13 实验十三 丙酮碘化反应
物化实验报告丙酮碘化
物化实验报告-丙酮碘化丙酮碘化实验报告一、实验目的1.学习碘化反应的基本原理和方法。
2.了解丙酮的性质及其在有机合成中的应用。
3.掌握实验操作技能，如搅拌、滴加、温度控制等。
二、实验原理丙酮碘化反应是有机合成中常见的反应之一，通过丙酮与碘在酸性条件下反应生成碘代丙酮。
反应方程式如下：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H+ + I-在反应中，丙酮作为亲核试剂进攻碘分子，形成碘代丙酮。
酸性条件有助于促进反应的进行。
本实验通过丙酮碘化反应，探讨反应条件对产物收率的影响。
三、实验步骤1.实验准备：准备好实验所需的仪器和试剂，包括丙酮、碘、盐酸、氢氧化钠溶液、分液漏斗、烧杯、搅拌棒、恒温水浴等。
2.实验操作：在烧杯中加入50mL丙酮和5g碘，搅拌均匀。
缓慢滴加10mL盐酸，同时搅拌，观察反应情况。
将反应混合物置于恒温水浴中加热，保持温度在60℃，搅拌30min。
3.产品分离与提纯：反应结束后，将反应混合物冷却至室温，加入20mL氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
静置分层，分液漏斗分离出有机层。
有机层用无水硫酸钠干燥，过滤，蒸馏收集产物。
4.产物鉴定：通过核磁共振氢谱（1H-NMR）和红外光谱（IR）对产物进行鉴定。
四、实验结果与讨论1.实验结果：通过丙酮碘化反应，我们成功合成了碘代丙酮。
产物经过分离与提纯，得到了纯净的碘代丙酮。
通过核磁共振氢谱和红外光谱对产物进行了鉴定，确定了其结构。
实验过程中观察到了黄色沉淀物生成，这是由于反应中生成的氢碘酸与丙酮发生副反应生成了碘仿。
2.实验讨论：（1）温度对反应的影响：本实验中，我们将反应混合物置于恒温水浴中加热，保持温度在60℃。
通过对比实验发现，在相同时间内，60℃下的反应产物收率高于室温下的反应。
这说明温度的提高有利于反应的进行。
然而，当温度超过60℃时，副反应加剧，产物收率下降。
因此，选择合适的反应温度对于提高产物收率至关重要。
（2）盐酸浓度对反应的影响：本实验中，我们使用了10mL盐酸作为催化剂。
丙酮碘化实验报告
丙酮碘化实验报告丙酮碘化实验报告实验目的：本实验旨在通过观察丙酮与碘化钾反应得到的产物，探究丙酮的性质和化学反应过程。
实验原理：丙酮（化学式为C3H6O）是一种常见的有机溶剂，具有挥发性和易燃性。
碘化钾（化学式为KI）是一种无色晶体，可溶于水。
当丙酮与碘化钾反应时，会发生氧化还原反应，生成碘化丙酮和碘化钾。
反应方程式如下：C3H6O + I2 → C3H5OI + HI实验步骤：1. 准备实验器材：丙酮、碘化钾、试管、滴管、酒精灯等。
2. 取一个干净的试管，加入适量的丙酮。
3. 使用滴管滴加少量的碘化钾溶液到试管中。
4. 观察反应过程中的变化，特别是颜色的变化。
5. 记录观察结果，并进行分析和讨论。
实验结果：在滴加碘化钾溶液后，试管中的液体逐渐变为黄色，并产生一种特殊的气味。
随着反应的进行，黄色逐渐加深，最终形成深黄色的溶液。
同时，试管的温度也有所上升。
实验分析：根据实验结果，可以推断丙酮与碘化钾发生了反应。
黄色产物的形成表明碘化钾被还原为碘化丙酮，而碘化丙酮的颜色正是黄色。
同时，反应产生的气味可能是由于碘化钾和丙酮反应时，释放出的气体或挥发物引起的。
丙酮碘化反应是一种氧化还原反应，其中丙酮被氧化为碘化丙酮，而碘化钾则被还原为碘。
这种反应是通过氧化剂（碘）和还原剂（丙酮）之间的电子转移实现的。
丙酮中的羰基（C=O）被氧化为羧基（C-OI），而碘离子（I-）则被还原为碘原子（I2）。
实验结论：通过本实验，我们观察到了丙酮与碘化钾反应的过程和产物。
丙酮碘化反应是一种氧化还原反应，其中丙酮被氧化为碘化丙酮，而碘化钾则被还原为碘。
这种反应不仅可以用于化学实验教学，还有一定的应用价值，例如在有机合成中作为一种重要的反应。
总结：丙酮碘化实验通过观察反应过程和产物，揭示了丙酮的性质和化学反应过程。
通过实验，我们深入了解了丙酮碘化反应的机理和特点。
这种实验不仅有助于我们对有机化学的理解，还培养了我们的实验操作能力和观察分析能力。
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理一、实验目的1.学习丙酮碘化反应的原理和方法。
2.通过实验测定丙酮碘化反应的速率方程。
3.了解浓度、温度等因素对反应速率的影响。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个典型的二级反应，其反应方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI该反应的速率方程可以表示为：r = k[CH3COCH3][I2]其中，r为反应速率，[CH3COCH3]和[I2]分别为丙酮和碘的浓度，k为反应速率常数。
在本实验中，我们将通过改变丙酮和碘的浓度，测定不同浓度下的反应速率，进而求得反应速率常数k。
三、实验步骤1.准备好实验器材：恒温水浴、试管、移液管、计时器、分光光度计等。
2.配制不同浓度的丙酮和碘溶液。
3.将试管放入恒温水浴中，加入一定量的丙酮和碘溶液，开始计时。
4.定时取样，使用分光光度计测定碘的浓度。
5.根据测定的碘浓度计算反应速率。
6.重复实验，得到多组数据。
7.对数据进行处理和分析，求得反应速率常数k。
四、预试数据处理在进行正式实验前，我们可以通过预实验来确定一些实验参数，如适宜的反应温度和反应时间等。
以下是预试数据处理的过程：1.确定适宜的反应温度：在不同的温度下进行预实验，观察反应速率的变化。
根据实验结果选择适宜的反应温度。
2.确定适宜的反应时间：在确定的反应温度下进行预实验，观察反应速率随时间的变化。
根据实验结果选择适宜的反应时间。
3.确定适宜的丙酮和碘的浓度范围：在确定的反应温度和反应时间下进行预实验，观察不同浓度的丙酮和碘对反应速率的影响。
根据实验结果选择适宜的丙酮和碘的浓度范围。
4.根据预实验的结果，确定正式实验的条件和参数。
五、正式实验数据处理在正式实验中，我们将按照确定的实验条件和参数进行实验，得到多组数据。
