专题8-2 离子方程式

专题8-2 离子方程式

【专题目标】

理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。

【经典例题】

例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC )

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。

解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。

解题回顾：离子方程式正误判断:

1.查反应是否真实；

2.查化学式是否该拆；

3.查电荷是否守恒；

4.查,使用；

5.查漏写离子反应；

6.查离子配比(用量)。

例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水

Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D 项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。

解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH ③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C )

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。

【规律总结】

一、离子方程式的书写

1、书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）

2、发生条件：反应物某些离子浓度的减少

3、书写规则：

（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

4、配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

5

水解反应 单水解：有弱电解质生成 双水解：有难溶物、气体生成

S

2—

+ H 2O = HS — + OH —

Al 3+

+ 3HCO 3—

= 3CO 2↑+Al(OH)3↓

电解

直流电源

2Cu 2+

+2H 2O=2Cu+4H +

+O 2↑

二、离子方程式的正误判断

试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：

1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及

反应；

例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H +

= Fe 2+

+ H 2↑

二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO —

+Ca 2+

+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO 4

2—

+ Ba 2+

= BaSO 4↓

2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S

2—

+Cu 2+

=CuS ↓

3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H +

=Al 3+

+H 2↑

酸性高锰酸钾溶液加入H 2O 2：2MnO 4—

+3H 2O 2+6H +

=2Mn 2+

+4O 2↑+6H 2O 4、 忽视反应物之间的量的关系

例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH —

+Ca 2+

+HCO 3—

=CaCO 3↓+H 2O

【随堂练习】

1.下列离子反应方程式正确的是( B )

A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO 3-+Ca 2+

+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3+

+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+

C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe 2+

+Cl 2=Fe 3+

+2Cl - D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H +

+OH -=H 2O 2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD ) Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO 2+2H 2O+AlO 2-

= Al(OH)3↓+HCO 3-

Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH 4+

+HSO 3-+2OH - = SO 32-+NH ３↑+2H 2O

Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2+20H - = 3Cl -+ClO -+H ２O Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +

+HCO 3- = CO 2↑+H 2O 3.下列离子方程式书写正确的是 ( A )

A.标准状况下2.24L 2CO 通入1mol/L 100mL NaOH 溶液中：-

-=+32HCO OH CO

B.向漂白粉溶液中通入2SO 气体：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+

C.S Na 2水解：O

H 2S 22+--+OH 2S H 2