届总复习中和反应专题
高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练
酸碱中和滴定专项练习总分100分一、选择题〔此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只一个选项符合题意.〕1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处.假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,那么所需NaOH溶液的体积〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是〔〕A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0〞在上方的用于测量液体体积的仪器是〔〕A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后, 所需溶液的体积〔〕A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．以下有关表达中正确的选项是〔〕A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关.C．滴定前应首先排除尖嘴局部的气泡.D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化.二、选择题〔此题包括15小题,每题3分,共45分,每题有一个或两个选项符合题意.〕6．中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是〔〕A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时,某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18,以下说法正确的是〔〕A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,假设有1%的NaOH转变为Na2CO3, 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会〔〕A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,那么V1和V2的关系正确的选项是〔〕A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．以下实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是〔〕A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度〔〕A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时,假设PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是〔〕A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是〔〕A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当溶液中c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕时,溶液的PH是〔〕A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔H+〕>c〔OH-〕C．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕D．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔OH-〕>c〔H+〕17．一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后,溶液呈中性,以下判断中正确的选项是〔〕A．参加的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c〔A-〕、c〔M+〕相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是〔〕A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡,在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的PH为7.以下说法中正确的选项是〔〕A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B．如果生成盐的水溶液为碱性,那么酸的浓度大于碱C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D．原有碱溶液的物质的量浓度更大.20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4〔设1滴为0.05mL〕.那么①和②中c 〔H+〕之比是〔〕A．5×103 B．104 C．50 D．10三、填空题(共30分)21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：〔1〕取一支碱式滴定管；〔2〕用蒸馏水洗净；〔3〕即参加待测的NaOH溶液；〔4〕记录液面刻度读数；〔5〕用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；〔6〕置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；〔7〕参加适量蒸馏水；〔8〕参加酚酞试液两滴；〔9〕滴定时,边滴边振荡；〔10〕边注视滴定管内液面的变化；〔11〕当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定；〔12〕记录液面刻度读数；〔13〕根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕 .22．(11分)25℃时,假设体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且Va<Vb和a=0.5b,请填写以下空白；〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕_________,其理由是____________________________________________；〔2〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕________,其理由是_____________________________________________；〔3〕a的取值范围是_______________________________________.23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)〔1〕假设A、B、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为 .〔2〕假设A、B、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为 . 24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定〔用酚酞用指示剂〕,试答复：· · · 图15 不同温度下的电阻值〔1〕向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO 3沉淀溶解而能测定NaOH 的含量？.〔2〕滴定时,假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,那么能否由此准确地计算出结果？.〔3〕能否改用甲基橙作指示剂？ ,假设用甲基橙作指示剂,那么测定结果如何？ .25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH 的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定,试答复以下问题：(1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL 容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用.请改正以上操作中出现的五处错误.(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度.(3)取20.00mL 待测液,待测定.该项实验操作的主要仪器 有.