2018年12月浙江省重点中学期末热身联考(化学试题卷)

绝密★考试结束前2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．SO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列仪器名称为容量瓶的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．食醋B．熔化的氢氧化钾C．铜D．葡萄糖4．下列过程中属于物理变化的是A．煤的干馏B．干冰制作舞台云雾造景C．石蜡催化裂化D．硫酸铜对泳池消毒5．下列物质的水溶液不呈碱性的是A．KClO B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．(NH4)2SO46．下列说法不正确．．．的是A．漂白粉制备、普通玻璃的制造、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙B．SO2有毒，绝不能用于食品工业C．工业大量获取的金属钠部分用于生产过氧化钠D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氯气7．下列化学用语表述正确的是A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．NH3的电子式：C．钠离子结构示意图 D．CH4的比例模型：8．下列说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤量筒，未将洗涤液转移至容量瓶中，则配制的溶液浓度偏小B．pH试纸用于测定溶液pH时不需要润湿，红色石蕊试纸检验气体时需要润湿C．可以用盐酸酸化的高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯D．硝基苯制备实验中，由于硝基苯密度比苯大，可以分层后分离出下层硝基苯，去除上层的苯。

9．下列判断正确的是A．用广范pH试纸测亚硫酸溶液的pH值，结果试纸先变红后褪色B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、SO2、CO2均污染大气，在空气中均能稳定存在D．H2O2是一种二元弱酸，酸性远弱于碳酸，因此不能使紫色石蕊试液变色10．下列说法不正确的是A.足球烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和HCOOCH3互为同分异构体C. 和互为同位素，性质完全相同D.CH3OH和CH3CH2OH互为同系物11．下列有关说法不正确的是A．气化炉内加热固体生物质，同时通入空气或水蒸气，或者隔绝空气高温加热生物质，通过生物化学转换可产生可燃性气体B．氢氧燃料电池氢能的利用率远远高于直接燃烧氢气的能量利用率C．发展核电、燃煤加生石灰和利用CO2制造全降解塑料，都能有效减少酸雨污染D．光—热转换是直接利用太阳能的方式中技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的形式12．已知：X(g)＋3Y(g) Z(s)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.5 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应，t1时刻达到平衡。

下列图示可能正确的是A． B． C． D．13．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2OB．少量氯水滴入到装有5mL FeI2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．2～3滴0.1mol/L盐酸滴入到5mL 1mol/L的Na2S溶液：S2-+H+ =HS-D．碳酸氢镁溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 、M 五种元素在周期表中的位置如右图所示，只有一种金属元素，下列说法不正确的是A ．X 元素和Y 元素可以形成化合物YXB ．M 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 元素对应的强C ．Z 元素的气态氢化物比X 元素的气态氢化物稳定D ．Y 元素的简单离子半径为该周期所有主族元素简单离子中最小 15．下列说法不正确的是A ．乙烯、SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B ．CO 与H 2混合气体在氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定。

C ．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D ．该有机反应为取代反应16．下列说法正确的是A.糖类、油脂和蚕丝均为高分子化合物B.油脂在氢氧化钠溶液中水解完全，混合液分层，上层为肥皂，下层为甘油C.淀粉、蔗糖、葡萄糖一定条件下都能水解生成乙醇D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生凝聚，再加蒸馏水振荡，蛋白质溶解 17．某科研小组通过右图装置测定燃气热水器尾气排放是否符合国家标准。

