物质的量练习
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
(完整版)《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）M A ．g B ．g M M1C ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）m A ．×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023mC ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可V n 表示为（ ）A ．B ．C ．D ．4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.54．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为1m 2m 充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）3m A ．×29 B ．×29 12m m 13m m C ．×29 D ．×291213m m m m --1312m m m m --5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）n n A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为a bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mo1·L －1 B ．mol·L －14.22a 22400ab C ．mol·L －1 D ．mol·L －1a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体a bc 积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A N A ．B ．L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅ C ． D ．L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量练习普通版
物质的量评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶22．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60 B．28 C．32 D．444．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g评卷人得分二、填空题（题型注释）5．（7分）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol 原子。
6．483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。
7．9.03×1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。
（6分）1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是；8．R的相对原子质量约是。
物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S 1.204×1023CO222C12H22O110.2533___________________个N原子,___________________个H原子;(2)1mol CaCl2中含____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子(3)H2SO4的摩尔质量是__________，9.8g H2SO4的物质的量是______mol，______g的硫元素，______g的SO42-。
(完整版)物质的量练习题及答案
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
物质的量入门简单练习
§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3．在C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1 mol H2中，含有mol H。
5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。
6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。
7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。
二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。
A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。
（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。
（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。
物质的量习题
Exercises` the Amount of Substance【练习1】 1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。
2、2mol 氢分子含 个氢原子。
3、1mol SO 42-为 个SO 42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习2】判断正误:A 、1mol 苹果（ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢（ ） D 、1mol OH -（ ）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。
①5mol 的O 2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H ，合多少mol ？【练习4】（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。
【练习5】（1）O 2的摩尔质量是多少？（2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？（3）100molH 2O 的质量是多少克？（4）0.1molOH -的质量是多少克？【练习6】（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 。
（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
【练习7】 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？【练习8】24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？练习题一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A. 32克O 2所含的原子数目为N AB. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO 3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO 3D. 9.6g H 2SO 46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高中化学《物质的量》练习题
物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。
（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。
求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
物质的量专题练习(含答案解析)
物质的量专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB. 1mol任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO所含的分子数为N AD. 标况下，N A个分子的体积为22.4L3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol5.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol6.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O27.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N AD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A8.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L9.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2−10.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数12.实验室里需用480mL 0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水B. 称取13.7 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500 mL水D. 称取14.3 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液13.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na14.下列说法中，正确的是()A. 1 mol NO的质量是30gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：216.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：117.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大18.下列关于0.1mol⋅L−1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3−离子总数为3×6.02×1022个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol⋅L−1D. 0.5L该溶液中NO3−离子的物质的量浓度为0.1mol⋅L−119.下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同20.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③21.某学生配制100mL1mol⋅L−1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol⋅L−1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤22.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是()A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 300mL 0.1mol/L KCl溶液D. 150mL 0.1mol/L FeCl3溶液23.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()A. B.C. D.24.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+25.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：626.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L27.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VρMV+2240mol/L B. 1000VρMV+2240mol/LC. 100VρMV+2240mol/L D. 1000+VρMMV+2240mol/L28.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦29.配制100mL2.0mol⋅L−1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶30.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. 22.4nbmN A L B. 22.4mbnN AL C. 22.4nN AmbL D. nbN A22.4L二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）31.物质的量是高中化学计算的核心：(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比______ ，分子个数比为______ ，同温同压下的体积比______ ，所含氢原子的个数比为______ ．(2)现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为______ mol．②该气体中所含的原子总数为______ 个.③该气体在标准状况下的体积为______ L.32.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______ ．