摩尔质量教学设计
摩尔质量的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 能力目标：培养学生运用摩尔质量进行相关计算的能力，提高学生的化学计算素养。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学重难点1. 教学重点：摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学难点：摩尔质量的计算应用，特别是涉及多步计算和单位换算的问题。
三、教学过程1. 导入新课（1）教师通过生活中的实例引入化学计量学，如：购买药品、食品时，包装上标注的成分含量。
（2）引导学生思考：如何准确描述物质的多少？2. 新课讲授（1）讲解摩尔质量的定义：1摩尔物质所含的粒子数与阿伏伽德罗常数相等，其质量称为摩尔质量。
（2）介绍摩尔质量的单位：g/mol。
（3）讲解摩尔质量的计算方法：根据化学式计算各元素摩尔质量，再根据化学式中的元素个数进行加权平均。
（4）举例说明摩尔质量的计算过程，让学生跟随教师一起计算。
3. 练习巩固（1）教师出示几道摩尔质量的计算题，让学生独立完成。
（2）教师对学生的答案进行点评，纠正错误，总结计算方法。
4. 拓展延伸（1）讲解摩尔质量在化学实验中的应用，如：配制溶液、测定物质含量等。
（2）引导学生思考：如何利用摩尔质量进行化学实验中的数据处理？5. 总结与反思（1）教师对本节课的内容进行总结，强调摩尔质量的定义、计算方法和单位。
（2）学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、回答问题的情况等。
2. 作业完成情况：检查学生作业的正确率和完成度。
3. 课后反馈：收集学生对本节课的评价和建议，为后续教学提供参考。
五、教学资源1. 多媒体课件：展示摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学案例：提供具有代表性的摩尔质量计算题，帮助学生巩固所学知识。
3. 实验材料：提供相关化学实验材料，让学生在实验中运用摩尔质量知识。
摩尔质量教案
摩尔质量教案一、摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质分子的质量与摩尔数的比值，通常用符号M表示，单位是g/mol。
摩尔质量是化学中一个非常重要的概念，它可以用来计算化学反应中物质的量和质量之间的关系。
二、摩尔质量的计算方法计算一个物质的摩尔质量，需要知道这个物质的分子式或者化学式。
以分子式为例，计算公式如下：M=m n其中，M表示摩尔质量，m表示分子的质量，n表示分子的个数。
以H2O为例，它的分子式为H2O，分子质量为2*1+16=18g/mol，因为每个分子中只有一个，所以n=1，因此H2O的摩尔质量为18g/mol。
三、摩尔质量在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔质量可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以2H2+O2=2H2O为例，我们可以根据反应式计算出反应物和生成物的摩尔比：•H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，因此2mol H2需要1mol O2才能完全反应。
•由于反应式中H2和O2的摩尔比为2:1，因此如果我们知道了反应物中任意一种物质的质量或者量，就可以计算出另一种物质的质量或者量。
四、摩尔质量在实验中的应用在实验中，我们通常会用到摩尔质量来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以酸碱滴定为例，我们可以根据反应式和滴定结果计算出反应物和生成物的量和质量：•酸碱滴定的反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应式可以知道1mol NaOH需要1mol HCl才能完全反应。
•如果我们知道了NaOH的浓度和滴定的体积，就可以计算出NaOH的摩尔数，从而计算出HCl的摩尔数和质量。
•同样地，如果我们知道了HCl的浓度和滴定的体积，就可以计算出HCl 的摩尔数和质量，从而计算出NaOH的摩尔数和质量。
五、摩尔质量的实际应用摩尔质量在化学中有着广泛的应用，不仅可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系，还可以用来计算化学反应的能量变化、反应速率等重要参数。
教学设计2：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量教材分析：本节课是学生进入高中后在化学科遇到的第一个难点，很抽象，是我们生活中肉眼见不到的物质。
而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。
其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。
二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；我主要通过对比，联想帮助学生建立物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和摩尔质量几个抽象的概念，以及运用关系式进行简单的计算。
三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点、难点：物质的量及其单位。
