物质的量浓度习题(附答案)

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物质的量浓度有关计算(答案)

物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。

因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。

4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。

氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。

5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案

物质的量浓度练习题(1)一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液;溶液浓度为A．0.3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．0.015 mol·L－1答案C解析c NaCl＝错误!＝1.5 mol·L－1..2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液;含NaOH的物质的量为A．0.03 mol B．0.04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案A解析n NaOH＝0.05 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol..溶液中Cl－3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2的物质的量浓度相同的是溶液A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1..各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D 中4 mol·L－1;故选B..4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋;下列对该溶液的说法中不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中;烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol答案B解析c NaCl＝错误!＝1 mol·L－1;A项正确；m NaCl＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g;B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g;物质的量为0.1 mol;C、D项正确..5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质..现欲配制成1 mol·L－1的NaOH溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3答案A解析欲配制溶液中的溶质质量为60 g;即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol;所配溶液的体积为1.5 L;则除了取原溶液300 mL外;还需补水1 200 mL;所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4..6．V mL Al2SO43溶液中含Al3＋a g;取错误! mL溶液稀释到4V mL;则稀释后溶液中SO错误!的物质的量浓度是A.错误!mol·L－1B.错误!mol·L－1C.错误!mol·L－1D.错误!mol·L－1答案C解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变;V mL Al2SO43溶液中含Al3＋a g;即Al3＋的物质的量为错误!;而SO错误!的物质的量为Al3＋物质的量的错误!倍;即SO错误!的物质的量为错误!×错误!..取错误! mL溶液;则其中SO错误!的物质的量为错误!×错误!×错误!;稀释到4V mL后;溶液中SO错误!的物质的量浓度是错误!×错误!×错误!÷4 V×10－3 L＝错误!mol·L－1..7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2SO43溶液混合后;溶液中SO错误!的物质的量浓度约为忽略溶液体积变化A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1答案C解析混合溶液中SO错误!总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.05 L×0.2 mol·L－1×3＝0.06 mol..混合溶液的体积约为两溶液体积之和;即V aq＝150 mL..c SO错误!＝0.06 mol/0.15 L＝0.4 mol·L－1..三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算8．20 ℃时;饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm－3;物质的量浓度为 4.0 mol·L－1;则下列说法中正确的是A．25 ℃时;饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为错误!×100%C．20 ℃时;密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水;再恢复到20 ℃时;溶液密度一定大于1.174 g·cm －3答案C解析随着温度的升高;氯化钾的溶解度增大;因此25 ℃时;饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时;不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm －3；此溶液中氯化钾的质量分数为错误!×100%；此溶液蒸发掉部分水;再恢复到20 ℃时会析出晶体;溶液仍为饱和溶液;剩余溶液的浓度、密度保持不变..9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据..盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1答案C解析c＝错误!＝错误!＝11.8 mol·L－110．将标准状况下的a L HClg溶于1 000 g水中;得到的盐酸密度为b g·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是A.错误!mol·L－1B.错误!mol·L－1C.错误!mol·L－1D.错误!mol·L－1答案D解析溶液的体积：V HClaq＝错误!×错误!L·mL－1..溶质的物质的量：n HCl＝错误!则c HCl＝错误!＝错误!mol·L－1..11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容..净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子 K＋：1.0 mg·L－1～27.3 mg·L－1镁离子 Mg2＋：0.1 mg·L－1～4.9 mg·L－1氯离子 Cl－：10 mg·L－1～27.3 mg·L－1：0.4 mg·L－1～19.5 mg·L－1硫酸根离子 SO\o\al2－;4请认真阅读标签内容;计算：1镁离子的物质的量浓度的最大值..2一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少单位：mol 答案12.04×10－4mol·L－127.11×10－5 mol解析1镁离子的物质的量浓度的最大值c Mg2＋＝错误!