硫和氮的氧化物ppt15(说课) 人教课标版优质课件
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课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]
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SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）
【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件
反应条件不同， 不是可逆反应。
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S
硫和氮的氧化物 PPT课件15(说课) 人教课标版
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（与氯水比较）
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质
氯
水
氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质
化合反应
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
效果
范围
暂时性
漂白某些有色物质
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时
二氧化硫
硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
（与氯水比较）
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质
氯
水
氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质
化合反应
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
效果
范围
暂时性
漂白某些有色物质
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时
二氧化硫
硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
硫及氮的氧化物ppt 人教课标版
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
1
1、SO2与水反应
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
学而不思则惘 思而不学则殆
孔子
硫及氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 2HCl + H2 SO4 析！ SO2 + Cl2 + 2H2O 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
人教版《硫和氮的氧化物》优质ppt课件
贫困能造就男子气概。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-PPT课件_优秀版
中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） （）
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2
4、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为 原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和 NO2的体积之比是多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的 试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当 试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同 条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持 在原高度,则通入O2的体积为 （ ） A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL
将一定量的二氧化氮充入量筒里，并将量筒倒置在水槽中，当量筒液面不再上升时，向量筒中缓缓通入氧气，当通入氧气42mL时，量 筒中液面与未通氧气之前等高，则二氧化氮体积为（ ）
A.
无色无味无毒气体
（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为 （ ）
A、3.
三、SO2、NO2对大气的污染
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2
4、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为 原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和 NO2的体积之比是多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的 试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当 试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同 条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持 在原高度,则通入O2的体积为 （ ） A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL
将一定量的二氧化氮充入量筒里，并将量筒倒置在水槽中，当量筒液面不再上升时，向量筒中缓缓通入氧气，当通入氧气42mL时，量 筒中液面与未通氧气之前等高，则二氧化氮体积为（ ）
A.
无色无味无毒气体
（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为 （ ）
A、3.
三、SO2、NO2对大气的污染
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
化学课件《硫及氮的氧化物》优秀ppt 人教课标版
的
化 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水
学
性 质
与碱性氧化物反生成盐
1
1、SO2与水反应
二
氧化
硫
的
化
学
性 质
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去 污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方 案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质
比 实质
非氧化性漂白
氧化性漂白
程度
可转
不可逆转
课堂习题 2
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
人教版化学《硫和氮的氧化物》课件ppt
现什么现象？
（2）与碱反应
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3 + H2O 沉淀
（3）与某些盐反应 CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2溶解
（4）与碱性氧化物反应
SO2 +CaO ====CaSO3
问：是否能用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2 ？
难点：我们来分析将SO2通入到 BaCL2溶液中的现象
二氧化硫
人类赖以生存的地球，从 二十世纪八十年代开始面 临着酸雨，臭氧层和气候 变暖三大全球性的环境问 题。首先我们来看一下， 酸雨是怎样危害地球的。
酸雨的形成；危害及防治
问题1：酸雨的危害之大，“罪 魁祸首”是谁？
问题2： 二氧化硫有哪些性质 呢，它从哪里来又是怎 样形成酸雨的？
SO2
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
用复分解反应条件来分析二者不反应。
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
水与CaCO3、与CaO反应反应的化 学方程式，并SO2与进行对比
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
c H2O + O2
c H2 O3(可逆反应)
（2）与碱反应
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3 + H2O 沉淀
（3）与某些盐反应 CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2溶解
（4）与碱性氧化物反应
SO2 +CaO ====CaSO3
问：是否能用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2 ？
难点：我们来分析将SO2通入到 BaCL2溶液中的现象
二氧化硫
人类赖以生存的地球，从 二十世纪八十年代开始面 临着酸雨，臭氧层和气候 变暖三大全球性的环境问 题。首先我们来看一下， 酸雨是怎样危害地球的。
酸雨的形成；危害及防治
问题1：酸雨的危害之大，“罪 魁祸首”是谁？
问题2： 二氧化硫有哪些性质 呢，它从哪里来又是怎 样形成酸雨的？
SO2
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
用复分解反应条件来分析二者不反应。
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
水与CaCO3、与CaO反应反应的化 学方程式，并SO2与进行对比
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
c H2O + O2
c H2 O3(可逆反应)
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Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
探 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 究 猜想： 反应生成亚硫酸
二 设计实验过程：
氧 将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一
化 份：
硫 1、用pH试纸测溶液的pH值
的 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的
化 学 性 质
变现化象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
69
二氧化硫
Ⅱ
良
南京
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
苏州
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
南通
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
连云港 2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
扬州
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
镇江
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
杭州
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研
成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 思考:试管内壁附着硫怎样洗掉？ CS2
高中化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物 （第一课时）
说课人：何小菊 韶关学院08化学师范
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一、教材分析
1.教学内容及其地位
本节在教材中是在学生学习了卤素、 碱金属及其化合物等元素化合物知识的基 础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发 挥理论知识对学习元素及其化合物知识的 指导作用。这是对高中化学必修阶段无机 化合物知识体系的进一步完善，它是高中 阶段元素化合物知识体系中的一个重点， 也是知识过渡的一座桥梁。
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
沸点为－1容0０Ｃ易液化
性 溶解性 质
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的
有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
闻气味的方法：
（3）情感态度与价值观：
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强 烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自 己的责任和义务。
3.教学重点、难点
❖ 教学重点
二氧化硫的化学性质
❖ 教学难点 二氧化硫的漂白原理
❖ 突破方法 重点突破—实验探究，实验观察 难点突破—对比实验，对比总结
化 硫
SO2
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
的 化 学 性
问 题 讨 论
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
质
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)、与碱反应生成盐和水;
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
四、教学过程（思路）
生活 走进 化 学
走向 社 会
创设情境 提出问题
合作讨论 猜想假设 实验探究 解决问题
体验感受 小结反思
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市
日期
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京
2007-12-17
239
可吸入颗粒物
Ⅳ1
中度污染
上海
2007-12-17
3、化学性质
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二
思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？
颜色状态
无色气体
氧 化
气味
强烈的刺激性气味
硫 毒性
能引发呼吸有对空分子气质密量 度大
物
对比
理 沸点
二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊
(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + CaO = CaCO3
1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应
二 3. SO2既有氧化性又有还原性
氧
化
-2
0
+4
+6
硫
S
S
S（SO2）
S
?！ 的 思结
化 考论
根既据有S氧O化2中性S的，化又合有价还推原断性它具有怎样的性质？