互动课堂（一）情景激思【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【学生思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?【学生思考、讨论、回答】【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。
（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。
例如在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节化学计量在实验中的应用”。
摩尔质量教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）理解摩尔质量的定义和概念；（2）掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系；（3）学会计算物质的摩尔质量。
2. 能力目标：（1）提高学生的化学计算能力；（2）培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力；（3）增强学生的实验操作技能。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯；（3）提高学生的团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：摩尔质量的定义、计算方法及其应用。
2. 教学难点：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系，以及如何正确计算物质的摩尔质量。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中常见的化学物质，引导学生思考这些物质的质量与化学计量学的关系，从而引出摩尔质量的概念。
2. 讲解新课（1）介绍摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。
（2）讲解摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系：摩尔质量（g/mol）= 相对分子质量/相对原子质量。
（3）通过实例讲解如何计算物质的摩尔质量，并让学生跟随讲解进行练习。
3. 实验操作组织学生进行实验操作，观察并记录实验数据，进一步巩固对摩尔质量的理解。
4. 讨论交流引导学生就摩尔质量的应用进行讨论，分享自己在学习过程中遇到的问题和解决方法。
5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调摩尔质量的概念、计算方法及其应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言情况等。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作规范、数据记录和问题解决能力。
3. 作业完成情况：检查学生课后作业的正确率和完成情况。
4. 课堂测试：通过课堂测试检验学生对摩尔质量的理解和掌握程度。
五、教学反思1. 教师在教学过程中要注重引导学生主动参与，培养学生的自主学习能力。
2. 注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作技能。
3. 针对学生的个体差异，采用分层教学，使每个学生都能在课堂上得到充分的发展。
摩尔质量教案
摩尔质量教案
以下是一份以摩尔质量为主题的教学教案：
一、教学目标
1. 让学生理解摩尔质量的概念。
2. 学生能够掌握摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
3. 培养学生运用摩尔质量进行计算的能力。
二、教学重难点
重点：摩尔质量的概念及计算。
难点：理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
三、教学准备
多媒体课件。
四、教学过程
师：同学们，我们今天来学习一个新的概念——摩尔质量。
那什么
是摩尔质量呢？大家先思考一下。
生：老师，是不是和质量有关系啊？
师：对，有点关系。
摩尔质量其实就是单位物质的量的物质所具有的质量。
就比如说，1 摩尔氧气的质量是多少呢？
生：这个怎么算呀？
师：我们知道氧气的相对分子质量是 32，而摩尔质量在数值上就等
于相对分子质量或相对原子质量哦。
生：哦，原来是这样，那 1 摩尔氧气的摩尔质量就是 32 克每摩尔呀。
师：非常棒！那大家再来算一下 1 摩尔二氧化碳的摩尔质量是多少
呢？
生：二氧化碳相对分子质量是 44，那就是 44 克每摩尔。
师：很好。
那我们来做几道练习题巩固一下。
（展示练习题，学生解答）
师：都做对了吗？我们一起来核对一下答案。
五、教学反思
通过师生对话的形式，学生能较好地参与到课堂中来，对于摩尔质量的概念理解较为到位。
但在教学中发现部分学生对于相对原子质量和摩尔质量的关系还需要进一步强化理解，在后续教学中要加强相关练习。
摩尔质量教案
摩尔质量教案教案标题：摩尔质量教案教案目标：1. 了解和理解摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算摩尔质量的方法。
3. 理解摩尔质量与化学方程式之间的关系。
4. 运用摩尔质量的概念解决化学计算问题。
