过氧化钠与水反应产物的探究
过氧化钠与水反应实验探究教学设计
过氧化钠与水反应实验探究教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）2.年级：高中一年级3.所属章节：第三章第二节二、教学设计1.教学目标（1）知识与技能①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。
（2）过程与方法通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。
（3）情感态度与价值观①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。
②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。
2.内容分析（1）教学内容的地位与作用本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。
本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。
过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。
在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
（2）教学重点与难点本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。
本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。
3.学情分析学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。
能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。
对过氧化钠与水反应问题的研究
对过氧化钠与水反应问题的研究1 问题的提出过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。
2 过氧化钠与水反应机理的研究过程以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。
2.1 过氧化钠与水反应的实验研究［实验1］(1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。
(2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。
(3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。
然后用胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。
(4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。
(5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。
(6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。
(7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。
(8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。
(9)实验数据处理。
计算m［(O2) 理论］总时把不同纯度的过氧化钠样品全部按百分之百处理，进行估算；为了得到稳定可靠的数据实验进行3.0 g、6.0 g 2个样品的实验，最后进行实验数据处理并整理为表1(1)以通常方式和速率滴入水的条件下，3.0 g或6.0 g过氧化钠样品与水反应的最高温度分别近似为45℃或71℃；(2)没加入MnO2和加入MnO2后所产生的氧气的质量比接近1∶1；(3)加入MnO2反应后的溶液和没加MnO2反应后溶液的pH比较，加入MnO2反应后的溶液pH增大；(4)与理论估算的O2质量比较，实际产生O2的质量要大。
过氧化钠与水反应产物的探究2说课材料
思考： 脱脂棉燃烧需要什么条件？
1、温度达到着火点； 2、有氧气等助燃气体。
课后作业：
请同学们思考：
在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中， 氧化剂、还原剂、氧化产物分别是
（
）。
火灾现场
滴水生火
脱脂棉中包 了适量过氧
化钠
把水滴到 脱脂棉上
பைடு நூலகம்
脱脂棉燃烧
提出问题 提出猜想 设计方案 进行实验 收集证据 得出结论
过氧化钠与水反应生成了什么物质， 致使脱脂棉燃烧。
提出猜想
1、有O2生成
2、有H2生成
3、有NaOH生 成
设计方案
用带火星的木条检验生 成的气体，观察木条是 否复燃。
用燃着的木条点燃气体， 是否产生爆鸣声。
向溶液中滴入酚酞试液， 观察溶液是否变红
进行实验 收集证据
1、带火星的木条复燃 2、用手触摸试管壁， 试管壁有点烫。
3、用燃着的木条点燃气 体，没有听到爆鸣声。
4、向溶液中滴入酚酞试液， 溶液变红。
得出结论
过氧化钠 与水反应 生成氢氧 化钠和氧 气，并且 反应放出 大量的热。
过氧化钠与水反应机理的探究实验
过氧化钠与水反应机理的探究实验作者：陈头平来源：《学习周报·教与学》2020年第28期摘要：过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡后出现红色褪色的现象。
为探究该反应的褪色的原因而进行实验设计、实验验证，进而探究出过氧化钠与水反应的机理。
关键词：过氧化钠;酚酞溶液;褪色;反应机理;过氧化氢问题提出：在学习“钠的重要化合物”（人教版）时，P55实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验中向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到的溶液先变红振荡后又出现褪色的现象。
酚酞溶液变红后为何会褪色呢？猜想：1.实验中Na2O2过量，Na2O2的强氧化性将红色漂白;2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可能氢氧化钠的浓度对酚酞变色的影响，也可能产生的氧气使酚酞变色;3.过氧化钠与水反应不是一步完成的，中间产物有漂白性。
理论探讨：查阅《化学》必修一教师教学用书（人教版）：Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成過氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气：先与水发生复分解反应，生成过氧化氢：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，过氧化氢不稳定分解2H2O2===2H2O+O2↑。
查阅高等无机化学教程，也有类似的解释。
酚酞溶液在不同酸碱环境下的结构：实验一：实验目的：酚酞溶液在不同酸碱环境下变色实验对照。
