物质的量浓度习题(附答案)

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(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

高一化学物质的量浓度习题及答案解析

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液;溶液浓度为A．0.3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．0.015 mol·L－1答案C解析c NaCl＝错误!＝1.5 mol·L－1..2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液;含NaOH的物质的量为A．0.03 mol B．0.04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案A解析n NaOH＝0.05 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol..溶液中Cl－3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2的物质的量浓度相同的是溶液A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1..各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D 中4 mol·L－1;故选B..4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋;下列对该溶液的说法中不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中;烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol答案B解析c NaCl＝错误!＝1 mol·L－1;A项正确；m NaCl＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g;B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g;物质的量为0.1 mol;C、D项正确..5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质..现欲配制成1 mol·L－1的NaOH溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3答案A解析欲配制溶液中的溶质质量为60 g;即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol;所配溶液的体积为1.5 L;则除了取原溶液300 mL外;还需补水1 200 mL;所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4..6．V mL Al2SO43溶液中含Al3＋a g;取错误! mL溶液稀释到4V mL;则稀释后溶液中SO错误!的物质的量浓度是A.错误!mol·L－1B.错误!mol·L－1C.错误!mol·L－1D.错误!mol·L－1答案C解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变;V mL Al2SO43溶液中含Al3＋a g;即Al3＋的物质的量为错误!;而SO错误!的物质的量为Al3＋物质的量的错误!倍;即SO错误!的物质的量为错误!×错误!..取错误! mL溶液;则其中SO错误!的物质的量为错误!×错误!×错误!;稀释到4V mL后;溶液中SO错误!的物质的量浓度是错误!×错误!×错误!÷4 V×10－3 L＝错误!mol·L－1..7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2SO43溶液混合后;溶液中SO错误!的物质的量浓度约为忽略溶液体积变化A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1答案C解析混合溶液中SO错误!总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.05 L×0.2 mol·L－1×3＝0.06 mol..混合溶液的体积约为两溶液体积之和;即V aq＝150 mL..c SO错误!＝0.06 mol/0.15 L＝0.4 mol·L－1..三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算8．20 ℃时;饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm－3;物质的量浓度为 4.0 mol·L－1;则下列说法中正确的是A．25 ℃时;饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为错误!×100%C．20 ℃时;密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水;再恢复到20 ℃时;溶液密度一定大于1.174 g·cm －3答案C解析随着温度的升高;氯化钾的溶解度增大;因此25 ℃时;饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时;不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm －3；此溶液中氯化钾的质量分数为错误!×100%；此溶液蒸发掉部分水;再恢复到20 ℃时会析出晶体;溶液仍为饱和溶液;剩余溶液的浓度、密度保持不变..9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据..盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1答案C解析c＝错误!＝错误!＝11.8 mol·L－110．将标准状况下的a L HClg溶于1 000 g水中;得到的盐酸密度为b g·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是A.错误!mol·L－1B.错误!mol·L－1C.错误!mol·L－1D.错误!mol·L－1答案D解析溶液的体积：V HClaq＝错误!×错误!L·mL－1..溶质的物质的量：n HCl＝错误!则c HCl＝错误!＝错误!mol·L－1..11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容..净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子 K＋：1.0 mg·L－1～27.3 mg·L－1镁离子 Mg2＋：0.1 mg·L－1～4.9 mg·L－1氯离子 Cl－：10 mg·L－1～27.3 mg·L－1：0.4 mg·L－1～19.5 mg·L－1硫酸根离子 SO\o\al2－;4请认真阅读标签内容;计算：1镁离子的物质的量浓度的最大值..2一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少单位：mol 答案12.04×10－4mol·L－127.11×10－5 mol解析1镁离子的物质的量浓度的最大值c Mg2＋＝错误!≈2.04×10－4mol·L －1；2一瓶合格的这种矿泉水中SO错误!的物质的量最大值为错误!≈7.11×10－5 mol..12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液;其密度为1.219 g·mL－1..1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________________________________ ________..2该溶液中NaOH的质量分数为__________..3从该溶液中取出10 mL;其中NaOH的物质的量浓度为____________;NaOH 的质量分数为__________;溶液的密度为________;含NaOH的质量为__________;含NaOH的物质的量为______________..4将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL;稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________..答案16.1 mol·L－1220% 36.1 mol·L－120% 1.219 g·m L－1 2.44 g 0.061 mol40.61 mol·L－1解析1c NaOH＝错误!＝6.1 mol·L－1..2该溶液中NaOH的质量分数＝错误!×100%≈20%..3取出10 mL该溶液;其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变..含有的NaOH质量为 6.1 mol·L－1×0.01 L×40 g·mol－1＝2.44 g;NaOH 的物质的量为6.1 mol·L－1×0.01 L＝0.061 mol..4稀释后NaOH的物质的量浓度为错误!＝0.61 mol·L－1..13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液..1该溶液中NaCl的物质的量浓度为________;溶液中Cl－的物质的量浓度为________..2配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL;需该溶液的体积为________ L..3向该溶液中再通入一定量的HCl气体后;溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1假设溶液体积不变;则溶液中H＋的物质的量浓度为________;通入HCl气体的体积标准状况下为________..答案12 mol·L－1 2 mol·L－120.25 31 mol·L－122.4 L解析1n NaCl＝错误!＝2 mol;c NaCl＝错误!＝错误!＝2 mol·L－1;c Cl－＝c NaCl＝2 mol·L－1..2配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液;需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol..设溶液的体积为V;则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V;V＝0.25 L..3根据溶液中Cl－的来源n Cl－＝n NaCl＋n HCl;c H＋＝c Cl－－c Na＋＝c Cl－－c NaCl＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1;溶液中n H＋＝1 mol·L－1×1 L ＝1 mol..n HCl＝n H＋＝1 mol;V HCl＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L..14．常温下;将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合;得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液..计算：1求该混合溶液中NaCl的质量分数..2求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度..3求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠;才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等..保留1位小数答案120% 24.0 mol·L－134.3 mol解析1混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g;混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g;混合溶液中溶质的质量分数为错误!×100%＝20%..2n NaCl＝错误!V溶液＝错误!c NaCl＝错误!＝错误!＝4.0 mol·L－1..拓展探究15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量..“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量;它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量;叫做溶质B的质量摩尔浓度;单位为mol·kg－1或mol·g－1..含NaOH 14%的NaOH溶液;在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3..请回答有关问题：1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________;NaOH的质量摩尔浓度为________..2将该溶液加热升高温度以后溶剂质量保持不变;下列物理量中不发生变化的是________..A．溶液的密度B．溶液的体积C．NaOH的物质的量浓度D．NaOH的质量摩尔浓度3从浓度值的稳定性方面来看;物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较;更优越的是______；从溶液配制方便性方面来看;物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较;更优越的是______..4请你在完成对问题“3”的回答之后;以“一分为二”的观点;用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：________________________________________________________________ ________..答案14.035 5 m ol·L－1 4.07 mol·kg－12D3质量摩尔浓度物质的量浓度4用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时;各有优点和缺点;在实际应用中要视情况而定;以趋利避害解析1c NaOH＝错误!＝4.035 5 mol·L－1;该溶液中NaOH与H2O的质量比为14∶86;NaOH的质量摩尔浓度为错误!≈4.07 mol·kg－1..2升高温度后溶液的体积增大、质量不变;故选D..3对于组成一定的溶液;物质的量浓度的值与温度有关;质量摩尔浓度的值与温度无关..溶质的量确定以后;配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积;配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量..对于液体来说;测定体积比测定质量更简便易行..4综合“2”和“3”的解析可知;用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时;各有优点和缺点..。

