烃是指分子量较大的芳香烃化合物,通常具有高沸点和高密度。
这类化合物由苯环和其他碳氢化合物环组成,分子结构稳定。
重芳烃广泛存在于石油和煤焦化等工业过程中。
其中,苯、甲苯、二甲苯、萘、苯乙烯等是常见的重芳烃。
重芳烃具有较高的热值和较长的碳链,因此在石油化工等领域有广泛的应用。
它们可以作为溶剂、燃料和原料进行炼油和化工加工。
重芳烃还可用于合成染料、塑料、橡胶和医药等产品。
二、轻芳烃轻芳烃是指相对分子量较小的芳香烃化合物,通常具有较低的沸点和较低的密度。
常见的轻芳烃有苯、甲苯、乙苯、间、邻、对二甲苯等。
轻芳烃具有较低的热值和较短的碳链,因此在溶剂、燃料和化学品等领域有广泛的应用。
轻芳烃可以用作溶剂,用于油漆、涂料、胶粘剂和清洁剂等产品的制备。
此外,轻芳烃还可以作为汽油的组成部分,提高汽油的辛烷值。
三、混合芳烃混合芳烃是指由不同种类的芳香烃混合而成的化合物。
这种混合物可以包含重芳烃、轻芳烃以及其他种类的烃类化合物。
混合芳烃具有较广的碳链长度范围和较复杂的分子结构。
混合芳烃在化工领域具有广泛的应用。
它们可以用作基础化工原料,用于合成染料、催化剂和聚合物等产品。
混合芳烃还可以用于燃料添加剂的制备,提高燃料的抗爆性能和清洁度。
重芳烃、轻芳烃和混合芳烃在物理性质、化学性质和应用方面有一些区别。
重芳烃具有较高的沸点和密度,热值和碳链较大,适用于炼油和化工加工。
轻芳烃具有较低的沸点和密度,热值和碳链较短,适用于溶剂和燃料等领域。
混合芳烃则是由不同种类的芳香烃混合而成,具有较广的碳链长度范围和较复杂的分子结构,应用领域较广。
重芳烃、轻芳烃和混合芳烃是三种不同类型的芳香烃化合物。
它们分别具有不同的物理性质、化学性质和应用领域。
了解它们的特点和应用对于石油化工和化学工业具有重要意义。
高中化学 混合物
高中化学混合物在高中化学课上,混合物是一个非常重要的重要概念。
它不仅包含组成物质,而且还包括物理和化学特性。
本文将介绍混合物的内容及其在高中科学中的应用。
什么是混合物?混合物是多种不同的原子组成的物质。
它们通常由两种或多种不同的物质组成,因此它们的性质和结构都是不同的。
混合物可以是固体、液体或气体。
混合物的种类在高中化学课上,通常有两种不同的混合物:混合物和溶液。
混合物指的是原子或分子间的混合,而溶液指的是分子和溶剂之间的混合。
混合物的特性混合物有一系列特性,这些特性对于了解混合物的性质和结构是非常重要的。
这些特性包括:溶解性、稳定性、混合比例、温度和压力变化。
混合物的高中应用混合物在高中化学中起着非常重要的作用。
其中,一个重要的应用是理解分子间的复杂反应。
学生可以使用混合物来了解不同分子如何结合形成反应物,以及反应物如何发生变化,如气态反应物中气体的温度、压力变化等。
另外,在高等级应用中,混合物还可以用于研究有关各种化学反应的催化作用,以及时间和温度对反应的影响。
混合物的广泛应用在实际应用中,混合物的独特性质使其在多个领域有广泛的应用。
例如,混合物可用于制造颜料、太阳能电池和各种催化剂,以及用于制药、化妆品、食品和其他工业产品的各种原料。
此外,混合物还可以用于制作材料,如橡胶、水泥和玻璃等。
总结混合物是高中化学中的一种重要概念,它不仅可以用来理解和研究各种反应,而且还广泛应用于生活中的各种领域。
因此,了解混合物的特性以及如何使用它们来解决实际问题,对于学生来说是非常重要的。
化学物质分类混合物和纯净物
●混合物和纯净物1、概念单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物:由一种物质组成的;例如:水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质:由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物:由不同种元素组成的纯净物;一有机物:含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32-的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸:名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱:由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CuCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”:碱式碳酸铜Cu2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质:由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物:由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7.