实验药品：5mol/L H2SO4的溶液、0.05 mol/L H2SO4的溶液、0.001 mol/LNaOH的溶液、1 mol/LNaOH的溶液、酚酞溶液。
实验仪器：pH试纸（或pH计）、比色卡、玻璃棒。
实验步骤：1.分别测出四种溶液的pH。
2.分别取少量四种溶液滴入酚酞溶液观察现象。
实验现象：5mol/L H2SO4的溶液呈橘红色，0.05 mol/L H2SO4的溶液呈无色，0.001mol/LNaOH的溶液呈紫红色，1 mol/LNaOH的溶液呈无色。
对过氧化钠与水反应问题的研究
对过氧化钠与水反应问题的研究1 问题的提出过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。
2 过氧化钠与水反应机理的研究过程以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。
2.1 过氧化钠与水反应的实验研究［实验1］(1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。
(2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。
(3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。
然后用胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。
(4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。
(5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。
(6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。
(7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。
(8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。
(9)实验数据处理。
计算m［(O2) 理论］总时把不同纯度的过氧化钠样品全部按百分之百处理，进行估算；为了得到稳定可靠的数据实验进行3.0 g、6.0 g 2个样品的实验，最后进行实验数据处理并整理为表1(1)以通常方式和速率滴入水的条件下，3.0 g或6.0 g过氧化钠样品与水反应的最高温度分别近似为45℃或71℃；(2)没加入MnO2和加入MnO2后所产生的氧气的质量比接近1∶1；(3)加入MnO2反应后的溶液和没加MnO2反应后溶液的pH比较，加入MnO2反应后的溶液pH增大；(4)与理论估算的O2质量比较，实际产生O2的质量要大。
过氧化钠与水反应的原理探索
过氧化钠与水反应的原理探索
实验目的与说明：
教师既是教材的使用者，又是教材的建设者和开发者，即要把教材体系变为教学体系。
在人教版必修1中讲到过氧化钠与水反应的时候，仅仅做了一个实验，用带火星的木条检验O2的生成，用酚酞检验NaOH的生成,然后给出化学方程式。
我们认为这样安排是合理的，符合一般学生的基础，但对于基础较好的学生，还能够发展这个实验的探究功能价值,引出H2O2的性质，为后面的学习埋下伏笔。
实验原理：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2、2H2O2=2H2O＋O2↑
总式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
实验用品：
试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸馏水、MnO2粉末、Na2O2粉末。
实验操作：
1．在试管中放入一定量的Na2O2粉末，用胶头滴管加入蒸馏水让其充分反应，同时用带火星的木条检验，木条复燃，证明生成了O2，反应后生成的溶液备用。
2．在另一支试管里加MnO2，取一定量1所得溶液倒入MnO2粉末中，产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃。
证明Na2O2与水反应产生了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了O2（学生初中具备此知识）。
3．把1所得溶液用酒精灯加热，撤除酒精灯后溶液中长时间产生气体，用带火星的木条检验，木条复燃，现象明显，证明H2O2受热分解产生了O2，说明H2O2不稳定，受热易分解。
2H2O2=2H2O＋O2↑
4．在1所得溶液中滴加酚酞，振荡，先变红，后褪色。
说明H2O2具有漂白性，把酚酞氧化而破坏。
过氧化钠与水反应实验探究
过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。
二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。
该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，反应过程中还伴随有热量的变化。
三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。
四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。
同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。
当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。
2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。
3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。
整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。
4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。
该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。
5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
过氧化钠与水反应的实验(实验报告)(原卷版)
过氧化钠与水反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与水的反应。
2、探究过氧化钠与水反应后滴加酚酞先变红后褪色的原理。
3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验用品】试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水【实验探究】实验一过氧化钠与水反应实验实验操作：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象：试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性。