教学准备：1. 板书：摩尔质量的定义和计算公式。
2. 教学资源：化学教科书、计算器、练习题。
教学步骤：引入：1. 利用实际生活中的例子引入摩尔质量的概念，如水分子的摩尔质量等。
2. 引导学生思考，摩尔质量与化学方程式中的摩尔比例有何关系。
讲解：3. 解释摩尔质量的定义：摩尔质量是指一个物质的摩尔数与其质量之间的比值。
4. 讲解如何计算摩尔质量：a. 根据元素周期表找到化学式中各元素的摩尔质量。
b. 将各元素的摩尔质量乘以其在化学式中的系数。
c. 将各元素的摩尔质量相加，得到化学物质的摩尔质量。
示范：5. 通过一个具体的例子，示范如何计算摩尔质量。
例：计算H2O的摩尔质量。
解：H的摩尔质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
H2O的摩尔质量= (2 × 1.01 g/mol) + (1 × 16.00 g/mol) = 18.02 g/mol。
练习：6. 提供一些练习题，让学生尝试计算不同化学物质的摩尔质量。
a. 计算CO2的摩尔质量。
b. 计算NaCl的摩尔质量。
c. 计算C6H12O6的摩尔质量。
巩固与拓展：7. 引导学生思考摩尔质量与化学方程式之间的关系。
a. 解释化学方程式中的摩尔比例是如何与摩尔质量相关联的。
b. 提醒学生在化学计算中，摩尔质量是一个重要的概念，可以用来解决各种化学计算问题。
总结：8. 总结摩尔质量的概念和计算方法。
9. 强调摩尔质量在化学学习中的重要性，并鼓励学生在日常学习中多加应用。
扩展活动：10. 鼓励学生自主探究其他化学物质的摩尔质量，并分享结果。
教学评估：1. 在练习中观察学生的计算准确性和理解程度。
2. 提供一些应用题，考察学生运用摩尔质量解决化学计算问题的能力。
摩尔质量的教案
摩尔质量的教案教案标题：摩尔质量的教案教案目标：1. 理解并能够解释摩尔质量的概念；2. 学会计算物质的摩尔质量；3. 能够应用摩尔质量的概念解决与化学反应相关的问题。
教案步骤：引入：1. 利用一个日常生活中的例子引起学生对化学摩尔质量的兴趣。
例如，向学生展示不同品牌的饮料罐，然后询问他们为什么每个品牌的重量有所不同。
引导学生思考为什么饮料罐的摩尔质量不同。
概念讲解：2. 解释摩尔质量的概念，即单位摩尔物质的质量。
指出摩尔质量的单位为克/摩尔，并给出几个常见元素的摩尔质量作为例子，如氢气（H2）的摩尔质量为2克/摩尔，氧气（O2）的摩尔质量为32克/摩尔等。
计算摩尔质量：3. 介绍如何计算分子或化合物的摩尔质量。
使用示例化合物（如H2O）进行演示，并解释为什么氢原子和氧原子的摩尔质量需要相加。
通过解释原子的摩尔质量和元素的相对比例，指导学生计算其他化合物的摩尔质量。
练习与应用：4. 提供一些练习题，让学生计算给定化合物的摩尔质量。
逐步加大难度，确保学生掌握计算方法。
鼓励学生在计算过程中互相交流，加深对摩尔质量的理解。
应用实例：5. 列举一些应用实例，让学生将摩尔质量与化学反应联系起来。
例如，计算反应物的摩尔质量和生成物的摩尔质量，以及根据化学方程式预测反应产物的数量。
总结：6. 结束课堂，总结摩尔质量的重要概念和计算方法。
强调摩尔质量在化学中的应用，并与学生共同回顾学习目标。
扩展活动（可选）：- 鼓励学生设计一个实验，通过实际测量和计算摩尔质量来验证理论计算结果的准确性。
- 使用实验室或模拟实验的方式，让学生进一步应用摩尔质量的概念，计算反应物的量与产物的量，并验证化学方程式的平衡性。
注意事项：- 确保教学内容与学生的学习阶段相适应，使用简单且易于理解的语言和示例。
- 打破抽象概念，鼓励学生通过真实的例子和实践问题来理解和应用摩尔质量的概念。
- 激发学生的求知欲和参与度，提供互动环节和小组讨论的机会，让学生积极参与学习过程。
摩尔质量教案
摩尔质量教案第 1 篇教学目标：1 、认识10 个生字，学写5 个生字。
认识横折、横折勾和点。
2 、培养学生运用多种方法识字和朗读的能力。
3 、认识到书与人的关系，培养学生养成每天阅读的好习惯。
激发学生热爱读书的浓厚兴趣。
教学准备：1 、字词卡片2 、学生课前准备的绘画的书架或者照片，带几本自己喜欢的书。
教学流程：一、导入1 、谈话：谁愿意谈谈你的小书架是什么样的?丁丁家也有一个小书架，他请我们去他家做客。
来，让我们一起去看看他的小书架吧。
2 、复习单韵母二、读文1 、老师大声读课文，小朋友们打开书小声读读短文。
听的时候要用手指着书认真听。
2 、生评价师读得怎么样。
3 、谁能完整地读课文?指名读?4 、我们大家一起来读读吧!三、识字1 、小书架中有许多有趣的字卡，让我们一齐来读读它。
如果这个字你不认识你可以示意老师。
2 、把生字宝宝送回家，在课文中读读这些认识的字。
3 、不认识的字想办法记住它，可以和你的火伴合作。
4 、请小老师教同学。
四、再读课文1 、认了生字再让我们读读这首儿歌吧。
2 、你的小书架上摆了哪些你最喜欢的书，说给同桌的小朋友听。
3 、你喜欢你的小书架吗?把你的爱慕之情读出来。
可以请你的小火伴给你评一评。
4 、读全文。
可以加动作。
5 、试着背诵。
五、写字1 、认识新笔划“横折、横折勾和点”。
2 、记字形：组织学生讨论“用、在”的笔划笔顺。
3 、指导书写。
六、练习猜字游戏摩尔质量教案第 2 篇教学目标(一)知识与技能1 、知道质量的初步概念及其单位；2、通过实际操作，掌握天平的使用方法。
学会测量固体和液体的质量；3、用份子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。
(二)过程和方法通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间而变化的物理量。