有机物有机化合物:含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸无氧酸HCl,H2S名称为:氢某酸鉴定酸鉴定H+的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种:钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水:红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH-方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有:HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-c.碱式盐化学式的中间有“OH”:Cu2OH2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和PH值:酸溶液的PH值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀:MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。
混合物纯净物单质化合物的基本概念
混合物、纯净物、单质和化合物是化学中非常基础和重要的概念。
它们对于我们理解物质的本质和特性具有重要意义。
在这篇文章中,我将从混合物、纯质、单质和化合物的基本概念出发,逐步深入讨论它们的定义、特点及其在日常生活和科学研究中的应用。
通过对这些概念的深入理解,我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性。
1. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合在一起而构成的物质。
在混合物中,各种组分保持其原有的性质,可以采用物理手段进行分离。
常见的混合物有空气、海水、沙子和盐等。
混合物的物理性质可以根据各组分的比例和种类而发生变化,这使得混合物具有很高的适用性和灵活性。
2. 纯质纯质是由同一种化学元素或化合物组成的物质。
纯质具有一定的化学组成和固定的物理性质,不论通过何种手段都无法再分解成更简单的物质。
金属铜、金属铁和氧气都属于纯质。
纯质具有很高的纯度和稳定性,在化学实验和工业生产中具有重要作用。
3. 单质单质是由相同原子组成的纯质。
在自然界中,常见的单质有金属铜、金属铁和非金属氧气等。
单质在化学反应和物质变化中具有重要作用,通过单质的氧化还原反应,可以制备出大量的化合物和材料。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上的原子按一定的化学结构和比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质和分子结构,可以通过化学手段进行分解。
水是由氧原子和氢原子按2:1的比例结合而成。
化合物在生物、药物、材料和工业领域有着广泛的应用,是化学研究和生产的重要组成部分。
混合物、纯质、单质和化合物是化学中非常基础且重要的概念。
通过对这些概念的深入理解,我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性,为化学研究和工业生产提供理论基础。
在日常生活中,我们也能够更加灵活地运用这些概念,对周围的物质有更深入的认识和理解。
我个人对于这些概念的理解是,它们构成了我们对于物质世界的基本认识,是我们认识和理解世界的基石。
通过学习和探索,我们可以更好地认识和利用这些概念,推动科学研究和社会进步。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念
混合物、纯净物、单质、化合物的概念一、混合物的魅力1.1 混合物是个什么东东呢?简单说,它就是由两种或多种物质混合而成的。
想象一下,做个沙拉。
