专题8-2 离子方程式

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高中化学方程式和离子方程式配平专题

离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习检测：专题8第二单元溶液的酸碱性检测(含解析)

溶液的酸碱性一、选择题1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3答案：C2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH ＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案：B4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( )A．K w是常数，它不受溶液浓度和温度的影响B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大答案：D5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。

A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。

离子方程式大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高考化学一轮复习同步练习(名师解析)8-2氨铵盐

第八单元第2讲1.若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知a ＝2b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A ．2w 1＝w 2B ．2w 2＝w 1C ．w 1＞2w 2D ．2w 1＞w 2＞w 1解析：对于氨水来讲，浓度越大，密度越小。

然后利用质量分数和物质的量浓度的置换关系，进行判断w 1＝a M(NH 3)1、w 2＝b M(NH 3)2，因为a ＝2b ，ρ2＞ρ1，所以w 1＞2w 2，故选C 。

答案：C2．下列装置能达到实验目的的是( )解析：A 项收集NH 3装置中无棉花；B 项NH 3通入CCl 4中，NH 3不溶于CCl 4，不会产生倒吸，逸出的NH 3又可被稀H 2SO 4吸收；C 项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D 项，收集比空气重的气体应长进短出。

答案：BC3．(2010·巢湖模拟)三氟化氮(NF 3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F 。

下列有关NF 3的叙述不正确的是( )A ．NF 3中N 呈＋3价B ．NF 3是共价化合物C ．NF 3的氧化性比F 2强D ．NF 3分子呈三角锥形解析：NF 3的结构与NH 3相似，呈三角锥形，是共价化合物。

F 的非金属性比N 强，所以NF3中N呈＋3价。

根据题目所给反应知，反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所以NF3的氧化性比F2弱答案：C4．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。

8离子方程式

第八讲离子反应方程式一、教学目标1.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

4.学会一般离子反应方程式的书写。

二、教学重难点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

离子反应方程式的书写。

三、知识点：1.酸、碱、盐在水溶液中的电离许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。

所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

【探究活动】指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。

石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。

【小结】①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。

②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。

它们的水溶液能导电。

是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。

③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有____________。

但它们_________能导电。

④蔗糖、酒精是_____，在水溶液中_______。

【分析】像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在_______________________能导电的化合物叫电解质。

__________________________________________叫非电解质。

如蔗糖、酒精等。

电解质的类型：________________________________________【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，它是电解质吗？【分析】铜片、石墨是单质，既不是_______，也不是_________。

SO3的水溶液_________，但不是SO3自身___________，所以________________。

SO3+ H2O=H2SO4【小结】①电解质和非电解质研究的对象是_________，单质和混合物既不是______，也不是___________。

2014年高中化学竞赛模拟试题5

2014年高中化学竞赛模拟试题5第1题1-1 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

写出离子反应方程式。

1-2 科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。

目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。

目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。

1-2-1写出工业上用电解KI溶液制备碘酸钾的化学方程式；1-2-2如何用简易操作检验食盐是否加碘。

写出离子反应方程式。

1-2-3单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，但应防止Cl2过量，用反应方程式表示原因。

1-3在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。

乙酰丙酮（CH3C2CCH3O O）可作双齿配体。

请从有机化学的角度加以解释。

1-4 某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。

为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。

（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O:16.00、Cl：35.45）求：1-4-1 A中Co的质量分数。

