广东省茂名市2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
广东省茂名市2017-2018学年高考化学二模试卷
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.(3分)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.F e3+、K+、Br﹣、SCN﹣B.N H4+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.K+、Na+、PO43﹣NO3﹣D.A l3+、Mg2+、SO42﹣HCO3﹣
2.(3分)设m为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.14gC2H4中含有2m个C﹣H键
B.1mol.L﹣1 NH3•H2O溶液中含有n A个NH4+
C.1molNa2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子
D.常温常压下,22.4L的SO2中含有n A个SO2分子
3.(3分)下列说法正确的是()
A.动物油加入稀硫酸生产肥皂
B.天然气、液化石油气的成分相同
C.乙烯和乙醛都能发生加成反应
D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
4.(3分)在100ml,0.1mol•L﹣1HA的溶液中,c(H+)=0.05mol•L﹣1,往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(A﹣)+c(HA)=0.05mol•L﹣1
C.c(Na+)>c(A﹣)>c(HA)>c(OH﹣)D.c(HA)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
5.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是()
X
Y Z W
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的强
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
6.(3分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
选项叙述I 叙述II
A 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙
B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D 某温度下,碳酸的K1=4.4×10﹣7,次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClO
A.A B.B C.C D.D
7.(3分)下列实验能到达预期目的是()
实验内容实验目的
A 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水溶加热检
验蔗糖是否已水解
C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液检验乙烯的生成
D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察白色沉淀转化为黄色沉淀验证K sρ(AgCl)>K sρ(AgI)
A.A B.B C.C D.D
8.(3分)探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如图,下列叙述正确的是
()
A.精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液.Y电极反应为:Cu2++2e+=Cu
B.精炼铜时,溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大
C.X电极为石墨,Y电极为Cu,则铜收到保护
D.X电极为Fe,Y电极为Cu,则铁收到保护
二、解答题(共4小题,满分48分)
9.由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下,
回答下列问题;
(1)写出分子式:丙烯酸甲酯
(2)写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ.若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是
(3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:Ⅳ
(4)化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体,Ⅴ有如下特征:分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氨谱图中,有四个吸收峰,能发生银镜反应;1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应.Ⅴ的结构简式为
(5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出氯苯和丙烯(CH2=CH﹣CH3)为原料,合成的化学方程式(无机试剂任选)、.
10.(15分)二甲酯具有优良的燃烧性能,本成为21世纪的“清洁能源”,以下为其中一种合成二甲酯的方法:在一定温度、压强和催化剂作用下,在同一反应器中进行如下反应:
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1
③CO2(g)+H2⇌CO(M)+H2(g);△H3=+41.2kJ•mol﹣1
(1)写出CO2(g)加H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式
(2)一定条件下,原料气中n(H2)/n(CO2)比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1
①温度为T1K时,在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应.试计算达到平衡时CO2的浓度为
②结合数据图,归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律;
a
b
(3)为研究初始投料比与二甲酯产率关系,在一定温度和压强下,投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验,实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n(CO)/{n(CO)+n(CO2)}比值随增大而增大.试分析其原因
(4)如图2是科学家现在研发的,以实现反应①在常温常压下进行的装置,写出甲槽的电极反应
11.(16分)工业废渣、废水回收利用是重要研究课题.下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料(含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计
回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾.写出参与净水的离子的水解方程式
(2)固体X的成分是,反应Ⅰ的化学方程式
(3)试剂Y为;加快反应Ⅱ速率的措施有(任写一条)
(4)反应Ⅲ的离子方程式为