无机化学实验教案
无机化学实验课程教案
重点：影响电极电势的因素
难点：能斯特方程
思考题：
1、影响电极电势的因素有哪些？
氧化还原反应进行的方向由什么因素决定？
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《无机化学实验》课程教案8
实验名称：配位化合物的生成和性质
课时安排
4学时
实验目的：
1..熟悉有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别;
实验名称:氯化钠的提纯
课时安排
4学时
教学目的、要求：
1.掌握氯化钠提纯的原理和方法;
2.掌握溶解,加热,过滤,蒸发,结晶等无机制备的基本操作
实验进程：
讲解实验方案及原理 ；讲解减压过滤的原理和操作 （40分钟）
1.粗食盐提纯 （80分钟）
2.粗食盐和产品纯度检验 （30分钟）
重点：掌握沉淀产生与检查沉淀完全的操作，减压过滤、蒸发浓缩、结晶。
《无机化学实验》课程教案19
配置不同浓度的HAc溶液 （ 60分钟）
HAc溶液pH值测定 （20分钟）
数据处理 （30分钟）
重点：实验原理
难点：移液管、容量瓶的正确使用。
思考题：
弱酸电离常数和电离度与弱酸浓度的关系。
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验数据记录及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案5
实验名称：缓冲溶液的配制和性质
重点：实验原理及数据处理
难点：数据处理
思考题：
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验数据及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案15
实验名称：硫酸亚铁铵的制备
课时安排
4学时
实验目的：
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
大一大二必修课无机化学实验教案
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
武汉大学无机化学实验教案
课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
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教案五：无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
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配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
(完整word版)无机化学实验课教案
实验课题
醋酸电离度和电离常数的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等)
掌握：酸度计的使用。
熟悉：
移液管、滴定管、容量瓶的基本操作
实验难点
1.酸度计的使用
实验方法
实验+示教
课时安排
30分钟
1 2 0分钟
教学步骤
五、实验讲解
1。PH法测定醋酸的平衡常数Ka及其解离度的方法和原理.
2.学习酸式滴定管的使用方法.
3.酸度计的使用方法
4。实验注意事项
二、学生做实验。
1. 酸式滴定管准备和使用。
2.配置一系列醋酸溶液
3.酸度计的调节和测定
4。教师检查数据,并签字。
小结
（必要时）
1。
2。
实验报告
隔周交实验报告。
任课教师:杨云
实验课题
硫酸钙溶度积的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等）
二、学生做实验。
1. 化合物的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备。
2。冰水浴冷却
3。析出晶体、抽滤称量。
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时）
1.本实验数综合实验，锻炼学生无机化学基本操作的综合运用能力。
2。需要冰水浴
实验报告
隔周交实验报告.
3。保温杯式量热计的使用及实验注意事项
4。外推法作图。
二、学生做实验。
1。 减量法称硫酸铜的质量.
2.配置硫酸铜溶液
3。测定反应热.