里面有生菜、番茄、黄瓜,还有点儿橄榄油和盐。
看起来五彩缤纷,味道也不错,但每种材料都保持着自己的特点。
这就是混合物的精髓。
它们可以是固体、液体,甚至气体。
没错,空气就是一种混合物,里面有氧气、氮气,还有二氧化碳,真是个复杂的小家伙。
1.2 混合物的种类多种多样。
有些混合物很容易分开,比如沙子和水,你只需用过滤器就可以把沙子捞出来。
还有一些混合物比较复杂,比如空气。
要想从空气中分离出氧气,就得用专业设备来处理。
混合物的存在让我们的生活丰富多彩,当然也带来了不少挑战。
二、纯净物的魅力2.1 那么,纯净物又是个啥?纯净物就像白开水,没什么杂质,成分非常简单。
只要你能找到一种单一的物质,它就能被称为纯净物。
比如,冰块就是纯水的固态形式,而蒸汽则是纯水的气态形式。
没有杂质的东西,给人一种纯粹的感觉,仿佛一股清流,洗净心灵。
2.2 纯净物的重要性不言而喻。
很多科学实验需要纯净物,因为它们的特性稳定。
想想那些高精尖的科研工作,研究药物、化学反应,都是建立在对纯净物深入理解的基础上。
这就像打基础,只有基础扎实,才能盖出高楼大厦。
2.3 纯净物与混合物的区别,也让人容易混淆。
有时候我们以为某种物质是纯净的,结果一看,里面藏着不少“秘密”。
比如矿泉水,虽然看上去清澈,但其实里面还有矿物质。
纯净物和混合物的界限并不是那么明显,这也让科学的世界更加迷人。
三、单质的神秘3.1 单质是一种特别的物质,只有一种元素组成。
比如金、银、铁,它们都是单质。
就像是一支乐队,每个乐器都有自己独特的声音,单质就是这支乐队的独奏。
单质的性质也相当有趣。
有些单质是金属,像铁,坚硬耐磨;有些则是非金属,像氧气,气体状态,清新而轻盈。
3.2 让我们来聊聊单质的应用。
金属单质在我们的生活中无处不在,汽车、建筑、电子设备,都是它们的“主场”。
混合物分类
混合物分类混合物是由两种或两种以上物质组成的物质,并具有特定的比例。
混合物有许多种类,如液体、固体和气体,每种混合物都有自己独特的性质。
混合物分类是指将混合物根据其性质分类和分析。
混合物分类可以根据不同的特征将混合物分为几类,常见的分类方法是根据混合物的物质组成分为混合物和溶液、根据混合物的混合比例分为计量混合物和非计量混合物以及根据混合物的混合性质分为溶解混合物、分散混合物和合成混合物。
1.合物和溶液混合物和溶液是混合物中最常见的两类,它们的主要区别是物质组成。
混合物由两种或两种以上物质组成,其中各种物质特征保持不变,而溶液是由一种物质溶解于另一种物质中而形成的。
2.量混合物和非计量混合物计量混合物和非计量混合物是根据混合物的混合比例来进行分类的。
计量混合物是指每种物质的比例是固定的,混合物中每种物质的比例保持相同。
而非计量混合物指的是混合物中每种物质的比例是不固定的,可以随意改变,没有统一的定义。
3.解混合物、分散混合物和合成混合物根据混合物的混合性质分为溶解混合物、分散混合物和合成混合物。
溶解混合物是指一种物质溶解于另一种物质中而形成的混合物,如盐水和糖水。
分散混合物是指两种或两种以上物质混合在一起,但各物质仍能保持原有的形状和性质,如油和水的混合物。
合成混合物是指两种或两种以上的物质混合在一起,并且新的化合物形成,如氯化钾和氯化钠混合物形成的氯化钠溶液。
总之,混合物是不同物质混合在一起形成的复合物,可以根据混合物的物质组成、混合比例和混合性质进行分类。
混合物和溶液、计量混合物和非计量混合物、溶解混合物、分散混合物和合成混合物等都是混合物的分类方法。
了解混合物的分类方法,可以帮助我们更好地理解和应用混合物的性质。
单质 化合物 纯净物 混合物的概念
单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。
1、定义不同单质:单质是由同种元素组成的纯净物。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质)。
混合物:混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物:纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
单质化合物纯净物混合物的概念(单质化合物纯净物混合物的概念)2、性质不同单质:单质不能发生分解反应。
化合物:化合物可以发生分解反应。
混合物:混合物没有固定的性质,如没有固定的熔、沸点。
纯净物:纯净物有固定的性质,如有一定的固定的熔、沸点。