用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH 的质量分数为 . (5)试分析滚蛋定误差可能由以下哪些实验操作引起的 . A 、转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯 B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C 、滴定时,反响容器摇动太剧烈,有少量液体溅出D 、滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E 、读滴定管开始时仰视,读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa 2Cu 3O 7-x ,其零电阻转变温度T w =90K.YBa 2Cu 3O 7-x 中x的值与T W 有一定的关系,x 值介于0.00～0.50之间,一般x 的值越接近于零,T w 就越高.在YBa 2Cu 3O 7-x 中,Y 、Ba 、O 都有固定的化合价,分别为+3、+2、-2；而Cu 有+2、+3价的混合情况.可用碘量法测定Cu 的量继而求得x 的值.碘量法是氧化复原滴定法的一种,通常用标准碘溶液直接滴定复原性物质,也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I -作用生成单质碘的性质,用标准复原剂Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘单质,间接计算该氧化性物质的含量.在滴定过程中,S 2O 32-转化为S 4O 62-,Cu 2+、Cu 3+均被复原为CuI.现取 4.00×10-2gYBa 2Cu 3O 7-x 样品,用稀盐酸溶解,在氩气保护下参加 1.00gKI 固体充分反响,Cu 2+、Cu3+均转化为CuI,用0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定反响生成的I 2,在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液18.14mL.填空并答复：(1)盛装Na 2S 2O 3溶液进行滴定的仪器是 ,该实验选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象是 .(2)写出滴定过程中S 2O 32-转化为S 4O 62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x 的值： x= .(4)根据题给YBa 2Cu 3O 7-x 的电阻与温度关系的R －T 图示说明曲线中AB 、BC 段的物理意义.四、计算题(10分)27．(10分)有PH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL,从中取出25mL 用0.025mol/LH 2SO 4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求：〔1〕当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH 〔设体积可以加和〕 〔2〕原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度.参考答案一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C CD BC C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CBCABCDCCB三、填空题 21、〔3〕、〔10〕、〔11〕、〔13〕 22、〔1〕否,假设a=3,那么b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3〔2〕否,假设a=5,[H ＋]a =10-5mol·L -1,那么b=10,[OH -]b = 10-4mol·L -1,1]H []OH [V V ab b a >=+-,不符合题意,故a≠5 〔2分〕〔3〕110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (ab 14a b b a <===-+++-+- 所以〔a+b-14〕<0,而a=0.5b即3a<14,a<314 ,又pH=b=3a>7,a>27 ,所以27<a<314.23、〔1〕Va=2Vb>2Vc 〔2〕Vc>Va=Vb24、〔1〕由于酚酞指示剂的变色范围为8.2~10,在此条件下BaCO 3不溶解.〔2〕不能〔3〕不能；结果偏大. 25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0〞刻度或“0〞 以下刻度 (3)碱式滴定管,锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A 、B 、C 、D 、E 26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色(2)2 S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - (3)0.06(4)AB 段表示温度降到B 点即90K 时,超导体YBa 2Cu 3O 7-x 电阻为零.BC 段表示自90K 起,随温度升高,电阻逐渐增大四、计算题 27、〔1〕12.4 〔２〕0.025mol/L;0.05mol/L.。
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。
请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
中和反应专题复习
专题复习：中和反应教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、大家一起来回顾1、通过前面的学习，你对物质分类有了进一步的理解，请将下列物质分类表填全。
（并各举一例．．．．．写出化学式来）2、 （1）定义：(2）实质： （3）应用：a 、用氢氧化铝可以治疗胃酸过多(用化学方程式表示) b 、工业处理含硫酸的污水：(用化学方程式表示)3、酸碱性：含 呈酸性，含 呈碱性（填离子符号．．．．．）。
4、酸碱性强弱程度用 表示，其范围是 。
pH ＝7呈 性 pH ＜7呈 性 pH ＞7呈 性5、pH 试纸的使用方法是： 。
二、挑战自我（一）必做题１．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断3.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强5.人体中几种体液的正常pH范围如下表：唾液胃液血液小肠液胆汁6.6～7.1 0.9～1.5 7.35～7.45 7.6 7.1～7.3所列体液中碱性最强的是。
6. 下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中没有错误的是（）A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬B.食用的酱油显酸性C. 西瓜属于碱性食品D.橘子的酸性比牛奶强物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH 3 9 7 10 12（）上述物质能使无色酚酞试液变红的是。
（2）蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
2023年中考一轮复习考点10 酸碱中和反应与溶液的pH
第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。
中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。
(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。
(2)微观实质：H++0H=H,0。
(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。
(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。
二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。
注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。
3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。
pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。
(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。
使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。
误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。
中和反应1
专题复习—中和反应教学案一、中和反应1、定义2、实质3、辨析：生成盐和水的反应，一定属于中和反应吗？用化学方程式表示。
二、实验证明是否有水生成三、判断中和反应是否发生氢氧化钡溶液和稀硫酸混合氢氧化铜和稀硫酸混合纯碱溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸混合（链接中考1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振荡后，再滴入V1mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。
