无机化学与化学分析(专业课)
高中化学中的无机化学与分析化学
高中化学中的无机化学与分析化学化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而无机化学和分析化学则是化学中的两个重要分支。
在高中化学学习中，学生们将接触到无机化学和分析化学的基础知识，这些知识不仅对于理解化学的基本原理和应用具有重要意义，也为将来深入学习化学打下了坚实的基础。
一、无机化学的基础概念与应用无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化的科学。
无机物质是指不含碳的化合物，如金属、非金属元素和它们的化合物。
在高中化学中，学生们将学习到无机化学的基础概念，如元素周期表、离子化合物、酸碱中和等。
元素周期表是无机化学的基石。
它将元素按照原子序数和元素性质进行了分类，为我们理解元素的周期性变化提供了重要的线索。
通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律，这对于理解元素的化学性质和反应机理具有重要意义。
离子化合物是无机化学中的重要概念。
它由正离子和负离子通过离子键结合而成。
在高中化学中，学生们将学习到离子化合物的命名和化学式的写法，以及离子键的形成和离子晶体的结构。
这些知识对于理解离子化合物的性质和反应机理非常重要。
酸碱中和是无机化学中的基本反应。
在高中化学中，学生们将学习到酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，通过学习酸碱中和反应，我们可以了解到酸碱中和的化学方程式、滴定方法和酸碱指示剂的选择等。
无机化学的应用广泛。
无机化合物在生活中的应用非常广泛，如金属元素的用途、无机盐的应用、无机酸碱的应用等。
例如，金属元素铁广泛用于制造建筑材料和机械设备；无机盐氯化钠用于食品加工和调味；无机酸硫酸用于工业生产和实验室分析等。
通过学习无机化学，我们可以了解到无机化合物在各个领域的应用，为将来的科学研究和工程技术打下基础。
二、分析化学的基本原理和技术分析化学是研究物质组成和性质的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
在高中化学中，学生们将学习到分析化学的基本原理和常用的分析技术，这些知识对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机化学与分析大一知识点
无机化学与分析大一知识点无机化学与分析是化学专业的一门重要基础课程，它主要研究无机物的性质、结构以及它们在化学反应和分析中的应用。
对于化学专业的学生来说，了解和掌握无机化学与分析的基本知识点是非常重要的。
本文将围绕大一学生需要了解的无机化学与分析知识点展开介绍。
一、离子的化学与溶液的电离动力学1. 离子的化学离子是指原子或分子中失去或获得了一个或多个电子的化学物质。
无机化学中常见的离子包括阳离子和阴离子。
阳离子带正电荷，通常由金属元素失去一个或多个电子形成；阴离子带负电荷，通常由非金属元素获得一个或多个电子形成。
了解离子的性质和化学反应对于理解无机化学反应机理和性质具有重要意义。
2. 溶液的电离动力学溶液的电离动力学研究的是溶液中离子的生成与消失速率以及溶解度等相关性质。
在溶液中，部分化合物会电离成离子，形成电解质溶液；而有些化合物则不会电离，形成非电解质溶液。
了解溶液中离子的行为和电离平衡对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。
二、配位化学1. 配位化合物的定义配位化合物是指由中心金属离子与一个或多一个配位体通过均匀的化学键连接而成的化合物。
中心金属离子通过配位键与配位体形成配位化合物，配位键通常由一个或多个配位体提供。
了解配位化合物的特点和性质对于理解配位反应和配位体的选择具有重要意义。
2. 键合理论键合理论是研究化学键形成以及化合物性质的学科。
常见的键合理论有价键理论、配位键理论和分子轨道理论等。
了解键合理论对于解释化合物的结构和性质，以及预测化学反应的进行具有重要意义。
三、主要无机化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质发生氧化，另一种物质发生还原。
氧化还原反应是无机化学中最常见和重要的反应之一，对于理解元素的化合价以及化学反应机理具有重要意义。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸和碱是无机化学中的重要概念，了解酸碱的定义、性质以及酸碱中和反应的条件和特点对于理解溶液的酸碱性以及酸碱反应具有重要意义。
无机化学与化学分析》课程思政案例
无机化学与化学分析》课程思政案例教学设计：本课程以学生为中心，利用多维信息化资源，构建全方位育人的《无机化学与化学分析》课程体系。
在教学中融入中国化学家的贡献、世界知名科学家的刻苦钻研精神、科学探索的思维方式等，真正做到思政育人的“润物细无声”。
教学改革的创新点：1.采用“案例教学”，渗透思政教育，建成课程思政案例，立足中华优秀传统文化。