扩展资料:1、单质:铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钾(K)、汞(Hg)、氧(O)、硫(S)、硅(Si)、磷(P)、碘(I)、氢(H)、氮(N)。
2、化合物:、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。
3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。
4、纯净物:O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。
如何区分单质,化合物,纯净物和混合物?先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质,如,等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质,如生理盐水,由两种物质混合而成。
纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的,并且只有一种分子或原子组成的物质,如O2,H2,Fe,这里有个很关键的地方,一种分子,比如氧气(O2),臭氧(O3),他们两个混合在一起是混合物,虽然他们只有一种元素,但是有两种分子。
化合物,有两种或以上元素组成的,并且只有一种分子组成的物质,如SO2,等,关键词也是一种分子,比如N,他们的混合物只有2中元素,但有两种分子,所以也是混合物拓展资料:1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质)。
混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。
常见危险化学品物料特性
1、氢气Hydrogen一、主要组成与性状分子式:H2危险性类别:第2.1类易燃气体外观与性状:无色无臭气体。
主要用途:用于合成氨和甲醇等,石油精制,有机物氢化及作火箭燃料。
二、健康危害侵入途径:吸入。
危害:本品在生理学上是惰性气体,仅在高浓度时,由于空气中氧分压降低才引起窒息。
在很高的分压下,氢气可呈现出麻醉作用。
三、急救措施吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难,给输氧。
如呼吸停止,立即进行人工呼吸。
就医。
四、燃爆特性与消防燃烧性:易燃爆炸极限(%):4.1-74.1引燃温度(℃):400最大爆炸压力(MPa):0.720危险特性:与空气混合能形成爆炸性混合物,遇热或明火即会发生爆炸。
气体比空气轻,在室内使用和储存时,漏气上升滞留屋顶不易排出,遇火星会引起爆炸。
氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。
灭火方法:切断气源。
若不能立即切断气源,则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
五、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并进行隔离,严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风,加速扩散。
如有可能,将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。
六、储运注意事项易燃压缩气体。
储存于阴凉、通风仓间内。
仓内温度不宜超过30℃。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
应与氧气、压缩空气、卤素(氟、氯、溴)、氧化剂等分开存放。
切忌混储混运。
储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型,开关设在仓外,配备相应品种和数量的消防器材。
禁止使用易产生火花的机械设备工具。
验收时要注意品名,注意验瓶日期,先进仓的先发用。
搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。
七、防护措施呼吸系统防护:一般不需要特殊防护,高浓度接触时可佩戴空气呼吸器。
眼睛防护:一般不需特殊防护。
混合物有哪些
混合物有哪些混合物是由两种以上的化合物。
这些混合物不仅有一个化学反应在一起,而且还是一种非共价键破坏。
这些混合物质被称作“混合物”,混合物是它们相互独立的一个状态。
