(试卷合集3份)2023届毕节地区名校高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

2．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A．X单质与M单质不能直接化合

B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C．M简单离子半径大于Y2+的半径

D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定

3．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．X<0.1

B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．Z单质与氢气反应较Y剧烈

B．X与W的原子核外电子数相差9

C．X单质氧化性强于Y单质

D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

5．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T

的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

7．下列判断中一定正确的是（）

A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y

D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

8．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N A

B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5N A

C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 N A

D．将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

9．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是

A．两种无毒的气体均为还原产物

B．反应后溶液的pH会升高

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44L的气体

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N A

B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N A

C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N A

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A

11．298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式

c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是( )

A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1

B．298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75

C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变

D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

12．下列实验操作能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质

B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

C．探究铁的析氢腐蚀

D．测定双氧水分解速率

13．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法

中正确的是（）

A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有N A个S-S键

B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2N A个[NH3(g)]

C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3N A

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

15．实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

A．灼烧用酒精湿润的干海带

B．用水浸出海带灰中的I-

C．用NaOH溶液分离I2/CCl4

D．加入稀H2SO4后分离生成的I2

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）