≈2.04×10－4mol·L －1；2一瓶合格的这种矿泉水中SO错误!的物质的量最大值为错误!≈7.11×10－5 mol..12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液;其密度为1.219 g·mL－1..1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________________________________ ________..2该溶液中NaOH的质量分数为__________..3从该溶液中取出10 mL;其中NaOH的物质的量浓度为____________;NaOH 的质量分数为__________;溶液的密度为________;含NaOH的质量为__________;含NaOH的物质的量为______________..4将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL;稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________..答案16.1 mol·L－1220% 36.1 mol·L－120% 1.219 g·m L－1 2.44 g 0.061 mol40.61 mol·L－1解析1c NaOH＝错误!＝6.1 mol·L－1..2该溶液中NaOH的质量分数＝错误!×100%≈20%..3取出10 mL该溶液;其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变..含有的NaOH质量为 6.1 mol·L－1×0.01 L×40 g·mol－1＝2.44 g;NaOH 的物质的量为6.1 mol·L－1×0.01 L＝0.061 mol..4稀释后NaOH的物质的量浓度为错误!＝0.61 mol·L－1..13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液..1该溶液中NaCl的物质的量浓度为________;溶液中Cl－的物质的量浓度为________..2配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL;需该溶液的体积为________ L..3向该溶液中再通入一定量的HCl气体后;溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1假设溶液体积不变;则溶液中H＋的物质的量浓度为________;通入HCl气体的体积标准状况下为________..答案12 mol·L－1 2 mol·L－120.25 31 mol·L－122.4 L解析1n NaCl＝错误!＝2 mol;c NaCl＝错误!＝错误!＝2 mol·L－1;c Cl－＝c NaCl＝2 mol·L－1..2配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液;需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol..设溶液的体积为V;则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V;V＝0.25 L..3根据溶液中Cl－的来源n Cl－＝n NaCl＋n HCl;c H＋＝c Cl－－c Na＋＝c Cl－－c NaCl＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1;溶液中n H＋＝1 mol·L－1×1 L ＝1 mol..n HCl＝n H＋＝1 mol;V HCl＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L..14．常温下;将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合;得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液..计算：1求该混合溶液中NaCl的质量分数..2求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度..3求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠;才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等..保留1位小数答案120% 24.0 mol·L－134.3 mol解析1混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g;混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g;混合溶液中溶质的质量分数为错误!×100%＝20%..2n NaCl＝错误!V溶液＝错误!c NaCl＝错误!＝错误!＝4.0 mol·L－1..拓展探究15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量..“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量;它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量;叫做溶质B的质量摩尔浓度;单位为mol·kg－1或mol·g－1..含NaOH 14%的NaOH溶液;在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3..请回答有关问题：1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________;NaOH的质量摩尔浓度为________..2将该溶液加热升高温度以后溶剂质量保持不变;下列物理量中不发生变化的是________..A．溶液的密度B．溶液的体积C．NaOH的物质的量浓度D．NaOH的质量摩尔浓度3从浓度值的稳定性方面来看;物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较;更优越的是______；从溶液配制方便性方面来看;物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较;更优越的是______..4请你在完成对问题“3”的回答之后;以“一分为二”的观点;用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：________________________________________________________________ ________..答案14.035 5 m ol·L－1 4.07 mol·kg－12D3质量摩尔浓度物质的量浓度4用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时;各有优点和缺点;在实际应用中要视情况而定;以趋利避害解析1c NaOH＝错误!＝4.035 5 mol·L－1;该溶液中NaOH与H2O的质量比为14∶86;NaOH的质量摩尔浓度为错误!≈4.07 mol·kg－1..2升高温度后溶液的体积增大、质量不变;故选D..3对于组成一定的溶液;物质的量浓度的值与温度有关;质量摩尔浓度的值与温度无关..溶质的量确定以后;配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积;配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量..对于液体来说;测定体积比测定质量更简便易行..4综合“2”和“3”的解析可知;用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时;各有优点和缺点..。