混合物通常由金属或非金属物质、高分子化合物、无机盐和少量天然产物组成。
它们的区别在于物质性质的不同:有的具有共价键,对离子反应速度慢;有的具有非共价键,对离子反应速度快。
无机盐一般含有金属氧化物和氯化物;高分子主要以高分子化合物为主;有机物质也含有部分固态聚合物。
下面分别介绍一下无机高分子和有机液体。
1、无机高分子化合物无机絮凝剂,也称有机絮凝剂。
在无机絮凝剂中,含有金属氧化物或氯化物的化合物叫无机聚合物。
有机聚合物也叫无机化合物,是由无机盐和高分子基团组成的一种非共价化合物结构。
它可以存在于各种有机物和无机矿物中。
常见的无机聚合物包括高分子聚合物、有机-无机聚合物和无机-有机复合高分子等。
它们在水溶液中主要由甲基取代胺基团形成聚合物结构,具有共价键和极性基团,而具有疏水性、吸附性或分散性等弱极性基团,因此具有较好的界面特性和物理性能,但分子量较大,在水溶液中,通常较难聚合成聚合物。
有机无机化合物可分为无机固化剂和无机相稳定剂(如碱金属磷酸盐、氢氧化钾等)两大类,由于其性质极为相似,故又有不同之处:有机无机化合物中,无机相稳定剂是聚合物;无机相稳定剂是金属盐;无机相稳定剂是无机聚合物。
如磷酸盐类化合物(如磷酸)能与金属形成共价键或反应生成聚合氢金属盐组成聚合物结构,又可与无机相稳定剂如钾、钠离子形成共价键或反应生成羟基与金属结合而生成聚合物结构,又可与有机相稳定剂如金属离子与磷酸盐化合物配位形成聚合物结构,还可与无机聚合物结构结合形成聚合物结构。
2、有机液体有机液体是指含有有机分子和非有机分子,且在自然界中具有活性或性质类似物质的混合物。
有机液体的种类很多,常见的有:无机盐类:蛋白质、氨基酸、糖类:油脂类:蛋白质、脂肪油、脂肪酸酯类:3、有机高分子材料无机聚合物是指以有机方式结合在一起的物质。
化学工程中的混合物研究
化学工程中的混合物研究在化学工程领域中,混合物是一个常见且重要的研究对象。
无论是研究混合物的物性、流动性还是反应性,混合物的研究都是不可或缺的。
本文将从混合物的组成、性质以及研究方法等方面阐述化学工程中混合物的研究。
一、混合物的组成与性质混合物是由两个或更多物质混合而成的,它们的化学和物理性质可以有所不同。
在混合物中,不同物质之间可能发生化学反应,这些反应可能会导致混合物性质的变化。
因此,在研究混合物时,我们需要了解混合物的组分及其化学性质,以及混合物的物理性质,如密度、粘度、流动性等。
例如,在制备生物柴油时,我们需要混合不同种类的油脂,这些油脂具有不同的化学成分和物理性质。
在混合后,我们需要了解混合物的凝固点、黏度、氧化稳定性等性质,以确保生产出高质量的生物柴油。
二、混合物研究的方法1. 物理方法物理方法是研究混合物的基础。
该方法包括测量混合物的物理性质,如密度、粘度等,并且可以通过实验得到混合物的组成和化学性质。
此外,物理方法还可以通过图表和曲线描绘混合物的特性和行为。
2. 分析方法分析方法是混合物研究中常用的方法之一。
该方法通过使用现代化学分析技术,可以定量和定性地分析混合物中每个组分的成分和化学性质。
例如,质谱分析、红外光谱分析等方法,可以确定混合物中各个组分的种类和特性。
3. 模拟方法模拟方法是预测混合物性质和行为的一种方法。
这种方法使用计算机程序和数学模型来模拟混合物中化学和物理反应的过程。
通过该方法,我们可以预测混合物的行为和特性,以便更好地设计生产过程和优化反应条件。
三、混合物的应用混合物在化学工程领域中应用广泛。
例如,在合成新材料方面,混合物是必不可少的。
我们可以通过将不同材料混合在一起来制备新的材料,这些新材料具有更好的物理性质和化学性质。
在制备涂料时,我们也需要将不同的成分混合在一起,以实现涂料的特定性质。
此外,通过使用混合物还可以降低生产成本。
例如,通过将不同成分的粉末混合,可以降低产品的制备成本,并提高生产效率。
混合物 沸点
混合物沸点
摘要:
1.混合物的概念和特性
2.沸点的定义和影响因素
3.混合物的沸点计算方法和实际应用
正文:
1.混合物的概念和特性
混合物是由两种或多种纯物质混合在一起而形成的物质。
它们没有固定的化学组成,可以随意改变混合比例。
混合物具有以下特性:
(1)各组分之间不发生化学反应;
(2)各组分的物理性质(如密度、沸点、熔点等)可以在一定范围内变化;
(3)混合物的组成和性质可以通过简单的物理方法进行调节。
2.沸点的定义和影响因素
沸点是指在标准大气压下,物质从液态变为气态所需要的温度。
不同物质的沸点因物质的种类、分子结构、分子间作用力等因素而异。
