高考化学_知识总结：跳出阿伏伽德罗常数的判断中“陷阱”
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个 陷阱ʏ张忠全阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1m o l 任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A ,单位是m o l-1,它与0.012k g 12C 所含碳原子数相等,大约为6.02ˑ1023.但此类试题常与气体摩尔体积㊁微粒组成㊁物质的状态㊁氧化还原反应中的电子转移数㊁盐类水解等知识加以联系设置 陷阱 ,就加大了试题的难度和灵活性.所以在解决这类问题时,要有扎实的基础,全面分析问题的能力,并注意一些关键性的字㊁词㊁以及细微的知识点.下面,对阿伏伽德罗常数应用时常见的 陷阱 及突破方法做如下总结.一㊁气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态例题 判断下列说法是否正确.1.2.24LC O 2中含有的原子数为0.3N A .2.标准状况下,22.4L 己烷中含有共价键的数目为19N A .突破方法:这类问题的特征是只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况,不为标准状况无法用22.4L ㊃m o l-1求解;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体也无法由标准状况下的气体摩尔体积求n .如C C l 4㊁水㊁液溴㊁S O 3㊁己烷㊁苯等常在命题时设置 陷阱 迷惑学生.故上述的两个说法错误.二㊁物质的量或质量与状况例题:判断下列说法是否正确.1.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A .2.标准状况下,18g H 2O 所含的氧原子数目为N A .突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的微粒数,实质上,此时物质所含的微粒数与温度㊁压强等外界条件无关.所以以上说法正确.三㊁物质的微观结构特征例题 判断下列说法是否正确.1.30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A .2.18g D 2O 所含电子数为10N A .3.1m o l N a 2O 2固体中含离子总数为4N A .4.31g 白磷中含有的共价键数为1.5N A .5.1m o l F e (OH )3形成的胶粒的个数为N A .突破方法:此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数㊁中子数㊁电子数)及离子数,电荷数,化学键之间的关系.常涉及到的有:(1)某些物质分子中的原子个数,如稀有气体H e ㊁N e为单原子分子,臭氧O 3为三原子分子,白磷P 4为四原子分子;(2)特殊物质的摩尔质量,如D 2O ㊁T 2O ㊁37C l 2等;四㊁电解质溶液中,粒子数目的判断例题 判断下列说法是否正确.1.0.1L3.0m o l ㊃L -1的A l C l 3溶液中Al 3+的数目为0.3N A .2.等体积等物质的量浓度的N a C l ,K C l 溶液中阴㊁阳离子数目之和均为2N A .3.25ħ时p H=13的1.0LB a (OH )2溶液中含有的OH的数目为0.2N A .4.常温下,1L 0.1m o l ㊃L -1的N H 4N O 3溶液中氧原子的数目为0.3N A .突破方法:突破此类题目的 陷阱 ,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解,弱酸或弱碱离子如F e 3+㊁A l 3+㊁N H +4㊁H C O -3在水溶液中发生水解,使其数目减少;(2)是否指明了溶液的体积;(3)是否考虑了溶剂水;(4)所供条件是否与电解质的组成有关,如p H=1的H 2S O 4溶液c(H +)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成无关;0.05m o l ㊃L -1的B a (OH )2溶液c (OH -)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成有关.所以以上说法都错误.五㊁阿伏伽德罗常数的应用与 隐含反应例题 判断下列说法是否正确1.2m o l S O 2和1m o l O 2在一定条件下充分反应,混合物的分子数为2N A .2.100g 17%的氨水,溶液中含有的N H 3分子数为N A .突破方法:解决此类题目的关键是注意一些 隐含反应 ,特别是一些可逆反应.故1㊁2的说法都错误.六㊁混合物组成的分析例题 判断下列说法是否正确.1.46g N O 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A .2.28g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体所含原子数为6N A .突破方法:对于混合物而言在计算时要观察物质的组成,找出其计算的简单方法,比如理解最简式相同的物质原子数的计算方法.如16g O 2和O 3的混合物所含原子数为N A .所以以上说法都正确.练习1.已知N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C .1m o l 氯气参加反应转移电子数一定为2N AD.标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A2.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.常温常压下,22.4LC O 2中含有N A 个CO 2分子B .1m o l ㊃L -1的N a C l 溶液中含有N A 个N a+C .5.6g F e 与足量稀盐酸反应转移电子数为0.3N A D.16g C H 4中含有4N A 个C H 键练习题答案:1.B 2.D.作者单位:甘肃省永登县二中22 2015年第3期突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”作者：张忠全作者单位：甘肃省永登县二中刊名：中学生数理化（学研版）英文刊名：MATH PHYSICS & CHEMISTRY FOR MIDDLE SCHOOL STUDENTS (SENIOR HIGH SCHOOL EDITION)年，卷(期)：2015(3)引用本文格式：张忠全突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”[期刊论文]-中学生数理化（学研版） 2015(3)。
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高考化学知识点｜阿伏伽德罗常数相关计算的常设陷阱.doc
高考化学知识点｜阿伏伽德罗常数相关计算的常设陷阱关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点01状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。
如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2NA”。
判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑，生成1mol O2转移4电子，若生成0.5mol O2即11.2L，则电子转移为2NA，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
02物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
03物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物质的化学键如下：1mol 金刚石中含2mol C—C共价键，1mol 石墨中含1.5mol C—C共价键，1mol 晶体硅中含2mol Si—Si共价键，1mol SiO2中含4mol Si—O共价键，1mol CH4中含4molC—H共价键，1mol 白磷中含6mol P-P共价键，1mol CO2中含2mol C=O双键。
04氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2＋H2O→，Cl2＋NaOH→，NO2＋H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。
05电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1mol Na2CO3的溶液中有NA个CO32-、1mol FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
高考化学考点突破：突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱【知识梳理】1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2(注：CH 3Cl 为气体)、H 2O 、溴、SO 3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne 、D 2O 、18O 2、—OH 、OH －等。