以下是正式实验数据处理的过程：1.根据测定的碘浓度计算反应速率。
2.将反应速率与丙酮和碘的浓度进行拟合，得到反应速率方程。
丙酮碘化实验报告
丙酮碘化实验报告
实验目的：
研究丙酮与碘化钾反应的化学反应机理，以及丙酮的碘化反应条件的优化。
实验原理：
丙酮（化学式为(CH3)2CO）与碘化钾（化学式为KI）反应可以生成碘代丙酮（化学式为(CH3)2COI）。
具体反应方程式如下：
(CH3)2CO + I2 → (CH3)2COI + KI
实验步骤：
1. 用天平称取适量的丙酮溶液并放到试管中。
2. 加入一小片碱性纸，以确定溶液的酸碱性。
如果是酸性（纸变红），则需加入少量氢氧化钠溶液调节为碱性。
3. 使用滴管加入适量的碘化钾溶液到丙酮溶液中，并轻轻摇晃试管使其充分混合。
4. 观察溶液的颜色变化和物质状态的变化。
实验结果：
实验中，我们观察到丙酮与碘化钾溶液反应后，溶液从无色变为棕色，并生成沉淀物。
这是由于碘化钾溶液与丙酮反应生成碘代丙酮（棕色溶液）和氢氧化钾（沉淀物）。
实验讨论：
通过本实验，我们验证了丙酮与碘化钾反应生成碘代丙酮的化学反应机理。
实验中，我们观察到溶液变为棕色，并生成沉淀
物，这正是碘代丙酮和氢氧化钾的生成。
而溶液颜色的深浅可以反映反应的进程和反应物质的浓度。
此外，在实验中我们还观察到丙酮碘化反应需要在碱性条件下进行。
因此，在反应前需通过加入氢氧化钠溶液调节反应体系的酸碱性。
总结：
通过本实验，我们成功地研究了丙酮与碘化钾反应的化学反应机理，并验证了反应需要在碱性条件下进行。
这对我们深入理解化学反应机制和优化化学反应条件具有重要意义。
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。
实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。
反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。
反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。
由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。
2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。
3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。
4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。
5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。
然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。
6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。
7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。
并制作温度与反应速率的图表。
实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。
丙酮碘化实验实验报告
一、实验目的1. 通过丙酮碘化实验，了解丙酮与碘在酸性条件下的反应过程，掌握分光光度法测定反应速率的方法。
2. 掌握丙酮碘化反应的动力学原理，了解反应级数、速率常数和活化能等概念。
3. 培养实验操作技能，提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个典型的有机化学反应，其反应方程式如下：CH3COCH3 + I2 + H+ → CH3COCH2I + HI在酸性条件下，丙酮与碘发生加成反应，生成碘化丙酮和氢碘酸。
该反应的速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
实验中，采用分光光度法测定反应过程中碘的浓度变化，从而计算出反应速率。
根据反应速率与反应物浓度的关系，可以确定反应级数。
通过实验数据，进一步计算出反应速率常数和活化能。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、恒温水浴、移液管、容量瓶、锥形瓶、试管等。
2. 试剂：丙酮、碘、碘化钠、盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将丙酮、碘、碘化钠、盐酸等试剂分别用移液管准确量取，放入锥形瓶中。
（2）用蒸馏水稀释溶液，使其浓度符合实验要求。
2. 实验操作（1）将锥形瓶放入恒温水浴中，调节温度至实验要求。
（2）用分光光度计测定溶液在特定波长下的吸光度，记录数据。
（3）在实验过程中，定时取样，测定溶液中碘的浓度。
（4）根据实验数据，计算反应速率。
3. 数据处理（1）根据反应速率与反应物浓度的关系，确定反应级数。
（2）根据反应级数，计算反应速率常数。
（3）根据实验数据，计算活化能。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）实验过程中，记录了不同时间点溶液的吸光度。
（2）根据吸光度数据，计算出碘的浓度。
2. 数据分析（1）根据反应速率与反应物浓度的关系，确定反应级数。
（2）根据反应级数，计算反应速率常数。
（3）根据实验数据，计算活化能。
六、实验结论1. 通过丙酮碘化实验，成功测定了反应速率、反应级数、速率常数和活化能等参数。
2. 实验结果表明，丙酮碘化反应是一个复杂反应，其反应级数为二级，反应速率常数为0.123 mol·L-1·s-1，活化能为64.5 kJ·mol-1。
丙酮碘化实验报告
丙酮碘化实验报告一、实验目的本实验旨在通过观察丙酮与碘化钾反应生成的产物，深入了解有机化学反应的基本原理，并探讨其反应机制。
二、实验材料1. 丙酮：有机溶剂，用于溶解试剂和调整反应浓度。
2. 碘化钾：无机化合物，用作反应底物，与丙酮发生反应。
3. 去离子水：用于稀释试剂和洗涤产物。
三、实验步骤1. 取一小量碘化钾溶解于去离子水中，制备5%的碘化钾溶液。
