无机化学 实验1,2 溶液的配置与酸碱滴定 图文
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⑵ NaOH溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
NaOH溶液，平行重复操作3次，取平均值， 以此计算NaOH溶液的准确浓度。
第二部分 基本操作 一、玻璃仪器的洗涤与使用
1.烧杯、量筒、试剂瓶、锥形瓶的洗涤
刷内壁
刷外壁
自来水冲洗
蒸馏水冲洗
洗净标志——透明不挂水珠
2.容量瓶的洗涤
2.标准溶液的配制 两种方法 (1)直接配制法 分析天平称取一定量基准物质于烧杯 中，适量蒸馏水溶解后转入容量瓶，水稀释至刻度，摇匀。 计算其准确浓度。 基准物质是指能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓 度的物质。它具备：组成与化学式完全相符、纯度足够高、 贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行、有较大的相 对分子质量。 (2)间接配制法 非基准物质不能用直接法配制标准溶 液，可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或 已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。
20% NaOH
加水至500mL
3. Na2CO3 标准溶液
准确称量 1.200-1.300g
加水溶解
100mL烧杯
250mL容量瓶
无水Na2CO3
定容, 摇匀
二、酸碱滴定
⑴ HCl溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
Na2CO3溶液，平行重复操作3次，取平均值， 以此计算HCl溶液的准确浓度。
实验一、二 溶液的配制与酸碱滴定
第一部分 实验内容
一、溶液的配制 2组同学配一套溶液, 共用 1. 0.1mol·L-1 (大约) HCl溶液
10ml量筒 8.5 mL 500mL试剂瓶
6mol·L-1 HCl
加水至500mL
2. 0.1mol·L-1 NaOH溶液
10ml量筒 10 mL 500mL塑料瓶
容量瓶——主要用于准确容积溶 液的配制。
自来水 洗3遍
蒸馏水 洗3遍
冲洗 瓶塞
3.移液管的洗涤
1/3体积
自来水洗
旋转将水排出
旋转使水流至过刻度线 2～5cm处
共洗3遍
蒸馏水洗3遍 — 每一次洗前将滤纸放在管端尽可能吸出管 内的残留液。
4.滴定管的洗涤
一、检查旋塞 二、倒入自来水至1/3体积，边旋转边从上端倒 出自来水，少量水从滴定管下端放出，重复3次。 三、用蒸馏水洗3次。
标准溶液的配制（以固体试剂为例）
试样溶解 烧杯提起
转移溶液 冲洗烧杯
稀至刻度
摇匀（重复操作两Biblioteka Baidu）
提一下塞 贴上标签
四、滴定操作
润洗
加液
调刻度
加指示剂
滴定
读数
五、实验记录与数据处理 （以标定HCl溶液为例）
编号 c(Na2CO3) / mol·L-1
V(Na2CO3) / mL 初始
V(HCl)/mL 终点
实际消耗
c(HCl) / mol·L-1 c (HCl) / mol·L-1
1 20.00
2 20.00
3 20.00
5.移液管、滴定管的使用
二、分析天平的使用
1.调水平 (略) 2.开机(按ON)自检 3.称量 (1)直接法称量
—不易吸水、在空气中稳定、无腐蚀性的样品
放表面皿→除皮（按TARE键 ）→放适量样品→ 关门→读数→记录→样品转移至烧杯→关机。
（2）差减法称量 略
三、溶液的配制
溶液分类与配制方法 溶液分一般溶液和标准溶液。 1. 一般溶液的配制 三种方法： (1)直接水溶法 适用于易溶于水且不发生水解的固体， 例如NaOH、NaCl等。 (2)介质水溶法 略 (3)稀释法 适用于HCl、HAc、H2SO4等液态试剂。
NaOH溶液，平行重复操作3次，取平均值， 以此计算NaOH溶液的准确浓度。
第二部分 基本操作 一、玻璃仪器的洗涤与使用
1.烧杯、量筒、试剂瓶、锥形瓶的洗涤
刷内壁
刷外壁
自来水冲洗
蒸馏水冲洗
洗净标志——透明不挂水珠
2.容量瓶的洗涤
2.标准溶液的配制 两种方法 (1)直接配制法 分析天平称取一定量基准物质于烧杯 中，适量蒸馏水溶解后转入容量瓶，水稀释至刻度，摇匀。 计算其准确浓度。 基准物质是指能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓 度的物质。它具备：组成与化学式完全相符、纯度足够高、 贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行、有较大的相 对分子质量。 (2)间接配制法 非基准物质不能用直接法配制标准溶 液，可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或 已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。
20% NaOH
加水至500mL
3. Na2CO3 标准溶液
准确称量 1.200-1.300g
加水溶解
100mL烧杯
250mL容量瓶
无水Na2CO3
定容, 摇匀
二、酸碱滴定
⑴ HCl溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
Na2CO3溶液，平行重复操作3次，取平均值， 以此计算HCl溶液的准确浓度。
实验一、二 溶液的配制与酸碱滴定
第一部分 实验内容
一、溶液的配制 2组同学配一套溶液, 共用 1. 0.1mol·L-1 (大约) HCl溶液
10ml量筒 8.5 mL 500mL试剂瓶
6mol·L-1 HCl
加水至500mL
2. 0.1mol·L-1 NaOH溶液
10ml量筒 10 mL 500mL塑料瓶
容量瓶——主要用于准确容积溶 液的配制。
自来水 洗3遍
蒸馏水 洗3遍
冲洗 瓶塞
3.移液管的洗涤
1/3体积
自来水洗
旋转将水排出
旋转使水流至过刻度线 2～5cm处
共洗3遍
蒸馏水洗3遍 — 每一次洗前将滤纸放在管端尽可能吸出管 内的残留液。
4.滴定管的洗涤
一、检查旋塞 二、倒入自来水至1/3体积，边旋转边从上端倒 出自来水，少量水从滴定管下端放出，重复3次。 三、用蒸馏水洗3次。
标准溶液的配制（以固体试剂为例）
试样溶解 烧杯提起
转移溶液 冲洗烧杯
稀至刻度
摇匀（重复操作两Biblioteka Baidu）
提一下塞 贴上标签
四、滴定操作
润洗
加液
调刻度
加指示剂
滴定
读数
五、实验记录与数据处理 （以标定HCl溶液为例）
编号 c(Na2CO3) / mol·L-1
V(Na2CO3) / mL 初始
V(HCl)/mL 终点
实际消耗
c(HCl) / mol·L-1 c (HCl) / mol·L-1
1 20.00
2 20.00
3 20.00
5.移液管、滴定管的使用
二、分析天平的使用
1.调水平 (略) 2.开机(按ON)自检 3.称量 (1)直接法称量
—不易吸水、在空气中稳定、无腐蚀性的样品
放表面皿→除皮（按TARE键 ）→放适量样品→ 关门→读数→记录→样品转移至烧杯→关机。
（2）差减法称量 略
三、溶液的配制
溶液分类与配制方法 溶液分一般溶液和标准溶液。 1. 一般溶液的配制 三种方法： (1)直接水溶法 适用于易溶于水且不发生水解的固体， 例如NaOH、NaCl等。 (2)介质水溶法 略 (3)稀释法 适用于HCl、HAc、H2SO4等液态试剂。