扬大附中2020届高三化学第一次月考试卷

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扬大附中2020届高三化学第一次月考考试试卷(无答案)

扬大附中2020届高三阶段性测试（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.“2025中国制造”是实施制造强国额战略之一，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会”断路“B. 我国发射”嫦娥三号“卫星使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示不正确的是A. 碳铵的化学式：NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：94145PuD. 的结构示意图3. 下列实验装置设计不能达到目的的是A. 实验Ⅰ:所示装置可制备氨气B. 实验Ⅱ:检验电解饱和食盐水的产物Cl2C. 实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 实验Ⅳ:吸收SO24. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍.A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化.下列说法不正确的是( )A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B. 原子半径：r(A)＜r(C)＜r(B)C. 甲、乙可能都其有漂白性D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。

A: 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB: 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC: 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD: 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO36.7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B. 由水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）。

江苏省扬州中学2020—2020学年度高三第一次模拟考试化学试卷

江苏省扬州中学2020—2020学年度高三第一次模拟考试化学试卷化学试卷 2006、4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 Ag-108第I卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．雷尼替丁枸橼酸铋是依照2005年诺贝尔医学奖的成果研制的一种抗溃疡病新药，该药物具有专门的理化特性及抑制胃酸分泌、爱护胃黏膜等等杰出的抗溃疡机制．有关RBC的讲法确信不正确的选项是A．该物质属于氨基酸的盐类B．该物质能够与酸发生反应C．该物质水解生成的沉淀(BiO)3C6H5O7对溃疡创面有爱护作用D．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。

氟烷的化学式为C2HClBrF3，那么沸点不同的上述氟烷有A．4种B．3种C．2种D．1种3．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他摸索了一下，又连续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，现在他发觉A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色4．以下各组离子⑴I—、ClO—、NO3—、Cl—⑵K+、H+、NO3—、Cl—⑶SO32—、S2—、Cl—、OH—⑷Mg2+、Cu2+、SO42—、Cl—⑸Fe3+、SCN—、K+、SO42—⑹K+、HPO42—、PO43—、HSO3—在溶液中能大量共存的组不共有A．1组B．2组C．3组D．许多于4组5．电解〔石墨电极〕盐酸、硫酸混合酸时两极产动气体，那么其中电解过程中溶液PH 随时刻变化关系正确的选项是6．通常情形下，8mL H2、CH4、C2H2的混合气体与过量空气混合后经点燃并复原到原温度和压强下，体积缩小13 mL，原混合气体中CH4的体积是A．2 mL B．3 mL C．4 mL D．5 mL 7．1.06gNa2CO3和20.0mL盐酸恰好完全反应(现在溶液的PH>7)，那么盐酸的浓度是A．0.100mol/L B．0.200 mol/L C．0.500 mol/L D．1.00 mol/L 二、选择题〔此题包括8小题，每题有一个或两个选项符合题意。

江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学

江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。

反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。

H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。

江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案

扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。

兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。

O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。

5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。

2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学

2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是〔〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。

【化学】2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考

2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（） A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（）A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是（）A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省扬州中学学2020.10高三化学月考试卷交稿 (答案

江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试化学参考答案 2020.10 1．A 2．D 3. B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10. C 11．A B 12．AD13．(每空2分，共12分）(1)[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2)Ga<Se<As(或镓<硒<砷) (3)sp 和sp 3(4)三角锥形 11×6.02×1023 (5)27∶5∶3214. 【14分，（4）4分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO 转化为CaSO 4渣而除去（2）温度过高会加速NH 3的挥发、加速H 2O 2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)①Cu+2H 2SO 4（浓）===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②45℃的水浴加热③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（4）在不断搅拌下加入适量KOH 溶液，再加入过量的10%H 2O 2溶液，维持pH 大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H 2O 2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH ＜5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤15. 【14分，合成6分其余每空2分】(1) . 酯基醚键 (2). 还原反应 (3). (4).(5).23Br FeBr −−−→4O KMn −−−−−→酸性溶液BuLi,DMF −−−−→4NaBH −−−→−−−→浓硫酸16．(12分)Ⅰ．促进十钒酸铵晶体的析出Ⅱ．①5HSO －3＋V 10O 6－28＋21H ＋＝10VO 2+＋5SO 2－4＋13H 2O②偏小③n (NH ＋4)＝0.1000 mol·L －1×(20.00 mL －8.00 mL)1000 mL·L －1＝1.2×10—3 moln (V 10O 6－28)＝12×0.02000 mol·L －1×30.00 mL 1000 mL·L －1＝3.0×10—4 mol x ＝n (NH +4)n (V 10O 6－28)＝4 n (H 2O)＝0.3636 g －3.0×10－4 mol×1032 g·mol －118 g·mol －1＝3.0×10—3 moly ＝3×10－3 mol 3×10－4 mol＝10 该十钒酸铵晶体的化学式为(NH 4)4H 2V 10O 28·10H 2O 。