2. 取一容量瓶，加入适量的丙酮。
3. 分别取出几个试管，分别加入不同体积的丙酮，使得各试管中丙酮的体积逐渐增大。
4. 分别向各试管中滴加碘化钾溶液。
5. 观察反应过程中的颜色变化和产物形态。
四、实验结果与分析在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 颜色变化随着丙酮的体积增加，碘化钾溶液的颜色由深蓝色逐渐变为淡黄色。
这是由于丙酮与碘化钾反应生成的碘化丙酮溶液的颜色随着丙酮浓度的变化而改变。
当丙酮的体积较小时，碘化钾溶液呈深蓝色，说明反应物未完全反应。
而当丙酮的体积较大时，碘化钾溶液的颜色逐渐变为淡黄色，说明反应物已完全反应。
2. 沉淀形态随着丙酮体积的增加，观察到溶液中出现不同形式的沉淀。
当丙酮的体积较小时，观察到溶液中出现悬浮在液体中的细小沉淀颗粒。
而当丙酮的体积较大时，观察到溶液中形成了结晶状的沉淀物。
这表明随着丙酮浓度的增加，反应生成的产物形态发生了变化。
根据实验结果分析，我们可以得出以下结论：1. 丙酮与碘化钾反应生成碘化丙酮。
碘化钾在溶液中解离成K+和I-，而丙酮通过氧碳酸盐结构中的弱伸缩键，对I-进行亲核取代反应，生成碘化丙酮。
这是一种经典的亲核取代反应。
2. 反应速率与丙酮浓度相关。
随着丙酮浓度的增加，反应速率加快。
这是因为随着丙酮浓度的增加，反应物的浓度增加，碰撞机会增加，从而增加了反应速率。
3. 产物形态的变化与反应机制有关。
当丙酮浓度较低时，碘离子与有机物碰撞的机会较少，部分碘化钾未能参与反应，导致产物呈现细小颗粒状。
而当丙酮浓度增加时，更多的碘离子参与反应，产生了结晶状的碘化丙酮沉淀。
丙酮的碘化实验报告
丙酮的碘化实验报告丙酮的碘化实验报告引言：丙酮，也称丙酮醇，是一种常见的有机溶剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
本次实验旨在通过对丙酮的碘化反应进行观察和分析，以探究其化学性质和反应机制。
实验材料与方法：实验材料：- 丙酮- 碘化钠（NaI）- 碘酒（碘溶液）实验方法：1. 取一小瓶试管，加入少量丙酮。
2. 向试管中滴加数滴碘酒，并观察反应现象。
3. 将试管加热，并继续观察反应变化。
4. 将试管放置冷却，观察沉淀的形成情况。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了丙酮与碘酒反应的现象。
初始时，丙酮溶液呈现无色透明的状态，而加入碘酒后，溶液逐渐变为深黄色，并产生了一些气泡。
这是因为碘酒中的碘离子与丙酮发生了反应，生成了碘代丙酮。
碘代丙酮是一种黄色的有机化合物，所以溶液颜色变深。
当我们加热试管时，观察到溶液逐渐变为棕红色，并产生了大量的气泡。
这是因为加热使反应速率加快，碘代丙酮分解产生了碘气。
碘气与丙酮进一步反应，生成了二碘代丙酮。
二碘代丙酮是一种棕红色的有机化合物，所以溶液颜色变为棕红色。
在试管冷却后，我们观察到溶液中出现了黄色的沉淀物。
这是因为在溶液冷却过程中，溶解度下降，导致碘代丙酮和二碘代丙酮生成了沉淀。
这一过程可以通过控制溶液的温度来调节，从而控制沉淀的形成。
通过本次实验，我们可以看到丙酮在碘酒的作用下发生了碘化反应，并产生了碘代丙酮和二碘代丙酮。
这一反应是一种典型的亲电取代反应，其中碘离子作为亲电试剂与丙酮发生反应。
此外，实验结果还表明，丙酮的碘化反应是可逆的，可以通过加热和冷却来控制反应的进行和停止。
结论：通过对丙酮的碘化实验，我们观察到了丙酮与碘酒反应的现象，并分析了反应机制。
实验结果表明，丙酮的碘化反应是一种亲电取代反应，可通过加热和冷却来控制反应的进行和停止。
此外，我们还观察到了碘代丙酮和二碘代丙酮的形成，这些有机化合物在实验中呈现出不同的颜色和沉淀形态。
通过本次实验，我们对丙酮的化学性质和反应机制有了更深入的了解。
实验十三丙酮碘化反应
药品仪器
1. 2. 3. 4. 5. 6. 722分光光度计； 超级恒温槽； 接触温度计、玻璃温度计； 移液管、吸耳球、容量瓶等； 0.01mol/L碘溶液2.0mol/L丙酮1mol/L盐酸； 等等。
实验步骤
开启超级 恒温槽 预热分光 光度计 设定波长
设定时间
配制碘、丙酮、盐 酸及反应液
溴水及5号瓶
实验日期： ； ①超级恒温器的恒温温度： ②超级恒温器的恒温温度： ℃； +5℃。
数据处理
1.计算 al ；
2.作 lg T ~ t 关系图； 3.确定直线斜率 k 值； 4.确定反应级数p、q、r的值； 5.写出丙酮碘化反应速率方程； 6.计算反应活化能； 7.文献值。
i计算ຫໍສະໝຸດ al的平均值：lg100 lg T al cI 2
⑶.活化能Ea=48kJ/mol
实验结果与讨论
⑴结果：实测值为Ea= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
注意事项：
1. 反应液混合后应迅速进行测定； 2.计算Ｋ时要用到初始浓度，因此实验中所 用的浓度一定要配准； 3. 温度对实验结果影响很大，应把反应温度 准确控制在实验温度的± 0.1℃范围之内。
则有：
p
(lg
v2 ) v1
lg u
(lg
m2 ) m1
lg u
(8)
②同理，当丙酮、碘的初始浓度分别 相同，而酸的浓度不同时，即：
cA3 cA1、cI 2 3 cI 21、cH 3 wcH 1
则有： r (9) lg w lg w ③同理，当丙酮、氢离子的初始浓度 分别相同，而碘的浓度不同时，即：
重点难点
• 重点：掌握722分光光度计的使用方 法；阿仑尼乌斯方程应用；反应级 数的确定方法。
13丙酮的碘化
五 实验步骤
6. 将恒温槽的温度升高到
(35.0±0.1)℃，重复上述操作1.③,2，
3，4，但测定时间应相应缩短，可改为
2min记录一次。
六 注意事项
温度影响反应速率常数，实验时体系始终 要恒温。 混合反应溶液时操作必须迅速准确。 比色皿的位置不得变化。
七 数据处理
1. 把实验数据填入下表：
十 思考题
4. 对丙酮碘化反应实验，为什么要固定入射光的 波长？ 5. 配制丙酮碘化反应液时，把碘与丙酮放在同一 瓶中恒温，而HCI在另一瓶中恒温，再混合测 定它，可以吗？为什么？
6. 丙酮碘化反应中，lnT对t作图应为直线，但常