2.利用互联网+教材模式，实验资源让学生在接触知识点时就对所学内容有感性认识，增加科学素养、科学思维、创新意识和研究兴趣。
3.思政环节的考核。
设置在线思政测试题、课前测和学生通过研究、收集和整理形成与知识点相结合的含有思政元素的报告，在见面课与同学分享自己的心得体会。
案例名称：原子结构与元素周期性课程思政教学案例教学目标：知识目标：熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；掌握元素原子价层电子结构的特征；了解元素性质周期性变化规律。
能力目标：会从原子半径、价层电子结构和有效核电荷了解元素的性质。
注重过程考核，提高学生自我研究、分析归纳能力，启发学生高阶思维。
价值目标：实事求是和探索精神;培养学生科学素养、科学思维、创新意识。
教学实施过程：1.课前观看微课和课件，课程思政案例视频（徐光宪&门捷列夫）必看；根据自己的基础知识和研究能力调整进度，同时通过做网上的单元测试判断自己对知识的掌握情况。
2.见面课采用慕课堂智慧教学工具，进行课前测，题目含有课程思政案例视频（徐光宪&门捷列夫）的知识点。
在思政课程中，我们可以引入中国化学家的贡献和科学家的刻苦钻研精神等，以史为鉴，讲解科学规律的研究方法，真正做到思政育人的“润物细无声”。
经过几百年的争论，人们对光的本性有了正确的认识：光具有波动性和粒子性，即光的波粒二象性。
XXX指出，物理学界在19世纪只看到了光的波动性，忽略了光的粒子性，对实物的研究也只看到了粒子性，忽略了它的波动性。
XXX的假设在1927年被电子衍射实验所证实，此后又证明了中子、质子等微粒都具有波动性。
无机化学与化学分析
无机化学与化学分析无机化学是研究无机物质的性质、结构、组成和变化规律的一门学科。
化学分析则是通过实验方法来验证、确定物质的组成、性质和浓度等信息。
无机化学与化学分析作为化学学科的重要分支，为我们深入了解各种物质的性质和特点提供了基础。
本文将重点介绍无机化学与化学分析的基本概念、实验方法和在实际应用中的重要性。
一、无机化学概述无机化学研究的是不含碳元素的化合物，如金属元素及其化合物、酸碱盐类等。
无机化学主要关注的是物质间的化学反应、离子间的相互作用、矿物结构和晶体结构等方面。
无机化学的研究内容丰富多样，包括物质的组成、结构和性质等。
二、无机化学的实验方法无机化学实验的基本方法主要包括制备、鉴定和性质测试等。
制备实验是通过化学反应合成需要的物质，如通过还原反应制备氢气、通过酸碱中和反应制备盐类等。
鉴定实验常常需要使用一些化学试剂来判定化合物的存在和性质，如通过铁盐试验来鉴定硫酸盐离子的存在等。
性质测试常采用物理性质和化学性质来评估物质的特性，如测量物质的溶解度、导电性、燃烧性等。
三、化学分析的基本原理化学分析是通过化学反应和仪器仪表方法来分析物质的组成和性质。
化学分析的基本原理包括定性分析和定量分析。
定性分析主要通过化学反应或试剂的特异性变化来确定物质的组成，如通过还原反应鉴定铁离子的存在等。
定量分析是通过仪器仪表测量物质的性质和反应结果，得出物质的含量和浓度等定量信息。
四、无机化学和化学分析在实际应用中的重要性无机化学和化学分析在众多领域中都有广泛的应用。
例如，在材料科学中，无机化学提供了各种金属和合金的制备方法，用于制造强度高、耐腐蚀性好的材料。
化学分析则可以帮助科学家们准确地了解材料的组分和含量，进而调整合金中不同元素的比例，达到所需的特殊性能。
在环境保护领域，无机化学和化学分析可以帮助监测和检测大气中的有害气体、水体中的污染物等，保护环境、人类和动植物的健康。
总结：无机化学与化学分析是化学学科中重要的分支，通过实验方法和仪器仪表来研究无机物质的性质、组成和变化规律。
无机及分析化学课件(第四版)第一章
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
无机及分析化学教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时：48学时学分：3学分考核方式：考试适用专业：生物科学，生物技术开课学期：第1学期一、课程性质、目的任务《无机及分析化学》课程是高等学校生物各专业的第一门必修基础课，是为实现教学内容整合和结构优化而设置的一门新课程，是课程体系改革的产物，集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。
通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。
二、课程基本要求1.通过本课程的学习，培养学生对物质世界的辩证唯物主义观点，使学生了解无机与分析化学学科在国家现代化建设中的作用。
了解化学发展简史，化学学科的分支及特点，以及本课程与相关学科的衔接与联系。
2. 了解滴定分析法的基本知识，掌握滴定分析法的相关计算；了解试样的分析的基本步骤；掌握溶液的依数性和活度系数的含义；学习误差理论，要求学生牢固树立“量”的概念，掌握分析测试数据的处理方法和有效数字的计算与运用。