物质的量浓度习题(附答案)

物质的量浓度练习题之阿布丰王创作一、选择题1．在容量瓶上无需有标识表记标帜的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数（游码及砝码）将A．即是8.0g B．即是8.00gC．年夜于8.0gD．即是0.2g3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3,则该饱和溶液的物质的量浓度是AC5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中,获得的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是AC6．NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol /L8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后,SO42－的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并发生7.2g氢气,则该金属和酸分别是A．二价金属,二元酸B．二价金属,三元酸C．三价金属,二元酸D．一价金属,一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果发生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L 12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积A．小于100mLB．即是100mLC．年夜于100mLD．即13．用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知所生成的溶液的质量即是原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为A．21.9%B．42.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L14．质量为8.02g的铁片,放进 1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g.若认为溶液的体积没有变动,则Cu2+的浓度酿成A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/ L15．将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC.0.01mol/L D. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC.6.25g D. 37.5g17．实验室经常使用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC.3.88mol/L D. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC.25.5g D. 51g19．下列各溶液中,Na+浓度最年夜的是A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数酿成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC.6.25mol/L D. 6.75mol/L23．当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaC lO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124．N A为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)25．密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数A. 即是12.5%B. 年夜于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定26．体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克.若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各暗示式中不正确的是27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不成少的是A. ①②③④B. ①②③C. ②④ D. ①④28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的年夜小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列把持会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部份蜕变的烧碱30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充沛反应后,获得AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31．配制一定物质的量浓度的溶液时,由于把持失慎,使液面略超越了容量瓶的刻度(标线),这时应采用的办法是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不年夜,不再处置 D. 重新配制32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列把持毛病的是A. 在托盘天平上放两片年夜小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切33．下列实验把持所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水,此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/LB. mol/LC.36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/LC37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:238．将标准状况下,将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．B．100VρM（MV+2240）39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g,溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/LC二、填空题40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是个.41．28g KOH配成250mL溶液,溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓度.42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL.43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子mol,个,含SO42－离子mol,个,100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同.44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合,混合液总体积为1500mL,则此混合液的物质的量的浓度.45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:,需胆矾g；用称出,把称好的胆矾放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次,把每次的洗涤液都注入中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下,改用滴加蒸馏水到刻度,使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好,用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀.从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为.46．将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________.将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________.将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的物质的量浓度为__________.47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按把持顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在把持前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,把持方法或数字.( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀.( )待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中.( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中.( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏水,使溶液__________恰好与刻度线相切.48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm～3cm处.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生把持中的毛病是_____________、________________________________.49．常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为___________.50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15°C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________________.51．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL 溶液,此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用.由上述数据可知4.06g的MgCl2·x H2O是_______mol,式中x的数值是_____.52．往某BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等.则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________.三、计算题53．常温下,将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数酿成14%.求原溶液的物质的量浓度.54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,获得14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充沛反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体发生.⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是几多？⑵发生的气体在标准状况下的体积是几多？参考谜底1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．42．0.5mol； 2mol/L43．490mL44．0.2； 0.3mol；总数4546．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中5051、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54．解：设原溶液质量为x,原来溶液的密度为：55．解：加入H2SO4此时H2SO4：需加入H2SO。

(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。

2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。

3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B解析题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。

各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。

4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。

各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。

该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。

该溶液中含有58.5克NaCl。

C。

配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。

取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。

5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。

现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。

然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】

物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。

物质的量浓度练习题及答案

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

物质的量浓度练习题(有答案)

物质的量浓度练习题一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A ．0.80/ρ%B ．0.48/ρ%C ．0.32/ρ%D ．0.70/ρ%19.将12mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3），需加水的体积为（）A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。

物质的量浓度习题(答案详解)

2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A． 2∶1∶1 B． 4∶2∶1 C． 1∶1∶1 D． 1∶2∶1 2、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( ) A． 1∶1 B． 2∶1C． 3∶1 D． 1∶33、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．的物质的量为0.1 mol B．的物质的量为0.2 molC．的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－14、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A． 1 L水中含有1 mol硫酸B． 1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 5、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A． 0.2 mol/L B． 0.01 mol/LC． 0.1 mol/L D． 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO 4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.7 mol C．1.2 mol D．1.0 mol9.、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-110、.求质量分数为98％，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。

化学物质的量浓度习题(附答案)

14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】

第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

物质的量浓度习题(附答案)

物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。

(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。

(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。

答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。