(三)情感、态度与价值观通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
教学重点难点：1.重点：托盘天平的使用方法。
2.难点：理解质量的含义，托盘天平的使用方法。
摩尔质量教学设计
摩尔质量教学设计第一篇：摩尔质量教学设计摩尔质量教学设计知识与技能:1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。
过程与方法:1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观:1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。
2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。
教学重点:摩尔质量的概念。
教学难点:摩尔质量的概念。
[教学过程][导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么[学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。
[讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系。
[推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
[学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
[提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。
[板书]二、摩尔质量1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
第二节摩尔质量 教案
这块铁中有__mol铁原子。
②水的克；90g水是_____mol
2、物质的量（n)与物质的质量（m)之间的关系：
3、有关物质的量的计算
例1、36克水的物质的量是多少？水分子数是多少？
2、4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子，有多少个氢原子？原子总数又是多少？
学生集中精力马上进入角色
情境导入，引起学生兴趣和注意力
专心听课
可以小组讨论，也可以个别提问
专心听讲
小组讨论，学生分析问题
专心听讲
学生通过视频观察，得出实验结果，分析原因。
学生思考问题，可以小组讨论，回答问题，教师纠正
教学反思
课前反思：教学思路：如何从通俗易懂的引入抽象的基本概念为本堂课核心。
课中：密切关注学生对基本概念的接受能力，重点和难点的突破能力。
[课堂提问]
[知识精讲]
[思考与分析]
[知识精讲]
[课堂讨论]
[课堂反馈]
[课堂小结]
[布置作业]
[课堂测试]
物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。刚刚我们已经把半座桥搭建好了，下面我们把整座桥建设完成。
1mol C约有几个碳原子？
1mol H2O约有几个水分子？
课时授课计划
日期年月日星期
课题
第一节摩尔质量
课时
教学
目标
1、摩尔质量的基本概念
2、掌握物质的量、粒子数、阿佛加德罗常数的关系
掌握物质的量、摩尔质量、质量之间的关系
教学
设想
基本概念课，以讲清概念为目的
实验用具及教具
演示
课件
或投影片
多媒体课件
摩尔质量 教案
摩尔质量教案教案标题：摩尔质量教案教学目标：1. 理解并能够解释摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算化学物质的摩尔质量。
3. 理解摩尔质量在化学反应中的应用。
教学准备：1. PowerPoint或白板和马克笔。
2. 化学元素周期表。
3. 计算器。
教学过程：引入：1. 引发学生对化学摩尔质量的兴趣，可以通过展示一些日常生活中与摩尔质量相关的事物，如化妆品、药品等。
2. 提问学生是否了解摩尔质量，引导学生思考。
知识讲解：1. 通过展示化学元素周期表，解释元素的摩尔质量是指1摩尔该元素的质量。
2. 解释摩尔质量的单位是克/摩尔。
3. 介绍如何计算化学物质的摩尔质量，以分子为例，将分子中各个原子的摩尔质量相加即可得到分子的摩尔质量。
- 举例说明：H2O的摩尔质量 = 2(氢的摩尔质量) + 1(氧的摩尔质量)。
- 进一步讲解：如何根据分子式计算摩尔质量，如CO2的摩尔质量 = 1(碳的摩尔质量) + 2(氧的摩尔质量)。
4. 强调化学物质的摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的数值，通过化学方程式中的系数来确定。
示例计算：1. 给出一些化学物质的分子式，引导学生计算其摩尔质量。
- 例如：C6H12O6（葡萄糖）、NaCl（氯化钠）等。
2. 鼓励学生积极参与计算过程，可以分组进行讨论和互相纠错。
应用拓展：1. 引导学生思考摩尔质量在化学反应中的应用。
2. 讲解摩尔质量与化学计量关系的概念，即化学计量中的摩尔比例关系。
3. 通过化学方程式的例子，解释如何利用摩尔质量计算反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例以及反应产物的摩尔质量。
小结：1. 对本节课所学内容进行总结，强调摩尔质量的重要性和应用。
2. 检查学生对摩尔质量的理解程度，可以提问相关问题或布置一些练习题。