3.要求学生从质子平衡的观点理解酸碱的概念，掌握缓冲溶液的基本原理，掌握溶液中氢离子浓度的计算方法；了解配位化合物的命名、结构和成键特点；将四大平衡与四大滴定的概念与实验内容有机地结合起来，要求学生掌握滴定分析的特点与方式，了解指示剂的变色原理、变色范围和选用原则，掌握各类滴定曲线的共性、个性及其计算，了解各种滴定方法的实际应用。
4.了解可见分光光度法的特点和分析方法；掌握光的吸收定律及其适用范围；了解光度法仪器测量的误差及测量条件的选择；了解吸光光度法的应用。
5.授课中坚持理论联系实际的原则，注意介绍学科发展的前沿与最新成果，拓宽学生的思路和视野，注意培养学生的科学精神和探究能力，培养学生的自学能力以及解决实际问题的能力。
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
无机及分析化学课程教学大纲
无机及分析化学课程教学大纲标题：无机及分析化学课程教学大纲一、课程简介无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。
本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。
二、教学目标1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。
2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。
3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据处理等。
4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。
三、教学内容1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。
2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。
3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。
4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。
四、教学方法1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。
2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。
3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。
五、评估方式1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。
2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。
3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课堂表现。
六、实践环节1、基础实验：安排一系列基础化学实验，培养学生掌握基本的实验操作和技术。
2、综合实验：结合课程所学知识，安排一些综合性实验，培养学生解决实际问题的能力。
3、研究性实验：鼓励学生自主设计实验，探索化学领域的新知识，培养学生的创新能力和科学素养。
七、课程思政在课程教学中，注重融入思政教育元素，培养学生正确的世界观、人生观和价值观。
无机与分析化学--简介
无机与分析化学有效结合无机化学和分析化学，是化学、化工、生物、材料、能源、环境、食品等专业的基础课程。
本课程帮助大家认知化学反应发生以及能量、程度、速率等基本规律；在新物质产生、新反应设计、新原理应用方面，帮助你认识物质结构的基本规律；获得研究对象组成、含量、化学结构等相关信息。
——课程团队课程概述“无机与分析化学”课程突出化学理论基础，体现化学前沿与交叉，有机地结合无机化学与分析化学内容。
按照化学反应基本原理、物质结构、化学分析、仪器分析四个模块分类介绍。
在获得化学反应基本规律、物质结构理论基础等方面的基本知识的基础上，介绍无机化学四大平衡以及与之对应的四大滴定分析方法。
最后介绍几种基础的仪器分析方法。
本MOOC课程的指导思想是，围绕目前大多数学校实行压缩学时与提高要求并行的人才培养模式，按照新形势下培养人才的要求与理念，加强化学基础，突出交叉思想，了解化学前沿，提升综合能力。
遵守有利于激发学生积极性、拓宽基础知识面，有利于培养学生科学思维能力。
全部内容分为四个模块：第一模块(基础理论) ：无机化学——化学反应基本原理，包括：化学热力学、化学反应速率、化学平衡；第二模块(基础理论)，无机化学——物质结构，包括：原子结构、分子结构、固体结构；第三模块(基础理论+实际应用)，化学分析篇——无机化学+滴定分析，包括：定量分析基础、酸碱平衡与滴定、沉淀溶解平衡与滴定、氧化还原平衡与滴定、配位平衡与滴定；第四模块(基础理论+实际应用)，仪器分析篇——不同仪器分析方法，包括：分光光度法、现代仪器分析方法、分析化学中的分离方法。
适应范围：化学、化工、生物、材料、能源、环境、食品等专业学生以及相关科研人员。