江苏省扬州市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷

江苏省扬州市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）电解质非电解质化合物A H2SO4Cl2NaClB NaOH酒精N2C CuSO4水银CO2D BaSO4蔗糖KClO3A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－4. （2分）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 铝与Fe2O3发生铝热反应D . 将锌粒投入FeCl2溶液5. （2分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A . CaCl2 和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2 和 CaOD . HCl 和NaOH6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO47. （2分）下图微粒的结构示意图，正确的是（）A . Mg2+B . ClC . ArD . K8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间9. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤10. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期月考10月份化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 A．A B．B C．C D．D14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料三、非选择题（共80分）16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式__________，__________，__________，__________．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：__________；（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________．17．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从__________管通入__________ 气体，再从__________管中通入__________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________．18．（16分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为__________ mol，则Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL．（2）测定NO的体积．①从如图3所示的装置中，你认为应选用__________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________．②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________（填各导管口编号）．③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．（3）气体成分分析．若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中__________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是__________．19．（14分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是__________，Q是__________，R的电子式为__________；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为__________，除去粗产品中少量钠的试剂为__________；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为__________，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1，则SiC 的纯度为__________；（4）下列叙述正确的有__________（填序号）①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．20．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（2）写出试剂Y的名称：__________．（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________．②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至__________固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．步骤2：____________________步骤3：____________________（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________．21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．A．KMnO4溶液 B．淀粉﹣KI溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是__________．（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是__________．（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3__________ kg．2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酸雨pH＜5.6；B．物理变化一定没有新物质的生成；C．3O2═2O3中没有化合价变化；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；B．比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；C．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；D．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故A正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查学生物质的各分类知识，注意常见的概念的理解和掌握，属于基本知识的考查，难度不大．4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸【考点】药物的主要成分和疗效；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质．【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D．根据金属的钝化来分析．【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；B．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故C错误；D．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．【解答】解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A个，故A正确；B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N A，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；B．硅酸钠不是沉淀，离子方程式中应该拆开；C．碘离子被双氧水氧化成碘单质；D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3﹣具有强氧化性，可氧化Fe2+、S2﹣等离子，故B 错误；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D 错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z 同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g【考点】有关混合物反应的计算．。

江苏省扬州市2020届高三一模化学试卷(含答案)

2020届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是()A.用沉淀法除去废水中的H＋B. 用氧化法除去废水中的Al3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2.用化学用语表示CH4＋Cl2――光→CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为20的氯原子：1270ClB. HCl的电子式：H∶ClC.CH4的结构式：CH4D. Cl 的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B.0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B.用图2所示装置获取少量SO2气体C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C.加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

江苏省扬州市大学附属中学高三化学月考试卷含解析

江苏省扬州市大学附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是A．0．1mol NaHCO3粉末中离子总数为0．3N AB．电解食盐水若产生1g H2，则产生OH一的数目为0．5N AC．标准状况下，22．4L NO和11．2L O2混合后气体的分子总数为1．5N AD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N A参考答案：D2. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略3.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是（）A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉参考答案：答案：D4. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素参考答案：B考点：同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；B、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素．解答：解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；B、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故H2与H3属于同素异形体，故B 正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而O2与O4均为单质，故不互为同位素，故D错误．故选B．点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键．5. 已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L?s）．下列说法正确的是（）B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4参考答案：B试题分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），则4s内△c（Y）=0.005mol?L﹣1?s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X （g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B6. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。

江苏省扬州市大学附属中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省扬州市大学附属中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略2. （2000·京皖卷）14.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略3. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH ﹣）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V （氨水），故C错误；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略5. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略6. 下列关于化学现象的解释正确的是①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B略7. 在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。

2020届江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案

绝密★启用前江苏省扬州中学2020届高三年级上学期10月月考化学试题2019年10月可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16P—31Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。

下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。

下列有关化学用语表示错误的是A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子AlC. 氯离子的结构示意图:D. CaF2的电子式：]-Ca2+]-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A. 原子半径：X<Z<WB. 简单氢化物的热稳定性：X<WC. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO2通入水中：3NO2+H2O2H++2N+NOB. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：N+S+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：Al+HC+H2O Al(OH)3↓+C7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MnO2Cl2SiCl4B. Fe Fe2O3FeCl3C. S SO2BaSO3D. CuSO4Cu(OH)2Cu。

2020届江苏省扬州中学高三上学期11月月考化学试卷及答案

2020届江苏省扬州中学高三上学期11月月考化学试卷2019.11★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是A．Na+的结构示意图： B．Cl2O的结构式：Cl−O−ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO2煤、石油化石资源B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．c （I ﹣）=0.1mol •L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣ 5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁水反应后的混合物浓硫酸铜粉A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO 2（g ）+6H 2O （l ）=C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）△H 1 ②C 6H 12O 6（s ）=2C 2H 5OH （l ）+2CO 2（g ） △H 2 ③C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H 3 A. 2ΔH 3＝－ΔH 1－ΔH 2。