实验结论：过氧化钠与水反应_____，化学方程式为__________________________。
实验二滴水生火实验实验操作：取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水荡，观察现象实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：反应的过程可分为两步___________________________________________________________________________实验三请设计一个实验来证明产物中有H2O 2实验操作：向过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验四探究钠与水反应后滴入酚酞溶液变红，后褪色的原理提出问题：钠与水反应后，滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？（1）作出猜想①：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由NaOH浓度引起的。
实验操作：向两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________（2）作出猜想②：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由温度引起的。
过氧化钠与水反应现象的探究.doc
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
过氧化钠与水反应异常现象探究
过氧化钠与水反应异常现象探究自然条件下的观察总是许多因素共同作用的结果，我们无法确定其中各个个别因素对于总结果有什么贡献。
科学实验则把各个因素彼此分离开了，人为干预创造了条件，使一个因素在不为其他因素干扰而进行的作用中呈现出来，从而揭示出无人干预时所发生的复合事件的作用机制。
——赖欣巴哈（H. Reichenbach）【引言】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液应呈红色，且在一定时间内红色不会褪去（简称正常现象)。
然而，我们向其溶液中滴加2至3滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去（简称异常现象）。
【探究目的】1．实验探究产生异常现象的原因。
2．体会科学探究的过程。
【探究建议】1．根据已有知识，形成假说，解释异常现象产生的原因。
将可能的假说用简明清晰的语言表述在实验记录本上。
2．从假说中推导出可供实验检验的预测。
将推理过程呈现在实验记录本上，有需要时可以和同学或老师交流。
3．设计实验进行检验。
※如果你认真完成了“建议2”，你会发现实验设计已经很轻松了。
科学探究的关键与其说是动手实验，不如说是动脑思考——在问题的背景下，思考假说和实验的关系。
4．如果实验提供了否定的答案，请重新思考最初的假说或推理过程。
如果实验提供了肯定的答案，请不要放弃检验其他假说的可能性。
5．完成实验报告，并与同学和老师交流。
【注意事项】1．在整个实验过程中保持清醒的头脑，你可以通过将思考呈现在实验记录本上接近这一目标。
2．在探究的过程中，你可能会产生新的、更进一步的问题。
不要放弃深入探究的机会，在可能的时刻，清晰的表述问题，并对其进行深入探究。
【实验用品】实验用品取决于探究的问题、假说以及相应的实验设计。
请根据需要向指导教师索取。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究作者：李迎晖来源：《新教育时代·学生版》2019年第17期摘要：初中化学课本曾简单介绍过过氧化钠的化学性质，它与水反应生成氢氧化钠和氧气；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
高中化学进一步介绍了过氧化钠与水及二氧化碳反应的先后顺序和由此带来的影响。
但教材中没有详细的实验探究，所以本文将以实验为依据，具体探究过氧化钠与水及二氧化碳反应实质。
关键词：过氧化钠水二氧化碳学过化学知识的人都知道过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。
由于过氧化钠易潮解、有腐蚀性，所以一般都是密封保存。
而且过氧化钠具有强氧化性，可以用来做漂白剂。
下面就让我们具体看看过氧化钠是如何与水及二氧化碳反应的。
一、过氧化钠与水反应的实验探究1.实验所需的药品与仪器仪器有试管一支、长管玻璃一支、火柴若干根；药品包括过氧化钠和水。
2.设计实验步骤第一步先取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。
第二步在试管中加入适量的水，等待反应生成。
第三步用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。
第四步用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。
第五步在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
3.实验注意事项过氧化钠与水反应时，生成的产物在被滴入酚酞溶液后可能会出现颜色变红，但颜色会迅速消失，一方面是因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞溶液氧化，则红色退去；还有可能是过氧化钠与水反应放出的热量使溶液温度上升，导致颜色褪去。
所以在滴入酚酞溶液时一定要抓住时机，仔细观察，以免错过观察颜色变化的机会。
另外，在使用完火柴后，不要随手乱放，而要及时熄灭，以免点燃其他化学药品或仪器。
[1]4.实验结果分析试管在加入适量的水之后，可以观察到有气泡产生，这说明过氧化钠与水反应有气体生成；用点燃的火柴放在试管口处，发现火柴的火焰变得明亮，这说明有助燃物产生，由过氧化钠和水的化学方程式，以及能量守恒和质量守恒定律可知，该助燃气体是氧气；用手摸一摸试管外壁，会感受到试管外壁温度升高，这说明过氧化钠与水反应是放热反应；在试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明有碱性物质氢氧化钠生成。
过氧化钠与水反应异常现象探究实验
过氧化钠与水反应异常现象探究实验第一篇：过氧化钠与水反应异常现象探究实验《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。
进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。
这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。
它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。
科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。
如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。