课程大纲第1章绪论第一讲绪论第2章化学热力学基础第一讲化学热力学基本概念01、02第二讲化学反应的热效应01、02第三讲盖斯定律第四讲熵与熵变第五讲化学反应方向的判据—吉布斯(Gibbs )自由能变第3章化学动力学基础第一讲化学反应速率的概念第二讲化学反应速率理论第三讲浓度及压力对化学反应速率的影响第四讲温度对化学反应速率的影响第4章化学平衡第一讲化学平衡常数01、02第二讲标准平衡常数的应用第三讲浓度对化学平衡移动的影响第四讲压力对化学平衡移动的影响第五讲温度对化学平衡移动的影响第六讲化学反应基本原理模块总结与习题讲解第5章原子结构第一讲原子结构发展史第二讲微粒的波动方程01、02第三讲氢原子的基态01、02第四讲氢原子的激发态01、02第五讲多电子原子轨道能级图第六讲原子核外电子排布第七讲核外电子排布与周期表的关系第八讲元素性质的周期性第6章分子结构第一讲价键理论01、02第二讲杂化轨道理论第三讲杂化轨道理论的应用第四讲价层电子对互斥理论(VSEPR)第五讲分子轨道理论第六讲分子轨道理论的应用、键参数第七讲分子间作用力(范德华力)第八讲氢键第7章固体结构第一讲晶体结构特点与类型第二讲金属晶体与金属键理论第三讲离子键与离子晶体第四讲离子极化与离子晶体第五讲分子晶体、原子晶体与混合晶体第六讲物质结构模块总结与习题讲解第8章定量分析基础第一讲分析化学概述第二讲误差与有效数字01、02第9章滴定分析概述第一讲滴定分析法概述第二讲标准溶液与基准物质第三讲滴定分析中的计算第10章酸碱平衡和酸碱滴定法第一讲酸碱理论01、02第二讲弱酸弱碱的解离平衡与溶液pH值的计算01、02第三讲缓冲溶液01、02第四讲酸碱型体分布与pH值的关系01、02第五讲酸碱指示剂第六讲酸碱滴定原理—一元酸碱的滴定01、02第七讲酸碱滴定原理—多元酸碱的滴定第八讲酸碱滴定法的应用第11章沉淀平衡与沉淀滴定法第一讲沉淀溶解平衡与溶度积第二讲溶度积规则及应用第三讲沉淀滴定法01、02第12章氧化还原平衡与氧化还原滴定法第一讲氧化数与还原氧化反应第二讲原电池第三讲电极电势第四讲Nernst方程第五讲原电池热力学第六讲元素电势图及应用第七讲氧化还原滴定法概述及基本原理第八讲氧化还原滴定法-滴定曲线第九讲氧化还原滴定法指示剂及高锰酸钾法第十讲氧化还原滴定法-碘量法第十一讲氧化还原平衡和滴定法例题解析和总结第13章配位平衡与配位滴定法第一讲配位化合物的基本概念第二讲配位化合物的结构理论-价键理论第三讲配位化合物的结构理论-晶体场理论第四讲配位平衡及配位滴定法概述第五讲副反应系数和条件稳定常数第六讲配位滴定的基本原理第七讲酸度控制及配位方式第八讲化学分析小结第14章紫外可见分光光度法第一讲分光光度法概述第二讲定量依据和分光光度计第三讲分析条件的选择及分光光度法的应用第15章现代仪器分析方法简介第一讲色谱法概论第二讲气相色谱法第三讲原子吸收分光光度法第四讲红外光谱法第五讲质谱法第六讲核磁共振波谱法第七讲电化学分析法预备知识高中化学。
无机化学与化学分析课程思政案例
无机化学与化学分析课程思政案例无机化学与化学分析课程以培养学生综合素质和科学思维为目标，旨在通过具体案例分析和探讨，引导学生在学习专业知识的同时，了解并关注社会、科技、经济等领域发展中的重要问题，并思考与之相关的思想道德、价值观念等方面的问题。
本文将结合无机化学与化学分析课程的特点，以及课程与思政教育的相互关系为出发点，探讨一则思政案例。
案例一：可持续发展与化学工业随着经济的快速发展和工业化进程的加速，化学工业对资源的消耗和环境的污染日益严重。
在无机化学与化学分析课程中，我们学习了许多化学反应的原理和应用，同时也了解到其中可能存在的一些环境和危害问题。
通过这一案例，我们可以深入思考可持续发展与化学工业的关系。
在化学工业中，许多反应和生产过程都依赖于大量的能源和原材料，比如煤炭、石油等化石能源的使用。
然而，这些资源是有限的，一旦资源耗尽，将会对人类社会造成巨大的影响。
因此，我们应该提倡可持续发展的理念，寻找替代能源和绿色环保的生产方式，减少对有限资源的依赖。
同时，化学工业在生产过程中会产生大量的废弃物和污染物，这对环境造成了严重的破坏。
我们需要通过改进工艺、提高能源利用效率、加强废物处理等手段，减少化学工业对环境的污染和破坏。
这其中，无机化学与化学分析的知识和技术发挥着重要作用，通过研究新型催化剂、开发环保技术等，推动化学工业向绿色、可持续方向发展。
思政角度的思考这一案例中，我们不仅需要关注科学技术的发展和应用，同时也要思考科学技术发展的道德伦理和社会责任。
无机化学与化学分析课程在培养学生科学素养的同时，也应注重引导学生树立正确的人生观、价值观和社会责任感。
在可持续发展与化学工业的探讨中，我们应该思考如何平衡经济发展与环境保护之间的关系。
化学工业的发展必然伴随着资源的消耗和环境的污染，但我们可以通过科学技术的进步和社会的共同努力，寻找到一条可持续发展的道路。
同时，我们还需要打破狭隘的经济利益观，重视社会公益和人类的长远利益。
无机化学与化学分析课程学习指南
无机化学与化学分析课程学习指南大学阶段的学习是在授课教师的引领或辅助下，强调自主学习、研究，是学习的更高阶段，本课程的学习指南更多在于引导学生如何进入、如何开展、如何消化、如何拓展，重点在于培养专业兴趣和思维，通过基本的专业知识掌握和基本技能的练就，拓宽知识视野，为更高阶段的专业学习奠定基础。