1-4-2 预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。

1-4-3 写出制备A的化学反应方程式。

1-4-4 在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。

试写出其化学反应方程式。

1-5 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，写出这三种醋酸镍的的结构。

1-6 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实。

第2题 M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。

专题八氯及其化合物(2022高考化学)新高考版

专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.认识氯及其化合物的多样性。

4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。

新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。

考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。

8-2食品中的有机化合物第三课时(教学课件)——高中化学苏教版(2019)必修二

含饱和烃基多含不饱和烃基多
多种烃(石油及其分馏产物)
固态或半固态
液态
性质
能水解并部分兼有烯烃的性质
具有烃的性质，不能水解
加含酚酞的 NaOH 溶鉴别
液，加热，红色变浅
加含酚酞的 NaOH 溶液，加热，无变化
＋3Na又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂。
知识解读
(2)油脂在酸或酶条件下水解
＋3H2O―H―＋→3C17H35COOH＋ (3)植物油分子中存在碳碳双键，可以和 H2 发生加成反应生成硬化油，也能使溴水及酸性 KMnO 4 溶液褪色。
化
必修第二册
第三课时酯油脂
专题8
第二单元
学
学习目标
1、知道酯的存在、结构和性质，会书写酯的水解反应方程式，能从官能团的角度认识酯、油脂的结构与性质。 2、熟悉油脂的结构与重要性质，能区分脂和酯，认识油脂在生产、生活中的应用，能设计实验探究油脂的水解反应。
知识解读
知识点一酯
1．酯的概念：酸和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。
，所以
知识解读
知识点二油脂
1．油脂的组成及分类
室温下的状态
代表物
元素组成
物理性质
油液态植物油
密度比水的小，黏度
油脂脂肪固态
C、H、O 比较大，难溶于水，动物脂肪
易溶于有机溶剂
知识解读
2.油脂的结构油脂可以看成是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合物。
油脂的结构可表示为
典型例题
答案 (1)C57H106O6 不是 (2)A 分子中 C17H33—为不饱和烃基，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应 (3)加成反应水解反应(或取代反应) 油酸丙三醇(或甘油) (4)脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较低，含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高

离子方程式

离子方程式一、离子方程式(1)定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

(2)意义：离子方程式则表示同一类型的所有的离子反应，如ca2++co32－==caco3↓则表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中展开的反应。

(3)书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。

要注意如下问题：①容易溶物质、容易电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均留存化学式。

②微溶物做为反应物，若就是回应溶液，写下离子符号；若就是悬浊液，写下化学式。

微溶物做为生成物，通常均写下化学式(标“↓”号)。

③氨水作为反应物写nh3·h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写nh3(标“↑”)，否则一般写nh3·h2o。