测定原理为：将尾气通入a 电极，空气通入b 电极，通过电流表的示数大小确定尾气（以CO 计）含量是否达标。

下列说法中正确的是 A. a 电极为正极B. b 电极的电极反应式：O 2+4e -=2O 2-C. a 电极发生氧化反应 CO+4OH ——2e —=CO 32—+2H 2OD. 工作时，OH —离子移向b 电极18．已知常温下两溶液：pH=2的HA 酸和pH=12的NaOH 溶液，等体积混合后显酸性，下列说法正确的是A ．两溶液溶质的物质的量相等时，恰好完全反应后溶液为碱性B ．两溶液中的离子浓度：c(A — )<c(Na +)C ．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，pH 值之和仍为14D ．两溶液中溶质的物质的量浓度大小关系：C(HA)=C(NaOH) 19．己知：H 2(g)+ F 2(g)= 2HF(g)的能量变化如右图所示，下列有关叙述中正确的是A ．HF 气体分解生成H 2(g)和F 2(g)的反应是放热反应B ．1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量D ．断裂1 mol H —H 键和1 mol F —F 键吸收的能量大于形成2 mol H —F 键放出的能量 20．下列说法正确的是A. CO 2气体通入蒸馏水中，一定有共价键的断裂和形成B. KHSO 4和H 2SO 4溶于水都电离出SO 42-离子，所以它们在熔融状态下都有自由移动的SO 42-离子C.在N 2、CO 2和氦气分子中，都存在共价键D.冰融化成水，吸收的热量用于克服共价键W X Y Z M21．H 2O 2的分解受多种因素的影响。

实验测得700C 时不同条件下，H 2O 2浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2的浓度越小，其分解速率越慢。

B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越慢。

C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快。

D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大 22．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．含溶质H 2SO 4和H 3PO 4总量为9.8 g 的混合酸溶液中含有氧原子个数为0.4 N A B.非标准状况下22.4 L O 2可能恰好含有2 N A 个氧原子C ．5.6 g 环己烷（）和乙烯蒸汽的混合气体含C-H 共价键数目0.4 N AD ．12 g SiO 2含有Si-O 共价键0.4 N A23．常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是A ．点①时：C(HCN) — C(CN —)=1.98×10-6mol/LB ．点②时：C(CH 3COO -)>C(Na +)>C(CH 3COOH)>C(OH -)C ．点④溶液中离子总数大于点⑤D ．C(CH 3COOH) + C(CH 3COO -)+C(Na +)的值：点③<点④24．焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）易溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触放出SO 2且生成相应的盐。

烟道气中SO 2废气可利用于生产Na 2S 2O 5，其工艺流程如下：则下列说法正确的是：A ．焦亚硫酸钠与硫酸作用可以生成Na 2SO 4和SO 2，还有可能会有S 单质的生成。

B ．工艺I 中，调节pH=4.1，发生的反应为：Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2C ．工艺中加入碳酸钠固体是为了除去过多的SO 2气体D ．工艺中的结晶脱水反应为2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O丙 丁甲 乙25．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。

50mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列说法不正确的是A．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+B．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-C．溶液Y中C(Cl-)可能为0.3mol/LD．为确定溶液Y中是否存在Na+，可取溶液1与足量硝酸银溶液后，测定AgCl沉淀的质量后进行推算。

非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）以石油分馏得到的重油为原料，可合成二聚乙二醇X，合成路线如图。

A、D为气态烃，且碳原子数相同，D的相对分子质量比A小；B的分子式为C2H4O，不能发生银镜反应。

请回答下列有关问题：（1）C中官能团名称是▲。

（2）C与D生成X的反应类型是▲； A→B反应方程式▲。

（3）下列有关该合成的说法正确的是▲A．此处的“某工艺”指的是裂化B．应用C与D反应原理，D与甲醇1:2反应得到的有机物与X互为同系物C．与X互为同分异构体的酯类物质有4种D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D。

27．（6分）某矿石可提炼得到物质X，X仅含两种元素。

现对X进行测定研究，流程如下图所示，其中气体a为纯净物。

回答下列问题：（1）物质X的化学式▲（2）写出X隔绝空气高温煅烧的化学方程式▲（3）下列说法正确的是▲A．固体A是纯净物 B．固体C在空气中完全燃烧生成气体aC．反应①和②都有氧化还原反应的发生 D．滤液B长期置于空气中性质不变（4）请设计实验方案，检验滤液B中的主要阴离子▲。