本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。
基于这样的思考我进行了本实验的内容。
首先针对异常现象我提出了以下猜想：由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有：⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去；⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去；⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。
然后从理论知识进行了分析：酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。
探究过氧化钠与水的反应
现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是温度产生影响。
探究过氧化钠与水的反应
实验4：在不同浓度的溶液中，滴加酚酞后，观察现象。 （保留溶液）
NaOH溶液物质的量的浓度 5 （mol/L）
变红后又褪色的时间（min） 很快
实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小 药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。 现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是试管不干净的原因。
实验2：用未开过盖的一小药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加 2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是药品变质的原因。
探究过氧化钠与水的反应
例1、(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO3－、SO32－ 、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度
基本保持不变的是( C )
A．CO32－ B．HCO3－ C．CH3COO－ D．SO32－
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化 SO32-，NaOH与HCO3- 反应生成CO32-，CO32-的浓度增 大，HCO3- 的浓度减小。
探究过氧化钠与水的反应
例2、过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还
原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( B )
A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 B．熔融Na2O2时可使用石英器皿 C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
探究过氧化钠与水的反应
知识点——
探究过氧化钠与水 的反应
过氧化钠与水反应系列实验的研究报告
过氧化钠与水反应系列实验的研究报告2 实验的解释及结论由实验1可知，过氧化钠与水反应确是有反应（Ⅰ）①：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应能解释部分实验事实。
由实验2、3、4、5、6、9还可知，过氧化钠与水反应除生成NaOH和O2外，更主要的是发生（Ⅱ）②：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，生成的H2O2，不是像有些大学教材所述的那样立即分解③，而是只有近1／3立即分解生成O2，还有2／3的H2O2能稳定存在于碱性溶液中。
因此，高一化学（必修）P103关于过氧化钠与水反应的叙述，应该用“一部分生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为……”加以限定，以跟实验事实吻合而不失科学性。
同时，有关由过氧化钠和水反应求生成氧气这类计算题不应再编入资料和教科书④中（因为在未另加MnO2作催化剂的情况下，它们的反应实际上是Ⅰ、Ⅱ两个反应并存且以Ⅱ为主）。
从系列实验（包括对比实验8）可知道，H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的无色（内酯式）与红色（醌式）及无色（羧酸盐式——三价离子）之间的平衡从反应体系中消失，且这种结构破坏的反应是不可逆的。
因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有NaOH生成那样，来检验过氧化钠和水反应有NaOH生成（一般可用pH试纸检验）⑤。
若要进行这样的验证，必须先加MnO2直到无气体产生，静置后取上层清液再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液——表示有NaOH生成。
由实验4可知：（1）有些资料随意编造描述在过氧化钠与水反应的溶液中，滴加紫色石蕊试液先变蓝后褪色的题⑥是不符合事实的；（2）石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；（3）H2O2的氧化性在加热时比常温下强（即H2O2在100℃以上活性大大加强）。
由实验5、6可知，实验室用冷冻水和过氧化钠反应可制取H2O2，尽管这样制得的是含有NaOH的混合溶液，但只要采取适当的分离方法就能制得较纯的H2O2。
②H2O2在无Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等或MnO2的催化作用下，于常温时性质是比较稳定的，过氧化钠与水反应放出的热是造成约1／3量的H2O2立即分解的主要原因⑦。
过氧化钠与水反应的还原产物
过氧化钠与水反应的还原产物过氧化钠是一种强氧化剂，它与水反应会产生一种还原产物。
在这篇文章中，我们将探讨过氧化钠与水反应的还原产物，并对该反应进行详细的解释和分析。
过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它在水中溶解时可以产生氧气和氢氧化钠（NaOH）。
过氧化钠与水反应的化学方程式如下所示：2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2在这个反应中，过氧化钠（Na2O2）和水（H2O）发生反应，生成了氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）作为还原产物。
这个反应是一个氧化-还原反应，过氧化钠被还原为氢氧化钠，而水被氧化为氧气。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它是一种强烈的氧化剂。
氧气在大气中占据了约20%的体积比例，它对维持生命起着至关重要的作用。