④液态与液态之间、液态与浓硫酸之间的反应通常不写下为离子方程式。

浓硫酸通常不写下为离子形式，而浓硝酸、淡盐酸记为离子形式。

二、请判断以下离子方程式的正误，归纳出离子方程式正误判断要注意的问题(1)铁与稀盐酸反应2fe+6h+==2fe3++3h2↑(2)钠与水反应na+h2o==na++oh–+h2↑(3)氯化铁溶液与铜反应fe3++cu==fe2++cu2+(4)铝和盐酸反应：al+2h+=al3++h2↑(5)酸性高锰酸钾溶液加入h2o2：2mno4—+3h2o2+6h+=2mn2++4o2↑+6h2o(6)稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h++so42–+ba2++oh–==baso4↓+h2o，(7)碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应ca(hco3)2+2h+==ca2++2co2↑+2h2o(8)氯气灌入水中cl2+h2o=2h+cl+clo(9)将少量so2通入漂白粉溶液中：h2o+so2+ca2++2clo–=caso3↓+2hclo(10)na2s水解：s2h2s2oh(11)把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合”：hco3–+ca2++oh–==caco3↓+h2o三、总结离子方程式的判断要注意的问题：四、练稳固：恳请推论以下离子方程的正误1、以下反应的离子方程式恰当的就是（）a．铝片跟氢氧化钠溶液反应：al+2oh－===alo2－+h2↑b．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42－+ba2+===baso4↓c．碳酸钙跟醋酸反应：caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo－+h2o+co2↑d．铜片跟稀硝酸反应cu+no3－+4h+====cu2++no↑+2h2o2、下列离子方程式中，正确的是（）a．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合fe2++2h2o2+4h3++4h2ob．小苏打溶液与稀硫酸混合co3+2h2↑+h2oc．大理石熔化于醋酸caco3+2h+2++co2↑+h2od．明矾溶液冷却水解分解成结晶al3++3h2（oh）3↓+3h+（）3、下列离子方程式正确的是a．回应的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2+2h+===ca2++2h2ob．钠与水的反应na+2h2o===na++2oh+h2↑c．铜片填入硝酸银溶液中cu+ag+===cu2++agd．大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo+co2↑+h2o4、下列离子方程式中，正确的是（）a．向氯化亚铁溶液中灌入氯气fe2++cl3++2cl－b．三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3++3nh3·h23↓+3nh4c．碳酸氢钙溶液跟叶唇柱硝酸反应ca(hco3)2+2h2++2h2o+2co2↑d．氯气灌入热的氢氧化钠溶液中2cl2+2oh－+clo－+h2o5、以下反应的离子方程式书写恰当的就是（）a．硫酸铝溶液中重新加入过量氨水al3++3oh—══al(oh)3↓b．电解饱和食盐水2cl+2h22↑+c12↑+2oh—c．碳酸钙与盐酸反应caco3+2h+═ca2++co2↑+h2od．硫酸亚铁溶液中重新加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe2++2h++h2o2══fe3++2h2o五、常考的一些难失效的离子方程式恳请推论以下离子方程式的正误(1)甲酸跟氢氧化钠溶液反应hcooh＋oh—==hcoo—＋h2o(2)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2＋＋oh－＋hco3－＝caco3↓＋h2o(3)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液fe3＋＋3scn—==fe(scn)3↓(4)苯酚与氢氧化钠溶液反应c6h5oh＋oh—→c6h5o—＋h2o(5)硫化亚铁跟盐酸反应fes＋2h＋==fe2＋＋h2s↑(6)氯化铵溶于水nh4＋＋2h2oh3o＋＋nh3·h2o(7)二氧化碳通入碳酸钠溶液中co2＋co32—＋h2o==2hco3—(8)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应al3＋＋3alo2—＋6h2o==4al(oh)3↓(9)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2＋＋2clo—＋h2o＋co2==caco3↓＋2hclo(10)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合nh4＋＋hso3—＋2oh—==so32—＋nh3↑＋2h2o(11)碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2＋＋2hco3—＋ca2＋＋2oh—==caco3↓＋2h2o＋mgco3↓(12)fe3o4与叶唇柱hno3反应：fe3o4+8h+==fe2++2fe3++4h2o(13)用碳棒做电极电解氯化镁饱和溶液2cl—＋2h2o==2oh—＋cl2↑＋h2↑(14)fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量的硫化氢fe3＋＋h2s==fe2＋＋s↓＋2h＋(15)碳酸钠溶液中加入过量的苯酚c6h5oh＋co32—→c6h5o—＋hco3—(16)硫酸铝溶液和小苏打溶液反应al＋3hco3==3co2↑＋al(oh)3↓(17)向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫ca2＋＋2clo—＋so2＋h2o==caso3↓＋2hclo(18)用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2++h2s(19)氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2++oh-+h++so24=caso4+h2o(20)实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2＋2h+＋2cl－(21)向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe3+＋3h2o(22)苯酚钠溶液中通入少量co2：co2+h2o+2c6h5ocl2↑＋mn2+＋h2ofe(oh)3↓＋3h+2c6h5oh+2co32-(23)na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32-+6h++2mno4-==5so42-+2mn2+3h2o(24)石灰乳与na2co3溶液混合：ca2＋＋co32－＝caco3(25)酸性条件之下kio3溶液与ki溶液出现反应分解成i2：io3－＋5i－＋3h2o＝3i2＋6oh－(26)足量的硫酸铝与纯碱反应：2al3＋＋3co32－＋3h2o===2al(oh)3↓＋3co2↑(27)醋酸钠的水解反应ch3coo－+h3o＋=ch3cooh+h2o3＋(28)稀硝酸与过量的铁屑反应3fe＋8h＋＋2no－=3fe＋2no↑＋4h2o3(29)fe(no3)3溶液中重新加入过量的hi溶液：2fe3＋+2i－=2fe2＋+i2(30)氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3＋＋4nh3·h2o＝alo2－＋4nh4＋＋2h2o离子方程式补充练习表明：以下均就是选择题，每个小题均存有1至2个答案合乎题意。

苏教版高考化学一轮总复习精品课件专题8 电解质溶液中的离子平衡专题整合

三、分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。
2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时,要明确点所对
应的溶液中,若Q>Ksp,能形成沉淀,则该点所对应的溶液为过饱和溶液;若
Q<Ksp,不能形成沉淀,则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3.分析曲线上指定点的离子浓度时,需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点,结合
解析由图像可知,Cl-浓度增大使 AgCl 的溶解度增大,A 错误;沉淀最彻底时
AgCl 含量最高,此时 lg c(Cl-)=-2.54,已知:lg Ksp(AgCl)=-9.75,即 c(Ag+)c(Cl-)=
sp (AgCl )
+
Ksp(AgCl)得 c(Ag )=
当 lg
(Cl - )
A.25 ℃时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小
B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21 mol·L-1
C.25 ℃时,AgCl -2 +Cl-
-0.2
AgCl23 的平衡常数 K=10
D.当 c(Cl-)=10-2.54mol·L-1 时,溶液中 c(Ag+)>c(Cl-)>c(AgCl -2 )
为强酸弱碱盐,溶液中根据质子守恒可知:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故 B 错
误;反应
2H2CO3+CO3 的平衡常数
2HCO3
2-
(H + )(CO 3 )(H 2 CO 3 )
-
-
(HCO 3 )(H + )(HCO 3 )
=
a2 (H 2 CO 3 )