影响沸点的主要因素有:
(1)分子间作用力:分子间作用力越强,沸点越高;
(2)分子结构:分子结构越复杂,沸点越高;
(3)气相和液相之间的平衡:气相和液相之间的平衡越倾向于气相,沸点越高。
3.混合物的沸点计算方法和实际应用
计算混合物沸点的方法通常采用拉乌尔定律和克克定律。
拉乌尔定律适用于组成较简单的混合物,而克克定律适用于组成较复杂的混合物。
实际应用中,混合物的沸点计算对于化工、石油、制冷等领域具有重要意义。
例如,在制冷系统中,需要选用具有合适沸点的制冷剂,以保证系统的正常运行。
另外,在化工过程中,混合物的沸点计算也有助于优化生产过程和提高产品质量。
总之,混合物是由多种纯物质混合而成的物质,其沸点受多种因素影响。
物理共混的分类
物理共混的分类全文共四篇示例,供读者参考第一篇示例:物理共混是指将两种或多种物质以机械的方式混合在一起,但并没有发生化学反应。
物理共混的特点是各种组分之间并没有发生化学变化,仅仅是在物理上混合在一起。
物理共混广泛应用于各种领域,如食品工业、医药领域、化妆品行业等。
根据混合物中组分的性质和混合方式,物理共混可以分为以下几类:1. 同态物理共混:同态物理共混是指混合物中各种组分具有相同的物理性质,如颗粒大小、形状、密度等。
这种共混通常是比较均匀的,能够形成稳定的体系。
将颗粒大小相近的颗粒物质混合在一起,就属于同态物理共混。
3. 固态物理共混:固态物理共混是指混合物中的组分以固态形式存在,如粉末、颗粒等。
这种共混通常需要通过一定的机械力来进行混合,例如搅拌、研磨等。
固态物理共混在食品工业中比较常见,用于混合各种调味料、添加剂等。
物理共混是一种简单而有效的混合方法,广泛应用于各种领域。
通过对物理共混的分类和应用,可以更好地理解和掌握这一技术,为产业发展和科研工作提供更多的可能性。
【2000字】第二篇示例:物理共混是指将两种或多种物质混合在一起,形成一个均匀的混合物体系。
在物理共混中,原有的物质保持其化学性质不变,并且在混合物中是可以分离出来的。
根据不同的混合方式和混合物的特性,物理共混可以分为多种分类。
下面我们一起来了解一下物理共混的分类:1. 均相物理共混均相物理共混是指混合物中的各组分均匀分布,没有明显的层次或相分离。
这种物理共混的特点是透明度高,其中各组分的性质和比例可以相对稳定地保持。
溶液是一种典型的均相物理共混,水和盐溶液就是由水和盐均匀混合而成。
2. 同源物理共混同源物理共混是指混合物中的各组分是来自同一种原材料或同一种物质的不同形态。
这种物理共混通常是通过加工或处理原材料得到的。
混凝土是由水泥、砂子和碎石等原料经过搅拌而成,各组分来自同一种原材料,因此属于同源物理共混。
4. 复合物理共混复合物理共混是指在混合物中添加一种或多种辅助物质,以增强混合物的性能或改良其性质。
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颗粒粒度分析的方法很多,选择时要考虑以下因素: 颗粒粒度分析的方法很多,选择时要考虑以下因素: 粒度范围;悬浮液特性;所要求的当量直径类型;表示粒 粒度范围;悬浮液特性;所要求的当量直径类型; 度的方法;可采得样品量;所需分布点数;所要分析样品 度的方法;可采得样品量;所需分布点数; 的个数等。 的个数等。 有时,由于连续监测与控制、试验过程自动检测及某 有时,由于连续监测与控制、 些特殊原因,需要对粒度进行在线分析。 些特殊原因,需要对粒度进行在线分析。 粒度的在线分析主要可分为线扫描法和场扫描法。也 粒度的在线分析主要可分为线扫描法和场扫描法。 有人提出了利用旋流器的分离性能来检测产品中颗粒粒度 的变化情况。 的变化情况。
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2.3 混合物的一般性质 混合物的性质包括混合物内相或组分的性质及混合 体系的总体性质,如下表所示。 体系的总体性质,如下表所示。