(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______ ；②定容时仰视读数：______ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视______ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______ ．(5)实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应______ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______ ．33.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②34.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．(2)在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含H+的物质的量是______，H+的物质的量浓度是______，其中含有SO42−的数目为______，SO42−的物质的量浓度是______．(3)500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L，含有溶质的质量为______g.35.(1)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______ ；氧原子个数之比为______ ．(2)在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下______ L CH4含有相同数目的H原子．(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______ ，R的相对原子质量为______ ．(4)273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g⋅L−1，则X的相对原子质量为______ ．(5)相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为______ ．36.试回答下列问题：(1)3×6.02×1022个NH3约含______ mol氮原子，______ mol氢原子，______ g的氮原子．(2)32.2g Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol和SO42−的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个.(3)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol⋅L−1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl−的物质的量浓度为______．37.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O的原子个数比是______．38.某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为______ g/mol；(2)该气体的物质的量为______ mol；(3)该气体在标准状况下的体积为______ L；(4)该气体在标准状况下的密度为______ g/L；(5)该气体所含原子总数为______ 个；(6)该气体的一个分子的质量为______ g.39.利用相关知识填空．(1)标准状况下11.2L NH3中含______个氨分子，含______mol 氢原子．(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．(5)标况下，一定量的N2与22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．40.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g⋅cm−3)配制成250mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母).除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别是______和______．(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______.(填写相应的序号)A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______(用编号表示)．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母，下同)．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______．A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L−1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______．②烧杯和玻璃棒没有洗涤2−3次______．③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______．④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______．三、计算题（本大题共10小题，共50.0分）41.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？42.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10L，取428gNH4Cl，求：(1)则还需KCl和K2SO4的质量多少克？(写出计算步骤)(2)则KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量浓度分别是多少？(3)若从上述10L溶液中取出10mL溶液稀释到100mL，求稀释后c(K+)的浓度．43.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数？(2)求此盐酸的物质的量浓度？(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？44.将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500 mL。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
《物质的量》专项练习及答案解析
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量计算练习题
物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。
2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。
3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。
4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。
5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
16. 49克 H2SO4中含有_______个H2SO4分子，含0.4molCl－的氯化镁是_______摩，质量是________克17.经测定：4℃时20滴水恰好为l ml，则l滴水含有的水分子数为个。
18.等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为，原子数之比为，质量之比为；等质量的SO2与SO3物质的量之比为，所含分子数之比为，原子数之比为。
19.中和0.2mol氢离子需要氢氧化钠克。
5摩氧化钙溶于水生成摩氢氧化钙，能电离出OH-个。
20.4摩Cl-是克，它和摩OH-具有相同的质量，和克CO32-含有相同的离子数。
21.等物质的量的锌、铁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比是。
三、计算题23.由2H和18O组成的水11克，所含的中子数为多少个？24.制取0.06摩氧气需要氯酸钾多少摩？第一节物质的量第2课时【随堂演练】一、选择题1. 下列物质中含分子数最多的是（）（A）64克SO2 （B）3.01×1023个N2（C）0.98mol H2SO4 （D）9mL 4℃的H2O2. 氢气和氧气的混合气体平均分子量为22，则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为（）A 1:3B 1:1C 1:2D 2:13. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A 2：4：5B 1：2：3C 1：1：1D 2：2：34. 2.16克X2O5中含有0.1摩氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 315. 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐，用去24克氢氧化钠，则有关此二元酸的下列说法中，正确的是（）A 该酸的摩尔质量为34克/摩B 该酸的相对分子质量为17C 10.2克该酸的物质的量是0.03摩D 该酸一定是强酸二、填空题6. 跟n molNaCl所含的Cl-数相同的CaCl2是mol。
7.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Na2SO4的质量为克。
8. 某氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10，则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为。
9. 中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠固体摩，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是。
4克氢气和4克氧气能生成水mol。
10. 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为克。
三、计算题11. 11.1克氯化钙和13.6克氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？【课后练习】一、选择题1. 对于“12克碳-12”，下列说法错误的是（）（A）含有阿伏加德罗常数个碳原子（B）含有1摩碳原子（C）含有6.02×1023个碳原子（D）含有6个质子和6个中子2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）（A）N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1（B）1 mol H2O的质量等于18g/mol（C）在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A（D）1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A3. 1克氮气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是（）（A）n/28 （B）n/14 （C）14n （D）28n4. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应,生成的氢气的分子个数比为( )（A）1﹕1 （B）3﹕4 （C）3﹕2 （D）8﹕95. 电解2摩尔水,生成的氧气是( )（A）2摩（B）3.01×1023个氧分子（C）32克（D）2克6. 1000吨含FeS2为60%的硫铁矿中，FeS2的物质的量是( )摩（A）1000×60%/1.20 （B）1000×103×60%/120（C）1000×106×60%/120 （D）1000×106/1207. 如果4克氨由X 个分子组成，那么16克硫化氢中含有的分子数为（）A 3 XB XC 2 XD o.5 X8.有0.2克H2、11.2克Fe、29.4克H2SO4，它们的物质的量之比是（）（A）1﹕2﹕3 （B）2﹕2﹕3 （C）1﹕28﹕49 （D）1﹕56﹕1479.153克含有等物质的量的CO、CO2、N2、H2的混合气体中氢气的质量是（）A 2gB 3gC 4gD 1g10.25毫升的盐酸溶液中加入4克氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（）克（A）17.1 （B）8.55 （C）34.2 （D）3.411. 酒精的化学式为C2H6O，在质量分数为0.46的酒精水溶液中，酒精和水的分子个数比为（）A 23:7B 1:3C 3:1D 27:2312. 在反应X+2Y R+2M中，已知R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A 16:9B 23:9C 32:9D 46:913．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应，产生的氢气为0.5摩尔，则混合物中一定含有的金属是（）A 镁B 铝C 铁D 锌14．无土栽培中需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A 2 、64、24B 64、2、24C 32、50、12D 16 、50、2415.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。
已知D的相对分子质量为106。
现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为（）（A）1 mol （B）0.5 mol （C）0.275 mol （D）0.25 mol二、填空题16.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol，SO42－克。
3.01×1023个CO2与摩H2质量相等，与克 SO2含有的原子个数相等。
17. 0.3摩氯气与足量M金属反应，生成0.2摩MCln,则n等于。