高一化学离子方程式总结

高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。

高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

题型8离子方程式正误判断 (1)

题型8 离子方程式正误判断1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H＋=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO—3＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋＋OH－NH3↑＋H2O4C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO—3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO—3＝Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：7．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O8．下列离子方程式表达不正确的是A．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH4＋B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2OC．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO42－+ H2OD．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO2－+ H2O9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O2 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl+ H2O 2H+ + Cl－+ClO－B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－= 3Ag+ + NO↑ +2H2O13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B．钠和水反应：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2 ===I2 ＋2OH—D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－315．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O18．下列反应的离子方程式正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－+ 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O19．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑20．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－21．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋+SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O D ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －＝2NO 3－＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3+4OH －＝2FeO 42－+3Cl －+5H 2O 24．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NO 2通入水中：3NO 2+H 2O=2H ++2 NO 3－+NOB ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：C ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O=SO 42—+Fe 2++4H +D ．过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中：25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2H 2OB ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2+＋4H + C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋H 2O D ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－＋2Al ＋3OH －＋H 2O ＝2AlO 2－＋NH 3·H 2O26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．足量Cl 2通入FeBr 2溶液中:2Br — + Cl 2 ＝ Br 2 +2Cl —B ．用NaClO 除去水体中CO(NH 2)2产生CO 2和N 2：3ClO — +CO(NH 2)2＝3Cl —+CO 2 +N 2 +2H 2OC ．过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中:Si032—+CO 2+H 2O ＝ H 2SiO 3+CO 32—D ． Ca(HCO 3)溶液中加入过量NaOH 溶液:Ca 2+ + HCO 3—+OH —＝ CaCO 3↓+H 2O 27．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．向NaClO 溶液中加入浓盐酸：ClO － +Cl －+2H +=Cl 2↑+ H 2O C ．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH 3·H 2O =［Cu(NH 3)4]2++2OH －+4H 2O D ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液：NH +4+OH －=NH 3·H 2O+H 2O 28．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用盐酸酸化的BaCl 2溶液，证明某未知溶液中含有SO 42－：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓C ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CO 32－＋CaSO 4CaCO 3＋SO 42－D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋−−→−水浴CH 3COOH ＋4NH 3＋2Ag↓＋H 2O。

2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题8 溶液中的离子反应第4讲

第4讲难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在肯定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v沉淀，固体溶解。

②v溶解＝v沉淀，溶解平衡。

③v溶解<v沉淀，析出晶体。

(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。

②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调整pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调整pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越简洁转化)。

2021届高考化学高频考点八离子反应

2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。

1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。

2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。

(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。

命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。

题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。

2023版新教材高考化学微专题小练习专练8离子综合推断(含答案)

新教材高考化学微专题小练习：专练8 离子综合推断一、单项选择题1．[2022·山西河津中学月考]某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋2．[2022·大同一中高三检测化学试题]已知：SO 2－3 ＋I 2＋H 2O===SO 2－4 ＋2H ＋＋2I －，某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4 、Cu 2＋、SO 2－3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A ．不能肯定是否含有Cu 2＋B ．肯定不含NH ＋4C ．可能含有SO 2－3 D ．可能含有I －3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －、SO 2－4 、SO 2－3 、HCO －3 、Na ＋、Mg 2＋、Fe 3＋，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL 上述溶液X ，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是( )A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在SO 2－4C ．溶液X 中一定不存在Fe 3＋和Mg 2＋，可能存在Na ＋D ．向溶液A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀4．[2022·山西应县一中月考]对于某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4 、H 2SO 3、NH ＋4 )，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

高考化学复习重点知识专题讲解与练习8---钠及其化合物

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。

通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。

2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）与盐的熔融态反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。