拓展活动：1. 鼓励学生进一步探究摩尔质量的实际应用，如在化学工业中的计量、制药过程中的摩尔质量计算等。
2. 布置相关练习题，巩固学生对摩尔质量的掌握。
摩尔质量教案
摩尔质量教案摩尔质量（molar mass）是指物质的摩尔单位质量。
摩尔质量可以用来计算物质的摩尔数，从而进一步计算物质的质量和反应的产物量。
本文设计了一堂关于摩尔质量的教学活动，旨在帮助学生理解和掌握摩尔质量的概念与计算方法。
教学目标：1. 掌握摩尔质量的定义。
2. 理解摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
3. 学会通过元素的相对原子质量和分子的相对分子质量求解摩尔质量。
教学方法：1. 教师讲解与学生讨论相结合的教学方法。
2. 合作学习的策略：学生小组合作完成练习题。
3. 实践探究的教学方法：学生实际操作并验证计算摩尔质量的方法。
教学步骤：第一步：导入（10分钟）1. 教师出示一张元素周期表，让学生回忆并回答元素的相对原子质量是什么意思。
2. 学生讨论并总结出元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
1. 教师讲解元素的相对原子质量与元素的普通质量之间的关系，并给出一些示例。
2. 教师引入分子的相对分子质量的概念，解释分子的相对分子质量是指分子相对于碳-12同位素的质量。
3. 教师引导学生分析元素和化合物的相对分子质量的计算方法，完成一些示例。
第三步：实践探究（20分钟）1. 学生分组，每组提供一些元素和化合物的相对原子质量和相对分子质量。
2. 学生根据给出的数据，计算出每种物质的摩尔质量，并进行比较与讨论。
3. 学生讨论和总结摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
第四步：巩固练习（10分钟）1. 教师出示一些练习题，让学生独立或小组合作完成。
2. 学生完成练习题后，教师进行讲解和答疑。
第五步：拓展（15分钟）1. 学生讨论和总结通过摩尔质量求解物质的摩尔数和质量的方法。
2. 学生思考和讨论摩尔质量在化学反应中的应用，例如反应的产物量的计算。
3. 学生自由发挥，探索其他与摩尔质量相关的问题。
教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生复习和巩固所学知识。
摩尔质量教案
阅读教材P12，学习M的意义，填写导学案课堂导入部分
学习填写
理解M意义，能计算常见物质的摩尔质量
通过自学形成结论：1mol任何物质的质量，以克作为单位时，实质上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量
讨论
引导学生讨论
1.展示阅读填空部分
2.依据摩尔质量的定义，物质的量与物质的质量之间的关系是什么？
C+O2==CO2的意义
从分子数、物质的量、质量三个方面展开探究
对化学方程式进行全面的分析认识
难点
破译
有关化学方程式的计算
各物质间相同量和不同量的对应关系
学生思考讨论
拓展对化学方程式的理解认识，方程式中各物质各个量之间的关系
本节知识小结
课后
反思
重难点及解决策略
重点
确定M，运用M进行m和n的运算。
难点
有关化学方程式的相关物质的量、质量的计算
重难点教学方法
通过学生之间的讨论、探究理解摩尔质量概念的涵义，由此得出物质的量
与物质质量之间的关系；通过加强练习使学生掌握并能灵活运用公式于计算中。
通过讨论化学方程式中各离子之间各个不同量之间的对应关系，使学生能用物质的量进行简单计算。
思考、讨论
加强对概念的理解
展示
1．学生展示讨论结果
展示
培养学生自学能力和语言表达能力
2．教师对学生认识上的误区给予纠正，对学生的发言给予点评
强调：1mol物质的质量表达与摩尔质量表达方式的不同
学生聆听并体会理解，记忆
课堂
练习
对学生练习过程中出现的问题予以指导和纠正
学生练习
掌握对知识的灵活运用
合作
探究
学情分析
物质的量和摩尔质量的计算化学教案
物质的量和摩尔质量的计算-化学教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学计算中的重要性。
2. 使学生掌握摩尔质量的定义及其计算方法。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、摩尔质量的定义及计算方法。
2. 教学难点：物质的量在化学计算中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量和摩尔质量的关系。
2. 通过实例分析，使学生掌握物质的量和摩尔质量的计算方法。
3. 利用练习题进行巩固训练，提高学生的应用能力。
四、教学内容1. 物质的量的概念：介绍物质的量的定义、单位（摩尔）及表示方法。
2. 摩尔质量的定义：解释摩尔质量的概念，介绍摩尔质量的表示方法。
3. 物质的量和摩尔质量的计算：讲解物质的量和摩尔质量的计算方法，并举例说明。
4. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用：介绍物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性，并举例说明。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及单位。
2. 第二课时：摩尔质量的定义及表示方法。
3. 第三课时：物质的量和摩尔质量的计算方法。
4. 第四课时：物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