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时)
无机化学实验教案
无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2.掌握无机化学实验中常用的仪器，熟悉其名称和规则，了解使用注意事项。
3.学习和练习常用仪器的清洗和干燥方法2。
实验内容和步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1.仪器清洗为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁有不易清洗的污垢时，可用刷子刷洗，通过刷子在壁上的摩擦去除污垢。
刷牙时，你需要选择合适的刷子。
刷子可根据待清洗仪器的类型、规格（口径）和尺寸进行选择。
清洗试管和烧瓶时，不能使用末端没有垂直毛发的秃头刷子（为什么？）。
刷牙后，用水摇匀数次。
清洗或刷洗后，如有必要，应使用蒸馏水冲洗三次。
对于上述两种方法不能清洗的污垢，需要使用洗涤剂或药物清洗。
对于油污或一些有机污垢，可以用蘸有肥皂液或合成洗涤剂或去污粉的刷子刷洗。
对于较难清洗的污垢或小口径、细管、不便于刷洗的仪器，可使用铬酸洗液或王水清洗，也可根据污垢的化学性质选择其他合适的药剂（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等，可通过6mol.L-1hcl溶解）。
使用铬酸洗液或王水清洗时，首先向仪器内注入少量洗液，使仪器缓慢倾斜和旋转，使仪器的所有内壁都被洗液润湿。
然后把它变成仪器，使洗涤液在内壁流动。
流动几圈后，将洗涤液倒回原瓶（不要倒进水池或废液桶，铬酸洗涤液变深绿色失效后可循环使用）。
污染严重的仪器可在洗涤液中浸泡一段时间，或用热洗涤液清洗。
使用乳液清洗时，切勿将刷子放入清洗瓶中！（为什么？）倒出乳液后，用水冲洗或刷洗，如有必要，用蒸馏水冲洗。
2、洗净标准仪器是否清洁可以通过是否在墙上挂水滴来检查。
无机化学实验教案
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
大学三年级化学教案无机化学实验
大学三年级化学教案无机化学实验大学三年级化学教案之无机化学实验一、实验目的本实验的主要目的是通过对无机化合物的制备和性质的研究，加深学生对无机化学知识的理解和应用。
具体目标如下：1. 掌握无机化合物的制备方法；2. 熟悉无机化合物的理化性质测试方法；3. 加深对不同类型无机化合物的特性的认识。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯、试管、漏斗、玻璃棒、移液管等。
2. 试剂：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸银(AgNO3)、硫酸钡(BaCl2)、盐酸(HCl)等。
三、实验步骤和操作方法1. 实验一：氯化钠和硫酸铜的反应a. 取适量氯化钠溶解在蒸馏水中，得到氯化钠溶液。
b. 取适量的氯化钠溶液倒入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察颜色变化和产生的沉淀。
2. 实验二：氯化铵和硝酸银的反应a. 取适量氯化铵溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入硝酸银溶液，观察氯化银的沉淀形成情况和颜色变化。
3. 实验三：硫酸铜和硫酸钡的反应a. 取适量硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 添加少量硫酸钡溶液，观察有无白色沉淀的产生。
4. 实验四：盐酸与氯化钡的反应a. 取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入氯化钡溶液，观察有无白色沉淀的产生。
四、实验原理和说明1. 实验一：氯化钠和硫酸铜的反应氯化钠与硫酸铜反应时，会生成氯化铜的沉淀，并伴有蓝色溶液的颜色变化。
这是因为氯化钠中的氯离子和硫酸铜中的铜离子发生置换反应。
2. 实验二：氯化铵和硝酸银的反应氯化铵与硝酸银反应时，会生成白色的氯化银沉淀。
这是因为氯化铵中的氯离子和硝酸银中的银离子发生置换反应。
3. 实验三：硫酸铜和硫酸钡的反应硫酸铜和硫酸钡反应时，会生成白色的硫酸钡沉淀。
这是因为硫酸铜中的铜离子与硫酸钡中的钡离子发生置换反应。
4. 实验四：盐酸与氯化钡的反应盐酸与氯化钡反应时，会生成白色的氯化钡沉淀。
这是因为盐酸中的氯离子和氯化钡中的钡离子发生置换反应。
无机化学实验教案
⽆机化学实验教案⽆机化学实验教案（⼀）基本操作实验⼀仪器认领、洗涤和⼲燥⼀、主要教学⽬标熟悉⽆机化学实验室的规则要求。
领取⽆机化学实验常⽤仪器并熟悉其名称规格，了解使⽤注意事项，落实责任制，学习常⽤仪器的洗涤和⼲燥⽅法。
⼆、教学的⽅法及教学⼿段：讲解法，学⽣实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识⽆机化学常⽤仪器和使⽤⽅法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：⽤于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常⽤的洗涤⽅法（1）⽔洗：⽤⽑刷轻轻洗刷，再⽤⾃来⽔荡洗⼏次，向学⽣演⽰洗涤的⽅法（2）⽤去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先⽤⽔湿润仪器，⽤⽑刷蘸取去污粉或洗涤剂，再⽤⾃来⽔冲洗，最后⽤蒸馏⽔荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所⽤仪器内径很⼩，不宜⽤刷⼦刷洗时，⽤铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能⼒很强，注意：①使⽤前，应先⽤刷洗仪器，并将器⽫内的⽔尽可能倒净。
②仪器中加⼊1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动⼏周后，将洗液倒回原瓶，再⽤⽔洗。
