化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精）

【典型例题】

[例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快

B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快

C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快

D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象

答案：CD

解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。

[例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（）

A. 等于18s

B. 等于12s

C. 大于18s

D. 小于18s

答案：C

解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。

[例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（）

A. A+B C

B. 2A+2B3C

C. 3A+B C

D. A+3B2C

答案：D

解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。

[例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（）

A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等

B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数

C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数

D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数

答案：CD

解析：掌握各种影响因素的大小关系。

[例5] 对于反应2SO2+O2催化剂

加热2SO3，下列判断正确的是（）

A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

答案：BC

解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。

[例6] 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）

A. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成

B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂

C. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂

D. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成

答案：A

解析：掌握化学平衡的状态分析。[来源:gkstkgkstk]

[例7] 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）

A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质[来源:gkstkgkstk]

答案：D

解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。

[例8] 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B （g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）[来源:gkstk]

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；

⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值

A. ②③⑤

B. ①②③

C. ②③④⑥

D. ①③④⑤

答案：A

解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的。

[学业测试]

一、选择题

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．塑料老化B．合成氨C．钢铁腐蚀D．食物腐败

2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN 2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应速率的描述中不正确的是（）A．v(N2)=0.5 mol·(L·S)-1 B．v(H2)=1.5 mol·(L·S)-1

C．v(NH3)=2 mol·(L·S)-1 D．v(N2)=1 mol·(L·S)-1

3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

5．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3 v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3 v逆(NH3)D．v正(N2)=3 v逆(H2)

6．反应C(s)＋H 2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度D．压强不变充入N2使容器体积增大

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应