以下将从课程背景出发，按照知识条块，逐块叙及学习方面的心得和体会。
课程背景简介从1998年开始，西北大学化学与材料科学学院大一化学课程组，以国家级教学名师史启祯教授和博士生导师高胜利教授及王尧宇教授为主体，进行了应用化学专业基础课程《无机化学与化学分析》课程体系的建设和实践。
该课程2007年批准为国家级精品课程，课程建设成果2007年获陕西省人民政府普通高校优秀教学成果奖特等奖，教材获得2007年陕西省普通高校优秀教材奖一等奖。
应用化学专业人才培养体系的基本特色是，既具有基础化学人才的一般特点，又具有鲜明的知识、技术创新特色，因而基础扎实、知识面宽和科学思维活跃成为本课程创新改革的指导思想。
为此，本课程进行了两大方面的积极探索：一是将基础无机化学和化学分析内容有机结合组成新的课程，既较好解决了原有课程知识点相互交叉、重复多的弊病，又便于无机元素教学中渗透定性分析、实验中引入“量”的概念，扩展了学生科学精神的培养。
二是在教材中，努力实践“教材个性化”理念，将教学内容划分为正篇和副篇两部分，既保证了基本内容的讲授，又有可能满足个性化教育思想，拓宽融入新知识、新概念和新成果，真正起到了化学导论的作用和目的。
在全国高等院校应用化学专业和近化学专业教学改革中，率先提出组成“无机化学与化学分析”课程组，史启祯教授主编了第一部将普通化学与化学分析合并的教材，在理科化学系进行新的教学体系和课程教学实践。
本课程设置“正课”和“副课”。
“正课”指以教材“主篇”为主要内容的课堂教学，包括三个知识模块，见图1。
副篇按“化学原理”和“化学应用”两部分编排，内容上大量吸收了国外一流教材的精彩内容，写法上则顾及中国学生的阅读习惯，条目精短、文字活泼。
无机及分析化学第二版教学大纲
无机及分析化学第二版教学大纲一、课程简介无机及分析化学是化学类本科生的基础课程，其目的是使学生能够系统学习无机及分析化学基础知识和技能，为后续专业课程提供扎实的基础。
本课程分为两个部分：无机化学和分析化学。
无机化学部分主要介绍无机化合物的基本概念、性质、反应和应用；分析化学部分主要介绍分析化学基本理论和分析方法。
二、教学目标1.掌握无机化合物基本概念、性质和反应；2.掌握分析化学基本理论和分析方法；3.培养学生系统的分析和解决问题的能力；4.提高学生实验操作和数据分析的能力。
三、教学内容（一）无机化学1. 无机化学基础1.1 无机化学基本概念和分类；1.2 价电子理论及应用；1.3 金属元素的性质和应用；1.4 非金属元素的性质和应用。
2. 无机离子和离子反应2.1 无机离子的特性和描述；2.2 离子反应的基本原理；2.3 离子反应的定性和定量分析。
3. 无机化合物结构和性质3.1 无机化合物结构和性质的基本概念；3.2 金属-配合物的结构和性质；3.3 无机非金属化合物的结构和性质。
（二）分析化学1. 分析化学基础1.1 分析化学基本概念和分类；1.2 分析化学定量和定性分析的基本原理；1.3 分析化学中的误差和精度分析。
2. 量的表示和物质测定2.1 量的表示和测定单位；2.2 物质测定的一般原则和方法；2.3 标准溶液的制备和应用。
3. 分析方法及应用3.1 分光光度法分析；3.2 比色法分析；3.3 电化学分析；3.4 火焰原子吸收分析。
（三）实验教学1.无机化学实验操作；2.分析化学实验操作；3.数据分析和实验报告撰写。
四、教学方法本课程采用多种教学方法，包括：1.前期讲授理论知识，后期进行例题及应用实例的分析与讨论；2.课堂练习和作业辅导，梳理知识点和强化应用；3.实验教学，培养实际应用技能和实验操作能力；4.互动式教学，鼓励学生主动思考和提问，促进知识的自主学习和掌握。
五、教材及参考书目（一）教材《无机化学》（第二版）严立新编著，高等教育出版社；《分析化学》（第二版）韩东编著，高等教育出版社。
《无机及分析化学》课程标准
《无机及分析化学》课程标准课程代码：B0301301 课程类别：专业基础课授课系（部）：制药与环境工程系学分学时： 6学时/周一、课程定位与作用1.课程的定位：《无机及分析化学》是研究物质的组成、结构、性质、应用、组分分析方法和实验技术的一门应用学科，是药品生产技术专业的一门重要专业基础课。
本课程包括理论课和实践课两大教学内容，教学内容是根据专业特点选定的。
理论课以化学基础理论知识和分析方法的应用为主线进行课程设计，主要包括溶液及其浓度的表示、电解质溶液和沉淀—溶解平衡、原子结构、共价键和分子间作用力、化学反应速度和化学平衡、氧化还原反应和电极电势、误差和分析数据处理、滴定分析法概论、酸碱滴定法、沉淀滴定法和重量分析法、配位滴定法、氧化还原滴定法等。
实践课以化学基本操作技术、滴定分析操作技术为主线进行课程设计，根据专业需要开设实验，所开实验包括化学基本操作、溶液的配制和标定、物质含量测定等。