六、教学活动1. 课堂讨论：引导学生回顾已学的物质的量的概念，让学生举例说明物质的量在现实生活中的应用。
2. 小组合作：学生分组进行实验，测量常见化学物质的摩尔质量，并记录实验数据。
七、教学评估1. 课堂提问：检查学生对物质的量和摩尔质量的概念的理解。
2. 实验报告：评估学生测量摩尔质量的实验结果，检查学生的实验操作和数据处理能力。
八、课后作业1. 完成练习题：要求学生运用物质的量和摩尔质量的知识解决实际问题，巩固所学内容。
九、拓展活动1. 研究项目：学生可以选择一种化学物质，研究其物质的量和摩尔质量在实际应用中的重要性。
2. 参观实验室：组织学生参观化学实验室，观察和了解物质的量和摩尔质量在实验中的应用。
摩尔质量学案
职高理化组化学教案一、教学目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能说出物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
二、教学重点：学会用摩尔质量、物质的量来计量物质教学难点：摩尔质量的基本含义三、教法、学法指导：依据学案导学问题通读教材第64-65页，实行知识梳理，小组探究最后完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：1.1 mol〖问题导学1〗：摩尔质量1、我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？2．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？3．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存有以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。
依上述公式完成以下两例计算：(1)求24.5 g H2SO4的物质的量。
(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。
4．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）〖范例剖析〗：（学生自主完成）1．以下说法准确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 mol D．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．以下表达中准确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13．以下相关摩尔质量的描绘或应用中，准确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1〖合作研讨〗：（自主学习时所标注的疑难问题）〖学习札记〗：（总结学习过程与收获）〖板书设计〗：〖强化练习〗：1.基础训练：1. 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是多少？Na2SO4的质量为多少？2. 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？2.水平提升：1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A、16gB、32gC、64g/molD、32g/mol2. 1gO2中含m个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m的式子）3将以下气体所含分子数按由多到少的顺序排列①7.5gC2H6②14gN2③7gCO ④24gO2教学反思。
人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修一2．年级：高一年级3．所用教材出版单位:人民教育出版社4．所属章节：第一章第二节二、教学设计1．教学目标知识与技能：①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2．内容分析摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点：摩尔质量的概念的形成。
学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3．学情分析①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；②具备一定的计算能力和知识迁移能力；③欠缺抽象思维。
三、教学过程四、教学反思：像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥，本节课对时下热播韩剧《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境，都教授遇到问题，请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣，利用温故知新，把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习，学生易于接受。