反应的化学方程式为_______________。
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， _________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ (填字母)。
A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂四、中和反应都有现象。
（链接中考2）中和反应过程中会放出热量。
以下是在一定体积的1O％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸(常温下)的反应中，溶液温度变化的数据：(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图。
(2)请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因。
（链接中考3）某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。
2022年中考一轮复习讲义酸、碱、盐第五课——酸碱中和反应(专题)
酸、碱、盐第五课——酸碱中和反应（专题）一、中和反应氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，其反应实质是：________________。
（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
酸和碱作用，各自的特性都消失了。
①中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
②中和反应都是复分解反应。
③中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。
有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。
④中和反应都是生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
（2）中和反应在实际中的应用①改良土壤的酸碱性②处理工厂的废水③中和胃酸④制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬⑤调节溶液的酸碱性二、考点题型（1）基础概念类选择题1.下列反应属于中和反应的是（）A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列与中和反应原理无关的是（）A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用生石灰做干燥剂D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．中和反应都能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性C．化合物都由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物D．活泼金属与酸反应产生氢气，能与酸反应产生氢气的物质一定是活泼金属5.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）A．分类观——纯碱属于碱B．微粒观——氢氧化钠和稀硫酸反应的微观实质是H++OH-=HO2C．能量观——生石灰与水反应是吸热反应D．转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁6.下列关于中和反应的说法合理的是（）A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量B．发生中和反应后，溶液一定呈中性C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．在中和反应中，各元素化合价可能改变7．下列反应属于吸热反应的是（）A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石在高温下分解8．已知硫酸钠溶液呈中性。
高中化学总复习之知识讲解—中和滴定(提高)
高考总复习酸碱中和滴定（提高）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：滴碱用甲基指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，橙为佳；碱−−→一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
2022年中考复习之中和反应教案
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题中考复习之中和反应课型复习课本周课时：第课时教学目标1、通过实验认识理解中和反应的实质，知道化学实验是化学学习中的重要手段2、认识到中和反应是复分解反应中的一种特殊的化学反应教学重点1、从微观角度认知中和反应的实质2、复分解反应的判别教学难点1、从微观角度认知中和反应的实质2、复分解反应的判别教学方式诱导法、板演法教学工具多媒体、黑板教学过程设计目的批注【展示】考试要点1.中和反应。
2.复分解反应。
【板书】考点一中和反应1.中和反应的概念酸与反应生成的反应。
2.中和反应实验（以往NaOH溶液中滴加稀盐酸反应为例）：⑴实验原理：中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，该反应的化学方程式为________________________。
⑵实验步骤：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，然后用胶头滴管向其中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变成无色为止。
⑶操作过程中的pH变化（图像分析）：AB段（稀盐酸滴加不足）：pH 7，溶质为；B点（恰好完全反应）：pH 7，溶质为；BC段（稀盐酸滴加过量）：pH 7，溶质为。
【板书】3.中和反应的实质微观反应示意图如下（以NaOH溶液和稀盐酸反应为例）：中和反应的实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合成水的过程（即H++OH-→H2O）。
4.中和反应是放热反应开始滴加稀盐酸时，反应放热，溶液的温度逐渐_____，恰好完全中和时，放出的热量最多，此时溶液的温度，再加入稀盐酸，反应已经停止，盐酸起到冷却降温作用，溶液的温度逐渐（热量散失也会导致温度降低）。
5. 中和反应的应用⑴用改良酸性土壤。
⑵处理工厂的废水。
如硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰中和处理，其反应的化学方程式为________________________。
中和反应(复习课)
中和反应（复习课）
一、再探酸碱中和
1．实验：如何操作能让稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和？
2．反思：
（1）你通过什么现象判断稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和的？这样的判断很准确吗？
（2）请试着绘制往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH随时间变化的图像。
（3）请试着绘制往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的导电性随时间变化的图像。
3．拓展：
请绘制往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时溶液的导电性随时间变化的图像。
二、酸性溶液与碱性溶液的微观本质
1．硫酸铜溶液
2．碳酸钾溶液。
中和反应复习
中和反应专题练习题一．选择题（共3小题）1．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A．B．C．D．2．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断3．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中错误的是（）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的B．原子在化学变化中是可以再分的C．图1表示的是化合反应D．图2表示的是中和反应二．填空题（共3小题）1、中和反应有着广泛应用.(1)中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用＿＿＿＿＿性药物。
一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是＿＿＿＿性物质。
某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）据报道某地一辆载着硫酸的罐车突然翻车，导致大量硫酸泄漏，赶到现场的消防官兵用大量的烧碱覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，消防官兵运用的是＿＿＿反应原理。