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物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。

2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。

3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B解析题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。

各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。

4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。

各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。

该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。

该溶液中含有58.5克NaCl。

C。

配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。

取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。

5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。

现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。

然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】

物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。

高中化学物质的量浓度的练习题和答案

高中化学物质的量浓度的练习题和答案1.从1 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol答案 A解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液答案 C解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A 不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不正确。

3.1 molL-1 H2SO4的含义是( )A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 mol H+C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4答案 D解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 molL-1。

物质的量浓度练习题及答案

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

物质的量浓度练习题(有答案)

物质的量浓度练习题一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A ．0.80/ρ%B ．0.48/ρ%C ．0.32/ρ%D ．0.70/ρ%19.将12mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3），需加水的体积为（）A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。

物质的量浓度习题(答案详解)

2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A． 2∶1∶1 B． 4∶2∶1 C． 1∶1∶1 D． 1∶2∶1 2、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( ) A． 1∶1 B． 2∶1C． 3∶1 D． 1∶33、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．的物质的量为0.1 mol B．的物质的量为0.2 molC．的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－14、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A． 1 L水中含有1 mol硫酸B． 1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 5、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A． 0.2 mol/L B． 0.01 mol/LC． 0.1 mol/L D． 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO 4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.7 mol C．1.2 mol D．1.0 mol9.、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-110、.求质量分数为98％，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。

化学物质的量浓度习题(附答案)

14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】

第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

物质的量浓度习题(附答案)

物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。

(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。

(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。

答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。