当过氧化钠与水反应时，氧气会从反应体系中释放出来。
氢氧化钠是一种碱性物质，它溶解在水中会产生氢氧根离子（OH-），具有强碱性。
过氧化钠与水反应的还原产物氢氧化钠在工业上有着广泛的应用。
氢氧化钠是一种重要的工业化学品，被用于制造肥皂、纸张、纺织品等。
此外，氢氧化钠还可以用作清洁剂、脱漆剂和油脂的脱臭剂。
它还被广泛用于水处理、金属表面处理和制药工业等领域。
过氧化钠与水反应的过程是一个剧烈的化学反应，需要注意安全问题。
过氧化钠是一种强氧化剂，与可燃物质或易燃物质接触时会引发火灾。
在进行实验或工业应用时，必须采取适当的防护措施，避免发生意外事故。
总结起来，过氧化钠与水反应的还原产物是氢氧化钠和氧气。
氢氧化钠是一种重要的化学品，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
通过了解过氧化钠与水反应的还原产物，我们可以更好地理解这个化学反应的特性和应用价值。
同时，我们也应该注意安全，遵循正确的操作规程，避免因化学反应而引发意外事故。
过氧化钠与水反应现象的探究.doc
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
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验证过氧化氢的存在及含量测定实验
一．探究冲动
2004年年底的巨能钙事件闹得沸沸扬扬，大家对食品，保健品质量格外的关注。
就其中涉及到的过氧化氢（俗称双氧水）对人体的危害也引起的大家的重视。
而过氧化氢是中学常见的物质。
现在我们来探讨如何测定过氧化氢的存在，将大家已学的知识同实际的生活联系在一起，在研究中学习知识，增长技能。
二．思维的火花
过氧化氢对人体的危害主要在以下几方面：
a、过氧化氢可致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切，长期食用危险性巨大；
b、过氧化氢可导致老鼠及家兔等动物致癌，从而可能对人类具有致癌的危险性。
c、过氧化氢可能加速人体的衰老进程。
过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切；
d、过氧化氢与老年帕金森氏病、脑中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发展密切相关；
e、作为强氧化剂通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降，进一步造成各种疾病；
f、过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病；
g、通过呼吸道进入可导致肺损伤；
h、多次接触可致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等；
i、食入可刺激胃肠粘摸导致胃肠道损伤及胃肠道疾病；
j、小分子过氧化氢经口摄入后很容易进入体内组织和细胞，可进入自由基反应链，造成与自由基相关的许多疾病。
H2O2具有杀菌、消毒、漂白等作用。
H2O2既可作为氧化剂，又可作为还原剂。
三．实验设计
设计思路一
一．动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。
机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。
MnO2也可催化这一反应。
下面分别用MnO2和猪肝中的过氧化氢酶催化这一反应。
实验步骤1将豌豆粒大小的新鲜猪肝脏研成肝糜备用。
2取三只试管，编号1，2，3。
分别加入10mL过氧化氢的体积分数为3％的溶
液。
同时把肝糜投入1号试管，向2号试管内加入少量的MnO2，3号试管做
空白实验，立即用橡胶塞封住试管。
3轻轻地振荡三只试管，将带火星的木条分别放在试管口，检验试管内的气体。
实验结果1，2号试管带火星的木条复燃，说明两只试管内都有氧气产生；而三号试管没有明显变化。
且放入猪肝的1号试管内的反应明显快于加MnO2试管内的反应。
通过实验，说明H2O2分解需要催化剂。
猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于MnO2。
生物酶的催化效率一般是无机催化剂的数万至数亿倍。
二 H2O2具有强的氧化性，可以将还原性的物质氧化。
2003年理科综合试题33题考到了
Fe(OH)2的制取方法，现在将NaOH溶液换做是Na2O2与水反应后生成的溶液，重复实验步骤，结果得到了红褐色的沉淀，说明有H2O2生成。
三 H2O2具有漂白性，可以将有色物质漂白。
四高锰酸钾法测定过氧化氢
实验原理
在酸性介中遇KMnO4时H2O2作为还原剂，可发生下列反应：
2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
利用此反应可测定H2O2的含量。
滴定时加入KMnO4的速度不能太快，否则易产生MnO2沉淀，MnO2又可促进H2O2的分解，增加测定误差。
滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。
实验用品
1．仪器
托盘天平锥形瓶烧杯（250 mL）量筒（100 mL）
酸式滴定管（50 mL）容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）吸量管（5 mL）
表面皿漏斗棕色试剂瓶酒精灯
2．药品
KMnO4固体Na2C2O4固体H2O2商品液 3 mol·L-1H2SO4溶液
3．操作步骤
（1）.KMnO4溶液的配制
在台天平上称取约0.8g KMnO4固体于250 mL烧杯中，加250 mL水使之溶解，盖上表面皿，在酒精灯加热至沸并保持30min,静置过夜，用漏斗过滤，滤液存于棕色试剂瓶中备用。
（2）KMnO4标准溶液浓度的标定
在托盘天平上准确称取0.1~0.2g Na2C2O4,置于250 mL锥形瓶中，加30 mL水使之溶解，再加入10 mL3 mol·L-1H2SO4溶液。
加热至80o C左右，趁热用KMnO4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO4消耗的体积，计算KMnO4标准溶液的浓度。
平行测定三份。
C(KMnO4)=2/5 m(Na2C2O4) / V(KMnO4)·M(Na2C2O4)
（3）H2O2含量的测定
用吸量管吸取1.00 mL H2O2浓溶液于250 mL容量瓶中，加水定容，混匀。
用移液管从中吸取25 .00mL H2O2稀释液于250 mL锥形瓶中，加60mL水，30 mL3 mol·L-1H2SO4，用KMnO4溶液滴定至微红色且在30秒内不褪即为滴定终点，记下KMnO4消耗的体积，计算商品液中H2O2的含量。
平行测定三份。
ω(H2O2) % = 5/2 C(KMnO4) ·V(KMnO4) ·M(H2O2) ×250.0/25.00×1.00
4思考题
1．实验为什么要平行测定三份？
2．KMnO4法滴定中常用什么作为指示剂，它是怎样指示滴定终点的？
3．控制溶液酸度时为何不能用HCl或HNO3溶液？
4．H2O2商品液标签上注明其含量为30%，实验测定结果小于此值，为什么？。