③洗液可重复使⽤，多次使⽤后若已成绿⾊，则已失效，不能再继续使⽤。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能⽤⽑刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒⼊下⽔道，加FeSO4使Cr(VI)还原为⽆毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质⽽⾔CaCO3及Fe(OH)3等⽤盐酸洗，MnO2可⽤浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可⽤煮沸的⽯灰⽔洗。
3、仪器⼲燥的⽅法：晾⼲：节约能源，耗时吹⼲：电吹风吹⼲⽓流烘⼲：⽓流烘⼲机烤⼲：仪器外壁擦⼲后，⽤⼩⽕烤⼲烘⼲：烘箱，⼲燥箱有机溶剂法：先⽤少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润⼀遍倒出，再⽤少量⼄醚使内壁均匀湿润⼀遍后晾⼲或吹⼲。
无机化学实验教案及批改标准
无机化学实验教案及批改标准
一、实验目的
通过本次的无机化学实验，使学生掌握分离技术，熟悉各种实验
室器具，学会如何操作，并运用相关知识正确计算样品中各元素的质
量百分比。
二、实验内容
本次无机化学实验主要是分离无机盐中的Ba2+和SO4-2，以及计
算溶液中Ba2+和SO4-2的质量百分比，主要涉及到了常见的实验操作，如称量、混和溶液、精密滴定、气体收集等。
三、实验步骤
1.准备实验材料：用称量勺称取0.1g量级的Ba(NO3)2和Na2SO4
分别倒入碗中，加入少量蒸馏水混合成溶液。
2.用精密滴定管收集溶液，用10mL0.1mol/LHCl滴定溶液，在溶
液中通入氮气，收集放出的硫化氢气体，注意收集前后比重的变化，
滴定结束后盖好烧杯盖。
3.用烧杯称取精密滴定管里的溶液量，并利用上述溶液量和硫化
氢气体收集量计算Ba2+和SO4-2的质量百分比。
四、实验批改标准
1.记录实验过程，手记编写需清晰规范，完全遵循实验程序，布
局清晰；
2.实验数据准确，精密滴定及收集的溶液量准确无误；
3.计算结果正确，正确使用质量百分比计算样品中各元素的质量；
4.报告书编写正确，完整遵循实验的步骤，各内容规范编写，逻
辑清晰，文字表达准确。
无机化学教案(五套)
一、无机化学教案一1．教科书：卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月2.教学安排讲课：54 学时，实验：52 学时考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%3.授课内容（1）普通化学原理部分：重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。
（2）结构理论部分：重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：选修自学。
4．教学参考书（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994 （2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992第一章绪论(1学时)基本要求1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。
重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。
基本概念无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学授课要点一．无机化学的发展和研究内容1.无机化学的发展基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。
无机化学实验教案教学内容
无机化学实验教案实验十六氯及其化合物实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；2.验证卤素离子的还原性；3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。
实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。
实验重点 1.装置改进的设计；2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。
难点装置改进的设计。
实验用品烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI0.1mol/L: HCl、FeCl2、MnSO4、CCl4、H2SO46mol/L: NaOH、KOH安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。
2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。
3.移取液溴时，需戴橡皮手套。
溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。
不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。
4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。
课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；预习过氧化氢、硫的化合物。
教学过程实验教学内容一、装配多功能装置制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单质的氧化性。
密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯上。
注射器:浓盐酸2mL。