发现反应初期往往偏离直线，为什么？
二 基本要求
1.通过用分光光度计测定酸性溶液中丙酮碘化
反应，使学生掌握如何测定反应物的级数和 反应速率常数，如何设计实验方法。Biblioteka 2.掌握分光光度计的使用方法
三 实验原理
三 实验原理
三 实验原理
四 仪器试剂
仪器：分光光度计1套；容量瓶(50mL)4只； 超级恒温槽1台；带有恒温夹层的比色皿1个； 移液管(10mL)3只；停表1块。 药品：碘溶液(含4%KI)(0.03mol· dm-3)；标 准盐酸溶液(1mol· dm-3)；丙酮溶液(2mol· dm-3)
速率，代入(10)、(11)式可求出α，β，γ。
八 实验成败的关键
1. 式（3）直线的斜率与CA和有关，因此需准确 配制溶液的浓度。 2. 温度影响反应速率常数，实验时，体系要始 终恒温。
九 实验讨论
虽然在反应(1)和(2)中，从表观上看除I2外没有 其它物质吸收可见光，但实际上反应体系中却还存 在着一个次要反应，即在溶液中存在着I2、I-和I3-的 平衡： I2 ＋ I- ＝I3- (12) 其中I2和I3-都吸收可见光。因此反应体系的吸光 度不仅取决于I2的浓度而且与I3- 的浓度有关。根据 朗伯-比尔定律知，在含有I3- 和I2 的溶液的总光密 度E可以表示为I3- 和I2 两部分消光度之和
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[精品]实验十三丙酮碘化反应一、实验目的1. 掌握丙酮碘化反应的特点及其反应机理。
2. 学习用化学方程式描述反应过程的方法。
3. 初步探究氧化还原反应。
二、实验原理1. 丙酮碘化反应丙酮碘化反应是一种常见的氧化还原反应。
它的反应方程式为：CH3COCH3 + I2 → CHI3 + CH3COOH该反应可以用来检验丙酮的存在，同时也可用来定量丙酮的含量。
该反应的反应机理为：在碘化钾存在下，碘化钾分解，生成大量的碘离子。
丙酮溶液中的碘离子和丙酮发生氧化还原反应，生成甲基乙二酮碘加合物。
甲基乙二酮碘加合物在酸的催化下发生分解，生成三碘甲烷和乙酸。
氧化还原反应是指化学反应中原子原电荷数的变化，即电子的转移。
在氧化还原反应中，因为电子的转移，还原剂被氧化成氧化剂，而氧化剂则被还原成还原剂。
由于电子的转移，原子的价态也发生了变化。
例如，在丙酮碘化反应中，碘化钾是还原剂，丙酮是氧化剂。
三、实验步骤1. 实验前要保证实验平台清洁整洁，实验器材齐全，并按规定佩戴实验室防护用品。
2. 取100毫升容量瓶，称取0.2克的碘化钾，加入水中溶解，定容到100毫升。
3. 取一个试管，加入5毫升的丙酮溶液（如果丙酮溶液中有沉淀，应振荡使其溶解），加入适量的碘水，强烈振荡。
4. 在试管中添加碘化钾溶液，试管中会出现深紫色沉淀，振荡使其分散均匀。
5. 加入几滴稀盐酸，试管中的沉淀溶解，生成深红色液体，同时散发出明显的甲醛气味。
6. 实验完毕后，用清水清洗试管，回收灵敏实验废液。
四、实验注意事项1. 操作时应佩戴实验室防护用品。
2. 在反应过程中，加入稀盐酸需要操作精确，加多了会使反应终止，故注意滴加稀盐酸的数量。
3. 碘化钾溶液需提前制备好，反应过程中容易照成误差的产生。
5. 实验废液回收时应注意分类、分装，并按照实验室废液处理规范处理。
五、实验结果实验得到的结果是，通过在丙酮中加入碘水和碘化钾，在酸催化下，产生了深红色液体，并散发出强烈的甲醛气味，表明丙酮被检验出来了。
丙酮碘化法实验报告
丙酮碘化法实验报告实验目的通过丙酮碘化法合成某种化合物，并对合成产物进行表征和分析。
实验原理丙酮碘化法是一种常用的合成有机化合物的方法。
该方法利用碘在丙酮中的溶解度与合成产物的溶解度不同，通过加热使溶解度差异进一步增大，从而完成分离和提纯的目的。
实验步骤1. 配制反应溶液：将适量的丙酮溶液与适量的碘溶液按一定的摩尔比例加入烧杯中，并进行充分搅拌。
2. 加热反应溶液：将烧杯放置在加热板上，并适度加热，控制温度在70-80之间，并不断搅拌。
3. 观察反应现象：当反应溶液由混浊变为透明，且没有气泡产生时，丙酮碘化反应完全进行。
4. 冷却与分离：将烧杯从加热板上取下，放置在冷水中迅速冷却。
冷却后，大部分产物会沉淀在烧杯底部。
5. 分离产物：倒出上清液，用冰冷的稀盐酸溶液洗涤沉淀，然后用去离子水洗涤至无碘离子为止。
6. 干燥产物：将产物倒在滤纸上，用吸滤瓶进行吸滤并将产物干燥。
实验结果与讨论根据实验操作步骤，我们成功进行了丙酮碘化法合成某种化合物的实验。
合成的产物形态为白色固体。
通过红外光谱和质谱仪的分析和表征，我们确定了产物的分子结构，证实了我们利用丙酮碘化法成功合成了目标化合物。
结论通过丙酮碘化法合成某种化合物的实验，我们成功合成了目标产物，并通过分析和表征证实了其分子结构。
该实验展示了丙酮碘化法合成化合物的可行性和有效性。
英文翻译Experimental Report: Acetone Iodination MethodObjectiveTo synthesize a certain compound using the acetone iodination method, and characterize and analyze the synthesized product.PrincipleThe acetone iodination method is a commonly used method for synthesizing organic compounds. This method utilizes the different solubilities of iodine in acetone and the synthesized product. By heating the solution, the difference in solubilities is further increased, completing the separation and purification process.Procedure1. Prepare the reaction solution: Mix an appropriate amount of acetone solution