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上页表所列的非均相混合物 上页表所列的非均相混合物的特性统称为非均相混合 非均相混合物的特性统称为非均相混合 物的一次特性 物的一次特性。 一次特性。 它们决定了颗粒的润湿性、与水的作用、吸水性、 它们决定了颗粒的润湿性、与水的作用、吸水性、悬 浮系统的沉降特性、流化特性、颗粒的床层特性或滤饼层 浮系统的沉降特性、流化特性、 的渗透性及滤饼的比阻等。这些称为悬浮系统的二次特性 二次特性, 的渗透性及滤饼的比阻等。这些称为悬浮系统的二次特性, 是工程设计直接关心而且可靠的参数。 是工程设计直接关心而且可靠的参数。 工程上希望能直接得到悬浮系统的二次特性。 工程上希望能直接得到悬浮系统的二次特性。但当悬 浮系统的某个因素起了变化, 浮系统的某个因素起了变化,则这个二次特性必须重新测 定。 人们希望能找到二次特性与一次特性之间的关系 人们希望能找到二次特性与一次特性之间的关系,从 二次特性与一次特性之间的关系, 而根据一次特性来预测或计算二次特性。 而根据一次特性来预测或计算二次特性。
分离工程
对于任何粉末或颗粒产品,通常并不是所有产品都 对于任何粉末或颗粒产品, 是一样大的,而是存在粒度度分布。通常用粒度分布函 是一样大的,而是存在粒度度分布。 数(可用个数、长度及表面积及质量等)表示。正态分 可用个数、长度及表面积及质量等)表示。 布、对数正态分布等。 对数正态分布等。
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广义地讲, 广义地讲,均相混合物和非均相混合物的分类是根据 分散相颗粒的粒度大小而定的 一般的分法如图所示。 分散相颗粒的粒度大小 而定的 。 一般的分法如图所示 。 而定的。 非均相混合物中的粒子为粗粒子, 非均相混合物中的粒子为粗粒子 ,均相混合物中的粒子 为离子或分子。在均相混合物和非均相混合物之间, 为离子或分子 。在均相混合物和非均相混合物之间 , 有 一 个 过 渡性 混 合 物 , 即 胶 体 。 胶 体 粒子 的 大 小为 1 ~ 100nm 。 100nm。胶体可以认为是分散相为微细颗粒的非均相混 合物。 合物。
分离工程
物质互相溶解后形成的混合物称为均相混合物 物质互相溶解后形成的混合物称为 均相混合物 。 均相混合物。 均相混合物由溶质和溶剂组成。 气体混合物中, 均相混合物由溶质和溶剂组成 。 气体混合物中 , 虽 然可能有密度差, 但由于良好的扩散性, 然可能有密度差 , 但由于良好的扩散性 , 会均匀混 合而形成均相混合物。 合而形成均相混合物。 由互不相溶的物质组成的或物质以不同的形态 非均相混合物。 或相形成的混合物称为非均相混合物 因此, 或相形成的混合物称为 非均相混合物 。 因此 , 非均 相混合物有分散相和连续相, 相混合物有分散相和连续相 , 即分散质和分散介质 组成。 组成。
分离工程
颗粒的形状变化很大,大部分颗粒的形状不是规则 颗粒的形状变化很大, 当量直径表示 的。这些颗粒的粒度可以用当量直径表示。常用的当量 这些颗粒的粒度可以用当量直径表示。 直径有当量球径、当量圆径和统计学粒径。 直径有当量球径、当量圆径和统计学粒径。 当量直径,与颗粒具有相同性质(体积、 当量直径,与颗粒具有相同性质(体积、表面积或 沉降速度)的球的直径;当量圆径,与颗粒的投影轮廓 沉降速度)的球的直径;当量圆径, 具有相同性质(投影面积、轮廓周长等)的圆径;统计 具有相同性质(投影面积、轮廓周长等)的圆径; 学直径,通过显微镜测量得到的某一方向的线度尺寸。 学直径,通过显微镜测量得到的某一方向的线度尺寸。 不同的测量方法得到不同的粒度, 不同的测量方法得到不同的粒度,不同的过程也需 要不同量度性质的粒度。 要不同量度性质的粒度。
分离工程
球形系数反映颗粒与球形的差别,其定义为: 球形系数反映颗粒与球形的差别,其定义为:
φ = Sb ,V S g ,V
式中, 式中, S b ,V :与颗粒具有相同体积的球体的表面积; :与颗粒具有相同体积的球体的表面积 与颗粒具有相同体积的球体的表面积; 实际颗粒的表面积。 S g ,V :实际颗粒的表面积。 由于实际颗粒的表面积难以准确测定,故常用下式来 由于实际颗粒的表面积难以准确测定, 定义: 定义:
分离工程
2.1混合物的分类 2.1混合物的分类 混合物主要来源于三个方面。 混合物主要来源于三个方面。 ①天然物质 如水、空气、动植物体、矿物等。 如水、空气、动植物体、矿物等。
水和空气的污染正是热力学第二定律的一个明显例证, 水和空气的污染正是热力学第二定律的一个明显例证, 即自发过程都是混合过程。由于水有多种用途,于是水 即自发过程都是混合过程。由于水有多种用途, 中就会带有许多不需要的物质而被污染。同样, 中就会带有许多不需要的物质而被污染。同样,空气也 会由于有毒气体、烟尘的排放而受到污染。 会由于有毒气体、烟尘的排放而受到污染。 ②化学反应产物 包括所要求的产品、副产品和 包括所要求的产品、