首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。

如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水熔融面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。

反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。

钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。

4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。

反应原理：电解熔融态2NaCl2Na＋Cl2↑二、Na2O和Na2O2的比较电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物)用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋270°CH2 O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）与碱反应与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(或HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碱过量)( 或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－碱少量)与盐反应Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl与BaCl2不反应四、焰色反应1、概念许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

第五部分离子反应（按字母顺序排列）Al2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O AgAg++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4BaBa2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OBr2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）CCO2+Ba2+ +2OH-＝BaCO3↓+H2OCaCa2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OClCl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-CrCuCu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓CuO+2H+＝Cu2++H2OCxHyOz2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OFeFe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液) FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑H2OH++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClOH2O2H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2OH2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑H2CO3系列[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]H3PO4系列H2S系列H2S+OH-＝HS-+H2OHS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOHH2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑H2SO3系列I2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2OMgMg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMnMnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2ONa2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑NH3系列2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]OO2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2OO2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2OPPb2++S2-＝PbS↓PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOHS3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2OSiZnZn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 — 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：负极(Pb) ：总反应式：8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-负极：总反应式：9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：总反应式：10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：负极：总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-总反应式：5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：6．电解NaOH溶液阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：11．铅蓄电池充电阳极：阴极：总反应式：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1第七部分热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1 HH2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -12H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -12H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1NN2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -12NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -13NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -12N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．PP4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．SSO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1。

三轮微专题八离子方程式的错误形式与分析途径

三轮微专题八离子方程式的错误形式与分析途径离子反应方程式为高考化学选择题的必考题，近几年为单选题。

【课堂目标】1.了解离子反应方程式常见的错误类型2.掌握离子反应方程式的正误判断分析途径。

【基础梳理】△△△离子方程式的正误判断分析途径：1.反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实：( )(1)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－(10江苏/3A)( )(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(13江苏/8B)( )(3)将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑( )(4)Fe与硝酸反应产生H2：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑( )(5)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－( )(6)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋2H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO2↑＋H2O( )(7)氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( )(8)稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )(9)Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O( )(10)CO32－水解的离子方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2.离子方程式是否遵守二大守恒规律(质量守恒和电荷守恒)：(1)质量守恒：( )(11)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑(13江苏/8C)( )(12)Al与NaOH溶液反应：Al＋OH－＋H2O=AlO2－＋H2↑( )(13)钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(2)电荷守恒：( )(14)用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O(10江苏/3C)( )(15)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋(11江苏/6A)( )(16)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O(12江苏/9D) ( )(17)钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑3.物质的拆分是否正确：( )(18)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(10江苏/3D) ( )(19)醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(11江苏/6C) ( )(20)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(13江苏/8A) ( )(21)Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O( )(22)将氯气溶于水制备次氯酸：C l2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－( )(23)NaHCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O( )(24)向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－4.介质的影响是否考虑：( )(25)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－(12江苏/9A)( )(26)在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋( )(27)用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋6 OH－＋2H2O ( )(28)硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－( )(29)向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O5.量的多少(少量、过量以及给出具体物质的量)影响：( )(30)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(11江苏/6D) ( )(31)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(12江苏/9B) ( )(32)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(12江苏/9C) ( )(33)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(13江苏/8D)( )(34)氯化铝溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓( )(35)硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋( )(36)苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32－( )(37)稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )(38)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－( )(39)向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－归纳总结：【反馈训练】1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.酸性KI－淀粉溶液久置在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB.铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.实验室制氢氧化铁胶体的原理：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2OC.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.用铜为电极电解饱和食盐水：2C1－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2OB.少量的SO2 通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O6.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2OB.向NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.饱和石灰水中加盐酸：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OD.NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋ CO32－C.AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag＋＋Iˉ＝AgI↓D.氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H＋B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32－C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.CuSO4溶液与足量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—B.C6H5OH溶液与苏打溶液混合：2C6H5OH＋CO32－→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OC.用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋Fe2＋＋4H＋C.足量Cl2通入FeI2溶液中：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－D.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO—＋CO(NH2)2＝3Cl－＋CO2↑＋N2↑＋2H2O【问题反馈与反思】三轮微专题八离子方程式的错误形式与分析途径参考答案、评分标准及备课资料【基础梳理】△△△离子方程式的正误判断分析途径：1.反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实：( × )(1)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－(10江苏/3A) ( × )(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(13江苏/8B)( × )(3)将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑( × )(4)Fe与硝酸反应产生H2：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑( × )(5)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－( × )(6)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋2H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO2↑＋H2O( × )(7)氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( × )(8)稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O( × )(9)Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O( × )(10)CO32－水解的离子方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2.离子方程式是否遵守二大守恒规律(质量守恒和电荷守恒)：(1)质量守恒：( × )(11)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑(13江苏/8C)( × )(12)Al与NaOH溶液反应：Al＋OH－＋H2O=AlO2－＋H2↑( × )(13)钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(2)电荷守恒：( × )(14)用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O(10江苏/3C)( × )(15)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋(11江苏/6A)( × )(16)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O(12江苏/9D) ( × )(17)钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑3.物质的拆分是否正确：( × )(18)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(10江苏/3D)( × )(19)醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(11江苏/6C) ( × )(20)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(13江苏/8A) ( × )(21)Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O( × )(22)将氯气溶于水制备次氯酸：C l2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－( × )(23)NaHCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O( × )(24)向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－4.介质的影响是否考虑：( × )(25)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－(12江苏/9A) ( × )(26)在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋( × )(27)用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋6 OH－＋2H2O( × )(28)硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－( × )(29)向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O5.量的多少(少量、过量以及给出具体物质的量)影响：( × )(30)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(11江苏/6D) ( × )(31)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(12江苏/9B) ( √ )(32)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(12江苏/9C) ( √ )(33)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(13江苏/8D)( × )(34)氯化铝溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓( × )(35)硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋( × )(36)苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32－( × )(37)稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O( × )(38)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－( × )(39)向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－归纳总结：【反馈训练】1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.酸性KI－淀粉溶液久置在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB.铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.实验室制氢氧化铁胶体的原理：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2OC.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.用铜为电极电解饱和食盐水：2C1－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2OB.少量的SO2 通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O6.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2OB.向NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.饱和石灰水中加盐酸：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OD.NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋ CO32－C.AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag＋＋Iˉ＝AgI↓D.氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H＋B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32－C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.CuSO4溶液与足量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—B.C6H5OH溶液与苏打溶液混合：2C6H5OH＋CO32－→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OC.用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋Fe2＋＋4H＋C.足量Cl2通入FeI2溶液中：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－D.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO—＋CO(NH2)2＝3Cl－＋CO2↑＋N2↑＋2H2O。