反应器:7个青霉素药瓶（贴签）○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。
用橡皮筋捆绑。
实验十七过氧化氢、硫的化合物2.实验步骤：大试管中加入Na2O2（约一平勺）、5mL冷H2O后，用冷的2mol/L 稀H2SO4（约3mL）调至弱酸性（使Na2O2完全反应），pH试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8% 的H2O2 。
无机化学实验教案教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的（1）掌握无机化学实验的基本操作技能。
（2）熟悉常见无机化合物的性质和反应。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
2. 实验要求（1）严格按照实验步骤进行操作。
（2）注意实验安全，遵守实验室规定。
（3）准确记录实验数据，书写实验报告。
二、实验内容与原理1. 实验内容（1）无机化合物的制备。
（2）无机化合物的性质测定。
（3）无机化学反应的观察。
2. 实验原理（1）根据化学方程式进行物质的制备。
（2）利用物理化学性质进行物质性质的测定。
（3）观察化学反应的现象，分析反应机理。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、pH计等分析仪器。
（3）加热设备、磁力搅拌器等实验室常用设备。
2. 实验试剂（1）无机化合物试剂：如NaOH、HCl、BaCl2等。
（2）指示剂：如酚酞、甲基橙等。
（3）其他试剂：如硫酸铜、硝酸银等。
四、实验步骤与方法1. 实验步骤（1）根据实验原理，编写实验步骤。
（2）进行实验操作，注意安全防护。
（3）观察实验现象，记录实验数据。
2. 实验方法（1）化学分析法：利用化学反应进行物质的测定。
（2）仪器分析法：利用仪器设备进行物质的测定。
（3）物理方法：利用物质的物理性质进行测定。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）记录实验数据，包括浓度、颜色、温度等。
（2）绘制图表，如折线图、柱状图等。
2. 实验分析（1）分析实验现象，判断实验结果是否符合预期。
（2）讨论实验中可能出现的问题及解决方法。
（3）提出改进措施，提高实验效果。
六、实验报告与评价1. 实验报告（2）报告应包括实验目的、原理、步骤、结果及分析。
（3）报告要求字迹清晰、条理分明、数据准确。
2. 实验评价（1）评价实验操作的规范性、安全性。
（2）评价实验结果的准确性、可靠性。
（3）评价实验分析的深度、广度。
七、实验注意事项1. 实验安全（1）遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
无机化学实验课程教案
无机化学实验课程教案一、前言1. 实验目的熟悉实验室的基本操作和实验技能。
学习和掌握无机化学的基本实验方法和原理。
加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。
2. 实验要求学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
学生应穿着合适的实验服，佩戴实验帽、手套和护目镜。
学生应遵守实验室纪律，听从指导教师指挥。
二、实验一：酸碱滴定1. 实验原理利用酸碱指示剂的颜色变化，通过滴定操作确定溶液的酸碱度。
2. 实验步骤准备标准酸溶液和未知酸溶液。
加入适量的未知酸溶液到滴定瓶中。
向未知酸溶液中滴加标准碱溶液，观察颜色变化。
根据滴定数据计算未知酸溶液的浓度。
3. 实验注意事项滴定操作要准确、迅速。
避免滴定瓶碰撞或倾斜，防止溶液溅出。
滴定结束后，立即读取滴定管中的体积读数。
三、实验二：沉淀反应1. 实验原理通过向溶液中加入适当的试剂，观察和分析沉淀的形成和性质。
2. 实验步骤准备含有可溶性阳离子的溶液。
向溶液中加入适当的试剂，观察沉淀的形成。
调整试剂的浓度和温度，观察沉淀的溶解和再沉淀现象。
3. 实验注意事项在加入试剂时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈搅拌，防止沉淀的破碎。
观察沉淀的形成和溶解过程时，要仔细观察并记录现象。
四、实验三：氧化还原反应1. 实验原理通过氧化还原反应的实验，观察电子的转移过程和产物的形成。
2. 实验步骤准备含有氧化剂和还原剂的溶液。
将氧化剂和还原剂混合，观察颜色的变化和产物的形成。
可以通过滴定等方法确定反应的终点。
3. 实验注意事项在混合溶液时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈反应或溢出，注意安全。
观察颜色变化和产物形成时，要仔细观察并记录现象。
五、实验四：元素定量分析1. 实验原理通过化学反应将元素转化为可定量测定的形式，从而确定元素的存在和含量。
2. 实验步骤样品处理：将样品进行适当的预处理，如溶解、过滤等。
转化反应：将样品中的元素转化为易于测定的形式。
滴定或光谱法测定：利用滴定或光谱法等方法进行定量测定。
《无机化学》教案完整版
谢谢聆听
了解无机化学在日常生活、 工农业生产、科学研究等领 域的应用。
培养学生的创新思维和批判 性思维，为后续学习和职业 发展奠定基础。
教材与参考资料
01
教材
《无机化学》（第X版），XXX主编，高等教育出版社 。
02
参考资料
《无机化学例题与习题》、《无机化学学习指导与习题 解析》等。
03
网络资源
中国大学MOOC、爱课程等在线课程平台的相关课程资 源。
常见无机化合物制备方法演示
氧化物制备
通过加热金属与氧气反应制备氧化物，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三 铁。
利用金属氧化物之间的置换反应制备其他氧化物，如铝热反应制备铁氧 化物。
常见无机化合物制备方法演示
01
酸制备
02
通过非金属元素与氢气反应制备气态氢化物，再与水反应制备
酸，如硫化氢与水反应生成氢硫酸。
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解 元素性质递变规律。