本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系，为突破这一重难点，设置学生小组间进行自主命题比赛，巩固、提升新授知识，在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力，培养学生发散性思维，体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐，在学习中获得成就感。
教学设计5：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量三维目标(一)知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重难点教学重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
【板书】化学计量在实验中的应用【讲述】可称量的物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系起来。
【板书】一、物质的量的单位——摩尔【讲解】物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
单位为摩尔，符号为mol。
【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1．物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
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摩尔质量教学设计
知识与技能:
1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。
过程与方法:
1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观:
1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。
2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。
教学重点:摩尔质量的概念。
教学难点:摩尔质量的概念。
[教学过程]
[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么
[学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。
[讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系。
[推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
[学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
[提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?
[学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。
[板书]二、摩尔质量
1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
[讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。
[板书]2.摩尔质量定义:
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。
(2)单位:g/mol或kg/mol。
(3)数值上等于物质或粒子的式量。
[讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:
[板书]3.计算式:
符号表示: M=m/n
[讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体--物质的量联系起来。
(投影练习)O的摩尔质量是________________ ;
O2的摩尔质量是_________
NaCl的摩尔质量是______________________ ;
SO42- 的摩尔质量是_______________________ 。
答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
[强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。
(投影练习)欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,SO2与SO3的质量比是多少?
分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出SO2和SO3物质的量比为3:2,最后得出SO2与SO3的质量比为6:5。
(投影练习)71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少? 解:Na2SO4的相对分子质量为142,则M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ
n (Na+) = 2 n(Na2SO4) = 2×0.5mol = 1 mol n (SO42ˉ) = n (Na2SO4) = 0.5mol
答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物质的量为1 mol,SO42ˉ物质的量为0.5mol。
[小结]略。