人教版初中化学九年级质量守恒定律课件PPT-附教案学案
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人教版九年级化学课件：5.1质量守恒定律说课稿 (共20张PPT)
4
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
水通电分解微观模拟
通电
水
+
分
子
通电
+
氢原子
氧原子
+
氧分子
+ +
氢分子
化
学
化 学
原子的种类不变
反 应中Biblioteka 变 化原子的数目不变
物 质
的 本
的
原子的质量不变
质 量
质
守
恒
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
出了：‘金属加热后 却是‘反应前后总质量
质化量学增反加了应’中的反结应论物。质量不变总’和的与结生论成物质量
总和到底存在怎样的关系呢？
引导学生积极大胆猜想 并提供相互交流的机会
根据短片内容填写表
序号
反应物格及
状态
生成物及 状态
化学反应 前、后各 物质质量 总和变化
情况
装置是密 封还是开
放
1
2 3
动画 模拟 引导 发现 引发 问题
学以 致用
总结 归纳
●展示蜡烛燃烧的图片，按序提出问题： 1、蜡烛燃烧的产物是什么？ 2、蜡烛燃烧后质量会有什么变化呢？
介绍化家对反应前后质量变化探究结果.
1673年英国科学家
在100多年后，拉瓦锡
波义耳通过一个著名 也做了一个类似的实验，
的加热金属汞实验得 用了密闭容器。得出的
内容提要
教材分析 教法分析 学情分析 学法指导
教学过程
重要的化学规律
质 重要的理论依据
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
初三化学课件：质量守恒定律 (共26张PPT)
提问:
为什么反应前后各物质质 量总和相等?
O
H O H
通电
O O
＋
H H H H
O H H ＋ H H O
电解水的微观过程
2.微观解释： 在一个化学反应中，反应前后 ______________ 原子的种类 没有改变， ______________ 原子的数目没有增减， ________ 也没有变化，所以化学 原子的质量 反应前后各物质的质量总和必然 相等。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
完全反应，生成3克C和10克D，则B的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
对质量守恒定律的理解：
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
《质量守恒定律》PPT课件
▪ ③能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。 ▪ ④能用质量守恒定律解释常见的化学反应
中的质量关系。
精选课件
13
教学环节设计：
❖环节一：质量守恒定律的建立
根据生活经验进行猜想 分组实验探究
精选课件
14
做一做
方 案 一
方 案 二
注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。
精选课件
8
第一课时教学设计：（内容主线分析）
根据生活体验对化学反应前后质量
关系作出猜想和判断 学生分组
实验（对比实验）和演示实验探究发
现规律 知道一切化学反应都遵
循质量守恒定律 科学史实介绍
加深对质量守恒定律认识和理解
质量守恒定律的内涵 质量守恒
稀有气体等
稀有气体等
反应前的总质量等于反应后的总质量
白磷质量 + 氧气质精量选课件= 五氧化二磷质量 18
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
精选课件
19
温馨小提示
1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
宏观
微观
符号（化学方程式）。
精选课件
4
教学内容处理：
1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日 常生活中的观察或实践，听说过也大体知道 这一客观规律。但学生对所具备的生活经验 的认识与这一科学规律之间有时存在着一定 程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认 识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程 中予以纠正。
中的质量关系。
精选课件
13
教学环节设计：
❖环节一：质量守恒定律的建立
根据生活经验进行猜想 分组实验探究
精选课件
14
做一做
方 案 一
方 案 二
注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。
精选课件
8
第一课时教学设计：（内容主线分析）
根据生活体验对化学反应前后质量
关系作出猜想和判断 学生分组
实验（对比实验）和演示实验探究发
现规律 知道一切化学反应都遵
循质量守恒定律 科学史实介绍
加深对质量守恒定律认识和理解
质量守恒定律的内涵 质量守恒
稀有气体等
稀有气体等
反应前的总质量等于反应后的总质量
白磷质量 + 氧气质精量选课件= 五氧化二磷质量 18
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
精选课件
19
温馨小提示
1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
宏观
微观
符号（化学方程式）。
精选课件
4
教学内容处理：
1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日 常生活中的观察或实践，听说过也大体知道 这一客观规律。但学生对所具备的生活经验 的认识与这一科学规律之间有时存在着一定 程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认 识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程 中予以纠正。
人教版初中化学质量守恒定律ppt教学课件(优选)
•
9.考查对文章内容信息的筛选有效信 息的能 力。这 类试题 ，首先 要明确 信息筛 选的方 向，即 挑选的 范围和 标准， 其次要 对原文 语句进 行加工 ，用凝 练的语 言来作 答。
•
10.剪纸艺术传达着人们美好的情感， 美化着 人们的 生活， 而且能 够填补 创作者 精神上 的空缺 ，使沉 浸于艺 术中的 人们忘 掉一切 烦恼。 或许这 便是它 能在民 间顽强 地生长 ，延续 至今而 生命力 旺盛不 衰的原 因吧。
九年级上册《化学》第五单元
YI WU JIAO YU JIAO KE SHU HUA XUE
质量守恒定律
反应前的总质量
M1Байду номын сангаас
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙
锥形瓶、水
铁粉
氧气
空气中的其他气体
反应后的总质量
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙 锥形瓶、水 四氧化三铁 剩余铁粉 剩余氧气
空气中的其他气体
用氧气传感器测量剩余气体中是否含有氧气
欢迎批评！ 老师们辛苦了！
•
1.阅读说明文，首先要整体感知文章 的内容 ，把握 说明对 象，能 区分说 明对象 分为具 体事物 和抽象 事理两 类；其 次是分 析文章 内容， 把握说 明对象 的特征 。事物 性说明 文的特 征多为 外部特 征，事 理性说 明文的 特征多 为内在 特征。
•
2.该类题目考察学生对文本的理解， 在一定 程度上 是在考 察学生 对这类 题型答 题思路 。因此 一定要 将这些 答题技 巧熟记 于心， 才能自 如运用 。
•
3. 结合实际，结合原文，根据知识库 存，发 散思维 ，大胆 想象。 由文章 内容延 伸到现 实生活 ，对现 实生活 中相关 现象进 行解释 。对人 类关注 的环境 问题等 提出解 决的方 法，这 种题考 查的是 学生的 综合能 力，考 查的是 学生对 生活的 关注情 况。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
人教版九年级化学上册5.1质量守恒定律(共38张PPT)
《化学纲要》
学以致用：
反应前 50克
反应后 40克
减少的10克变成了什么物质？ 难道该实验违背了质量守恒定律吗？
蜡烛燃烧 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
• 该定律是我们通过实验探究得到的结果， 你能否从微观（分子和原子）的角度来解 释为什么物质在发生化学变化前后，反应 物的质量总和与生成物的质量总和相等呢？ （守恒原因）
装置气密性要好
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉, 3;氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
和
实验前
1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物
质的质量不能计算在内。
2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化
不在讨论范围。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不
是体积、分子个数或其他方面的守恒。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算
在内。如气体或沉淀也应考虑。
历史资料：质量守恒定律的发现
查阅资料（实验前准备）： 方案一：白磷自燃 ①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时 用镊子。②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在 锥形瓶底部铺上一层细沙。③白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。 ④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶 内压强增大，将胶塞迸出。
该实验成功的关键：