同一颗粒系统, 同一颗粒系统,粗粒级的球形系数往往与细粒级的 不同。一般来说,颗粒越细,球形系数越大。 不同。一般来说,颗粒越细,球形系数越大。
分离工程
(2)颗粒粒度 在非均相混合物特性中,颗粒粒度是人们最关心的。 在非均相混合物特性中,颗粒粒度是人们最关心的。 颗粒的粒度关系到悬浮系统的状态 可以作为选择分 颗粒的粒度关系到悬浮系统的状态,可以作为选择分 悬浮系统的状态, 离技术的指南。例如:一般大气飘尘的粒度小于10µm, 离技术的指南。例如:一般大气飘尘的粒度小于10µm, 降尘的粒度大于10µm;固液系统中,粒度大于5 µm, 降尘的粒度大于10µm;固液系统中,粒度大于5 µm,可 用沉降槽,否则用离心沉降或过滤等。可通过粒度预测滤 用沉降槽,否则用离心沉降或过滤等。 饼层的渗透性或比阻,也可以了解纸张涂层特性、颜料覆 饼层的渗透性或比阻,也可以了解纸张涂层特性、 盖能力、水泥凝固时间、药物活性等。 盖能力、水泥凝固时间、药物活性等。 在这里,介绍粒度的定义(表示方法)、粒度分布、 在这里,介绍粒度的定义(表示方法)、粒度分布、 )、粒度分布 粒度测量等。 粒度测量等。
分离工程
2.4 非均相混合物的性质 (1)颗粒的形状 颗粒的形状会影响到颗粒 介质系统的粘度 颗粒的形状会影响到颗粒-介质系统的粘度、颗粒的 颗粒的粘度、 沉降、过滤等分离特性,还会影响到颗粒的分散性等。 沉降、过滤等分离特性,还会影响到颗粒的分散性等。 生产实践中,颗粒的形状变化很大,有球形、椭球 生产实践中,颗粒的形状变化很大,有球形、 形、杆形、蝶形、线形等。 杆形、蝶形、线形等。 大部分颗粒的形状是不规则的。反映颗粒形状的主 大部分颗粒的形状是不规则的。 要参数有三种:球形系数、体积形状系数和面积形状系 要参数有三种:球形系数、 数。
分离工程
典型的非均相混合物的种类
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当分散相粒度小于1μm,大于100nm时 当分散相粒度小于1μm,大于100nm时,混合 1μm 100nm 物称为胶体 胶体。 物称为胶体。 气溶胶( 连续相为气体时的混合物称为气溶胶 如雾、 连续相为气体时的混合物称为气溶胶(如雾、 青烟、高空灰尘等); 青烟、高空灰尘等) 连续相为液体时的混合物称为液溶胶或溶胶 连续相为液体时的混合物称为液溶胶或溶胶 (如泡沫、乳状液、墨汁等); 如泡沫、乳状液、墨汁等) 连续相为固体时的混合物称为固溶胶 固溶胶( 连续相为固体时的混合物称为固溶胶(如冰淇 水凝胶、合金等) 淋、水凝胶、合金等)。
混合物的分类
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2.2非均相混合物的种类 非均相混合物的种类 非均相混合物实际上是一个颗粒/介质的系统或 非均相混合物实际上是一个颗粒/介质的系统或 颗粒 悬浮系统。颗粒为分散相,介质为连续相。 悬浮系统。颗粒为分散相,介质为连续相。 混合物内的相有三种基本状态, 混合物内的相有三种基本状态,即物质的三种基 本存在状态:气体、液体和固体。广义地讲, 本存在状态:气体、液体和固体。广义地讲,颗粒有 三种形态:气体颗粒 气泡、 三种形态:气体颗粒——气泡、液体颗粒 气泡 液体颗粒——液滴和 液滴和 固体颗粒。介质也有气体、液体和固体三种形态。 固体颗粒。介质也有气体、液体和固体三种形态。根 据非均相混合物内相的物质状态和相对密度大小, 据非均相混合物内相的物质状态和相对密度大小,非 均相混合物可能的组成形式如下页表所示。 均相混合物可能的组成形式如下页表所示。
未转化的反应物,可能还有催化剂; 未转化的反应物,可能还有催化剂; ③生物反应物 如发酵液,包括培养基、微生物体、 如发酵液,包括培养基、微生物体、
微生物代谢物(如酒精、柠檬酸等)及其他产物。 微生物代谢物(如酒精、柠檬酸等)及其他产物。
分离工程
根据混合物内组分或相的形态的异同, 根据混合物内组分或相的形态的异同,混合物可 同态混合物和异态混合物。 分为同态混合物和异态混合物 分为同态混合物和异态混合物。同态混合物包括均 相混合物和非均相混合物中的液液和固固混合物。 相混合物和非均相混合物中的液液和固固混合物。 异态混合物包括除液液和固固混合物以外的非均相 混合物。 混合物。 根据混合物内是否有相界面,混合物可分为均 根据混合物内是否有相界面,混合物可分为均 相混合物和非均相混合物两大类。 相混合物和非均相混合物两大类。 两大类