物质的量浓度习题含答案

物质的量浓度练习题

唐荣德

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升

到烧瓶容积的5

3

时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为

B

A 0

74 mol / L B

045 mol / L C

037 mol / L

D

025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是

1

224

. mol / L 或0.045 mol / L 。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

若烧瓶容积为V L ，即

.4

22V

mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol

/ L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是5

3

V

L ，相除依然是1

224

. mol / L 。 2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )

A. 1.8 mol / L

B. 2.3 mol / L

C. 3 mol / L

D. 4.4 mol / L

3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105

mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )

A. 0.045 mol / L

B. 0.035 mol / L

C. 0.055 mol / L

D. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) B

A

mol / L 2A B mol / L C. B A 2 mol / L A B 2 mol /

L

6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反

应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是( BD )

A. 1∶3

B. 2∶3

C. 1∶4

D. 2∶7

9．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为

( D )

A. 0.40、0.50、0.12

B. 0.66、0.50、0.24

C. 0.64、0.50、0.24

D. 0.64、0.02、0.24

10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是

0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于( B )

A. 0.1 mol / L

B. 0.2 mol / L

C. 0.3 mol / L

D. 0.4 mol / L

11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为( C )

A. 1∶1∶1

B. 6∶2∶3

C. 4∶3∶18

D. 2∶1∶3

12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( B )

A.

M

Sd

10

mol / L B.

1000

100

Sd

M S

()

+

mol / L

C. 10Sd

M

mol / L D.

M S

Sd

()

100

1000

+

mol / L

二、填空题

1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol / L。

1 4

2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；

(2) 经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 25 mL

D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是