(2)记最简式相同的物质，如NO 2和N 2O 4、乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 2NO 2N 2O 4 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(2)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO (3)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)【典型例题】题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1N A()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1N A()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)√题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A()(5)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A()(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()(7)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A()(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()(9)78 g苯中含有3N A碳碳双键()(10)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A()(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×题组五物质转化中的“隐含反应”5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()(2015·四川理综，4D) (2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()(2015·全国卷Ⅰ，8D)(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A()(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×。
有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
陷阱之六：物质结构的复杂性。 陷阱之六：物质结构的复杂性。
为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下 例6. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为 × 列说法不正确的是（ 列说法不正确的是（ C） A．32 g S8单质中含有的 单质中含有的S—S键个数为 键个数为6.02×1023 ． 键个数为 × B．12.4g白磷中含有磷原子数为 白磷中含有磷原子数为0.4NA ． 白磷中含有磷原子数为 C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 A 氦气含有的核外电子数为4N ．常温常压下， 氦气含有的核外电子数为 D．0.1molOH－含NA个电子 ．
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023， 例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为 ． × 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ D ） A．Na2O2与H2O反应生成 反应生成1.12LO2（标准状况），反 标准状况）， ），反 ． 反应生成 应中转移电子数为2× 应中转移电子数为 ×6.02×1022 × B．在铜与硫的反应中 铜失去电子数2N ．在铜与硫的反应中,1mol铜失去电子数 A 铜失去电子数 C．7.1 g 氯气与足量 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 ． 溶液反应转移的电子数为 0.2NA D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 g 氧气， 反应中，每生成32 氧气， ． 则转移2 则转移 NA个电子
陷阱之二：物质组成的特殊性。 陷阱之二：物质组成的特殊性。
为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下 例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为 × 列说法不正确的是（ 列说法不正确的是（ C ） 混合气体含有原子数为3 A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为 NA ． B．由CO2和O2组成的混合物中共有 A分子，其中氧 组成的混合物中共有N 分子， ． 原子数为2N 原子数为 A C．9 g 重水所含的电子数为 A 重水所含的电子数为5N ． D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 A 乙烯和丙烯的混合物中总概念的混淆性和数据的缺失性
高中化学突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。
题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )(5)30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A ( )(6)15 g C 2H 6中含有共价键数目为3.5N A ( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A ( )(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A ( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A ( )(10)78 g 苯中含有3N A 碳碳双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。
03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。
★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。
★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。
高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱
高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱作者：淮阿宁来源：《读写算·基础教育研究》2016年第11期【摘要】阿伏加德罗常数属于高考化学常考题型，本文通过四个方面的注意、六个方面的陷阱进行详细剖析，旨在帮助考生提高解题策略和解题准确度。
【关键词】阿伏加德罗常数四注意六陷阱一、考纲分析1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、四注意1.注意外界条件和物质状态（1）若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。
（2）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。
（3）物质的量、质量不受任何条件的影响。
如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。
2.明确物质的组成和结构（1）特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。
（2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
（3）一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。
3.注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液的反应等。
4.弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如1mol·L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）三、六陷阱（一）阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱陷阱一：物质的状态和外界条件22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策
选编：李铭关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策一、物质状态的陷阱1.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A2.标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A4.标准状况下，22.4L氮气和氧气混合物所含的分子数为N A5.标准状况下，以任意比例混合的二氧化碳和氢气混合物22.4L，所含有的分子数为N A对策：考察气体摩尔体积时，常用在STP下非气态的物质来迷惑学生，如水、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，如标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1.常温常压下，11.2L氮气所含分子数为0.5N A2.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A3.常温常压下，11.2L个氢气所含的原子数为0.5N A4.常温常压下，0.5N A个甲烷分子所占体积大于11.2L。
5.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A对策：考察气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃ 1.01×105Pa 时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
物质的质量、物质的量一般与温度压强无关，不要受到负迁移的影响。
三、物质结构的陷阱1.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A2.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
