高一化学必修1第二章物质分类学案

第一节 物质的分类（第一课时）
【学习目标】
1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。

2、 学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

3、 结合分类知识初步认识单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化规律 【学习重点】 常见化学物质及其变化的分类方法。

分类法的应用
【课前练习】
1. ①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰
其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。

2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na 、Mg 、Al 、Fe 、 Cu 、 Zn 等属于 元素，O 、 S 、 N 、 P 、 Cl 等属于 元素。

3、物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧
(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物
【探求新知】 一 、常见的分类方法
1. 树状分类法 含义：
例： 化合物树状分类
酸 等
化合物 碱 等
盐 等
氧化物 等
【课堂练习1】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。

①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫
【课堂练习2】Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧
按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐
2．交叉分类法 含义： 。

【课堂练习3】根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线
可溶性盐 Na 2CO 3 钠盐
难溶性盐 NaHCO 3 钡盐
正 盐 Na 2 SO 4 碳酸盐
酸式盐 BaSO 4 硫酸盐
二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
【课堂练习4】结合右下图，思考a 、b 、c 、d 、e 、
f 分别可能是什么物质？并完成下列方程式。

Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③
CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3
化学方程式分别为：
①___________________________________
②__________________________________，
③__________________________________，
④__________________________________，
⑤__________________________________，
⑥__________________________________。

【课后练习】1．符合右图中阴影部分的物质是（ ）
A ．K 2CO 3
B ．Na 2CO 3
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A ．空气、硫酸铜、硫酸
B ．水、空气、纯碱
C ．氧化铁、胆矾、熟石灰
D ．硝酸、食盐水、烧碱
3．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二
锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐
A ．金属氧化物都是碱性氧化物
B ．非金属氧化物都是酸性氧化物
C ．碱性氧化物都是金属氧化物
D ．酸性氧化物都是非金属氧化物
第一节物质的分类（第二课时）
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用
【课前练习】1、把下列物质分为两类.
①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉
2、在初中我们把纯净物继续分类，可表示为
单质
纯净物酸
化合物碱……
盐
氧化物
而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液，属于物。

一、分散系及其分类
1.分散系
（1）概念分散系是 .
分散质
（2）组成
分散剂
（3）分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.如图：分散质分散剂
气态气态
液态液态
固态固态
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

【课堂练习1】分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

二、胶体的制备及性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

化学方程式：。

2．性质
(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在。

(2)丁达尔效应
【性质实验】把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

其方法主要有：①___ __，②____________________，③______________________。

【小结】：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法
是。

能否用过滤的方法分离胶体?____________________________
【课后练习】1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥
5．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

6．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________。