电子的亲和能

决定电子亲和能大小的因素：
有效核电荷 原子半径（电子与原子核之 间的距离） 原子的电子层结构 （ 屏蔽）
主族元素的第一电子亲和能的变化规律
2、周期性的规律
同一周期： 从左向右，原子核电荷数增 大，原子半径逐渐减小，最外层电 子数逐渐增多，趋向于结合电子形 成稳定结构。故有：元素电子亲和 能在不断减小。
电子亲和能的大小反映了原子得到电 子的难易 。电子亲和能越负，原子获 得电子的能力越强。
电子的亲和能 金属：一般为较小负值或正值 非金属：第一电子亲和能总为负值 稀有气体：均为正值
怎样判断电子亲和能的大小
电子亲和能也呈现周期性的变化
主族元素的变化规律为： 同周期从左到右，趋向更负（放能更 多）； 同族从上到下，趋向于零（放能更少）。
同一主族： 从上到下的规律不太明显，总 体上的变化趋势是：逐渐变大。 部分呈相反的趋势。 比如： N、0、F 等
1 定义 2 周期表中的规律
1、 Fra Baidu bibliotek义
• 第一电子的亲和能：元素的气态 原子在基态时，获得一个电子成 为-1价的气态负离子所放出的能 量 。记为A1。依次有A2、A3…… cl(g)+℮¯→clˉ; A1=-349.0kJ/mol
a)电子亲和能也有第一和第二之分； 如不加注明，都是指第一电子亲 和能。 b)当-1价的离子获得电子时，要克 服负电荷之间的排斥力，因此要 吸收能量。且一般第二电子亲和 能都是正的（如：O、S）。