3.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A4.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A5.1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A6.1mol D2O所含质子数为12N A7.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A8.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子9. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3N A对策：考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、铵根、甲基、羟基等的电子数；要清楚不同核素（如H、D、T）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
2021届高三新人教版第一轮复习：关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项(陷阱)
关于阿伏加德罗常数(N A )应用的留意事项（陷阱）1、气体的状况：状况所指的是物质所处的T 、P.由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa ），而不是常温常压下，即VL 任何气体(无论是纯洁物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 N A 个，而非标准状况下不能套用。
如不能说在常温常压下，11.2LN 2含有N 2的分子数为0.5N A 。
但可以说在标准状况下，22.4L 以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为N A 。
但需要留意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
如常温常压下，32g SO 2气体含有0.5N A 个二氧化硫分子是正确的。
【留意】没有T 、P 的气体的体积是没有任何意义的。
而已知气体的质量便可知微粒数，与T 、P 没有关系！【引申】混合气体的物质的量求法若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总质量的量，然后求解目标粒子数目。
如：14g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA ；22g 二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA 2、物质的状态：此处物质的状态所指为物质的聚集状态，是固态、液态还是气态。
标准状况下11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A ，由于四氯化碳此时为液态，所含的分子数远大于0.5N A 。
【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷3、物质的结构：此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。
（1）留意物质的组成形式)))，在解题时要留意它们的分子构成状况。
如不能说在标准状况下，1mol 氦气含有的氦原子数是2N A ，由于氦是单原子分子，1mol 氦气含有的原子数N A 。
化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。
1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”
跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的重点和热点，几乎从未间断，常常在考题中有意设置一些易疏忽、易错的干扰因素作为“陷阱”，考生很容易成为命题者的“猎物”。
其实这些干扰因素是可以预料的，需要老师根据经验进行全面梳理，实行有目的、有方向、有针对性的复习。
考生只要注意七点，便可避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。
一、有关阿伏加得罗常数的考查方式和内容以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
二、关于阿伏加德罗常数的20个问题的汇总在高考试题设计中，常涉及以下问题，罗列如下。
判断下列各种说法是否正确？①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（×）②0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N数目为0.3NA（×）③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（√）⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（×）⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（×）⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（√）⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（×）⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等（×）?1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA（×）?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA （×）?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（√）?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA（×）?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA （×）?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA（√）?18 g D2O所含的电子数为10NA（×）?1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒NA个（×）?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（×）?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA（×）三、阿伏加德罗常数（NA）为背景选择题的七种设陷方式从以上罗列的二十个问题中，此类选择题中设计的陷阱主要有以下七方面。
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。
除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。
以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。
陷阱一】温度和压强。
命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。
同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。
常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。
常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。
常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。
常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。
因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
陷阱二】物质的状态。
22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。
常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。
标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。
标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。
标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。
标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。
因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
高中化学复习-第一章 高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数 为 2NA。( × )
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。( × ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。 (4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
(2)量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
错因：未指明是在标准状况下。
(3)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( × ) 错因：未在标准状况下。 (4)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA。( × ) 错因：标准状况下 HF 为非气态。 (5)常温常压下，11.2 L 氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为 NA。 (× ) 错因：未在标准状况下。