2.课程的作用：通过本课程的教学，要求学生掌握与专业相关的化学基础理论知识和基本操作技术、从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，提高学生分析和解决问题的能力，培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程或实际工作打下良好的基础，为今后到各类相关企业工作或从事产品质量检验和控制工作打下良好的基础。
3.与其他课程的关系：本课程是一门承上启下的课程，承接中学化学，为后续的《药用基础化学》、《仪器分析》、《药物化学》等课程打下基础。
二、课程目标本课程以培养学生掌握化学理论基础知识和基本操作技术，掌握从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，具有较强的分析解决问题的能力和实事求是的科学态度为教学目标。
1.知识目标（1）掌握气体溶液、物质结构、化学平衡的基本理论知识（2）掌握分析化学中误差及数据处理；（3）掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法的基本原理和操作技能。
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性理解无机及分析化学在科学和工程中的应用1.2 化学基本概念物质的组成和分类元素和化合物的性质1.3 化学计量学物质的量的概念摩尔、摩尔质量和摩尔比例关系第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核和电子云电子层和能级2.2 元素周期律周期表的组成和结构元素周期律的规律2.3 元素性质的递变性原子半径的递变性金属性和非金属性的递变性第三章：化学键与化合物3.1 化学键的类型离子键、共价键和金属键键的极性和键的能力3.2 化合物的结构离子晶体、共价晶体和金属晶体分子结构和空间结构3.3 化合物的性质熔点、沸点和溶解度电离度和酸碱性第四章：无机化学反应4.1 酸碱反应酸碱的定义和分类酸碱反应的原理和类型4.2 氧化还原反应氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒4.3 沉淀反应沉淀的形成和溶解溶度积和溶解度规律第五章：分析化学方法5.1 定性分析定性分析的基本概念和方法常规分析方法和现代分析方法5.2 定量分析定量分析的基本概念和方法滴定法、原子吸收光谱法和质谱法5.3 样品处理和数据处理样品处理的方法和技术数据处理的基本原则和方法第六章：溶液与浓度6.1 溶液的基本概念溶液的定义和组成溶剂和溶质的分类6.2 溶液的浓度摩尔浓度、质量浓度和体积浓度浓度计算和稀释公式6.3 溶液的配制和保存实验室常用溶液的配制方法溶液的保存和注意事项第七章：酸碱平衡与缓冲溶液7.1 酸碱平衡的基本概念酸碱的定义和分类酸碱反应的平衡常数7.2 缓冲溶液的原理和制备缓冲溶液的定义和作用缓冲溶液的制备方法和选择7.3 酸碱滴定滴定法的原理和类型标准溶液的制备和滴定操作第八章：氧化还原平衡与电化学8.1 氧化还原平衡氧化还原反应的基本概念电子转移和电荷守恒8.2 电化学基本原理原电池和电解池的原理电位和电动势的定义和计算8.3 电化学分析方法电位滴定和库仑滴定电化学发光和原子吸收光谱法第九章：光谱分析与色谱法9.1 光谱分析的基本原理紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱光谱分析的应用和选择9.2 色谱法的基本原理气相色谱法、液相色谱法和色谱-质谱联用色谱法的应用和操作技巧9.3 现代分析仪器质谱仪、原子吸收光谱仪和X射线荧光光谱仪扫描电子显微镜和透射电子显微镜第十章：现代化学分析方法10.1 原子吸收光谱法原子吸收光谱法的原理和仪器标准曲线和样品分析方法10.2 质谱法质谱法的原理和仪器质谱图的解析和应用10.3 核磁共振波谱法核磁共振波谱法的原理和仪器核磁共振谱图的解析和应用重点解析1.1 课程介绍、1.2 化学基本概念、1.3 化学计量学重点：无机及分析化学的概念、范围和重要性；物质的组成和分类；元素的性质；化学计量的相关计算。
大一无机及化学分析知识点
大一无机及化学分析知识点大一是大学生活中一个新的起点，对于临近科学大类的学生来说，无机化学和化学分析是必修课程。
无机化学作为化学的一个重要分支，主要研究无机物质的性质、组成和结构，是化学学科的基础之一。
化学分析则是应用化学原理和方法，对物质进行定性和确定的研究。
本文将简要介绍大一无机化学和化学分析中的一些重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数、元素性质及电子层结构的规律排列，将元素分为周期和族。
通过学习周期表，可以了解元素的周期特性和趋势规律，如原子半径、离子半径、电离能和电负性等。
此外，周期表也可以帮助我们了解元素的化合价和元素的主要化合物。
2. 化学键化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，可以有单、双、三重键；离子键是由正负电离子之间的静电作用力形成的，通常出现在金属和非金属元素之间；而金属键则是由金属之间的电子云形成的。
3. 配位化学配位化学研究配位化合物的形成和性质，配位化合物是由中心金属离子或原子与配位体形成的。