铅与二氧化铅与稀硫酸反应离子方程式

铅与二氧化铅与稀硫酸反应离子方程式引言铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。

它的化合价通常为+2和+4。

二氧化铅是一种无机化合物，化学式为PbO2。

稀硫酸是一种无色液体，化学式为H2SO4。

在铅与二氧化铅与稀硫酸反应中，我们将探讨这些物质之间的离子方程式。

实验方法要观察铅与二氧化铅与稀硫酸反应的离子方程式，可以进行以下实验：1.准备试剂：获得纯度较高的铅、二氧化铅和稀硫酸。

2.准备实验装置：准备一个适当的容器用于混合试剂，并准备一个适当的电极用于测量电势变化。

3.混合试剂：将一定量的二氧化铅和稀硫酸加入到容器中，并搅拌均匀。

4.观察电极变化：将电极插入混合溶液中，并记录电势变化。

根据实验结果，我们可以推断出铅与二氧化铅与稀硫酸反应的离子方程式。

反应方程式根据实验结果和化学知识，我们可以得出以下反应方程式：1.铅与稀硫酸反应：Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2↑2.二氧化铅与稀硫酸反应：PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O这两个反应方程式描述了铅和二氧化铅与稀硫酸之间的化学反应过程。

离子方程式离子方程式是一种更详细的描述化学反应的方式，它将每个物质都分解成其离子形式。

对于铅与稀硫酸的反应，离子方程式可以写为：Pb(s) + H+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s) + H2(g)在这个离子方程式中，Pb表示铅原子，H+表示氢离子，SO4^2-表示硫酸根离子。

箭头表示了物质之间的转化关系。

最终生成了固体的PbSO4和气体的H2。

对于二氧化铅和稀硫酸的反应，离子方程式可以写为：PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s) + H2O(l)在这个离子方程式中，PbO2表示二氧化铅，H+表示氢离子，SO4^2-表示硫酸根离子。