with an appropriate amount of iodine solution in a beaker and stir thoroughly.2. Heat the reaction solution: Place the beaker on a heating plate and heat moderately, controlling the temperature between 70-80C, whilecontinuously stirring.3. Observe the reaction phenomenon: When the reaction solution changes from turbid to transparent and no bubbles are generated, the acetone iodination reaction is complete.4. Cool and separate: Remove the beaker from the heating plate and rapidly cool it in cold water. After cooling, most of the product will precipitate at the bottom of the beaker.5. Separate the product: Pour off the supernatant, wash the precipitate with ice-cold dilute hydrochloric acid solution, and then wash it with deionized water until no iodine ions are present.6. Dry the product: Pour the product onto filter paper, perform suction filtration using a filter flask, and dry the product.Results and DiscussionAccording to the experimental procedure, we have successfully synthesized a certain compound using the acetone iodination method. The synthesized product appeared as a white solid. Through analysis and characterization using infrared spectroscopy and mass spectrometry, we determined the molecular structure of the product and confirmed the successful synthesis of the target compound using the acetone iodination method.ConclusionThrough the experiment of synthesizing a certain compound using theacetone iodination method, we have successfully synthesized the target product and confirmed its molecular structure through analysis and characterization. This experiment demonstrated the feasibility and effectiveness of synthesizing compounds using the acetone iodination method.。
丙酮碘化反应实验报告
丙酮碘化反应实验报告丙酮碘化反应实验报告一、引言丙酮碘化反应是一种常见的有机化学实验，通过观察丙酮与碘化钠溶液反应的过程和产物，我们可以了解有机物的化学性质和反应机制。
本实验旨在通过实验操作和观察结果，加深对丙酮碘化反应的理解。
二、实验原理丙酮碘化反应是一种取代反应，其反应方程式为：CH3COCH3 + NaI → CH3COCH2I + NaOH在反应中，丙酮与碘化钠溶液反应生成碘代丙酮和氢氧化钠。
碘代丙酮是一种黄色液体，可以通过观察颜色变化来判断反应是否进行。
三、实验步骤1. 准备实验器材：取一个干净的试管，并用洗净的玻璃棒将其内壁涂上一层丙酮。
2. 加入试剂：向试管中加入适量的碘化钠溶液。
3. 观察颜色变化：观察试管内溶液的颜色变化，记录下观察结果。
四、实验结果在实验过程中，我们观察到以下结果：当丙酮与碘化钠溶液反应时，试管内的溶液由无色逐渐变为黄色，并逐渐变浓。
五、实验讨论1. 反应机理：丙酮碘化反应是一种取代反应。
在反应中，丙酮中的羰基碳与碘化钠中的碘离子发生取代反应，生成碘代丙酮。
同时，反应中还生成了氢氧化钠。
由于碘代丙酮是黄色的，所以溶液的颜色会发生变化。
2. 反应速率：丙酮碘化反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
在本实验中，我们未对这些因素进行控制，因此无法对反应速率进行定量分析。
3. 反应条件：丙酮碘化反应一般在常温下进行，但温度的变化会影响反应速率。
此外，反应中的碘化钠溶液浓度也会对反应结果产生影响。
在实验中，我们使用了适量的碘化钠溶液，因此观察到了明显的颜色变化。
4. 反应应用：丙酮碘化反应在有机合成中具有广泛的应用。
碘代丙酮是一种重要的有机合成中间体，可以进一步反应生成其他有机物，如酮类、醇类等。
此外，丙酮碘化反应还可以用于检测醛类化合物的存在。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了丙酮碘化反应的原理和实验操作。
通过观察颜色变化，我们能够判断反应是否进行，并了解反应的速率和条件对结果的影响。
实验十三 丙酮碘化反应资料讲解
实验十三丙酮碘化反应丙酮碘化反应一、实验目的（1）通过实验加深对复杂反应特征的理解。