2、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．（2）方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次．3、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成色氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙U型玻璃管中边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH＿＿＿＿＿＿（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是（填以下序号）．A．所用的酚酞试液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．三．解答题5、在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为．（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量AgNO3的溶液出现白色沉淀稀HCl过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀HCl过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：．（用化学方程式表示）②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有（填字母代号）．A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁D．测定溶液pH．7、数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是．8、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．9、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行实验】实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡＿＿＿＿＿猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡＿＿＿＿＿＿猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．pH试纸 b．铜 c．碳酸钠溶液 d．生锈铁钉（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的．10、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式。
中和反应及其应用专题复习课件
设参加反应的Ba(OH)2的质量为x。
Ba(OH)2 ＋ H2SO4 === BaSO4↓＋ 2H2O
171 x 1x71＝22.3333g x＝1.71 g
233 2.33 g
Ba(OH)2 的溶质质量分数＝12.751gg×100%＝6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物 质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
3．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小 组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：
(1)M是________， 该反应的化学方程式为______________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后， 请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法 对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。 结论：是b处或c处溶液。
【解析】图象为溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况。根 据图象可知，当加入25 g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后 所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此，根据质量守恒定律可计算加入25 g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量， 根据反应的化学方程式，计算出25 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量 ，再计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
中考化学总复习第一篇基础过关篇专项10中和反应和探究课件(共14张)
从生成 物角度
从反应 物角度
原理简述
利用氢氧化钠易溶于乙醇,碳酸钠难溶于乙醇,将二氧化碳通入 (2)利用碳酸钠的溶 氢氧化钠的乙醇溶液中,通过观察到有白色沉淀生成 ,证明二氧化 解性
碳能与氢氧化钠反应
(3)利用CO2被消耗
利用气球、U形管等密闭装置,利用二者反应后,CO2减少,压强 减小 ,证明二氧化碳能与氢氧化钠反应(但必须做对照实验)
氧化钙
CaO+H2O Ca(OH)2
、
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
①未变质,中至少一种
变质程度猜想
①部分变质,成分一定有氧化钙,还有碳酸钙和氢氧化钙中至少一种 ②完全变质,成分为氢氧化钙和碳酸钙中至少一种
考点突破
对变质后成 分检验
考点突破
1.中和反应的实质: 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 。 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)
判断依据
操作方法及注意事项
先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液;逐滴加入稀盐酸,并不断
搅拌或振荡;当溶液恰好由 红 色变为 无 色时,恰好完全
先测出稀盐酸的pH;逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,同时测
定溶液pH;须保证溶液的pH≥ 7,才能证明中和反应发生。
借助反应中溶液pH变
方法三
若向pH=14的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,测定溶液的
化(以碱中和酸为例)
pH=8,不能得出酸碱发生反应的结论,原因
是 pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被水稀释引起的
对变质前物 质检验
氢氧化钠
氢氧化钙
氧化钙
①利用碳酸钠能与酸反应
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(单元复习)及解析
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(单元复习)及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．类推是常用的思维方法。
以下类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙8．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应9．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰10．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－11．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
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2015化学总复习:中和反应专题【基础知识】1.概念：中和反应：酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应。
理解：①中和反应的实质是：H+和OH -结合生成水（H2O），并且每个H+和OH-结合恰好生成一个水分子，这是判断中和反应化学方程式是否书写正确的快速方法。
②有盐和水生成的反应，不一定是中和反应(如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )，所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
③判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应，即酸性、碱性是否完全消失作为标准的。
2.特点：①中和反应都是放热反应。
可以通过测定温度变化或能展示温度变化的装置而得出结论。
刚好完全中和时温度最高。
②有水生成。