判断下列说法是否正确 (1)(2018·全国卷 Ⅰ)16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA。( )
解析 16.25 g FeCl3 的物质的量是 16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于 Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1NA，错误。
高考化学 洞悉阿伏加德罗常数设置的“陷阱”素材
洞悉阿伏加德罗常数命题中的“陷阱〞从化学学科的特点来看，阿伏加德罗常数是定量研究原子、分子、离子等的重要基本概念；从辐射范围来看，它与中学化学的四大理论即化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原理论、物质结构理论联系紧密；从考查思维品质来看，可以考查思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
基于以上三点，阿伏加德罗常数这一考点是久考不衰、常考常新。
命题时主要以选择题的形式进行考查，试题刻意设计了易混易错知识点，考生一不留神便会掉进这些“陷阱〞，导致不该发生的答题失误。
如何明察秋毫，巧妙避开“陷阱〞呢？笔者总结如下十个须知。
1. 注意运用22.4 L·mol-1计算的前提条件(1). 运用22.4 L·mol-1计算时，必须在标准状况下，常温常压下22.4 L气体不等于1 mol〔小于1mol〕。
(2). 运用22.4 L·mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。
如水在标准状况下为液态〔或固态〕；SO3在标准状况下为固态〔熔点16.8℃〕，常温下为液态〔沸点44.8℃〕；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃〔新戊烷除外〕在标准状况下为液态或固态。
(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下〞、“常温下〞等系列“陷阱〞。
如判断“常温常压下，16 g 的O2所含的原子数为NA〞这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量〔16 g〕除以氧原子的摩尔质量〔16 g·mol－1〕，“常温常压〞只是命题者设置的“障眼法〞，应避免上当。
考题再现①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综)②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(2012·江苏化学)③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012·全国新课标)④.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012·江苏化学)⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013·广东理综)⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为1.5 NA(2012·四川理综)2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数如H2O〔摩尔质量18 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10〕；D2O〔摩尔质量20 g·mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10〕；T2O〔摩尔质量22 g·mol －1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10〕、18 8O2〔摩尔质量36 g·mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16〕；注意“基〞与“离子〞电子数的区别，如-OH含9个电子、OH-含10个电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陷阱九：注意分散系的变化导致微粒数目的变化
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集 合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目
1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的 数目为NA
1．（2013新课标Ⅱ） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
（2013上海）
陷阱七：氧化还原反应中转移电子数目关键是理解物
质中元素的化合价，考得比较多的就是歧化反应，过氧化
物，归中反应以及其它一些较复杂的反应
1．1mol氯气与水反应转移的电子数是NA 2．1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA 3．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA
1．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 2．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
（2010上海） （2011新课标）
陷阱六：某些物质结构中化学键的数目
1个C2H4分子中含共用电
要了解物质的基本结构。 晶体结构中常考的有白磷子、数对目金数为刚目4个为石，6对1、个，C石碳3H氢墨6分键、
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ） A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有1.5NA分子
物质的量是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目 粒子的集体。物质的量的单位是摩尔。那么多大数目的粒子 集体为1摩尔？
0.012 kg 12C所含碳原子数为1摩尔，大约为6.02×1023。
陷阱一：物质的状态和外界条件
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来 命题，让考生落入陷阱。 22.4L/mol 使用的对象是气体（包 括混合气体）。22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa） 下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下 的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
（）
【解析】 相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A
正 确 ； 乙 烯 和 环 丁 烷 的 最 简 式 相 同 ， 28g 乙 烯 和 环 丁 烷 （C4H8）的混合气体
3. （2011全国卷） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA、
跳出阿伏伽德罗常数的判断中的陷阱
●考纲解读
了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
阿伏伽德罗（Ameldeo Arogadro 1776～1856）意大利自 然科学家。毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。 他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分 子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。人们为了 纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数，称为 阿伏伽德罗常数。
【解析】
NaAlO2 水 溶 液 中 不 仅 有 NaAlO2 ， 还 有 H2O ， 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA， A错误；根据石墨的分子
2. （2012新课标） NA 表 示 阿 伏 伽 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是
陷阱二：注意物质组成中分子个数、原子个数、离子个
数的判断 如Ne O3 白磷（P4）分子中的原子个数， Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，质量相等的同分异构体， 同素异形体、最简式相同的物质的原子数的判断。
陷阱四：注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不 同。
如碳酸氢钠晶体中只含碳酸氢根离子和钠离子，而溶液中还会因为碳 酸氢根离子的电离有碳酸根离子，碳酸氢根离子水解产生少量的碳酸分子。
二氧化硅等。
子中含共用电子对数目为 9对，碳氢键数目为6个，
1．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
3则aNAA错/1误4（）（；2应0B该1正3为确江苏）
2．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag， 则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
【解析】 A选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，
故易知A正确；B选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6 个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个CC被6的值。下列有关阿伏伽德 罗常数的说法，错误的是（ B ）