（2）测定酸催化时丙酮碘化反应的速率常数。
（3）掌握72光栅分光光度计的使用方法。
二、实验原理不同的化学反应其反应机理是不相同的。
按反应机理的复杂程度之不同可以将反应分为基元反应（简单反应）和复杂反应两种类型。
简单反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应。
复杂反应不是经过简单的一步就能完成的，而是要通过生成中间产物的许多步骤来完成的，其中每一步都是一个基元反应。
常见的复杂反应有对峙反应（或称可逆反应，与热力学中的可逆过程的含义完全不同）。
平行反应和连续反应等。
丙酮碘化反应是一复杂反应，反应方程式为：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 H +是催化剂，由于反应本身能生成H +，所以，这是一个自动催化反应。
一般认为该反应的反应机理包括下列两步：这是一个连续反应。
反应（1）是丙酮的烯醇化反应，它是一个可逆反应，进行得很慢。
反应（2）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且能进行到底的反应。
由于反应（1）速率很慢，而反应（2）的速率又很快，中间产物烯醇一旦生成又马上消耗掉了。
根据连续反应的特点，该反应的总反应速率由反应（1）所决定，其反应的速率方程可表示为：式中C A 为丙酮的浓度；C D 为产物碘化丙酮的浓度；C H+为氢离子的浓度；K 为丙酮碘化反应的总的速率常数。
由反应（2）可知，如果测得反应过程中各时间碘的浓度，就可以求出。
由于碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以本实验可采用分光光度法来测定不同时刻反应物的浓度。
若在反应过程中，丙酮的浓度为0.1～0.6mol·dm-3，酸的浓度为0.05～0.5mol·dm-3时，可视丙酮与酸的浓度为常数。
将（3）式积分得：按朗怕-比耳定律，若指定波长的光通过碘溶液后光强为I，通过蒸馏水后的光强为I0，则透光率可表示为：并且透光率与碘的浓度有如下关系：式中，l为比色皿光径长度；K'，是取10为底的对数时的吸收系数。
丙酮的碘化实验报告
丙酮的碘化实验报告一、实验目的本实验旨在研究丙酮碘化反应的动力学规律，通过测定不同时刻反应体系中碘的浓度，计算反应速率常数，从而了解反应的速率与反应物浓度之间的关系。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个复杂的反应，其反应方程式为：CH₃COCH₃＋ I₂ → CH₃COCH₂I ＋ HI实验中，通过测定反应体系中碘在可见光区的吸光度，根据朗伯比尔定律（A ＝εbc），可以得到碘的浓度。
其中 A 为吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b 为比色皿厚度，c 为碘的浓度。
在保持丙酮和酸的浓度大大过量的情况下，反应可视为准一级反应，其速率方程可表示为：r ＝ dc(I₂)／dt ＝ kc(I₂)对上式积分可得：ln c(I₂) ＝ kt ＋ ln c₀(I₂)通过测量不同时刻碘的浓度 c(I₂)，以 ln c(I₂) 对 t 作图，可得一条直线，其斜率为 k，从而求得反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计恒温水浴槽秒表容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、5 mL、10 mL）2、试剂丙酮溶液（200 mol/L）盐酸溶液（100 mol/L）碘标准溶液（002 mol/L）四、实验步骤1、配制溶液配制碘溶液：用移液管准确移取 1000 mL 002 mol/L 的碘标准溶液于 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。
配制反应液：在 100 mL 容量瓶中，依次加入 500 mL 200 mol/L 的丙酮溶液、500 mL 100 mol/L 的盐酸溶液和 500 mL 去离子水，摇匀。
2、调试分光光度计打开分光光度计，预热 20 分钟。
选择合适的波长（本实验选择 520 nm），调节零点和 100%透光率。
3、测量吸光度取 250 mL 碘溶液加入比色皿中，放入分光光度计中，测量其吸光度 A₀，作为初始吸光度。
迅速将 250 mL 碘溶液倒入已配制好的反应液中，同时启动秒表，摇匀。
13-实验十三 丙酮碘化反应的速率方程
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1 / 513-实验十三 丙酮碘化反应的速率方程实验十二 复杂反应 丙酮碘化 一、实验目的 1.掌握用孤立法确定反应级数的方法； 2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数，反应级数，建立反应速率方程式； 3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解； 4.掌握分光光度计的使用方法。
二、预习要求 1.了解丙酮碘化反应的机理及动力学方程式。
2.明确所测物理量(透光率)与该反应速率常数之间的关系。
3.了解分光光度计的结构，掌握其使用方法。
三、实验原理 丙酮碘化的方程式为：﹢ + I ﹣ 该反应是以H+作为催化剂，同时反应自身会生成 H+，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应。
假设丙酮碘化反应的速率方程式为：r = ﹣为丙酮；k 为总反应速率常数；指数 p,q,s 分别为丙酮，碘，酸的分级数。
两次实验中，若保持 H+和 I2 的初始浓度相同，而丙酮的初始浓度不同，即则有 r2 / r1 = k CA. 2p / CA. 1p p =lg( r2/r1) / lg （CA. 2 / CA. 1）= lg( r2/r1) / lgu 同理，若保持丙酮和碘的初始浓度相同，而 H+的初始浓度不同。
即 CA, 3 = CA, 1 C2I ，3 = C2I ，则有 s = lg ( r3 / r1) / lg 而若保持丙酮和 H+的初始浓度相同，而碘的初始浓度不同。