利用不含水的酸、碱反应生成的水，被某些吸收水分会产生明显现象的干燥剂吸收来证明。
③酸碱性(酸碱度)发生变化。
可以利用指示剂颜色变化表现出来(酸溶液滴加石磊试液、碱溶液滴加酚酞试液均变红色，反应过程中溶液颜色变化明显，容易判断)，或用pH计实时测定出来；也可以用pH试纸测定，但因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干。
④反应过程中溶液里的溶质不断变化。
当pH〈7时，溶液显酸性，酸过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和酸(溶液)中的溶质组成；当pH=7时，溶液显中性，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的盐；当pH〉7时，溶液显碱性，碱过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和碱(溶液)中的溶质组成。
⑤中和反应一般情况下没有明显的外观现象，少数如H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外。
3.探究中和反应是否发生的方法：探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):(1) 指示剂法。
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(2) pH试纸法。
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。
如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明二者发生了化学反应。
(3) 热量变化法。
化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
【试题精选】1.（2011静安区二模）在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【演示实验】向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【提出问题】是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢实验探究实验过程实验现象结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。
测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应【交流评价】请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案①：。
方案②：。
【拓展实验】取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是。
由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是。
当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
2.(10上海)在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。
经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：发生了化学反应，并且过量。
(2)方案二：根据下图图示实验步骤，观察到的现象，说明发生了反应。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
(3)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。
你认为在右边的圆圈中应填入适当的化学式或离子符号：①，②，③。
(4)某同学在稀H 2SO4与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
3.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液(1)向一个锥形瓶中倾倒20g质量分数为%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为____ ___（结果精确到%）。
反应后溶液中的溶质可用______ ___的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，操作简便。
【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液点到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_____________ ___的预处理。
【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用____ __（填方法）检测中和反应是否发生。
4.(12年南岗一模5分)在学过酸碱能发生中和反应后，张南同学和小岗同学想用实验的方法来证明氢氧化钠能与硫酸能发生化学反应，请回答下列有关问题。
【提出问题】用什么方法来证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应【猜想假设】用碳酸钠溶液做指示剂来验证氢氧化钠和硫酸能发生化学反应。
【设计思路】若要证明两种物质能发生化学反应，一般要考虑两个方面：一、看是否①_________ _ 生成；二、看是否②___________ _。
【进行实验】(1)向盛有稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡试管，使之充分混合，此时无明显现象。
(2)向上述混合溶液中再滴加几滴碳酸钠溶液。
振荡试管，使之充分混合。
【解释与结论】预计现象解释与结论小岗产生气泡加入碳酸钠溶液后，产生气泡，说明硫酸还存在，没有和氢氧化钠发生化学反应。
张南没有产生气泡加人碳酸钠溶液后，没有产生气泡，说明硫酸不存在，和氢氧化钠发生了化学反应。
【反思与评价】(1)对小岗同学由实验现象得出结论的评价是③____ __，理由④_____ ____ ____________ ___ 。
(2)对张南同学由实验现象得出结论的评价是⑤_____ _，理由是⑥________________。
5.（2009邗江区二模）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显色，然后再滴加盐酸，当观察到，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应。
小英却认为这时还应该存在的另一种情况是。
接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。
这时应在溶液中再滴加，若有现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：。
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与比较，从而得出溶液的pH。
若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会。
A.偏大，B.偏小，C.不变，D.以上三种可能都有【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸。
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：。
小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应。
小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：。
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
分析说明：（填序号）装置更合理，理由是。
若选用合理的装置进行实验，当出现现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生。
将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。
锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为。
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法。
一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2。
如果V1 V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。
6.你能否用具体实验解释右图的函数图象：(1)x可以表示向水中加入_______ ___的过程；(2)y可以表示向水中加入_____________ _的过程；(3)z可以表示向________ ____ ___中加入水的过程。
7.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是。
实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是。