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
学以致用：
反应前 50克
反应后 40克
减少的10克变成了什么物质？ 难道该实验违背了质量守恒定律吗？
蜡烛燃烧 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
• 该定律是我们通过实验探究得到的结果， 你能否从微观（分子和原子）的角度来解 释为什么物质在发生化学变化前后，反应 物的质量总和与生成物的质量总和相等呢？ （守恒原因）
装置气密性要好
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉, 3;氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
和
实验前
1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物
质的质量不能计算在内。
2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化
不在讨论范围。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不
是体积、分子个数或其他方面的守恒。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算
在内。如气体或沉淀也应考虑。
历史资料：质量守恒定律的发现
查阅资料（实验前准备）： 方案一：白磷自燃 ①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时 用镊子。②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在 锥形瓶底部铺上一层细沙。③白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。 ④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶 内压强增大，将胶塞迸出。
该实验成功的关键：
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
质量守恒定律PPT.优秀课件
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质质量
不 原子种类
原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素化合价 可能改变 分子的数目
探究新知
为了验证质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成
化学反应，必须在密闭容器中进行。
课后研讨
1.说一说本节课的收获。 2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要 注意或不太懂的地方。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
思维导图
学习目标
1.通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量 实验研究，能对实验证据进行分析推理，得出合理的结论。 2.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。 4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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讲授新课
实验与探究 方案一： 【实验原理】 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 【实验步骤】 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红 磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上 系一气球，放在天平上称量，记录数据m1； 然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网 上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放 在天平上称量，记录数据m2。
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方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
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C ①③④
D ①②③④⑤
随堂训练
3.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气__9__g。 4.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措 施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O==CO+X。 请你写出X的化学式 H2 。
初中化学
原子的种类不变
原子的数目不变
质 量
实质：五个不变 原子的质量不变
守 恒
元素的种类不变 反应物和生成物的总
定
元素的质量不变 质量不变
律
两个一定改变 物质种类一定改变
分子的种类一定改变
分子总数可能改变 两个可能改变
元素化合价可能改变
课堂小结
定义：用化学式表示化学反应的式子
化
学
方
程
哪些物质参加了反应（反应物是什么）
讲授新课
交流与讨论
应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算 在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任 意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
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二 化学方程式
观察与思考
交流与讨论
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量总 和
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观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
教师：文小语 2020年11月24日
导入新课
学习目标
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应 中的质量关系。（重点） 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 （难点） 3.化学方程式的定义及涵义。（重点）
讲授新课
一 质量守恒定律
观察与思考
【提出问题】 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
【猜想】
化学反应前后物质的质量没有变化。
【设计实验】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
式
生成了哪些物质（生成物是什么）
信息（意义） 反应条件
反应物与生成物之间的质量比
反应物与生成物之间的粒子数量比
随堂训练
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ B ）
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目
②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④
B ①③⑤点此下载 Nhomakorabea中化学检测试卷
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同步教案
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初中化学
导学案
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1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义
①表示反应物、生成物、反应条件 ②表示各物质之间的质量比
碳+氧气
C + O2 12 32
点燃 点燃
二氧化碳
CO2 44
讲授新课
观察与思考
3.化学方程式的读法
C + O2 点燃
CO2
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
课堂小结
定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和
交流与讨论
实验现象
反应前后天 平是否平衡
结论
铁与硫酸铜溶液反应 铁丝表面 变红 ， 溶液变为 浅绿色。
红磷燃烧 发出 黄光 ， 产生 大量白烟 。
平衡
平衡
物质发生化学反应前后，总质量不变
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
讲授新课
化学 九年级 课件
课题1 质量守恒定律
教师：文小语
2020年11月24日
CONTENTS
目 录
1
新课导入
2
新知探究
3
课堂小结
4
随堂训练
导入新课
观察与思考
生日宴会中我们发现生日蜡烛 通过准确测量，发现金属生锈 会越烧越短。化学反应发生后 后质量变大了。化学反应发生 物质的质量是不是变少了？ 后物质的质量是不是增加了？
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
原子种类 不 原子数目
变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
讲授新课
思考与交流
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背 质量守恒定律呢？
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定 律呢？