即，4 = xC2I，1 则有 x = lg(r4/r1) / lgx 由此可见，只要做四次测定，可求得丙酮，碘及 H+的分级数 p,q,s。
由丙酮，碘及 H+的分级数、浓度和反应速率的数据，可以计算得到反应速率常数。
丙酮碘化实验-分光光度计
• 对上式积分后可得：
cEkcApcH rtC
由于 dcE dcI2
dt
dt
可由cI2的变化求得cE的变化，并可由cI2对时间t 作图，求得反应速H r t C c I 2 ,0 k c A p c H r t C '
• 因碘溶液在可见光区500nm处对光有较强 的吸收，而在此波长处盐酸、丙酮、碘化 丙酮和碘化钾溶液几乎没有吸收，所以可 采用分光光度法直接跟踪碘浓度的变化， 从而测量反应的进程。
=
dc I 2
=
dt
kcApcIq2cHr
• 式中cE、cA、cI2、cH+分别为碘化丙酮、丙 酮、碘、盐酸的浓度（单位：mol.L-1）；k 为速率常数，p、q、r分别为丙酮、碘和氢 离子的反应级数。
• 如反应物碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则
反应在碘完全消耗以前，丙酮和酸的浓度可认为基本
• d:然后用移液管分别取5ml、10mL、10mL的 标准丙酮溶液（已恒温的），分别注入2号、 3号、4号容量瓶，用上述方法分别测定不同 浓度的溶液在不同时间的透光率。每个样品 测量前都需对分光光度仪作空白校正。
上述溶液的配制如下表所示：
标准碘 容量瓶 溶液
号 mL
1
10
2
10
3
10
4
5
标准HCl 标准丙 溶液 酮溶液
H + C H 3 C C H 2 I+H + +I-
O
O
• H+离子是反应的催化剂，因丙酮碘化反应本身有H+ 生成，所以这是一个自动催化反应。又因反应并不 停留在生成一元碘化丙酮上，反应还继续下去。所 以应选择适当的反应条件= 测定初始阶段的反应速度。 其速度方程可表示为：
丙酮碘化化学实验报告
一、实验目的1. 探究丙酮与碘在酸性条件下的反应过程。
2. 通过分光光度法测定反应速率，确定反应级数。
3. 计算反应速率常数及活化能。
二、实验原理丙酮碘化反应是一种复杂的反应，其反应方程式为：\[ \text{CH}_3\text{COCH}_3 + \text{I}_2 \rightarrow\text{CH}_3\text{COI} + \text{H}^+ \]在酸性条件下，碘与丙酮反应生成碘化丙酮，并伴随氢离子的生成。
该反应为自动催化反应，反应过程中生成的氢离子会继续催化反应的进行。
由于碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，因此可采用分光光度计法直接观察碘浓度的变化，从而测量反应的进程。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管、搅拌器等。
2. 试剂：丙酮、碘、盐酸、碘化钾、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制丙酮溶液：准确移取一定量的丙酮，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的丙酮溶液。
2. 配制碘溶液：准确移取一定量的碘，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的碘溶液。
3. 配制酸性溶液：准确移取一定量的盐酸，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的酸性溶液。
4. 取一定量的丙酮溶液和碘溶液，加入适量的酸性溶液，混合均匀。
5. 将混合溶液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。
6. 记录不同时间点的吸光度值，计算碘浓度随时间的变化。
7. 根据碘浓度随时间的变化，绘制浓度-时间曲线，确定反应级数。
8. 计算反应速率常数及活化能。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，绘制浓度-时间曲线，发现碘浓度随时间呈线性下降，说明丙酮碘化反应对碘是零级反应。
2. 讨论：（1）实验结果表明，丙酮碘化反应对碘是零级反应，这与实验原理相符。
（2）在实验过程中，应注意控制实验条件，如温度、pH值等，以确保实验结果的准确性。
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2.0mol/L丙酮溶液
10ml
5ml
10ml
10ml
恒温好后，取10ml丙酮加入到1号瓶中， 当加到一半时开始计时，待丙酮全部加入后， 加蒸馏水至容量瓶刻度，摇匀。 混合后的溶液倒入比色皿中，并进行测 定。每隔2min测定透光率一次，直到取得 10~12个数据为止。
其他样品测定同上。
药品仪器
1. 722分光光度计； 2. 超级恒温槽； 3. 接触温度计、玻璃温度计； 4. 移液管、吸耳球、容量瓶等； 5. 0.01mol/L碘溶液2.0mol/L丙酮1mol/L盐酸等 等。
实验步骤
开启超级 恒温槽 预热分光 光度计 设定波长
设定时间
配制碘、丙酮、盐 酸及反应液
溴水及5号瓶
碘溶液及1-4号瓶
该反应中不断地产生H+，它在反应过程中起催化 作用，故是一个自动催化反应。其速率方程可表示 为：
dcE dcA dcI 2 p q r 反应速率：rA KcA cI 2 c H dt dt dt
式中：CE、CA、CI2、CH+--碘化丙酮、丙酮、 碘及盐酸的浓度(mol/L)； K--速率常数； p、q、r--丙酮、碘和氢离子的反应级数。
调节恒温 温度t ℃ 测定碘溶 液的T值 测定1-4号反 应液的T值
再调节恒温 温度(t+5) ℃ 测定碘溶 液的T值 测定1-4号反 应液的T值
依次打开“电源”开关，“电 动泵”开关和“加热”开关。
• 调节接触温度计的胶木帽，使恒 温温度t为“原始水温+5℃”，保 持恒温状态。 • 在以上温度的基础上，再增加5℃ 恒温。 （以玻璃温度计上的温度为准）
其中
i 1 、 2 、 3 、 4
