届总复习中和反应专题

2015化学总复习:中和反应专题

【基础知识】

1.概念：中和反应：酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应。

理解：①中和反应的实质是：H+和OH -结合生成水（H2O），并且每个H+和OH-结合恰好生成一个水分子，这是判断中和反应化学方程式是否书写正确的快速方法。

②有盐和水生成的反应，不一定是中和反应(如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )，所以只要酸碱发生了反应就叫中

和，不管进行到何种程度。

③判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应，即酸性、碱性是否完全消失作为标准的。

2.特点：

①中和反应都是放热反应。可以通过测定温度变化或能展示温度变化的装置而得出结论。刚好完全中和时温度最高。

②有水生成。利用不含水的酸、碱反应生成的水，被某些吸收水分会产生明显现象的干燥剂吸收来证明。

③酸碱性(酸碱度)发生变化。可以利用指示剂颜色变化表现出来(酸溶液滴加石磊试液、碱溶液滴加酚酞试液均变红色，反应过程中溶液颜色变化明显，容易判断)，或用pH计实时测定出来；也可以用pH试纸测定，但因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干。

④反应过程中溶液里的溶质不断变化。

当pH〈7时，溶液显酸性，酸过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和酸(溶液)中的溶质组成；

当pH=7时，溶液显中性，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的盐；

当pH〉7时，溶液显碱性，碱过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和碱(溶液)中的溶质组成。

⑤中和反应一般情况下没有明显的外观现象，少数如H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外。

3.探究中和反应是否发生的方法：

探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):

(1) 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(2) pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明二者发生了化学反应。

(3) 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

【试题精选】

1.（2011静安区二模）在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍

为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

【演示实验】向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。【提出问题】是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢

实验探究实验过程实验现象结论

方案①

加入氢氧化钠溶液后，

温度明显上升。

测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化

钠溶液能发生反应。

方案②出现白色沉淀

用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化

钠溶液能发生反应【交流评价】请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。

方案①：。

方案②：。

【拓展实验】取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，

测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液

的酸碱性变化情况是。

由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是

。当加入氢氧化钠溶液到t2时，

所得溶液中的溶质为（写化学式）。

2.(10上海)在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等

于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由

。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：发生了化学反应，并且过量。

(2)方案二：根据下图图示实验步骤，观察到

的现象，

说明发生了反应。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

(3)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。

你认为在右边的圆圈中应填入适当的化学式或离子符号：①，②，③。

(4)某同学在稀H 2SO4与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

3.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一个锥形瓶中倾倒20g质量分数为%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为%

的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为____ ___（结果精确到%）。反应后溶液中的溶质可用______ ___的方法（填一操作名称）使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液点到pH

试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_____________ ___的预处理。

【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用____ __（填方法）检测中和反应是否发生。

4.(12年南岗一模5分)在学过酸碱能发生中和反应后，张南同学和小岗同学想用实验的方法来证明氢氧化钠能与硫酸能发生化学反应，请回答下列有关问题。

【提出问题】用什么方法来证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应

【猜想假设】用碳酸钠溶液做指示剂来验证氢氧化钠和硫酸能发生化学反应。

【设计思路】若要证明两种物质能发生化学反应，一般要考虑两个方面：

一、看是否①_________ _ 生成；

二、看是否②___________ _。

【进行实验】

(1)向盛有稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡试管，使之充分混合，此时无明显现象。

(2)向上述混合溶液中再滴加几滴碳酸钠溶液。振荡试管，使之充分混合。

【解释与结论】

预计现象解释与结论

小岗产生气泡加入碳酸钠溶液后，产生气泡，说明硫酸还存在，没有和氢氧化钠发生化学反应。张南没有产生气泡加人碳酸钠溶液后，没有产生气泡，说明硫酸不存在，和氢氧化钠发生了化学反应。【反思与评价】

(1)对小岗同学由实验现象得出结论的评价是③____ __，理由④_____ ____ ____________ ___ 。

(2)对张南同学由实验现象得出结论的评价是⑤_____ _，理由是⑥________________

。

5.（2009邗江区二模）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显色，然后再滴加盐酸，当观察到

，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应。小英却认为这时还应该存在的另一种情况是。接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。这时应在溶液中再滴加，若有现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：

。测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与

比较，从而得出溶液的pH。若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会。

A.偏大，

B.偏小，

C.不变，

D.以上三种可能都有

【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸。小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：

。小明用手摸了摸试管外

壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反

应。小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：

。