配位体是具有可供给电子对给予中心金属离子的化合物，如氨、水、氯离子等。
常见的配位数有4、6、8等，配位数可以影响到配位化合物的结构和性质。
配位化学的研究对于理解过渡金属化合物和生物配合物等具有重要意义。
4. 化学分析化学分析包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是通过观察和实验结果，确定样品中的成分和结构特征；而定量分析则是通过实验测定，确定样品中各成分的含量。
化学分析涉及到各种分析方法和仪器，如红外光谱、质谱和光谱分析等。
分析方法的选择和应用是化学分析中非常重要的一环。
5. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要概念，常用的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Bronsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论。
Arrhenius 酸碱理论是最早的酸碱理论，是指在溶液中产生H+离子的物质为酸，产生OH-离子的物质为碱。
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C、对于平衡度的反应
D、对通式
4、请问以下哪些属于磷化氢取代生成取生物性质（ ）。 ABC
A、剧毒，空气中易燃
B、强还原剂
C、与PF3一样，是良好配体
D、 化合物
5、人工核反应：是指原子核受到（ ）等轰击而形成新核的核嬗变过程。 ABCD
4、以下属于Bohr理论不足之处的有（ ）。
A、不能解释氢原子光谱的精细结构
B、不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂
C、原子的正电荷和绝大分不分质量集中在核子
D、不能解释多电子原子的光谱
5、银-锌电池可以以“纽扣”电池的形式用在（ ）中。 ABC
A、钟表
B、遥控器
D、加入沉淀剂后，沉淀分先后次序产生的现象
7、氢的同位素主要有多少（ ）种。 C
A、1
B、2
C、3
D、4
二、多选题（共 6 小题，每题 5 分）
1、Ln（III）是重要盐类化合物，其常使用的难溶盐分别有哪些（ ）。 ABCD
A、Ln2（C2O4)3
C、助听器
D、相机
6、因电解糟结构不同可以分为哪三种（ ）。 ABC
A、历史最久的汞阴积法
B、当今使用最普遍的隔膜法
C、发展起来的薄膜法
D、保鲜膜
三、判断题（共 7 小题，每题 5 分）
1、射线疗法：是指用高恩能够射线治疗疾病的方法，它是人类战胜癌症的一种重要武器 对
B、配合物Mln的条件稳定常数必须小于M(EDTA)的条件稳定常数；显色配合物(Mln)与指示剂(ln)本身的颜色应显著不同
C、显色配合物(Mln)与指示剂(ln)本身的颜色应显著不同；指示剂必须在滴定突跃范围内变色，突跃范围太小时，将严重限制选择指示剂的余地
D、配合物Mln的条件稳定常数必须小于M(EDTA)的条件稳定常数；指示剂必须在滴定突跃范围内变色，突跃范围太小时，将严重限制选择指示剂的余地
4、（ ）叫共沉淀。 B
A、导致表面吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面，而被后来沉淀上去的离子覆盖在沉淀内部的共沉淀现象
B、沉淀析出过程中，将实验条件下本来可溶的某些其他组分一起带下混入沉淀的现象
C、往溶液中加入某种不能直接与待沉淀组分发生反应的试剂，然后通过该试剂本身的反应
D、若溶液中杂质离子与沉淀构晶离子的半径相近,晶体结构相似时，形成混晶共沉淀
4、（ ）是指入射粒子（或原子核）原子核（称靶核）碰撞导致原子核状态发生变化或形成新核的过程。 A
A、核反应
B、核裂变
C、核聚变
D、核衰变
5、元素的（ ）指向空间确定的方向。B
A、主价
B、副价
C、正价
D、负价
6、超导材料在临界温度Tc以下电阻为零，具有非斥（ ）效应。 A
D、酸碱平衡对配合平衡的影响；氧化还原平衡对配合平衡的影响；沉淀平衡对配合平衡的影响
3、两个特定原子之间的键级对键的强度和键长个有何影响（ ）。 B
A、键级越大，键的强度也越小，键长就越短
B、键级越大，键的强度也越大，键长就越短
C、键级越大，键的强度也越小，键长就越长
D、键级越大，键的强度也越大，键长就越长
1、电子只有从外部吸收足够能量时才能到达（ ）。 A
A、激发态
B、基态
C、能态
D、定态
2、配合平衡的移动包含（ ）。 D
A、酸碱平衡对配合平衡的影响；氧化还原平衡对配合平衡的影响
B、氧化还原平衡对配合平衡的影响；沉淀平衡对配合平衡的影响
C、酸碱平衡对配合平衡的影响；沉淀平衡对配合平衡的影响
A、中子
B、质子
C、重粒子
D、α粒子
6、化学反应会不会因活化分子的消耗而停止（ ）。下列的说法正确的是（ ）。 ABC
A、反应是放热的，随着反应的进行体系温度可能升高活化分子所占的百分数不但不减小反而增加了。
B、反应是放热的，如果维持体系的温度不变，则活化分子所占的百分数也不变
对
一、单选题（共 7 小题，每题 5 分）
1、氯化氢是一种重要的工业产品，盐酸与硫酸和硝酸一起被列入工业的（ ）。 C