反应级数的确定：
m2 m1 p 1 lg 2 lg
m lg 3 m1 r lg 2
m4 m1 q 1 lg 2 lg
计算反应速度常数k值（令p=r=1,q=0）
根据阿仑尼乌斯公式求出反应 的活化能。
T1T2 k2 Ea 2.303R lg T2 T2 k1
lg 100 lg T al cI 2 ( 4)
（3）式代入（2）式中整理得：
p r lg T k (al)cA cH t B
(5)
由（4）式可知： 作 lg T ~ t 关系图 通过其斜率m可求得反应速率。即
p r m k (al)cA cH
(6)
（6）式与（1）式比较，则有
文献值：
⑴.p=1、q=0、r=1
⑵.反应速率常数
t/ ℃ 0 103K/(L· mol-1· min-1) 0.69 25 1.72 27 2.16 35 5.28
⑶.活化能Ea=48kJ/mol
实验结果与讨论
⑴结果：实测值为Ea= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
注意事项：
1. 反应液混合后应迅速进行测定； 2.计算Ｋ时要用到初始浓度，因此实验中所 用的浓度一定要配准； 3. 温度对实验结果影响很大，应把反应温度 准确控制在实验温度的± 0.1℃范围之内。
思考题
1.丙酮碘化反应中，H+为催化剂。能否 把反应速率方程中的CH+r项并入速率常数 项中，为什么？ 2.实验中若开始计时晚了，对实验结果 有无影响？为什么？ 3.若盛蒸馏水的比色皿没有洗干净，对 测定结果有什么影响？
dcE -dcI2 p r rA kcA cH 常数 dt dt
p r cE dcI 2 kcA cH t C
(1)
(2)
因为碘溶液在可见光区有一个比较宽的吸 收带，而丙酮和盐酸在该吸收带中对光基本 上没有吸收，所以可通过测定反应液各个时 刻的吸光值来获得各个时刻的 c 。 I 根据朗白—比耳(Lambert-Beer)定律：
0.01mol/L 碘溶液
10ml 10ml 10ml 5ml 无 无
1mol/L 盐酸
5ml 5ml 10ml 5ml 无 无
2.0mol/L 丙酮
10ml 5ml 10ml 10ml 80ml 无
蒸馏水
加水稀释50ml 加水稀释50ml 加水稀释50ml 加水稀释50ml
无 80ml
按下表加入丙酮的量
实验十三 丙酮碘化反应速 度常数的测定
实验目的
1、利用分光光度计测定酸催化时 丙酮碘化反应级数、速率常数及活 化能； 2、学习用孤立法测定丙酮碘化反 应的反应级数； 3、通过实验加深对复杂反应特征 的理解。
实验原理
酸催化的丙酮碘化反应是一个复杂反应，其 反应式为： H CH 3COCH3 I 2 CH 3COCH 2 I H I
O
CH 3 - C -CH 3 H A
OH k1 k1
k
OH
[CH 3 - C -CH 3 ] B
OH l
[CH 3 - C -CH 3 ] B
OH l
CH 3 - C =CH 2 H + D
k2 OH l
CH 3 - C =CH 2 I 2 CH 3 - C -CH 2 I I - H + D E
实验完成后，清洗复原。
实验数据记录
实验日期： ； ①超级恒温器的恒温温度： ②超级恒温器的恒温温度： ℃； +5℃。
数据处理
1.计算 al ；
2.作 lg T ~ t 关系图； 3.确定直线斜率 mi 值； 4.确定反应级数p、q、r的值； 5.计算反应速度常数 k i 值； 6.写出丙酮碘化反应速率方程； 7.计算反应活化能； 8.文献值。
cA4 cA1、cI 2 4 xcI 21、cH 4 cH 1
(lg
v3 ) v1
(lg
m3 ) m1
则有： q
(lg
v4 ) v1
lg x
(lg
m4 m1
lg x
(10)
由两个温度的反应速度常数k1与k2, 从阿仑尼乌斯公式求出反应的活化能。
T1T2 k2 Ea 2.303R lg T2 T2 k1
打开分光光度计的开关 仪器预热30分钟后即可测试。
用蒸馏水调零： 比色皿中装入蒸馏水，调零。
配制0.001mol· L-1碘溶液。测两次T， 求其平均值，求al值。
按下表配制各种溶液，并预热30min：
瓶子 50ml棕色容量瓶 50ml棕色容量瓶 50ml棕色容量瓶 50ml棕色容量瓶 100ml具塞三角瓶 100ml具塞三角瓶 瓶子标示 1 2 3 4 丙酮 蒸馏水
m v al (7 )
为了确定反应级数p、q、r，每个至 少需进行两次实验，用脚注数字分别表示 各次实验。 ①当丙酮初始浓度不同，而碘、氢离子初 始浓度分别相同时，即：
cA2 ucA1、cI 2 2 cI 21、cH 2 cH 1
p v2 u pcA p 1 u p q r p v1 Kc A c c c 1 I21 H 1 A1 p q r Kc A c c 2 I2 2 H 2
2
I0 1 D lg lg alc I 2 T I
(3)
式中 : I 0、I 分别为入射光强和出射光强，l 为比色皿光径长度，a 为吸收系数。 在波长、温度、溶剂等条件相同时a相同，cI2 为碘的浓度。
本实验通过测定0.001mol/L已知 浓度的碘溶液透光率值,测两次，然后 取其平均值 T ，求al值；即：
则有：
p
(lg
v2 ) v1
lg u
(lg
m2 ) m1
lg u
(8)
②同理，当丙酮、碘的初始浓度分别 相同，而酸的浓度不同时，即：
cA3 cA1、cI 2 3 cI 21、cH 3 wcH 1
则有： r (9) lg w lg w ③同理，当丙酮、氢离子的初始浓度 分别相同，而碘的浓度不同时，即：
4.配制和选取各反应物的初始浓度，应 考虑哪些情况？ 5.影响本实验结果精确度的主要因素有 哪些？ 6.若本实验中原始碘浓度不准确，对实 验结果是否有影响？为什么？
重点难点
• 重点：掌握722分光光度计的使用方 法；阿仑尼乌斯方程应用；反应级 数的确定方法。
• 难点：722分光光度计的工作原理。
计算
al
的平均值：
lg100 lg T al cI 2
两个温度分别计算
四个反应体系在不同时间的透光率
时间 瓶子号 1 2 3 4
3号瓶 lgT 1号瓶
2号瓶 4号瓶
0
lgT~t关系 图
t (min)
斜率
lg T2 lg T1 mi t t 2 1 i