06~07无机化学试题A

海南师范大学化学系 应用化学专业和化学专业《无机化学》 2006 — 2007学年度第二学期期末考试（A ）卷 注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上) 3．考试形式：闭卷

4. 本试卷共五大题，满分100分， 考试时间120分钟

一、单项选择题（本题共15 小题，每小题 2分，共30分） 1、下列物质熔点变化顺序中，正确的是…………………（ ） (A) NaF < NaCl MgO > CaO > BaO 2、下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应，加热条件下发生的反应是………………………………………( ) (A) 2HClO==Cl 2O+H 2O (B) 3HClO==HClO 3+2HCl

(C) 2HClO==2HCl+O 2 (D) 以上三种都是 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 ( ) (A) BaCO 3 < K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 < NaHSO 3 4、下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………………………………………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2

5、下列化合物与水反应产物中，既有弱酸生成又有弱碱生成的是………………………………………………………… （ ）

(A) CCl 4 (B) NCl 3

(C) POCl 3 (D) Cl 2O 7

6、下列描述中，正确的是：…………………………（ ）

(A) 碱土金属的硫酸盐一般易溶于水；

(B) 碱土金属的铬酸盐以BaCrO 4的溶解度最小，它不溶于HAc ；

(C) 碱土金属的草酸盐中以CaC 2O 4的溶解度最大；

(D) 碱土金属没有两性氢氧化物。

7、能共存于酸性溶液中的一组离子是………………（ ）

(A) K + ，S 2-，，-4MnO

(B) Cu 2+，Zn 2+，，-3NO (C) Hg 2+，Ag +，I -，Cl -

(D) K +，I -，，Cr 2O 7

2- 8、具有空间异构体数目最多的是………………（ ）

(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+

(C) [PtCl 2(NO 2)2(NH 3)2]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3+

9、下列物质的水解产物中都是碱性物质的是… （ ）

(A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5

(C) POCl 3 (D) NCl 3

10、硝酸盐热分解可以得到单质的是………………… （ ）

(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2

(C) Zn(NO 3) 2 (D) NaNO 3

11、在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………（ ）

(A) 产生沉淀 (B) 变为无色

-2

4SO -2

4SO -2

4SO

(C) 颜色加深 (D) 无变化

12、InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为………………（ ）

(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3

13、下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…（ ）

(A) LiAlH 4

(B) CaH 2 (C) NH 3 (D) SiH 4

14、V A 族元素从As 到Bi ；下列性质随原子序数的增大而增加的

是…………………（ ）

(A) +3氧化态的稳定性 (B) 氢氧化物的酸性

(C) +3氧化态的还原性 (D) +5氧化态的稳定性

15、下列配离子的自旋磁矩最大的是（ ）

(A) [Mn(CN)6]4-

(B) [Cu(en)2]2+ (C) [FeF 6]3-

(D) [Co(CN)6]3-

二、填空题（本题共10小题，共25分）

1、(2分)Hg 2Cl 2是利尿剂。有时服用含有 Hg 2Cl 2的药剂后反而引起中毒 ，原因是_____________________________________________。

2、(2分) 将下列各组离子的性质进行对比：

① 在阳离子Fe 3+、Cu 2+、Ti 4+、Ag +之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

② 在阴离子S 2-、HPO 42

-、NO 3-、SO 32-, H 2PO 4-溶液中，pH 值最

大的是_____，最小的是_____。

3、(2分)实验室存放下列物质的方法分别是：

氟化铵____________；五氧化二磷___________；

白磷______________ ；金属钠______________

4、(2分)比较下列各对物质中哪一个氧化性强(用 > 或 < 表示)： H 2SO 3______H 2SO 4 HClO 4______HBrO 4

H 2CrO 4______H 2MoO 4 PbO 2______SnO 2

5、(3分)〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，……。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水。 胆矾、胆水是______________和______________。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是：

________________________________________________________。

6、(2分) A. Ti B. Cu C. Hg D. Mo

上述各金属中一般用：

(1) 热分解法制备的金属是 ________________；

(2) 用H 2作还原剂，还原其氧化物制备的是 _____________；

(3) 用Mg 作还原剂，还原其氯化物制备的是 ____________；

(4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________；

7、(2分)下列离子在水溶液中各呈现的颜色是：

________； ________

Fe (H 2O)________ ，CrO 5(乙醚中)________ ，

8、(2分)非金属单质的歧化反应一般是在__________介质中发生， 而高价含氧酸盐则在_________介质中表现出较强氧化性，低价含氧酸盐在__________介质中表现较强还原性；同多酸的酸性随缩合度的增加而__________。

9、(2分) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的三对元素是________________；__________________；___________________。

10、 (2分)在 B 2H 6中，共有______个价轨道，_______个价电子，

-2

4MnO -272O Cr 3

6