A、二大酸
B、十大酸
C、三大酸
D、五大酸
2、两个特定原子之间的键级对键的强度和键长个有何影响（ ）。 B
A、键级越大，键的强度也越小，键长就越短
B、两相邻的Ln3+的β值平均约2.4
C、工业通过多级连续萃取
D、以上都是
5、电极的类型可以分为( )。 ABCD
A、金属-金属离子电极
B、气体-离子电极
C、金属-金属难溶盐电极
D、氧化还原电极
6、发生有效碰撞的两个基本前提：（ ）。 AD
A、碰撞粒子的动能必须足够大
3、价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系，但不能表示出轨道的相对能级；分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功的预言某一特定的化学键能否形成。对
对 错
4、任何自发的氧化还原反应都可构成电化学电池，并开发为商用电池。 错
对 错
A、磁场
B、磁光
C、超磁
D、超导
7、给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示，称为（ ）。 C
A、反应速度
B、反应效率
C、反应速率（反应比率）
D、反应平速
二、多选题（共 6 小题，每题 5 分）
错
5、任何自发的氧化还原反应都可构成电化学电池，并开发为商用电池。
错
6、采用不同滴定方式是扩散络合滴定应用范围的一条重要途径。
错
7、价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系，但不能表示出轨道的相对能级；分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功的预言某一特定的化学键能否形成。对
B、碰撞粒子的动能必须足够小
C、对有些物种而言，碰撞的几何方程要适当
D、对有些物种而言，碰撞的几何方程要适当
三、判断题（共 7 小题，每题 5 分）
1、含氧酸越弱，越不容易形成多酸。 错
对 错
2、分子键作用力就是指预制件之间的结合力。 对
对 错
A、温度
B、质量
C、溶度
D、溶质
7、电子只有从外部吸收足够能量时才能到达（ ）。 A
A、激发态
B、基态
C、能态
D、定态
二、多选题（共 6 小题，每题 5 分）
1、溶度积规则是（ ）。A
A、Q B、沉淀形成与沉淀溶解的判据
C、Q=K0sp饱和溶液，处于平衡
5、金属铋由液体变为（ ）时体积膨胀而不是缩小。 B
A、液体
B、固态
C、二氧化碳
D、元素
6、（ ）叫分布沉淀。 B
A、指在一定温度和压力下，固液达到平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度
B、加入沉淀剂后，二种或二种以上的沉淀分先后次序产生的现象
C、指在一定温度和压力下，饱和溶液里的物质浓度
D、Q>K0sp过饱和溶液，沉淀析出
2、d区元素显示出许多区别于主族元素的性质分别有（ ）。 ABCD
A、熔,沸点高，硬度,密度大的金属大都集中在这有区
B、不少元素形成有颜色的化合物
C、许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为
D、参与工业催化过程和酶催化过程的能力弱
4、( )是用图形表示标准电极电势数据中最简单的一种。 A
A、拉蒂麦尔图
B、弗洛斯特图
C、布斯沃斯图
D、泡配克斯图
5、（ ）由废铁屑氯化制备，也是氯化法处理钛铁矿生产四氯化碳的副产物。 C
A、氯化钛
B、氯化钠
C、氯化铁
D、氯化碳
6、物质的量浓度随（ ）变化而变化。 A
5、
从化学上说酸碱，肥皂和洗涤剂成分中不能缺少有机碱或无机碱。对
对 错
6、体积较小或正电荷较高的物种，在外电场作用下难行而被称之为软碱。 错
对 错
7、溶解的焓变主要来自晶格能和水和能。 对
对 错
一、单选题（共 7 小题，每题 5 分）
B、Ln2(CO3)3
C、LnF3
D、LnPO4
2、多酸化学主要涉及到哪几种（ ）元素。 ABCD
A、钼 准平衡常数的表达式有哪些（ ）。 ABD
A、对于气相反应
B、对于溶液中的反应
C、对于平衡度的反应
D、对通式
无机化学与化学分析（专业课）
一、单选题（共 7 小题，每题 5 分）
1、凡是溶质溶于溶剂中能增加溶剂阳离子浓度的溶质叫酸；溶质溶于溶剂中能增加溶剂阴离子浓度的溶质叫碱，这是属于哪种酸碱定义呢（ ）。 B
A、阿仑尼乌斯酸碱
B、溶剂体系酸碱
C、布朗斯特酸碱
D、路易斯酸碱
C、如果环境不能供应热量，体系温度则降低，活化分子所占的百分数将随之减少，即便这样，体系总还存在一个动能分布，总有一定数量的活化分子
D、如果环境不能供应热量，体系温度则降低，活化分子所占的百分数将随之增加
三、判断题（共 7 小题，每题 5 分）
1、利用溶度积来判断难溶电解质生成或溶解的规则叫溶度积规则。 对
B、键级越大，键的强度也越大，键长就越短
C、键级越大，键的强度也越小，键长就越长
D、键级越大，键的强度也越大，键长就越长
3、由于质子对负离子和极性共价分子负端极强的吸引力，因而在任何溶剂中都不可能以（ ）形式存在。 B