化学反应速率与化学平衡
掌握反应速率的影响因素及计算方法，理解 化学平衡的移动原理及判断方法。
化学键与分子结构
了解离子键、共价键的形成及性质，理解分 子极性、分子间作用力等概念。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
了解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的计算方 法及沉淀溶解平衡的应用。
利用强酸制弱酸的原理，通过复分解反应制备酸，如盐酸与碳
03
酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
常见无机化合物制备方法演示
盐制备
通过金属与酸反应制备盐，如锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气。
利用金属氧化物与酸反应制备盐，如氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水。
无机化学教案
无机化学教案教案一：无机化学基本概念与性质教学目标：通过学习本节课的内容，学生应能够：1. 理解无机化学的定义和研究对象；2. 掌握无机化合物的基本性质，如颜色、溶解度等；3. 了解无机化学的重要应用领域。
教学内容：1. 无机化学的定义和研究对象a. 无机化学是研究无机物质（包括无机化合物和无机元素）结构、性质和变化规律的科学；b. 无机化学研究的对象包括无机化合物的合成、分离、鉴定及其性质等。
2. 无机化合物的基本性质a. 颜色：无机化合物的颜色是由其中的离子或配位体的色素发生变化引起的；b. 溶解度：无机化合物的溶解度与其物质之间相互作用有关；c. 酸碱性：无机化合物的酸碱性可以通过其离解度和反应性来判断；d. 稳定性：无机化合物的稳定性与其分子结构和化学成分密切相关。
3. 无机化学的应用领域a. 无机化合物在材料科学中的应用，如光电材料、催化剂等；b. 无机化合物在环境保护中的应用，如废水处理剂、吸附剂c. 无机化合物在医药领域中的应用，如药物合成、化学分析等。
教学过程：1. 引入（5分钟）：通过提问让学生了解无机化学的定义和研究对象，激发学生对无机化学的兴趣。
2. 讲解（25分钟）：依次介绍无机化学的定义和研究对象、无机化合物的基本性质以及无机化学的应用领域，并结合生活中的实际例子进行解释和讲解。
3. 案例分析（10分钟）：组织学生进行小组讨论，分析和解释一些真实的应用案例，加深对无机化学应用的理解。
4. 活动设计（10分钟）：设计一道无机化学实验题目，让学生分组进行实验，并进行结果展示和讨论。
5. 总结（5分钟）：带领学生总结本节课所学内容，强调无机化学的重要性和应用前景。
教学资源：1. PowerPoint幻灯片2. 实验室设备和药品3. 小组讨论和展示的材料教学评估：1. 课堂讨论观察：观察学生参与讨论的积极程度和问题解决能2. 实验表现评估：对学生进行实验操作和结果分析的评估。
拓展延伸：1. 鼓励学生通过阅读相关文献和研究报告，深入了解无机化学的应用领域和最新研究进展。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的1. 熟悉实验室的基本操作和实验仪器的使用。
2. 学习无机化学实验的基本技能，如溶解、过滤、结晶等。
3. 加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。
二、实验原理1. 溶解：固体物质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
2. 过滤：利用滤纸等材料将固体与液体分离的方法。
3. 结晶：溶液中溶质以晶体形式析出的过程。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、容量瓶、滴定管等。
2. 实验材料：硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
四、实验内容与步骤1. 实验一：溶解实验步骤：(1) 将一定质量的硝酸钾加入烧杯中。
(2) 加入适量的溶剂（水或酒精），用玻璃棒搅拌，观察溶解过程。
2. 实验二：过滤实验步骤：(1) 将实验一中的溶液倒入漏斗中，过滤。
(2) 观察滤液和滤渣，记录过滤效果。
3. 实验三：结晶实验步骤：(1) 将实验二中的滤液倒入干净的烧杯中。
(2) 逐渐加热烧杯，观察结晶过程。
(3) 结晶后，用滤纸过滤，收集晶体。
五、实验结果与分析1. 实验一：观察硝酸钾的溶解过程，了解溶解规律。
2. 实验二：分析过滤效果，探讨过滤条件对过滤效果的影响。
3. 实验三：观察结晶过程，分析结晶条件对结晶的影响。
注意：在实验过程中，严格遵循实验规程，注意安全操作。
实验结果需进行准确记录和分析，以便对实验现象进行深入探讨。
六、实验四：溶液的配制与浓度测定1. 目的：学习配制一定物质的量浓度的溶液，并掌握浓度测定的方法。
2. 原理：利用滴定法测定溶液的浓度。
3. 材料与仪器：滴定管、容量瓶、pH试纸、指示剂、标准溶液、待测溶液。
4. 步骤：(1) 准确配制一定浓度的标准溶液。
(2) 用滴定管量取一定体积的标准溶液。
(3) 加入指示剂，用标准溶液进行滴定。
(4) 记录滴定终点时的体积，计算待测溶液的浓度。
七、实验五：酸碱滴定实验1. 目的：学习酸碱滴定的基本操作，掌握滴定终点的判断。
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无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2S O4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，步骤如下：（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。
钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。
钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。
按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。
若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。
注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写GR AR CP LR BR瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他（2）试剂瓶的种类①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀（3）试剂瓶塞子打开的方法①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲（4）试剂的取用方法①固体试剂的取用：A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用②液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。
使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法（1）规格（2）构造：结合台称介绍（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项①不能称量热的物品②化学药品不能直接放在托盘上③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。
火焰温度通常在400°~500°C（2）使用方法①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角7、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式挂式灯管，空气调节器灯管，空气调节器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子（2）使用①添加酒精，不超过酒精壶的2/3②预热：预热盘加少量酒精点燃③调节④熄灭，可盖灭。
注意：每个实验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g，精密度在+0.1g（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺（2）称量：物左码右（3）称量注意事项①不能称量热的物品②化学药品不能直接放在托盘上。
易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制一、主要教学目标（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点：定容时刻度线的观察五、基本操作：1、容量瓶的使用：A 、洗涤B 、检查是否漏水C 、溶液滴到刻度线以下1cm 处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A 、洗涤：①水洗 ②转移液体洗B 、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C 、排放液体六、实验内容：1、配制0.1mol/L 的盐酸50ml2、配制0.1mol/L 的CH 3COOH50ml3、配制0.1mol/L 的NaOH 溶液50ml4、配制6.0mol/L 的H 2SO 4溶液100ml 七、注意事项1、浓H 2SO 4配制溶液要注意，将浓H 2SO 4慢慢加入水中，并边加边搅拌2、分析天平的使用，要注意保护刀口 八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教学目标（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤 四、教学难点：沙浴加热五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：1、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g 研细的CuSO 4·5H 2O 在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO 4·5H 2O 的坩埚置于沙浴盘中。
靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300o C ）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210o C 然后慢慢升温至280o C 左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。
在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg ）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
3、数据记录及处理空坩埚质量（g ）空坩埚+CuSO 45H N O 质量加热后坩埚十天水质量CuSO 4（g ） 第一次称量第二次称量平均值第一次称量第二次称量平均值CuSO 4·5H 2O 的质量m1=CuSO 4·5H 2O 的物质的量= m 1/249.7g.mol -1 无水CuSO 4物质的量=m 2CuSO4的物质的量=m2/159.6g.mol-1结晶水的质量m3每物质的量的CuSO4的结合水水合硫酸铜的化学式六、思考题1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？实验氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教学目标：通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。